2010年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题.doc

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1、2010年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题 选择题 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是 （ ） A高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性 B最近合成 117号元素的反应为： ，该变化不属于化学变化 C “原子经济 ”和 “零排放 ”是绿色化学和化工的发展目标 D最近在星际介质中发现的分子薏（ ），该分子中所有原子可以处于同一平面 答案： A NOX是生成光化学烟雾、破坏自氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，右图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为

2、2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)下列说法正确的是 （ ） A脱硝的适宜温度约 400 左右 B平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数增大 C其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大 D单位时间内消耗 NO和 N2的物质的量比为 1： 2时，反应达到平衡 答案： AD 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期原子序数依将增大的 5种元素， A原子在元素周期表中原子半径最小， B与 E同主族，且 E的原子序数是 B的两倍， C、 D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是 （ ） A简单离子的半径： CDEB B工业上常用电解法制得 C和

3、D的单质 C稳定性： A2BA2E D单质 D可用于冶炼某些难熔金属 答案： A 常温下，将 amol.LNH3 H2O 与 b mol/LHCl (0c(NH4+)c(NH3 H2O)c(OH-)c(H+) C若 b=2a,则 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D若混合后溶液满足 c(H+)=c(OH-)+c(NH3 H2O)，则可推出 a=b 答案： BC 磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。 下列说法不正确的是 （ ） 800 B移位反应器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。温度越高，CO转化率越大 C负极排出的气体主要是CO2

4、 D该电池正极的电极反应为O2+4H+4e-=2H2O 答案： B 下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是 （ ） 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照射，有丁达尔现象 说明有硅酸胶体生成 B 蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成 说明蔗糖未发生水解 C 浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体（ C2H4、 CO2、 SO2等）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 说明有乙烯产生 D 在新制的氨水中加入碳酸钙粉末，充分搅拦后，过滤 提高氯水中 HClO 的浓度 答案： BC 四氢大麻酚具有抗癌、抗菌、抗呕吐等作用，合成途

5、径如下。下列有关说法正确的是（ ） A 、 互为同分异构体 B 、 分子中均含有 3个手性碳原子 C鉴别 、 可用氯化铁溶液 D 、 、 各 1mol分别与 足量的溴水反应时，消耗溴的物质的量之比为3： 2： 3 答案： D 下列说法不正确的是 （ ） A保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连 B相同条件下，结合质子的能力： OH-ClO-CH3COO- C电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液 D在氯化银悬浊液中加入 NaBr溶液，沉淀由白色转变为黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) 答案： A 下列有关实验原理或操作正确的是 （ ） A将氯化镁溶液直接

6、蒸发至干，可获得纯净的无水 MgCl2固体 B用二氧化锰和 0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气 C用 KSCN 溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 D用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 答案： C 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A pH=11的溶液中： Na-、 K+、 HS-、ClO- B加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、 K+、 SO42-、 HCO3- C c(H+)=c(OH-)的溶液中： NH4+、Fe3+、 NO3-、 Cl- Dc(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br- 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙

7、述正确的是 （ ） A标准状况下， 22.4L苯含有 CH数目为 6NA B常温下，1L1mol/L FeCl3溶液中，含 Cl-数目小于3NA C 7.8g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为 0.1NA D在2NaOH+2F2=OF2+2NaF+H2O 反应中，每生成 1mol OF2，反应转移电子数为2NA 答案： C 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 （ ） A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料 B氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应 C将海水直接电解可获得 Mg及 Cl2等单质 D硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是 农药，作用机理是铜盐能使蛋白质变性 答案：

8、 C 下列说法中用离子方程式表达正确的是 （ ） A用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： OH-+H+=H2O B用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的 SO2： SO2+SO32-+H2O=2HSO3- C右图所示电池的反应： Cu2+2Ag=Cu+2Ag+ D用稀硫酸洗涤沾在试管壁上的氧化亚铜： Cu2O+2H+=2Cu2+H2O 答案： B 下列表述正确的是 （ ） A CO2的电子式为： B 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，该变化中光能直接转变为化学能 C CO2(g)+C(s) 2CO(g) ，该反应常湿下能自发进行 D CO2水溶液呈酸性的原因是 CO2+H2O H2CO3

9、2H+CO32- 答案： B 实验题 （ 12分）羟基磷灰石（化学式为 Ca10(PO4)6(OH)2，简称 HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备 HA的流程如下： （ 1）配制石灰乳时，用广泛 pH试纸测定溶液的 pH值，操作方法是 。 （ 2）步骤 中适宜的加热方法是 。 （ 3）步骤 、 中必须充分搅拌，其目的是 。 （ 4）步骤 中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是 。 （ 5）实验 中滴入磷酸时， pH随 “磷酸的用量与理论量比值 ”（用 K 表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是 。（用 K 的范围表示） （ 6）氢氧化钙与磷酸中和生

