2018_2019学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用课件1鲁科版必修2.ppt

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1、第一课时,门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，从它们的排列规律中我们能知道什么？,门捷列夫与元素周期表,一、认识同周期元素性质的递变性,电子层数相同，核电荷数递增，最外层电子数由17，原子半径递减,以第三周期为例,预测：（1）钠、镁、铝失电子能力的递变规律？ （2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变规律？,预测：第三周期，从左至右，原子失电子能力减弱，得电子能力增强,活动探究一 设计实验证明Na、Mg、Al原子失电子能力的强弱？,判断元素原子失电子能力强弱的方法： 1、比较单质跟_反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易，原子的失电子能力越_。

2、 2、比较元素_氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素失电子能力越_。,【阅读】教材P21页“方法导引”。,强,强,Na、Mg、Al失电子能力的比较,水(或酸),最高价,实验方案,分别取适量水于烧杯和两只试管中，各滴加23滴酚酞溶液，将绿豆粒大小的钠吸去表面煤油后，放入烧杯中。将除去氧化膜的Mg和Al分别放入两只试管中。观察反应剧烈程度 将两只试管分别置于酒精灯上加热至沸腾，观察反应剧烈程度,实验一,Na与冷水剧烈反应 Mg与热水剧烈反应 Al与水不反应,注意事项,实验2,实验过程注意问题 1、请保持站姿 2、取试剂要适量：溶液（1cm左右），钠（绿豆粒），镁条、铝条（1c

3、m左右 ） 3、加热时，试管不要朝向自己或他人，试管要先预热， 4、实验现象记录要清楚,实验1,与冷水剧烈反应,与热水反应迅速,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,强碱,中强碱,两性氢氧化物,钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱,判断元素原子失电子能力强弱的方法还有： （3）比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力 ； （4）依据金属单质间的置换反应，作还原剂的金属的失电子能力 作还原产物的金属的失电子能力。 （5）比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越 。,越强,大于,弱,【拓展研究】,活动探究二 探究S

4、i、P、S、Cl原子得电子能力的强弱？,【方法引导】 元素原子得电子能力的强弱比较方法（课本P22） 比较元素的单质与 化合的难易程度以及生成气态氢化物的_。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力_ 比较元素_氧化物对应水化物酸的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子能力_,H2,最高价,稳定性,越强,越强,【阅读】教材P21、22页“阅读探究”。,高温,点燃或光照爆炸,磷蒸气,加热,很不稳定,SiH4,不稳定,PH3,较稳定,H2S,稳定,HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,Si、P、S、Cl非金属性逐渐增强,

5、【拓展研究】比较元素原子的得电子能力强弱的方法还有： （3）比较简单非金属阴离子的还原性强弱：简单非金属阴离子的还原性越强，对应非金属元素的得电子能力越 。 （4）依据非金属之间的置换反应：氧化剂的非金属的得电子能力 作氧化产物的非金属的得电子能力。,弱,大于,易错警钟,1、不能根据得电子的多少来判断非金属强弱 2、不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱 3、必须是最高价氧化物水化物酸性比较才能说明非金属性强弱,在同一周期中，各元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力渐 ，得电子能力逐渐 。元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。,归纳提升,减小,电子层数,增强,减弱,增强,减弱,增强,减弱,增强,增强,课堂小结,1、元素原子失电子能力比较方法,2、元素原子得电子能力比较方法,3、第三周期元素原子性质递变规律,