2015学年浙江省衢州二中高一上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年浙江省衢州二中高一上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A对垃圾进行无害化、资源化处理 B将煤气化或液化，获得清洁燃料 C推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 D PM2.5是指大气中直径接近于 2.510-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 答案： D 试题分析：胶体是分散质粒子直径在 1-100 nm的分散系， 2.510-6m100nm,所以 PM2.5颗粒物分散在空气中形成的分散系是悬浊液，不是胶体， D错误，答案：选 D。 考点：环境污染及防治 在容量瓶的使用方法中，下列操作

2、中正确的是 A容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 B使用容量瓶前检查它是否漏水 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线 答案： B 试题分析： A、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，润洗后所配溶液浓度偏高， A错误； B、使用容量瓶前检查它是否漏水， B正确； C、配制溶液时，不能在容量瓶中溶解或稀释，应在烧杯中溶解或稀释后转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线

3、 2-3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线， C 错误；D错误；答案：选 B。 考点：容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制 下列叙述正确的是 A吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 B在层析实验操作中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部 C 要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们制成热饱和溶液，降温后再过滤 D由于碘在酒精中的溶解度大，故可用酒精把碘水中的碘萃取出来 答案： C 试题分析： A、吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸， A错误； B、

4、在层析实验操作中，应用滴管将展开剂慢慢加入试管底部， B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可通过结晶分离出较纯净的硝酸钾， C正确； D、酒精溶于水，不能用酒精把碘水中的碘萃取出来， D错误。 考点：化学实验、 物质的分离和提纯、吸滤、层析、萃取 16O和 18O是氧元素的两种核素， NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A 16O2与 18O2互为同位素 B 16O与 18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化 D标准状况下， 1.12L16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子 答案： D 试题分析： A、 16O2与 18O

5、2是两种单质，互为同素异形体， A错误； B、 16O与18O核外都是 8个电子，核外电子排布方式相同， B错误； C、通过化学变化不能实现 16O与 18O间的相互转化，应通过物理变化实现， C错误； D、标准状况下， 1.12L16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子， D正确；答案：选 D。 考点：同位素 氯的原子序数为 17， 35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A 35Cl原子所含质子数为 18 B 1/18mol的 1H35Cl分子所含中子数约为 6.021023 C 3.5g的 35Cl2气体的体积为 1.12L D 35Cl2气体的摩尔质量为 70 答案

6、： B 试题分析： A、 35Cl原子所含中子数为 18，质子数为 17， A错误； B、 1/18mol的 1H35Cl分子所含中子数约为 6.021023， B正确； C、 3.5g的 35Cl2气体在标准壮况下的体积为 1.12L， C错误； D、 35Cl2气体的摩尔质量为 70g/mol， D错误；答案：选 B。 考点：同位素 已知碳有三种常见的同位素： 12C、 13C、 14C，氧也有三种同位素： 16O、 17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子 (O=C=O)中，其相对分子质量最多有 A 7种 B 8种 C 6种 D 12种 答案： A 试题分析：由六种微粒构成的二氧化

7、碳相对分子质量最大是 50，最小是 44，共7种。答案：选 A。 考点：同位素，相对分子质量 下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A F2、 K、 HCl B Cl2、 Al、 H2 C NO2、 Na、 Br2 D O2、 SO2、 H2O 答案： A 试题分析：最高价态的物质只有氧化性，最低价态的物质只有还原性，处于中间价态的物质或有的元素处于高价态有的元素处于低价态的物质既有氧化性又有还原性，答案：选 A。 考点：氧化性、还原性 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有 +5 价的砷（ As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3

8、，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 +大量维生素 C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A维生素 C能将 +5价砷氧化成 As2O3 B维生素 C具有还原性 C青菜中含有维生素 C D使人中毒的过程中砷元素发生还原反应 答案： A 试题分析： As2O3中砷（ As）元素为 +3价，从 +5价降到 +3价是还原反应， A错误，答案：选 A。 考点：氧化还原反应 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 A CO、 SO2、 SO3均是酸性氧化物 B除去与水反应的两个反应，图示其余转

