甘肃省镇原县二中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -20182019 学年度第一学期期末考试试题高二（化学） （理）一、单选题1、常温下,某溶液中由水电离产生的 c(H+)=110-11molL-1,则该溶液的 pH 可能是( )A.4 B.7 C.8 D.112、25 时,在 1.0L 浓度均为 0.01molL-1的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+) c(A-),则下列描述中不正确的是( )A.该溶液的 pH7 B.HA 的酸性很弱,A -的水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02molL-1 D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)3、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A

2、.可以把 FeCl3固体直接溶于水制 FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与 K2S 溶液混合后无明显现象D.Mg 粉投入到饱和 NH4Cl 溶液中无明显现象4、室温下,相同体积的 0.5molL-1的下列四种溶液:KCl 溶液、FeCl 3溶液、HF 溶液、Na 2CO3溶液,其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )A.= B. C. D.5、用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,则原因可能是( )A.配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质B.滴定到终点时,仰视读数,其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.滴

3、定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液6、支 25mL 的酸式滴定管中盛有 0.1molL-1的 HCl 溶液,其液面恰好在 5mL 的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后用 0.1molL-1,NaOH 溶液进行中和。则所需 NaOH 溶液的体积( )A.大于 20mL B.小于 20mL C.等于 20mL D.等于 5mL7、常温下,将 pH=3 的 H2SO4溶液与 pH=9 的 NaOH 溶液混合,若要得到 pH=7 的溶液,则混合时H2SO4溶液与 NaOH 溶液的体积比为( )A.1:200 B.200:1 C.100:1 D.1:1008、S 16O2与 18

4、O2在高温条件下发生反应 2SO2+O2 2SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O 的微粒( )A.只有 SO3 B.只有 SO2、SO 3 C.有 SO2、SO 3、O 2 D.只有 O2、SO 39、对于反应 2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的( )A.标准状况下,2L SO 2和足量 O2反应,最终生成 2L SO3B.平衡时,再向容器中通入 O2,可使 SO2的转化率达到 100%C.平衡时,SO 2的消耗速率必定等于 O2生成速率的二倍D.平衡时,SO 2的浓度必定等于 O2浓度的二倍10、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )A.铁在潮湿空气中生锈了 B.天然气的

5、燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿 D.NH 4Cl 与 Ba(OH)28H2O 反应产生 NH311、可逆反应 A+3B 2C+2D 在 4 种不同条件下的反应速率(单位为 molL-1s-1)分别为 v(A)=0.15 v(B)=0.6 v(C)=0.4 v(D)=0.45- 2 -该反应反应速率最快的条件是( )A. B. C.和 D.和12、右图所示装置中,电流表 A 发生偏转,a 极逐渐变粗,同时 b 极逐渐变细,c 为电解质溶液,则 a、b、c 应是下列各组中的( )A.a 是 Zn、b 是 Cu、c 为稀 H2SO4B.a 是 Cu、b 是 Zn、c 为稀 H2SO4C.a 是 Fe

6、、b 是 Ag、c 为 AgNO3溶液D.a 是 Ag、b 是 Fe、c 为 AgNO3溶液13、根据如图所给信息,得出的结论正确的是( )A.48 g 碳完全燃烧放出的热量为 1574 kJ/molB.2C(s)+O2(g) 2CO(g) H =221.0 kJ/molC.2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H =+283.0 kJ/molD.C(s)+O2(g) CO2(s) H =393.5 kJ/mol14、在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:H 2S HS-+H+、HS - H+S2-,若使溶液的 pH 减小,则c(S 2-)( )A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能

7、减小15、向 4L 密闭容器中加入一定量的 A、B、C 三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示。图乙为达到平衡后在t2,t3,t4,t5时改变某一种反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知 t3t4阶段为使用催化剂,则下列说法不正确的是( )A.若 t1=15s,则 t0t1阶段以 A 的浓度变化表示的反应速率 v(A)=0.006mol/(Ls)B.B 既不是反应物,也不是生成物,可能是反应的催化剂C.若 t2t3阶段改变的条件是增大 A 的浓度,则平衡时 C 的体积分数减小D.该反应为放热反应,则 t5t6阶段改变的条件是升高反应体系的

8、温度16、已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ,18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热量。其他相关数据如下表:O=O HH HO(g)1mol 化学键断裂时需吸收的能量/kJ 496 436 x则表中 x 为( )A.920 B.557 C.463 D.188二、填空题17、现有反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),523K 时,将 10mol PCl5注入容积为 2L 的密闭容器中,平衡时压强为原来的 1.5 倍。1.该温度下该反应的平衡常数 K 为 2.PCl5的平衡转化率为 - 3 -18、一定温度下,在 2L 的体积不变的密闭容器中,X、Y、Z

