2011届重庆市西南师大附中高三上学期期中考试（理综）化学部分.doc

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1、2011届重庆市西南师大附中高三上学期期中考试（理综）化学部分 选择题 下列有关甲型 HINI流感的病原体与人体细胞的表述，正确的是（ ） 他们共有的物质是核酸和蛋白质 他们共有的结构是细胞膜和核糖体 他们的遗传物质均由四种脱氧核苷酸组成，共有 A、 U、 C、 G四种碱基 他们都有可能成为抗原 A B C D 答案： B 下列各表述与示意图一致的是 ( ) A图 表示向含 Mg2 、 Al3 、 NH4 的盐溶液中滴加 NaOH溶液时，沉淀的量与 NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为： n(Mg2 ) n(Al3 ):n( NH4 ) 2 3 2 B图 中使用的 NaOH的浓度

2、为 2 mol/L C图 表示 25 时，用 0.1 mol L-1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化 D图 中曲线表示 3N2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂， B点会升高 答案： C 类比 (比较 )是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列 各说法中，正确的是（ ） A CH4是正四面体结构， SiH4也是正四面体结构 B NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强； Ca(OH)2也是强电解质，其饱和溶液导电能力也很强 C IVA族元素氢化物沸点顺序是

3、： GeH4 SiH4 CH4；则 VA族元素氢化物沸点顺序也是： AsH3 PH3 NH3 D CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2， CaSO3与稀硝酸反应生成 SO2 答案： A 锑（ Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe = Sb4O6 + 6FeS Sb4O6 + 6C = 4Sb + 6CO 关于反应 、 的说法正确的是（ ） A反应 中的氧化剂分别是 Sb2S3、 Sb4O6 B反应 中每生成 3 mol FeS时，共转移 6 mol电子 C反应

4、说明高温下 Sb的还原性比 C强 D每生成 4 mol Sb时，反应 与反应 中还原剂的物质 的量之比为 4 3 答案： B A、 B、 C、 D四种短周期元素， A原子的 M层比 C原子的 M层少 1个电子，C原子 L层比 A原子 L层多 2个电子， A、 B同族， C、 D同周期，且 D为该周期离子半径最小的元素。下列叙述不正确的是（ ） A离子半径由小到大的顺序为： A B C原子半径由大到小的顺序为： C D B A D元素 B、 C、 D的最高价氧化物对应水化物能够两两反应生成盐和水 答案： A 同温同压下， xg的甲气体和 yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙

5、述错误的是（ ） A x y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B x y等于同温同压下甲与乙的密度之比 C x y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 D y x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 2.24 L(标准状况 )Cl2与足量 NaOH溶液在常温下反应转移的电子数为 0.2 NA B 8.2g Na218O2与过量的 H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为 0.8 NA C 6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为 0.3 NA D 1.3g乙炔和苯的混合物中含碳原子数为 0.l NA 答案： D 下列推断

6、正确的是（ ） A 16O2与 18O2互为同分异构体 B Li在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 C Br2溶于水制备溴水的离子方程式是： Br2 + H2O = Br-+ BrO-+ 2H D pH=1的溶液中， K 、 Na 、 NO3-、 S2O32-不能大量共存 答案： D 实验题 下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： (1) 试管 C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。 (2) 反应一段时间后，将 B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管 C中溶液变浑浊，则证明 SO2具有 性。 (3) 试管 C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸 NaHCO3溶液，其作用是 ，

7、如果浸 NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是 。 (4) 如将 B试管换成 D试管，并从直立导管中向 BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 、 、 （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。 (5) 取下 C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入 Na2S溶液并加热，溶液变澄清 ，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为 128g/mol的二价阴离子（反应 ）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应 ），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应 和反应 的离子方程式 ， 。 答案：（ 1） SO2 +2OH- SO32-+H2O （或 SO2 +OH- H S

8、O3-） （ 2分） （ 2） 溶液由无色变成红色 （ 1分） 氧化 （ 1分） （ 3）吸收有害气体，防止污染空气 （ 1分） HCO3-+SO2 HSO3-+CO2（或 2HCO3-+SO2 SO32-+2CO2 +H2O） （ 2分） （ 4） NH3 NO2 ClO2 Cl2 、 O3 O2、 Br2(g) I2(g)（ 3分） （ 5） 3S+S2- = S42-（ 3分） S42-+13Cl2+12H2O = 26Cl-+4SO42-+24H+（ 3分） 填空题 某无色溶液可能含有 Na 、 Ba2 、 NH4 、 CO32-、 SO32-、 NO3-、 SO42-、 I-等离子。

