河南省信阳市第六高级中学2018_2019学年高一化学上学期第三次（1月）月考试题.doc

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1、120182019学年高一 1月份考试化学试题可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 Mg=24 Al=27 S=32 Cu=64 Fe=56 Cl=35.5 Na=23一.选择题:每小题只有一个选项符合题意(每小题 3分，共 60分)。1.2017年暑期，科普纪录片我们需要化学风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的（ ）A.水什么时候都能灭火 B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质C.服用钙片可以预防感冒 D.化学是人类进步的阶梯2下列有关说法正确的是（ ）AH 2SO4、NaOH、NaNO 3都是强电解质 BNa 2O、Al 2O3、Fe 2O3都是碱性氧化物 C磁铁矿、铝土矿、小苏

2、打都是混合物 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 3.用 N A 表示阿伏伽德罗常数下列说法正确的是（ ）A.标准状况下， 22.4LCCl 4 中含有的分子数为 N AB. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3N A 个 Cl -C. CO 和 N 2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 N AD. 0.5molKClO3中含有 Cl 的数目为 0.5 NA4.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）a.汽油中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为 56。A. B. C. D.5下列反应，其产物的颜色按红色、红褐

3、色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧 FeSO 4溶液中滴入 NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl 3溶液中滴入 KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D26.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A含 0.1 molL1 Ca2+的溶液： 、Na +、 、Cl 24SO3NB烧碱溶液：K 、HCO 、NO 、NH 3H2O3 3C高锰酸钾溶液：H 、Na 、SO 32-、NO 3- D含有大量 H+的溶液：Mg 2+、Na +、Cl 、SO 247.下列各组中的两种物质相互作用时,改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（ ）

4、 A.Fe与 FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液与 HClC.NaOH溶液与 CO2 D.NaOH溶液与 AlCl3溶液8 一系列物质： NaCl、 Cl 2、 NaClO、 Cl 2O5、 HClO 4是按某一规律排列的，下列组合 中也完全照此规律排列的是（ ） A Na 2CO3 、 C、 CO 2、 CO、 NaHCO 3 B Na 2S、 S、 SO 2、 Na 2SO3、 Na 2SO4CNH 4Cl、N 2 、NaNO 2、NO 2 、HNO 3 DP 2O5 、H 3PO4、Na 3PO4、Na 2HPO4、 NaH 2PO49 某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用

5、NaClO固体配制 480mL含NaClO 25%，密度为 1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是（ ）A. 配制过程只需要三种仪器即可完成B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高D. 需用托盘天平称量的 NaClO固体的质量为 148.75 g10在 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，测得 Al3+浓度为 0.1mol/L，SO 42 浓度为0.3mol/L，则混合溶液中 Na+的浓度为 （ ）A0.15mol/L B0.45mol/L C0.6mol/L D0.3mol/L11.卫生部发生公告，自

6、2011年 5月 1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是 ( ) ACaO 2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用BCaO 2中阴阳离子的个数比为 1: 1CCaO 2和水反应时，每产生 1 mol O2转移电子 4 molDCaO 2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO 22CO 2=2CaCO3O 212下列离子方程式书写正确的是( )3A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O3B明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀：24Al3 Ba 2 SO 3OH =BaS

7、O4Al(OH) 324C将过量 CO2通入冷氨水中：CO 2NH 3H2O=HCO NH3 4D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 3Cl H 2O4H 2413.下列变化中不可能通过一步反应完成的是（ ）A.Fe2O3 Fe(OH)3 B.Al2O3 NaAlO2 C.Fe Fe3O4 D.Fe(OH)2 Fe(OH)314为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有 4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 ( )A分别加入 1 molL1 的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气

8、体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加 BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色15将 Fe、Cu、Fe 2 、Fe 3 和 Cu2 盛于同一容器中充分反应，如 Fe有剩余，则容器中有( )ACu、Fe 3 BFe 2 、Fe 3CCu、Cu 2 、Fe DCu、Fe 2 、Fe16 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-FeO 4 2-+C1-+H2O（未配平）下列有关说法 不正确的是 （ ）A由上述反应可知，C1O

