2010年江苏省南洋中学高二下学期期末考试化学试题.doc

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1、2010年江苏省南洋中学高二下学期期末考试化学试题 选择题 温家宝总理在 2010年政府工作报告中提出： “要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。 ”下列有关做法与此不相符的是 A大力开发丰富 WWW.K*S*858$U.COM的煤炭资源，减少对石油的依赖 B回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D鼓励购买小排量 汽车，推广与发展电动、混合动力汽车 答案： A a g下列物质在氧气 WWW.K*S*858$U.COM中充分燃烧后的气体 (1.01105 Pa， 120 )，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增

2、重 b g，符合 b a 的选项有 A HCHO B CH3COOCH2CH3 C纤维素 D HOOCCOOH 答案： BC 霉酚酸酯（ MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法不正确的是 A MMF难溶于水 B MMF能使溴水褪色 C 1molMMF最多能与 6mol氢气发生加成反应 D 1molMMF最多能与含 3molNaOH的水溶液完全反应 答案： C 下列各类有机物： 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸 饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 乙炔的同系物 苯的同系物 烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是 A B C D 答案： A 已知： 向 K

3、MnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是 A上述实验证明氧化性： KMnO4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验 生成的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D实验 证明 Fe2+有氧化性 答案： BD 某温度下，将 Cl2通入 NaOH溶液时，反应得到 NaCl、 NaClO、 NaClO3的混合溶液，经测定混合溶液中， ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为 3 1，则Cl2与 NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的

4、氯元素质量之比是 A 2 1 B 1 3 C 1 2 D 3 11 答案： C 下列离子方程式正确的是 A用 NaOH溶液吸收氯气： C12+2OH = Cl +ClO +H2O B向明矾溶液中滴加过量氨水： Al3 4OH AlO2 2H2O C过氧化钠固体与水反应： 2O22 +2H2O 4OH +O2 D碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钙溶液混合： HCO3- Ca2 OH-= CaCO3H2O 答案： AD molL-1 将标准状况下的 a LHCl（气）溶于 100g水中，得到的盐酸密度为 bg cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是 A B C D 答案： D 某烃结构简式如下： ，有关其结

5、构说法正确的是 A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上 C所有碳原子可能在同一平面上 D所有碳原子可能在同一直线上 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 2g氢气所含原子数目为 NA B 1.7g NH3中含 NH 键数目为 0.1NA C标准状况下， 22.4L单质溴所含有的原子数目为 2NA D 1molMg与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子 答案： D 用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A把钠放入足量稀盐酸中 B将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 C把钠放入硫酸铜溶液中 D把钠放入足

6、量水中 答案： B 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（必要时可以加热） A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯 C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸 答案： C 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A用氯气和消石灰制漂白粉 B皂化反应 C用铝土矿（有效成分是氧化铝）制金属铝 D氯碱工业 答案： B 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是 A硫酸、纯碱、苏打 B高锰酸、烧碱、生石灰 C原硅酸、石英、石膏 D氢氟酸、熟石灰、明矾 答案： D 下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 A同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞 B在河流入海处易形成三角洲 C向 NaOH溶液中滴加

7、 FeCl3溶液产生沉淀 D水稻田使用 NH4NO3的肥效较差 答案： C 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A K+、 Na+、 HCO3 、 Cl B NH4+、 Al3+、 SO42 、 NO3 C K+、 NH4+、 MnO4 、 SO42 D Na+、 OH 、 SO42 、 ClO- 答案： B 实验题 油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从 2009年 5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条

8、。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中WWW.K*S*858$U.COM小苏打的质量分数 w（ NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验。 实验过程： 按图组装仪器，检查装置的气密性； 将试样 m1g放入硬质玻璃管中，装置 B、 C、 D中药品如图，已知加药品后装置 B的质量 为 m2g、装置 C的质量为 m3g； 打开活塞 a，通 N2一段时间后，关闭活塞 a，点燃酒精灯加热试样，直到 B装置中无气泡冒出后，打开活塞 a 向装置中通入 N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞 a； 称得装置 B的质量为 m4g、装置 C的质量为 m5g。 请回答以下问

9、题： （ 1）装置 A中发生反应的化学方程式为 ， 。 （ 2）装置 D的作用为防止空气中 进入装置 C中。 装置 C的作用为 。 （ 3）实验过程中第二次通入 N2的目的是把装置中产生的 排出，使其被装置 B和装置 C完全吸收。 （ 4）用下列各项所提供的数据能计算出 w（ NaHCO3）的是（ ）（填写序号） 序号 a b c d e 数据 m1、 m2、 m3 m2、 m3、 m4、 m5 m1、 m2、 m4 m1、 m4、 m5 m1、 m3、 m5 （ 5）实验结束后发现装置 A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的 w（ NaHCO3） （填 “能

10、”或 “不能 ”）。 答案： （ 1） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2- + H2O （ 2分） NH4HCO3 NH3-+ CO2-+H2O （ 2分） （ 2）水蒸气和 CO2 （ 2分） 吸收反应生成的 CO2（ 2分） （ 3） CO2、 NH3和水蒸气 （ 2分） （ 4） b、 c 、 e （ 2分） （ 5）能 （ 2分） 某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验 ，制取氯气的装置如图 I和 。 （ 1）制取氯气的反应的离子方程式 ； （ 2）装置 中小试管的作用为 ； （ 3）装置 I与装置 比较，装置 I的主要优点为： 。 （