9、为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 取样品进行焰色实验，焰色呈黄色； 取样品加 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。过滤后，向白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解； 取样品加入少量淀粉溶液，再加入过量氯水，无明显现象； 取样品加入足量稀 H2SO4，生成无色气体。该气体不能使澄清石灰水溶液变浑浊，但遇空气后立即变成红棕色； 分析上述 4个实验，回答下列问题。 (1) 该溶液中肯定不含的离子是 ，不能确定的离子是 ； (2) 写出第 步中加入稀 H2SO4生成气体的离子方程式 ； (3) 设计实验检验第 (1)题中不能确定的离子：取样品于试管中， ，则说明含有该离子。 答案：（ 1） B

10、a2 、 CO32-、 I-（ 3分） NH4 （ 1分） （ 2） 2H 2NO3- 3SO32- 2NO 3SO42- H2O （ 3分） （ 3）向试管中加入少量 NaOH溶液，用玻璃棒蘸取润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若生成的气体能使试纸变蓝 （ 3分） a、 b、 c、 d、 e、 f是原子序数依次增大的前 20号元素，其中只有 f为金属元素， a 是周期表中原子半径最小的元素， b 的最外层电子数为电子层数的两倍，d、 e同主族，且 d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题： (1) a与 f的单质可按 1 1化合，试用电子式表示其形成过程 _。 (2) a与 d形成的化合物中有一

11、种称为 “绿色氧化剂 ”。写 出酸性条件下该化合物与 FeSO4溶液反应的离子方程式： _。 (3) be2的结构式为 _，它是一种常见的溶剂，通常条件下 1克该物质完全燃烧会释放出 7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式： _。 (4) 标准状况下 c的氢化物溶解度为 700，用 c的氢化物做喷泉实验后所形 成的溶液密度为 g/cm3，该溶液的物质的量浓度 C = _；溶质质量分数 _（此空用数据列出表达式即可）。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） 2H 2Fe2 H2O2 2Fe3 H2O （ 3分） （ 3） S C S （ 2分） CS2(l)+3O2(g) CO2 (

12、g) + 2SO2 (g)； H =-592.8 kJ mol-1（ 3分） （ 4） 1/22.4 mol /L 或 0.0446 mol /L （ 2分） （ 5） (17/22400) 100% （ 2分） 有 X、 Y、 Z、 W、 M、 N 六种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z与 M、 N 与 Y分别同主族； X 与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2-W-； Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 (1) 元素 X与 M形成 X2M2型化合物中阴阳离子个数比为： _ (2) YM2晶体属于 _晶体（填晶体类型）； 30g YM2晶体中含_条

13、共价键（阿伏加德罗常数用 NA表示） (3) 在工业上常用电解饱和 XW 的溶液来制碱。若用阴极室产生的 气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为 _极，电极反应式为：_。 (4) 已知单质 A为常见黑色固体粉末， B是元素 Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系： (I) 若向 C中滴加 KSCN 溶液立即呈血红色。则：常温下 A在 B的浓溶液中难以溶解的原因是 ；因此反应 的的条件是 。在工业上反应 是在_（填设备）中进行的；在实验室用 _（填药品名）检验 D的存在；含 D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ； (II) 按要求写方程式： 写出反应 的化学方程式 ， 写出 C与小苏打溶液反应的离子方程式 ， (III) 若 A是元素 N 的单质写出反应 的化学方程式： _。 答案：（ 1） 1:2 （ 2分） （ 2）原子 （ 2分） 2NA （ 2分） （ 3）负 （ 2分） H2-2e- OH- 2H2O （ 2分） （ 4）（ ） 钝化 加热 吸收塔 品红 形成酸雨 （各 1分共 5分） （ ） 2SO2 O2 2SO3 （ 3分） Fe3 3HCO3 Fe(OH)3 3CO2（ 3分） （ ） C 2H2SO4(浓 ) 2SO2 CO2 2H2O （ 3分）