9、化反应均为氧化还原反应 C工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D漂白粉的成分为 Ca(ClO)2 答案： B 试题分析： A、 CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物， A错误； B、除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应元素的化合价均发生变化，均为氧化还原反应， B正确； C、工业上利用 Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，不用澄清石灰水， C错误； D、漂白粉的成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2的混合物， D错误；答案：选 B。 考点：物质的分类、漂白粉的制取 从 1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了 100多年的历史。目前，我国大多数城市仍

10、然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C氯气与水反应生成的 HClO，可以杀死水中的细菌、病毒 D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 答案： C 试题分析：氯气与水反应生成的 HClO，可以杀死水中的细菌、病毒，所以用氯气对自来水进行净化、消毒。答案：选 C。 考点：氯气的性质 在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 A加入含有 NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有 H 存在 B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO分

11、子存在 C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在 D加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在 答案： A 试题分析：氯水中含有三种分子 H2O、 Cl2、 HClO，四种离子 H+、 Cl-、 ClO-、OH-，其中 Cl2、 HClO、 H+都能与氢氧化钠反应，加入含有 NaOH的酚酞试液，红色褪去，不肥说明有 H 存在， A错误；答案：选 A。 考点：氯水的组成和性质 对于加热条件下反应 3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A Cl2是氧化剂， KOH是还原剂 B被氧化的 Cl原子和被还原的 Cl原子的物质的量的比

12、为 5 1 C Cl2既是氧化剂又是还原剂 D每生成 1mol的 KClO3转移 6mol的电子 答案： C 试题分析：该反应为氯气的歧化反应，部分氯化合价升高，部分氯化合价降低，Cl2即是氧化剂又是还原剂，被氧化的 Cl原子和被还原的 Cl原子的物质的量的比为 1 5，每生成 1mol的 KClO3转移 5mol的电子；答案：选 C。 考点：氧化还原反应 下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A 0.3 mol L-1 Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO42-总物质的量为 0.9 mol B用 1 L水吸收 22.4 L氨气所得氨水的浓度是 1 mol L-1 C 50mL 1 mol L

13、-1的 KCl溶液和 100mL 0.25mol L-1MgCl2溶液中， Cl-的物质的量浓度相等 D 10 时 0.35 mol L-1的 KCl饱和溶液 100 mL，蒸发掉 5 g水，再冷却到10 时，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol L-1 答案： D 试题分析： A在 1L ， 0.3 mol L-1 Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO42-总物质的量为0.9 mol ，没有注明溶液体积， A错误； B、氨气溶于水后溶液的体积会发生变化， B错误； C、 50mL 1 mol L-1的 KCl溶液中 Cl-的物质的量浓度为 1 mol L-1，100mL 0.25 mol

14、 L-1MgCl2溶液中， Cl-的物质的量浓度是 0.5 mol L-1， C错误； D、温度不变， KCl饱和溶液的物质的量浓度不变， D正确；答案：选 D。 考点：物质的量浓度及计算 以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A先加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入 HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含大量的 SO42- B加入足量的 CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 CO32- C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO32- D先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入 AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量

15、的 Cl- 答案： D 试题分析： A、先加入 BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入 HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的 SO42-，但没有排除 SO32- 和 Ag+的干扰，A错误； B、加入足量的 CaCl2溶液，产生了白色沉淀 ，则溶液中一定含有大量的 CO32-，但没有排除 Ag+的干扰， B错误； C、加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO32-，但没有排除 SO32- 的干扰， C 错误；D、先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入 AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 Cl-， D正确；答案：选 D。 考点：离子检验 有关电

16、解质的说法正确的是 A NaOH是电解质，所以 NaOH固体能导电 B CO2水溶液能够导电，所以 CO2是电解质 C蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 D FeCl3溶液能够导电，所以 FeCl3溶液是电解质 答案： C 试题分析： A、 NaOH是电解质，氢氧化钠溶液及熔融状态下导电，但 NaOH固体不导电， A错误； B、 CO2水溶液能够导电，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质， CO2是非电解质， B错误； C、蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质， C正确； D、 FeCl3溶液能够导电， FeCl3是电解质， Fe