9、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。1.写出该反应的化学方程式: .2.从反应开始到 10s,用 Z 表示的反应速率为 molL -1s-1.19、已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 1=-196.6 kJ/mol ;2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H 2=-113.0 kJ/mol ,则反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 H= kJ/mol。20、控制适合的条件,将反应 2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。回答下列问题:1.反应开始时,乙中石墨电极上发生 反应(填“氧化”或“还原”),盐桥中的阴离子移向 (填“

10、甲”或“乙”)烧杯。2.反应开始时,甲中石墨电极上的电极反应式为 。3.反应达到化学平衡状态时,电流计指针 偏转。(填“是”或“否”)。4.反应达到平衡状态后,在甲中溶入 FeCl2固体,乙中石墨电极为 极。三、推断题21、 已知: 。相关物质的溶度积常数见下表:物质 1.某酸性 溶液中含有少量的 ,为得到纯净的 晶体,加入_,调至 ,使溶液中的 转化为 沉淀,此时溶液中的_。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到晶体。2.在空气中直接加热 晶体得不到纯的无水 ,原因是_(用化学方程式表示)。由 晶体得到纯的无水 的合理方法是_。3.某学习小组用“间接碘量法”测定含有 的试样(不含能与

11、发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取 0.36 试样溶于水,加入过量 固体,充分反应,生成白色沉淀。用 标准溶液 20.00 。 可选用_作滴定指示剂,滴定终点的现象是_。 - 4 - 溶液与 反应的离子方程式为_。该试样中 的质量百分数为_。四、计算题22、已知在室温时,碘化铅的溶度积( )为 7.110-9。计算室温下碘化铅饱和溶液中 Pb2+和 I-的浓度。23、把 1 mol X 气体和 0.5 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min 末生成 0.2 mol W,若测得以 Z 的物质的量浓度变化表示的平均反

12、应速率为 0.1mol/(Lmin),试计算:1.前 2 min 内,用 X 表示的平均反应速率;2.2 min 末时 Y 的转化率;3.化学方程式中 Z 的化学计量数 n。- 5 -高二化学参考答案一、单选题1.答案： D 2.答案： A 3.答案： B 4.答案： D5.答案： A 6.答案： A 7.答案： D 8.答案： C9.答案： C 10.答案： D 11.答案： B 12.答案： D13.答案： B 14.答案： D 15.答案： C 16.答案： C二、填空题17.答案： 1.2.5; 2.50%解析： 设达到平衡时 PCl5的转化浓度为 x,则PCl5(g) PCl3(g)

13、+Cl2(g)起始浓度: 5molL -1 0 0变化浓度: x x x平衡浓度: 5molL -1-x x x由题意可知,(5molL -1+x)5molL-1=1.5,解得 x=2.5molL-1。; 的平衡转化率为18.答案： 1.X(g)+Y(g) 2Z(g)2.0.07919.答案： 41.820.答案： 1.氧化; 乙; 2.Fe 3+e- Fe2+3.否; 4.正三、推断题21.答案： 1. 或 或 或 (合理答案即可);2. (主要产物写成、 、 均可)在干燥的 气流中加热,脱水3.淀粉溶液;蓝色褪去,且在半分钟内颜色不恢复95%四、计算题22.答案： (Pb 2+)=1.21

14、0-3(molL-1),(I-)=2.410-3(molL-1).解析： Pbl 2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)= (Pb2+) (I-)= (Pb2+)2 (Pb2+)2=4 (Pb2+)=7.110-9,- 6 -(Pb2+)= = =1.210-3(molL-1),(I-)=2 (Pb2+)=2.410-3(molL-1).23.答案： 1.0.075 mol/(Lmin); 2.20%; 3.4解析： 1.根据三段式解题 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)起始浓度(mol/L) 0.5 0.25 0 0变化浓度(mol/L) 0.15 0.05 0.05n 0.1平衡浓度(mol/L) 0.35 0.2 0.05n 0.1本小题根据 2 min 末生成 0.2 mol W ,则 X 反应掉 0.3mol,v(X)=0.3mol(2L2min)=0.075 mol/(Lmin)2.(Y)=0.050.25100%=20%3.根据 v(Z)=Ct=0.05nmol/L2min=0.1 mol/(Lmin),解得 n=4。考点:考查化学反应速率的计算。