山东省济南第一中学2019届高三化学10月月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -山东省济南第一中学 2019 届高三化学 10 月月考试题（无答案）考试时间 90 分钟 满分 100可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 3 9 第 I 卷 共 46 分一、单选题（1-5 每小题 2 分共 10 分，6-17 题每小题 3 分共 36 分；共 46 分） 1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B.目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的 10 倍，可取代硅用于制造晶体管C.Ni-Zn 化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率D.用 K

2、2FeO4代替 Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2.下列有关金属的说法正确的是纯铁不容易生锈镁着火可用干冰灭火铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN 溶液可以检验Fe3A. B. C. D.3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.CaO2能缓慢与水反应产生 02，可用作水产养殖中的供氧剂C.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4.下列说法正确的一组是- 2 -不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的

3、盐都是强电解质 0.5 mol/L 的一元酸溶液中 H 浓度为 0.5 mol/L 强酸溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H 浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电A. B. C.只有 D.只有5.下列说法中正确的是A.Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D.碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如 Na2O2、Mn 2O7、Fe 2O3都为碱性氧

4、化物6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1 mol CO2与 1 L 2 molL1 的 NaOH 溶液反应后，溶液中 CO32-数为 NAB. 标准状况下，11.2LHF 所含原子数为 NAC.常温下，1L pH=10 的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 110-10 NAD.常温常压下，1.8g 甲基(CD 3)中含有的中子数为 NA7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.酸性溶液中：Fe 2+、K +、NO 、Cl - 3B.加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl -、CO 32-、SO 42-、NH 4C.在无色中性溶液中：HCO 、Na +、NO 、K +

5、 3 3D.在澄清透明的溶液中：Fe 3+、Na +-、SO 42-、Cl - 8.工厂排放的SO 2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是- 3 -A二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2SO 32-H 2O=2HSO3-B氨气吸收塔中发生的反应为HSO OH =H2OSO 32-C上述流程利用的是氧化还原反应原理 D上述流程可循环利用的物质有 2 种9.下列有关实验操作正确的是A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B.用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线C.向含有少量 Ca(OH)2的 Mg(OH)2悬浊液中加入饱和 MgCl2溶液

6、，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去 Mg(OH)2中的少量 Ca(OH)2的目的D.将金属钠投入到足量 CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.Fe(NO3)3加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I-= 2Fe2+I2B.向 NH4HSO3溶液中加少量的 NaOH 溶液：NH 4+ + OH-= NH3H2OC.将 1molCl2通入到含 1molFeI2的溶液:2Fe 2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl D.0.01molL NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02molLBa(OH) 2溶液等体积混合： 1 Al(OH)3+NH

7、3H2O4NHA34 4SOBaHBaSO11.下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是- 4 -12.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去 装置 I 中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质 玻璃管 装置 II 是收集装置，用于收集氯化铝装置 III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 a 处使用较粗的导气管实验时更安全A. B. C. D.13.下列实验设计能够成功的是14从矿物学资料查得

8、，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS 212H 2O = 7Cu2S5FeSO 412H 2SO4下列说法正确的是A.Cu2S 是还原产物,反应中 1 mol CuSO4失 1 mol 电子 - 5 -B.5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS 2只作还原剂15.某溶液可能含有 Na 、Fe 2 、Br 、CO 32 、I 、SO 32 六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯

9、定存在的离子组是A.Fe2 、CO 32 、Br B.Na 、SO 32 、I C.Fe2 、I 、SO 32 D.Na 、Br 、CO 3216.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项 操作 现象 结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛 Na2SiO3溶液的试管中滴加 1 滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min 后,试管里出现凝胶非金属性:ClSiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向 NaAlO2溶液中持续通入气体 Y出现白色沉淀 Y 可能是 CO2气体- 6 -17.碘在地

10、壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是A.用 KI 淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘B.足量 Cl2能使湿润的 KI 淀粉试纸先变蓝后褪色，褪色的原因可能是：5Cl 2I 26H 2O = 2HIO310HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2IO I 2 3D.途径中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA第 II 卷 共 54 分 二、非选择题（四个题，共 54 分）18.（9 分）元素化合物在化工生产和环境科学 中有着重要的用途。 (1)向 NH4 Al(SO4)2溶液