17、Cl3溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质， D错误；答案：选 C。 考点：电解质 下列电离方程式错误的是 A Na2CO3 2Na CO32- B NaHSO4 Na H SO42- C NaHCO3 Na HCO3- D KClO3 K Cl- 3O2- 答案： D 试题分析：氯酸钾是盐电离生成钾离子和氯酸根，即 KClO3 K ClO3-,D 错误，答案：选 D。 考点：电离方程式 下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明： 配料 氯化钠（ NaCl）、碘酸钾（ KIO3） 含碘量 （ 3515） mg kg-1（以 I计） 食用方法 菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳 根据这

18、一说明某学生作出如下判断，其中正确的是 A此食盐是纯净物 B “菜未烧熟不宜加入加碘盐 ”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 C “加碘食盐 ”中的 “碘 ”是指碘单质 D 1kg此食盐中含碘酸钾（ 3515） mg 答案： B 试题分析： A、此食盐是混合物，不是纯净物， A错误； B、 “菜未烧熟不宜加入加碘盐 ”的原因可能是碘酸钾受热不稳定， B 正确； C、 “加碘食盐 ”中的 “碘 ”是指碘元素，不是指碘单质， C 错误； D、 1kg此食盐中含碘元素（ 3515） mg ，D错误；答案：选 B。 考点：碘盐的性质 下列变化过程中不能直接实现的是 HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO

19、 CO2 A B C D 答案： B 试题分析： A、浓盐酸与二氧化锰共热可得氯气； B、 HClO不能直接转化为CO2； C、次氯酸钙与二氧化碳反应可得次氯酸； D、氯气与氢氧化钙反应得次氯酸钙；答案：选 B。 考点：元素化合物的性质 下列对 “摩尔 ”的叙述不正确的是 A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D用 “摩尔 ”（而不用 “个 ”）计量微观粒子与用 “纳米 ”（而不用 “米 ”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位 答案： D 试题分析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微

20、观粒子的多少，既能用来计量纯净物，又能计量混合物， 1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.021023， D错误，答案：选 D。 考点：摩尔、物质的量 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 NA B标准状况下， 1.8g的 H2O中含有的电子数为 NA C常温常压下， 11.2L氧气所含的原子数为 NA D 10克氖气所含原子数约为 6.021023 答案： B 试题分析： A、常温常压下， 32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2NA， A错误； B、标准状况下， 1.8g的 H2O的物质的量为 0.1mo

21、l，含有的电子数为 NA，B正确； C、标准状况下， 11.2L氧气所含的原子数为 NA ， C错误； D、氖的相对分子质量为 20， 20克氖气所含原子数约为 6.021023， D错误；答案：选 B。 考点：阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷 (CH4)和一氧化碳，体积一定相同 C同温同压下的一氧化碳气体和氮气 ，若体积相等，则质量一定相等 D常温下， 0.1 mol L-1的 KI溶液中含有 I-的物质的量为 1mol 答案： C 试题分析： A、由三同得一同，其分子数一定相等，每个分子中含有

22、原子数不一定，原子数不一定相等， A错误； B、同温同压条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同， B错误； C、同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，物质的量相等，由于一氧化碳气体和氮气相对分子质量相等，则质量一定相等， C正确； D、 10L， 0.1 mol L-1的 KI溶液中含有 I-的物质的量为 1mol，没有说明体积 D错误；答案：选 C。 考点：阿伏加德罗律及推论 4 时，向 100mL水中溶解 22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是 A该溶液物质的量浓度为 10mol L-1 B所得溶液的体积为 22.5L C该溶液物质

23、的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 答案： C 试题分析：因溶液的密度未知而无法求得溶液的体积，不能求得溶液物质的量浓度，答案：选 C。 考点：物质的量浓度 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的 试剂和分离方法正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 A 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶 B NaCl溶液（ CuCl2） NaOH溶液 萃取 C 乙醇（水） 分液 D 铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤 答案： D 试题分析： A、加入铜粉后应过滤而不是结晶， A错误； B、生成的氢氧化铜应过滤除去，而不是萃取， B错误； C、乙醇溶于水，不能通过分

24、液分离，应加生石灰后蒸馏， C 错误； D、加入盐酸后，铁粉溶解，过滤得铜粉， D正确；答案：选 D。 考点：物质的分离和提纯 下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： D 试题分析：萃取操作时，对萃取剂的密度没有要求，只对萃取剂的溶解性有要求， D错误；答案：选 D。 考点：化学实验基础萃取 实验室用固态不纯氯化钠（含少量 NH4HCO3和 Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠

