1、第一课时,门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，从它们的排列规律中我们能知道什么？,门捷列夫与元素周期表,一、认识同周期元素性质的递变性,电子层数相同，核电荷数递增，最外层电子数由17，原子半径递减,以第三周期为例,预测：（1）钠、镁、铝失电子能力的递变规律？ （2）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变规律？,预测：第三周期，从左至右，原子失电子能力减弱，得电子能力增强,活动探究一 设计实验证明Na、Mg、Al原子失电子能力的强弱？,判断元素原子失电子能力强弱的方法： 1、比较单质跟_反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易，原子的失电子能力越_。
2、 2、比较元素_氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素失电子能力越_。,【阅读】教材P21页“方法导引”。,强,强,Na、Mg、Al失电子能力的比较,水(或酸),最高价,实验方案,分别取适量水于烧杯和两只试管中，各滴加23滴酚酞溶液，将绿豆粒大小的钠吸去表面煤油后，放入烧杯中。将除去氧化膜的Mg和Al分别放入两只试管中。观察反应剧烈程度 将两只试管分别置于酒精灯上加热至沸腾，观察反应剧烈程度,实验一,Na与冷水剧烈反应 Mg与热水剧烈反应 Al与水不反应,注意事项,实验2,实验过程注意问题 1、请保持站姿 2、取试剂要适量：溶液（1cm左右），钠（绿豆粒），镁条、铝条（1c
3、m左右 ） 3、加热时，试管不要朝向自己或他人，试管要先预热， 4、实验现象记录要清楚,实验1,与冷水剧烈反应,与热水反应迅速,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,强碱,中强碱,两性氢氧化物,钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱,判断元素原子失电子能力强弱的方法还有： （3）比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力 ； （4）依据金属单质间的置换反应，作还原剂的金属的失电子能力 作还原产物的金属的失电子能力。 （5）比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越 。,越强,大于,弱,【拓展研究】,活动探究二 探究S
4、i、P、S、Cl原子得电子能力的强弱？,【方法引导】 元素原子得电子能力的强弱比较方法（课本P22） 比较元素的单质与 化合的难易程度以及生成气态氢化物的_。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力_ 比较元素_氧化物对应水化物酸的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子能力_,H2,最高价,稳定性,越强,越强,【阅读】教材P21、22页“阅读探究”。,高温,点燃或光照爆炸,磷蒸气,加热,很不稳定,SiH4,不稳定,PH3,较稳定,H2S,稳定,HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,Si、P、S、Cl非金属性逐渐增强,
5、【拓展研究】比较元素原子的得电子能力强弱的方法还有： （3）比较简单非金属阴离子的还原性强弱：简单非金属阴离子的还原性越强，对应非金属元素的得电子能力越 。 （4）依据非金属之间的置换反应：氧化剂的非金属的得电子能力 作氧化产物的非金属的得电子能力。,弱,大于,易错警钟,1、不能根据得电子的多少来判断非金属强弱 2、不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱 3、必须是最高价氧化物水化物酸性比较才能说明非金属性强弱,在同一周期中，各元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力渐 ，得电子能力逐渐 。元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。,归纳提升,减小,电子层数,增强,减弱,增强,减弱,增强,减弱,增强,增强,课堂小结,1、元素原子失电子能力比较方法,2、元素原子得电子能力比较方法,3、第三周期元素原子性质递变规律,