10、成 HA的化学方程式是 。 答案： （ 1）取一片 pH试纸放在玻璃片（表面皿）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH试纸上，用 pH试纸显示的颜色半分钟内与标准比色卡对照，读出pH值。 （ 2）水浴加热（并用温度计显示温度）。 （ 3）使反应物充分混合，保证产品的纯度。 （ 4）除去其中可溶性杂质。 （ 5） 0 91 0（填 0.81.0 不扣分） （ 6） 10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O 填空题 （ 10分）某工厂对制革工业污泥中 Cr（ ）回收与再利用工艺如下（硝酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、 Ca2+、 Mg

11、2+） 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 3.7 11.1 8 9（ 9溶液）来源 :Z&xx&k.Com 部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH见上表。 （ 1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施 （至少写一条）。 （ 2）调 pH=8是为了除去 离子（选填： Fe3+、 Al3+、 Ca2+、 Mg2+）。 来源 :学 #科#网 （ 3）钠离子交换树脂的原理为： Ma+nNaR MRa+nNa+，被交换的杂质离子是 （选填： Fe3+、 Al3+、 Ca2+、 Mg2+）。 （ 4）试配平还原反应方程式： Na2Cr2O7+ SO

12、2+ H2O= Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4；每生成 1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗 SO2的物质的量为 。 答案： （ 1） 升高温度， 搅拌， 过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）， 适当延长停留时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案：参照给分）（ 2 分） （ 2） Fe3+和 Al3+（ 2分） （ 3） Mg2+、 Ca2+（ 2分） （ 4） 1， 3， 11=2， 1（ 2分）， 1.5mol（ 2分） （ 8分）天然气中伴随有 H2S等合硫化合物，脱硫方法有多种： （ 1）一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的 H2S，同时生成两种酸式盐，该反应

13、的化学方程为 。 （ 2）一种于法脱硫，其涉及反应： H2(g)+CO(g)+SO2(g) H2O(g)+CO2(g)+S(s) ，高脱硫率可采取的措施是 。 a.高压 b.加入催化剂 c.减少 CO2的浓度 d.增加 CO的浓度 e.分离出硫 （ 3）用脱硫剂 ZDE01 的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫 脱硫： Fe2O3 H2O(s)+3H2S(g)=Fe2S3 H2O(s)+3H2O(g) 再生： 2Fe2S3 H2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3 H2O(s)+6S(s) 则 2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s) = （用 a、 b表示） （ 4）一种改进的克劳斯

14、法脱硫的工艺，化学反应如下 ： H3S+1.5O2=H2O+SO2 SO2+0.5O2 SO3 SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g) H2SO4(g)+0.17H2O(g) H2SO4(a q) 该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为 。 答案： （ 1） H2S+K2CO3=KHS+KHCO3（ 2分） （ 2） acd（ 2分）（错选不得分，漏选得 1分） （ 3） -(2a+b)/3 kJ/mol（ 2分） （ 4） 96.97%（ 2分） （ 12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产 根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题

15、： （ 1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为 。 （ 2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？ （ 3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是 。 A适当加热 B加压 C增大工作液中有机溶剂的量 （ 4）该工艺中 “后处理 ”的目的是 。 （ 5）该工艺中由 35%的 H2O2得到 70%的 H2O2可采取操作方法是 。 （ 6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为 。 答案：每空均 2分 （ 1） 100% （ 2）否，因为乙醇与过氧化氢溶液及烷基蒽醌 等都互溶，无法萃取，难于与工作液分离（判断正确即可得 2分） （ 3

16、） AB（错选不得分，漏选得 1分） （ 4）回收 RAQ（及 HRAQ）及有机溶剂并循环使用。 （ 5）减压蒸馏（填：蒸馏得 1分） （ 6） Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O （ 14分）苏罗同（ Serotone）是一种镇吐药，其合成路线如下： （ 1）化合物 I的核磁工段振氢谱有 个峰。 （ 2）化合物 中含氧官能团有 （任意写出两个）。 （ 3） + 中 NaHCO3gm V 中 K2CO3的主要作用是 。 （ 4）写出下列反应的 ， Serotone . （ 5）已知： 当苯环上有 -OH、 -NH2、烃基时，苯环上再引入基团时进入其邻、对位；当苯环上有 COOH、 -NO2

17、-SO3H时，苯环上再引入基团时进入其间位。 苯胺具有弱碱性，易被强氧化剂氧化。 试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因（ ）的合成路线流程图（必要条件需注明，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：答案： （ 1） 5（ 2分） （ 2）酯基、硝基、（酚）羟基（ 2分）（每个得 1分） （ 3）与取代生成的氢卤酸反应，促进平衡向产物方向移动（ 2分） （ 4）还原（氧化还原反应）（ 2分）；取代（ 2分） （ 5） （每步 1分，共 4分）（最后两步若先酯化后还原不扣分） （ 10分）五羧基全铁 Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点 -20.5 ，沸点103 ，易溶于苯 等有机溶剂，不溶于水，