9、-的氧化性强于 FeO 4 2-B高铁酸钾中铁显+6 价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23D K 2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe 3+与水反应形成 Fe(OH) 3胶体17.下列表述不正确的是（ ）A.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆,红色涂料 B 将石灰水分别加入到 NaHCO3和 Na 2CO3中，都会生成沉淀C.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是 Al2O3 D.分散系中分散质粒子的直径)Fe(OH) 3 悬浊液Fe(OH) 3胶体Fe(OH) 3溶液 18为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号 物质 杂质

10、除杂试剂或操作方法4 NaCl溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D19将 0.4gNaOH和 1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ）A B C D20将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝

11、的质量分数为（ ）A.14.3% B.12.5% C.87.5% D.无法计算 二填空题。每空 2分，共 10分。21.(1)0.3molNH3分子中所含原子数与 个 H2O分子中所含原子数相等。（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 （填“氧化性”或“还原性”）；（3）现有一含有 FeCl2 和 FeCl3的混合样品,实验测得 n(Fe)n(Cl)=12.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为 。(4)某无色透明溶液中可能大量存在 Ag ，Mg 2 ，Cu 2 中的几种离子：a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有

12、白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，取滤液加入过量 NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_，b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A-D中的（填序号）_。ACl BNO 3 CCO 32 DOH 22实验室中用下列装置制 FeCl3，可供选择的试剂有：MnO 2 NaOH 溶液 饱和5NaCl溶液 浓硫酸 浓盐酸。共 15分。(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写 AE 序号)：2 分接 接 接 接 。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是_2 分。(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_3 分 (4)E中盛装的试剂是_1 分，其作用是_

13、1分。(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验 FeCl3的生成，并最终得到 FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待 B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_1 分(填操作方法)除去不溶物；b取少量滤液，滴加_1 分溶液，溶液呈现红色，以此检验 Fe3 ；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，检验 Cl 。(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到较纯的 FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_2 分你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的 FeCl3溶液_2 分。AKMnO 4(H ) BFe CH 2O2 DCl 2 E盐酸23. 已知：共 9分。 若 A为单质

14、气体，D 为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则 B是： 2 分 D是： 2 分（化学式） 若 D为 NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，且 A、B、C 都含有同一种金属元素的化合物，6则 A是： ，2 分（化学式） B 与 D反应的化学方程式： 3 分24把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有 1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入 1molL-1HCl溶液,加入 HCl溶液的体积 V与生成沉淀的质量 m的关系如图所示。试回答： 每空 2分，共 6分。（1）A 点沉淀物的化学式为 ，（2）AlCl 3的物质的量为 。（3）HCl 溶液在 Q

15、点的加入量是 【参考答案】120 DACBB DACCD CCAAD CADCB21.（1）0.4N A （2）还原剂（3）10% （4） Ag + 、 Mg 2+ B22.解析：(1)要制备FeCl 3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl 3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。(3)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。= = = = = (4)制备的氯气中有 HCl和水蒸气，先除 HCl，E 中盛装的试剂是饱和食盐水，

16、其作用是除去 HCl。(5)除去不溶物用过滤的方法；Fe 3 遇 SCN 显红色，检验 Fe3 用 KSCN溶液。(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应 2Fe3 Fe=3Fe 2 ，导致溶液中最终不能得到 FeCl3溶液；要想制得较为纯净的 FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将Fe2 氧化成 Fe3 ，且不能引入杂质，H 2O2、Cl 2均能将 Fe2 氧化，且不引入杂质。答案：(1)A E C B D (2)检查装置的气密性7(3)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (4)饱和食盐水 除去氯化氢 (5)过滤 KSCN 溶液(6)2Fe3 Fe=3Fe 2 CD23.FeCl 3 FeAlCl 3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O24.（1）Mg(OH) 2 （2）0.02mol （3）130mL