11、中逐滴加入稀 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为：、 、 。(2)自然界中 Cr 主要以3 价和6 价形式存在。Cr 2O72-中的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将 Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式： 。(3)常温下，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 。 (4)已知 M2On2-可与 R2-作用，R 2-被氧化为 R 的单质，M 2On2-的还原产物中，M 为+3 价，又知c(M2On2-)=0.3mol/L 的溶液 100mL 可与 c(R2-)=0

12、.6mol/L 的溶液 150mL 恰好完全反应，则 n 值- 7 -为 。19.（13 分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_。(2)某溶液中有 Mg2 、Fe 2 、Al 3 、Cu 2 等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作

13、的名称是_。Na 2CO3溶液可以除油污，原因是_。加入稍过量 NH4HCO3溶液的作用是_。 请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式：_。若上述过程中煅烧不充分，会含有少量的 FeO，试设计实验验证产品中有 FeO 杂质。20.（14 分）高铁酸钾（K 2Fe04）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe（NO 3） 3溶液的反应制备K2Fe04。- 8 -查阅资料知 K2Fe04的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液；在 0-5、强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3 和 Fe(OH)3催化作用下发生分

14、解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2。请回答下列问题：（1）仪器 C 和 D 中都盛有 KOH 溶液，其中 C 中 KOH 溶液的用途是 。（2）Cl 2与 KOH 的浓溶液在较高温度下反应生成 KClO3。为保证反应生成 KClO，需要将反应温度控制在 0-5，在不改变 KOH 溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。（3）在搅拌条件下，将 Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中即可制取 K2Fe04，写出该反应的化学方程式 ；该操作不能将 KClO 饱和溶液滴加到 Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 。（4）制得的粗产品中含有 Fe(OH

15、)3、KCl 等杂质。一种提纯方案为：将一定量的 K2Fe04粗产品溶于冷的 3mol/LKOH 溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH 溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2-3 次后，在真空干燥箱中干燥。第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式） 、 。晶体用乙醇洗涤的原因是 。21 （18 分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：已知：2Na 2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO33H2O2 H0- 9 -请回答下列问题： （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是

16、_。 aMnO 2 bH 2S c稀硫酸 dNaHCO 3（2）加入 NaCl 的作用是_。（3）工业纯碱中含有 Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与 Fe3+生成稳定的配合物，Fe 3+对反应的不良影响是_。（4）反应的最佳温度控制在 1520，温度偏高时造成产率低可能是_。（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_。进行该操作的方法是：_。（6）为测定产品的纯度。 准确称取 ag 产品配成 250mL 溶液，移取 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成 100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO 4-的还原产物是Mn2+。用

17、 cmol/L KMnO4标准溶液 VmL 滴定待测液，滴定到达终点的现象是 。重复滴定三次，平均消耗 cmol/L KMnO4标准溶液 VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为 。配制 cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将 （变大、变小或不变）。 答案：CACCB CDACD DBCCD BA没有标注分值的均每空 2 分18. (9 分)答案：（1）略（3 分）(2)1Cr 2O 3SO 8H +=2Cr3 3SO 4H 2O- 10 -(3) （应为离子方程式） (4)719. (13 分)(1)Fe 2 、Fe 3 、H (2)Fe2 、Al 3 (3)过

18、滤（1 分） 碳酸钠溶液水解显碱性，碱性条件下能促进油脂的水解。 调节溶液 PH 使 Fe2 转化为 FeCO3 Fe 2 2HCO 3-=FeCO3CO 2H 2O略20.(14 分)（1）和氯气反应制备 （2）装置 C 加冰水浴冷却（3） ；生成的在 催化作用下会发生分解（4） ； ；乙醇挥发时带走水分，防止 与水发生反应21(18 分)（1）abc（3 分）（2）使 2Na2CO33H2O2在水中的溶解降低，析出更多晶体（3）催化双氧水的分解（4）温度高时双氧水易分解（1 分）；（5）晶体的洗涤；向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次（6）酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且 30s 不回复原色；520cV/3a% 变大