2010年陕西省西安铁一中高一第二学期期中考试化学试题.doc

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1、2010年陕西省西安铁一中高一第二学期期中考试化学试题 选择题 根据现行中学课本上的元素周期表的规律，判断 126号元素在周期表的位置是 A第 A族 B第 8周期 C第 7周期 D第 A族 答案： B 铅蓄电池的两极分别为 Pb、 PbO2，电解质溶液为 H2SO4，工作时的反应为 Pb PbO2 H2SO4 PbSO4 H2O，下列结论不正确的是 A Pb为负极被氧化 B外电路有 2 mol电子转移时，负极消耗 SO42-为 2 mol C溶液的 pH不断减小 D电解质溶液 pH不断增大 答案： C 在一定条件下，将 A2和 B2两种气体通入 1L 密闭容器中，反应按下式进行： xA2(g)

2、+yB2(g) 2C(g)， 2S后测得反应速率如下 V (A2) 0.4mol (L s)， V (B2)=1.2 mol (L s) ， V (C)= 0.8mol (L s) 则该 x和 y的值分别为 A 2和 3 B 3和 2 C 3和 1 D 1和 3 答案： D 甲、乙两个容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4 mol A，乙中每分钟减少 2 mol A，则两容器中的反应速率 A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 答案： D 有 A、 B、 C、 D四块金属片，进行如下实验： A、 B用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中， A极为负极； C、 D用导线相连后，同时浸入

3、稀 H2SO4溶液中，外电路电流由 D到 C ； A、 C用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中， C极产生大量气泡； B、 D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A A B C D B A C D B C C A D B D C B D A 答案： B 在一定温度下， A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 单位时间内减少 x mol A2，同时生成 2x mol AB； 单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成 x mol A2； 反应混合物中， A2、 B2、 AB的物质的量比为 1： 1：2； 单位

4、时间内 1mol A-A键断裂，同时形成 2 mol A-B键； 单位时间内减少 1mol A2，同时断裂 2 mol A-B键； 反应混合物中， AB的质量分数不再改变。 A B C D 答案： B 某元素 X原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn-核外有 x个电子， w克这种元素的原子核内中子为 A B C D 答案： C 下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C加热 NaCl使之融化 D碘化氢气体受热分解 答案： D 对于 A2 + 3B2 = 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A V(B2)=0.8mol/( L s) B V(D)

5、=0.6mol/( L s) C V(C)=0.6mol/( L s) D V(A2)=0.8mol/( L min) 答案： B 如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是 A B C D 答案： A 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ,破坏 1mol氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中，正确的是 A Q1+Q2 Q3 B Q1+ Q2 2Q3 C Q1+Q2 Q3 D Q1+ Q2 2Q3 答案： B 无机化学命名委员会在 1999年作出决定

6、，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为 18列，稀有气体为第 18列，按这个规定，下列说法正确的是 A第三列所含元素最多 B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第 17列元素单质熔点逐渐降低 C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第 17列元素单质密度逐渐降低 D第 18列最外层电子数均为 8，化学性质十分稳定 答案： A 我国的 “神舟 ”系列载人飞船已多次发射成功， “嫦娥 ”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是 A 原子核内含

7、有 4个质子 B 和 互为同位素 C 原子核内含有 3个中子 D 的最外层电子数为 2，具有较强的金属性 答案： B 目前含有元素硒（ Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A原子序数 22 B最高价氧化物为 SeO3，为酸性氧化物 C原子半径比钙小 D气态氢化物化学式为 H2Se 答案： A 某元素原子的最外层只有 2个电子，则该元素 A一定是 A族元素 B 定是金属元素 C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素 答案： D 下列各组中的性质比较，正确的是 酸性： HClO4HBrO4HIO4 碱性： KOHCa(OH

8、)2Mg(OH)2 稳定性： HClH2SPH3 还原性： F-Cl-Br- A B C D都正确 答案： C 用铁片稀 H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀 H2SO4改用 98%的浓 H2SO4 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A铝与盐酸反应 B NaOH和 HCl反应 C Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl的反应 D CaCO3受热分解为 CaO 和 CO2 答案： A 填空题 (11分 )已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依

9、次增大。 A元素原子形成的离子核外电子数为零， C、 D在元素周期表中处于相邻的位置， B原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍。 E元素与 D元素同主族； E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。 （ 1）请写出元素符号： B_、 D_。 （ 2）画出 E的阴离子的结构示意图 _。 （ 3） A的单质和 C的单质在一定条件下反应生成化合物 X，用电子式表示化合物 X的形成过程： _ _。向 X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象： _。 答案：（ 1） C O （ 2） （ 3）略 显红色 (8分 )某简单微粒的结构示意图为 : 且 X、 Y 均为不大于 20的正整数，据此回答下列问题： （

10、 1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是 ； （ 2）若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为 。 （ 3）若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则 x ， y 。 答案：（ 1） Ar （ 2） （ 3） x 19 y 8 （ 12分）如图所示装置： （ 1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为： 正极 ；负极 。 （ 2）若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为： 正极 ；负极 。 （ 3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极 ；负极 。 答案：）（ 1）正极： O2+4e-+4H+=2H2O；负极： 2H2-4 e

11、-=4 H+ （ 2）正极： O2+4e-+2H2O=4OH-；负极： 2H2-4 e-+4OH-=4 H2O （ 3）正极： O2+4e-+2H2O=4OH-；负极： 2H2-4 e-=4 H+ (7分 )一定温度下，在容积为 V L的密闭容器中进行反应： aN（ g） bM（ g）， M、 N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （ 1）此反应的化学方程式中 a ： b=_； （ 2） t1 到 t2 时刻 ,以 M的浓度变化表示的平均反应速率为：_； （ 3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 _。 A反应中 M与 N 的物质的量之比为 11 B混合气体的总质量不随时间的变化而变

12、化 C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D单位时间内每消耗 a mol N，同时生成 b mol M E混合气体的压强不随 时间的变化而变化 F N 的质量分数在混合气体中保持不变 答案：（ 1） 2:1 （ 2） 1/(t2-t1)V mol L-1 min-1 （ 3） CEF （ 10 分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： 实验二、把纯锌片投入到含 FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。 实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。

13、实验四、在盐酸中滴入几滴 CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。 问题： （ 1）试分析实验一中 t1 t2速率变化的主要原因是 ， t2 t3速率变化的主要原因是 。 （ 2）实验二放出氢气量减少的原因是 。 （ 3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。 答案：（ 1）因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢 （ 2）因为 Fe3 氧化性大于 H ，所以锌先与 Fe3 反应，故氢气量减少 （ 3）正确。正极 铜 负极 锌 电解质溶液 盐酸。 计算题 将 4 mol SO2和 2 mol O2气体在 2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应： 2SO2(g) O2 (g) 2SO3 (g)。若经过 2s后测得 SO3的浓度为 0.6 mol/ L，试计算： （ 1）用氧气表示该反应 2s内的平均速率； （ 2） 2s末 SO2的转化率； （ 3） 2s末 O2浓度。 答案： （ 1） (3分 ) V(O2)=0.15 mol/( L S) （ 2） (3分 ) SO2的转化率 =30% （ 3） (4分 )2S时的 O2浓度 =0.7 mol/ L