11、 4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生 成 气体。 （ 5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。 提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ Cl2有强氧化性 Cl2与冷水反应生成盐酸和 HClO HClO 有强氧化性 。 盐酸使布条褪色。 。 H2O 使布条褪色 验证假设 ：把红色干布条放入充 Cl2的集气瓶，布条不褪色； 验证假设 ： 。 验证假设 ：把红色布条放在水里，布条不褪色。 使红色布条褪色的物质是

12、 。 答案：（ 1） MnO2 4H+ 2Cl Mn2+ 2H2O Cl2 （ 2分） （ 2）液封或防止气体溢出（ 2分） （ 3）便于控制滴加浓盐酸，减少浓盐酸的挥发 或操作简便（ 2分） （ 4）氧气 （ 2分） （ 5）氯气使布条褪色 （ 2分） HClO 使布条褪色 （ 2分） 把红色布条放在盐酸溶液里不褪色（ 2分） HClO （ 2分） 配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题： （ 1）要配制浓度约为 2 mol L-1的 NaOH溶液 100mL，下列操作正确的是 A称取 8gNaOH固体，放入 250mL烧杯中，用量筒量取 100mL蒸馏水，加入烧杯中，

13、同时不断搅拌至固体溶解 B称取 8gNaOH固体，放入 100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C称取 8gNaOH固体，放入 100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线 WWW.K*S*858$U.COM，盖好瓶塞，反复摇匀 D用 100mL量筒称取 40mL 5mol L-1的 NaOH溶液，倒入 250mL烧杯中，再用同一量筒量取 60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 （ 2）下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的是 A未洗涤烧杯和玻璃棒 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C有少量洗涤液未能全部转移到容量

14、瓶中 D定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 （ 3）某实验中需要 2mol L-1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格为 ，称取固体 Na2CO3的质量为 。 答案：（ 1） AD（ 2分） （ 2） ACD（ 2分） （ 3） 1000mL（ 2分） 212.0g （ 2分） 下列实验操作或叙述正确的是 （填序号） A乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇 B将无水乙醇和浓硫酸按体积比 1 3混合，加热至 140 制取乙烯 C为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入 NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入 AgNO3溶液，看是否有淡黄色沉淀。

15、 D向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘 E用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率 F将乙烯分别通入酸性 KMnO4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同 答案： AE 填空题 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、 H2CrO4、 Cr(OH)3、 H2O、H2O2。 已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H2O2 O2 （ 1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （ 2）该反应中的氧化剂是 。 （ 3）若反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 答案： 有机物 F、 G是常见的塑料，可通过下图所示路线合成： （ 1）高分子化合

16、物 G的结构简式是 。 （ 2）反应 的化学方程式是 。 （ 3） PBT（ ）是一种重要的工程塑料。 结合所学知识，请设计方案以 CH2=CHCH=CH2 、 为原料合成 PBT（请用反应流程图表示，并注明反应条件）。 示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为 CH3CH2OH CH2 CH2 CH2-CH2 合成 PBT的反应流程图为： _ 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） n （ 2分） （ 3）（ 5分， 2+2+1） H 氢化阿托醛 是一种重要的化工原料，其合成路线如下： （ 1）在合成路线上 的反应类型分别为 。 （ 2）由 反应的化学方程式为 。 （ 3） 1mol氢化阿托

17、醛发生银镜反应最多可生成 molAg。 （ 4） D与有机物 X在一定条件下可生成一种相对分子质量为 178的酯类物质，则 X的结构简式为 。 D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使 FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。 答案：（ 1）消去反应（ 2分） 加成反应 （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） 2 （ 2分） （ 4） CH3COOH （ 2分） 6 （ 2分） 有机物 A 是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛 的应用。由 A 可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图（略去了由 AC，G麻黄碱的部分反应物和条件）： 请回答下列问题： （ 1

18、）下列关于麻黄碱的说法正确的是 （填字母）。 a麻黄碱的分子式为 C10H15NO b麻黄碱能与 NaOH溶液反应 c麻黄碱能发生加成和取代反应 d麻黄碱属于芳香烃 （ 2）已知有机物 A的相对分子质量为 106， A中含碳、氢、氧的质量分数之比为 42 3 8， 则 A的含氧官能团名称是 ；检验该官能团的常用试剂是 。 （ 3）反应 中属于取代反应的是 （填序号）。 （ 4）写出 DB的化学方程式 。 （ 5） F可作多种香精的定香剂，请写出 B和 C反应生成 F的化学方程式 。 （ 6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 与中间产物 G互为同分异构体 既能发生消去反应，又能发生酯化反应 苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基 （ 7）已知： WWW.K*S*858$U.COM 溶解性 沸点 A 微溶于水 179.0 E 不溶于水 110.8 A 可以由 E制取，制取工艺中得到的是 A、 E混合物，分离该混合物的方法是 。 答案：（ 1） a c （ 2分） （ 2）醛基（ 2分） 新制的氢氧化铜或新制的银氨溶液 （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6） （ 2分） （ 7）蒸馏 （ 2分）