18、密度 1.461.52g/cm 3，有毒，光照时生成 Fe2(CO)9， 60 发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下： （ 1）五碳基合铁中铁的化合价为 。 （ 2）下列说法正确的是 。 A利用上述 反应原理可制备高纯铁 B制备 Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 C反应 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为 D Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。 （ 3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成 Na2Fe(CO)4 和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为 。 （ 4）今将一定量的 Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照

19、射片颏。取照射后的 溶液11.72g完全燃烧，得到 30.536gCO2、 5.4gH2O 及 1.6g红棕色粉末。 红棕色粉末的化学式为 。 照射后的溶液中 Fe(CO)5与 Fe2(CO)9的物质的量之比为 。 答案： （ 1） 0（ 2分） （ 2） ABD（ 2分）（错选不得分，漏选得 1分） （ 3） Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O（ 2分） （ 4） Fe2O3（ 1分）； 4： 3（ 3分） （ 12分）本题包括 A、 B两小题，分别对应于 “物质结构与性质 ”和 “实验化学 ”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答

20、。若两题都做，则按 A题评分。 A用于合成氨的工业煤气中含有 H2S、 C2H5SH（乙酸醇）、 COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。 H2S+ZnO=ZnS+H2O； C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O C2H5SH+H2=C2H6+H2S； COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S （ 1）钴原子在基态时核外电子排布式为 。 （ 2）下列有关分子结构的说法正确的是 。 A C2H4分子中有 5个 键处 1个 键 B COS分子（结构如右图）中键能 C=OC=S C H2S分子呈 V形结构 D CH4

21、、 C2H6分子中碳原子均采用 sp3杂化 （ 3）下列有关说法不正确的是 。 A H2O、 CO、 COS均是极性分子 B相同压强下沸点： Cs2COS CO2 C相同压强下沸点： C2H5SHC2H5OH D相同压强下沸点： CON2 （ 4） -ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中 S2-数目为： 个。 （ 5）具有相似晶胞结构的 ZnS和 ZnO， ZnS熔点为 1830 ， ZnO 熔点为1975 ，后者较前者高是由于 。 （ 6）钼的一种配合物化学式为： Na3Mo(CN)8 8H2O，中心原子的配位数为 。 B烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具

22、有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下： 实验方法是在 25mL烧瓶中加入铌酸、 10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应 2h，反应的产率和转化率均非常高。 （ 1）采用回流反应 2h的目的是 。 （ 2）在反应中甲醇需过量，其原因是 。 （ 3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表： 铌酸用量/mol 0.01 0.02 0.03 0.05 0.1 0.15 0.2 0.6 产率 % 87.3 88.2 90.3 94.2 92.9 93.1 91.8 92.3 转化率 % 89.7 92.1 93.9 98.9 94.9 95.7 93.9 94.3 在上述苯甲醛与甲醇缩合反

23、应实验中催化剂铌酸的最佳用量为 。 （ 4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是 。 （ 5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表： 序号 醛 醇 转化率 % 产率 % 1 邻羟基苯甲醛 甲醇 94.3 89.6 2 邻羟基苯甲醛 甲醇 93.6 88.7 3 邻氯苯甲醛 甲醇 93.1 87.3 4 间硝基苯甲醛 甲醇 54.2 34.1 5 邻硝基苯甲醛 甲醇 89.9 79.5 6 对硝基苯甲醛 甲醇 65.7 41.9 从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的

24、规律是 。 答案： A（ 12分），每空均为 2分 （ 1） Ar3d74s2或 1s22s22p63s23p63d74s2 （ 2） ABCD（漏选 12 个得 1分，漏选 2个以上不得分） （ 3） C （ 4） 4 （ 5）氧离子半径比硫离子小，晶格能大 （ 6） 8 B（ 12分），每空均为 2分 （ 1）该反应较慢，需在沸腾条件下反应较长时间，为了不使甲醇和苯甲醛的蒸汽逸了损失。（ 2分） （ 2）提高苯甲醛的转化率（ 2分） （ 3） 0.05mol（ 2分） （ 4）催化剂可重复多次使用，对产率的影响很少（只减少 2%左右）（ 2分 （ 5） 相同取代基时，产率或转化率；邻位 间位； 不同取代基时，产率或转化率，供电子基团（羟基、烷基等） 吸电子基团（硝基、卤素等）（ 14 分） 本卷当中所有合理答案：，均参照给分