25、溶液。下列操作可供选用： 逐滴加入稀盐酸，调节 pH值为 5； 煮沸； 加蒸馏水溶解； 加热至不再产生气体为止； 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 BaCl2溶液； 过滤。 上述实验操作的正确顺序应是 A B C D 答案： C 试题分析： NH4HCO3杂质可通过加热除去， Na2SO4杂质可通过 BaCl2溶液除去，过量的 BaCl2溶液可通过 Na2CO3溶液除去，过量的 Na2CO3溶液可通过滴加稀盐酸除去，答案：选 C。 考点：氯化钠的提纯 实验题 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。 （ 1）要将 C装置接入 B和 D之间，正确的接法

26、是 a_ _ d 。 （ 2）实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开夹子 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。 Cl2通过 C装置后进入 D， D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。 为了使 C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸， 加入浓硫酸的作用是： _。 （ 3）用量筒量取 20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入 10 mL CCl4，盖好玻璃塞 (如图 )，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 _(填 “上层液 ”或 “下层液 ”)，再装入如下图所示的烧杯中，能使

27、有色布条褪色的是 _(填 “上层液 ”或 “下层液 ”)。 （ 4）在 A、 B、 C、 D、 E 装置中有一处需要改进，说明哪一处需要改进及理由： _处， _。 答案：（ 1） cb （ 2） 2Cl2 C 2H2O 4HCl CO2加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供 D中反应需要（ 3）下层液 上层液（ 4） E， D中反应生成的 HCl气体极易溶于水，易发生倒吸。 试题分析：（ 1）洗气装置应长管进气短管出气；（ 2）根据元素守恒可知化学方程式为 2Cl2 C 2H2O 4HCl CO2，反应有水蒸气参加， C装置应起到产生水蒸气的作用，

28、应对 C加热，浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于水蒸气的产生；（ 3） Cl2易溶于 CCl4呈黄绿色且 CCl4密度比水大，在下层，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；（ 4） D装置中反应生成的 HCl气体极易溶于水，易发生倒吸， E装置设计应防止倒吸。 考点：实验室制氯气、氯气的性质 实验室需要 0.5 mol L-1硫酸溶液 450 mL。可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 分液漏斗 实验室现有质量分数为 98%、密度为 1.84 g cm-3的浓 H2SO4提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题： （ 1）上述仪器中，一直用不到的有

29、（填序号）。 （ 2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有 _（填序号）。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液 C用来加热溶解固体溶质 D作为反应容器 （ 3）配制时应量取浓硫酸 _mL。 （ 4）实验中，玻璃棒的作用有 _。 （ 5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有 _。（填序号） 洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 定容时，仰视标线 答案：（ 1） （ 2） BCD （ 3） 13.6 （ 4）搅拌、引流 （ 5

30、） 试题分析：（ 1）配制硫酸溶液用量筒量取浓硫酸，不用托盘天平，溶解在烧杯中进行，不用烧瓶，分液漏斗用于分液，答案：为 ；（ 2）容量瓶是一个精确的量器，不能用来加热溶解固体，不能作为反应容器，不能长期贮存溶液，只能用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，答案：为 BCD；（ 3）容量瓶的规格为 500ml，该按配制 500ml溶液来计算， 0.5L0.5mol/L98g/mol98%1.84 g cm-3 13.6ml；（ 4），玻璃棒在稀释过程中起到搅拌作用，在转移溶液时起引流作用；（ 5） 洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质增加，浓度偏高； 未等稀释后的 H2S

31、O4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液冷 却后体积减小，浓度偏高； 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低； 定容时，加蒸馏水超过标线，体积增大，浓度偏低，再用胶头滴管吸出超过部分，浓度不变，最终浓度偏低； 定容时，仰视标线，体积偏大，浓度偏低。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 填空题 （ 1）微粒 AXn-核外有 18个电子，则它的核电荷数为 核内中子数为 （ 2）有 A、 B、 C三种元素，已知 A元素原子的 K层和 M层电子数相同； B元素原子的 L层比 K层电子数多 5个； C元素的 3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。 写出 A的原子结构示意图 _ 元素 C

