江苏省2011届高三化学一轮过关测试（4）.doc

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1、江苏省 2011届高三化学一轮过关测试（ 4） 选择题 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ） A光化学烟雾 B臭氧层空洞 C酸雨 D闪电 答案： D 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ） A SO2 .H2S、 O2 B CO、 H2、 Cl2 C NO、 H2、 O2 D HCl、 CO、 NH3 答案： B 在检验 SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ） A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C先加入稀盐酸，没有产

2、生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 答案： C 不能用作区别 NO2和 Br2蒸气的试剂是（ ） A湿润的 KI淀粉试纸 B AgNO3溶液 C水 D NaOH溶液 答案： AD 下列实验用来证明 SO2的存在，其中正确的是（ ） A能使品红褪色，加热后又出现红色 B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C通入足量的 NaOH溶液中，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸 答案： AD 在

3、 1mol/L的氨水 1L中，下列有关说法正确的是 （ ） A NH3 H2O 为 1mol ，溶质质量为 35g B NH4+为 1mol ，溶质质量为 18g C溶解状态的 NH3分子为 1mol，溶质质量为 17g D氨水中 NH3、 NH3 H2O、 NH4+三种微粒总的物质的量为 1mol 。 答案： C 取四块湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 69%的硝酸、 98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ） A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝 C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝 答案： B 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L分成两等份。一份加入

4、 bmol NaOH并加热，恰好把 NH3全部赶出；另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中 NO3- 的浓度为（ ） A B C D 答案： A 在 NH3、 HNO3、 H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( ) A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置 C使用 H2作原料 D使用崔化剂 答案： D 试题分析： A、 H2SO4不用 H2作原料，错误； B、 SO2到 SO3需要催化剂， NH3的合成与氧化需要催化剂，正确； C、 NH3 的合成不使用吸收塔设备，错误； D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。 考点：考查元素及其化合物知识。 下列气体

5、中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( ) A SO2 B SO3 C CO2 D Cl2 答案： B 除去 CO2中混有的少量 SO2气体，最好选用的试剂是 ( ) A澄清石灰水 B品红溶液 C溴水 D饱和 NaHCO3溶液 答案： D 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案： D 实验题 （ 10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（ 1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有 SO2生成 _ _。 根据

6、什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 _ _。 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 _ （ 2）你在实验室中进行这个实验时，除了（ 1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：_。 （ 3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式 。 答案：（ 1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓 )=CuSO4+SO2+2H2O。 （ 2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生（ 3） Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 填空题 （

7、 8分）在 NH3、 H2、 N2、 O2、 SO2、 NO2、 Cl2等七种气体中： （ 1）比空气密度小的气体是 ； （ 2）有刺激性气味的气体是 ； （ 3）有颜色的气体是 ； （ 4）水溶液呈碱性的气体是 ； （ 5）常用作氧化剂的气体是 ； （ 6）常用作还原剂的气体是 ； （ 7）能用排水法收集的气体是 ； （ 8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是 。 答案：（ 1） NH3、 H2、 N2（ 2） NH3、 SO2、 NO2、 Cl2（ 3） NO2、 Cl2（ 4）NH3（ 5） O2、 Cl2（ 6） NH3、 H2、 O2、 SO2（ 7） H2、 N2、

8、 O2（ 8） NO2、 Cl2 （ 9分）燃煤锅炉将排放大量 SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤 SO2的污染。 （ 1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 （ 2）在煤中加适量石灰，使 SO2与石灰反应，化学方程式为 ， 该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。 答案：（ 1） SO2+2NH3+H2O=（ NH4） 2SO3 （ 2） CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4 2H2O) （ 10分） A、 B、 C、 D、 E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中 A、 B、 C、 D、 E在常温下都是

9、气体， B为红棕色。 （ 1）写出各下列物质的化学式：则 A是 D是 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： BC的化学方程式为 。 EC的化学方程式为 答案：（ 1） N2、 NH3（ 2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （ 5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为： A高沸点； B强酸； C吸水性； D脱水性； E强氧化性。试用字母填空： （ 1）实验室制取氢气 _；（ 2）干燥氢气 _； （ 3）浓硫酸溶解金属铜 _；（ 4）浓硫酸可用钢瓶贮运 _； （ 5）硫酸使蔗糖变黑 _； 答案： (1) B（ 2） C（ 3） B、 E（ 4） E（ 5） D 计算题 （ 10分） FeS能跟盐酸反应生成 H2S气体和 FeCl2。把 8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备 H2S。反应完全后，若溶液中 H2S的浓度为 0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算 （ 1）收集到的 H2S的体积；（ 2）溶液中 Fe2+、 H+的浓度。 答案：（ 1） 1.8 L（ 2） 0.5mol L 、 1mol L