32、的原子核组成符号 _ B的阴离子结构示意图 _ A、 B组成的化合物的化学式 _ 答案： 18-n； A-18+n； ； 2713Al； ； MgF2。 试题分析：（ 1）原子中核外电子数等于核内质子数，质量数等于质子数和中子数之和，）微粒 AXn-带 n个负是荷，比原子多 n个电子，则它的核电荷数为 18-n ；核内中子数为 A-（ 18-n） A-18+n ；（ 2） A元素原子的 K层和 M层电子数相同， M层有 2个电子，共 12个电子，则 A为 Mg； B元素原子的 L层比 K层电子数多 5个， L层 7个电子，共 9个电子，则 B为 F； C元素的 3价阳离子和氖原子具有相同的电子

33、数， C 原子有 13 个电子，则 C 为 Al；可回答所问。 考点：原子结构、核外电子排布 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 SO42-、 Na+、CO32- 、 H+、 NO3-、 NH4+、 Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 用 pH试纸测溶液的 pH，试纸显红色； 取 2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀； 对 中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀； 另取 2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 试回答下述问题： （

34、1）原溶液中一定存在的离子是 （ 2）原溶液中一定不存在的离子是 （ 3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是 检验该阳离子方法是 答案：（ 1） H 、 SO42-；（ 2） CO32-、 、 NH4+ （ 3） Na+ 取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液，在火焰上烧，观察是否出现黄色。 试题分析： 用 pH试纸测溶液的 pH，试纸显红色，显酸性，含有 H+则不含CO32-； 取 2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，含有 SO42-； 对 中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，因 中加入氯化钡，不能确定原溶液中是否含

35、有 Cl-； 另取 2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不含 NH4+；所以（ 1）原溶液中一定存在的离子是 H 、 SO42-；（ 2）原溶液中一定不存在的离子是 CO32-、 、 NH4+（ 3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的离子是 Na+、 NO3-、 Cl-，阳离子为 Na+，可用焰色反应来检验 Na+即取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液，在火焰上烧，观察是否出现黄色。 考点：离子反应、离子的检验 下列 A、 B、 C、 D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A

36、、B、 C、 D填入适当的空格中。 （ 1）分离植物油和水 _； （ 2）除去粗盐中的泥沙 _； （ 3）与海水晒盐原理相似的是 _； （ 4）用四氯化碳在碘水中提取碘 _； （ 5）分离 CCl4（沸点： 76.75 ）和甲苯（沸点： 110.6 ）的混合物（互溶）_； 答案： C B D C A 试题分析： A装置为蒸馏装置，可用于分离沸点不同的混合物； B装置为过滤装置，可分离不溶的固体； C装置为分液装置，可分离互不相溶的液体，及进行萃取； D装置为蒸发装置，可蒸发除去易挥发的物质，浓缩溶液。（ 1）植物油和水不互溶可分液分离；（ 2）泥沙不溶于水，食盐可溶于水，过滤除去粗盐中的泥沙；

37、（ 3）与海水晒盐，蒸发水份，原理是蒸发；（ 4）碘易溶于四氯化碳难溶于水，可通过萃取然后分液的方法用四氯化碳在碘水中提取碘；（ 5）CCl4 和甲苯的沸点不同，分离 CCl4（沸点： 76.75 ）和甲苯（沸点： 110.6 ）的混合物（互溶）可用蒸馏的方法； 考点：物质的分离和提纯 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。 （ 1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目： （ 2）氧化剂： 还原剂： （ 3）每转移 1mol电子，可得到 mol氯气； 利用电解所得 气体制 36.5%的浓盐酸 100t，最少需要消耗食盐 t。 答案：（ 1） （ 2） H2O NaCl （ 3） 0.5 58.5 试题分析：（ 1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，是氯碱工业的基础，反应中氯失去电子被氧化，氢得电子被还原；（ 2）化合价降低了的反应物为氧化剂，化合价升高了的反应物为还原剂；（ 3）每转移 1mol电子，可得到0.5mol氯气； NaCl-HCl ，盐酸的物质的量为 100t36.5%36.558.5 58.5t 。 考点：电解饱和食盐水、氧化还原反应