2015学年内蒙古巴市一中高二10月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年内蒙古巴市一中高二 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 答案： B 试题分析：天然气、煤、石油是化石能源，不可再生，有污染，不是未来新能源， A、 D错误；核能有污染，不是未来能源， C错误；太阳能、生物质能、风能、氢能无污染，是未来的新能源， B正确。 考点：考查燃料和能源等相关知识。 已知 :2Zn(s)+O2(g) 2ZnO(s)H=-701.0 kJ mol-1 2Hg(l)+O2(g) 2HgO(

2、s)H=-181. 6 kJ mol-1 则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的 H为 A +519.4 kJ mol-1 B +259.7 kJ mol-1 C -259.7 kJ mol-1 D -519.4 kJ mol-1 答案： C 试题分析：已知 :2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=-701.0 kJ mol-1 ； 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H=-181. 6 kJ mol-1 - 得： 2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO+2Hg(l) H=-701.0-(-181.6) kJ mol-1=-519.4 kJ mol-1 Zn(s

3、)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H=-259.7kJ mol-1 C正确 考点：考查反应热的计算。 对于反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分 SO3 D降低体系温度 答案： A 试题分析：增影响反应速率的因素：温度、压强、催化剂、浓度。 A、通入大量 O2增加反应物的浓度，正反应速率增大，正确； B、增大容器体积，组分的浓度减少，正逆反应速率降低，错误； C、移去部分 SO2的瞬间，正反应的速率的不变，错误； D、降低体系温度，正逆反应速率都降低，错误。 考点：考查影响反应速率的因素。 下列叙述中，

4、不能用勒夏特列原理解释的是 A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成 SO3的反应 C加入催化剂有利于氨的合成 D工业制取金属钾 Na(l) KCl(l) NaCl(l) K(g)选取适宜的温度，使 K变成蒸气从反应混合物中分离出来 答案： C 试题分析：勒夏特列原理研究的对象是可逆反应，改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。 A、 2NO2（ g） N2O4(g)，加压开始时组分的浓度的增大，气体颜色加深，随后平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释； B、 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，加压平衡右移，能用勒夏特列原理解释； C、催

5、化剂对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，符合题意； D、从体系中分离出 K，降低生成物的浓度，使平衡右移，能用勒夏特列原理解释。 考点：考查勒夏特列原理等相关知识。 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 答案： A 试题分析：生成物的总能量高于反应物的总能量，说明此反应是吸热反应， A、此反应是分解反应，是吸热反应，符合题意； B、 C、 D都是放热反应，不符合题意。 考点：考查吸热反应和放热反应等相关知识。 下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B升高温度，活化分子百分数增大，化

6、学反应速率增大 C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 答案： C 试题分析： A、增大压强，增大了单位体积内活化分子的个数，活化分子的百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，不符合题意；B、升高温度，增大活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而加快反应速率，不符合题意； C、加入反应物，不会影响活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，符合题意； D、使用催化剂， 增大了活化分子的百分数，加快有效碰撞的次数，加快反应速率，不符合题意。 考点：考查影响化学反应速率的因素等相关知识。 密闭

7、容器中，反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时， A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时 A的浓度降为 0.3mol/L。下列判断正确的是 A x+yz,A、 B错误；降低压强平衡左移，抑制了 B的转化， B的转化率降低， C被消耗， C的体积分数减小， C、正确， D、错误。 考点：考查影响化学平衡的因素。 在恒压条件下化学反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)； H -Q kJ mol-1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 (Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是 容器 SO2(mol) O2(mol) SO3(

8、mol) N2(mol) Q(kJ) 甲 2 1 0 0 Q1 乙 1 0.5 0 0 Q2 丙 0 0 2 0 Q3 丁 1 0.5 0 1 Q4 A平衡时，向甲容器中再加 1mol O2，一段时间后达到平衡时 O2的体积分数减小 B平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C各容器中反应放出热量的关系为： Q1 2Q22Q4 D丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数 答案： C 试题分析： A、甲容器再加入 1molO2，平衡虽然向正反应方向移动，但 O2的体积分数增加，错误； B、升高温度 ,正逆反应速率都加快，错误； C、等温等压下

9、，根据等效平衡的原理，投入量的比值相等，这两个平衡是等效平衡， Q1 2Q2，丁如果不充入 N2，乙、丁是等效平衡 Q2=Q4，丁中充入 1molN2压强不变，但体积增加组分的浓度降低，平衡向逆反应方向移动， Q4Q4，因此 Q1 2Q22Q4正确； D、平衡常数只受温度的影响，所以乙、丁平衡常数相等，错误。 考点：考查影响平衡的移动的因素、等效平衡、化学平衡常数等相关知识。 某温度下，可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g)的平衡常数为 K，下列对 K的说法正确的是 A K值越大，表明该反应越有利于 C的生成，反应物的转化率越大 B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K增大 C温度

10、越高， K一定越大 D如果 m n p，则 K 1 答案： A 试题分析： A、 K=Cp/(Am Bn)， K值越大，说明平衡正向移动，有利于 C的生成，反应物的转化率增大，正确； B、 m+n和 p的关系题目中没有说明，因此缩小容积，平衡不知道向什么方向移动，错误； C、 K只受温度的影响，此反应没有说明正反应方向是吸热还是放热，错误； D、不确定 A、 B的投入量是多少，错误。 考点：考查平衡常数等相关知识。 下图为可逆反应 A(g) 2B(g) n C(g)( H 0)，生成物 C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图， 则 n值与压强 p1、 p2的关系正确的是 A p2 p1， n 3

11、 B p2 p1， n 3 C p1 p2， n 3 D p1 p2， n 3 答案： D 试题分析：根据图得知：先达到平衡说明反应速率快，对应的因素高或大，则P1P2；从图上得知：随压强的增加 C的浓度减少，说明增大压强，平衡逆向移动，即： n3， D正确。 考点：考查影响反应速率的因素、影响化学平衡的因素等相关知识。 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成 答案： B 试题分析：使用催化剂，对化学平衡的移动无影响；同倍的改变反应速率， B正确。 考点：考查催化剂对化学平衡的影

12、响等相关知识。 某温度下，反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的平衡常数 K1=50，在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数 K2的值为 A 2500 B 100 C 410-4 D 210-2 答案： C 试题分析： SO2(g)+ O2(g) SO3(g)， K1=c(SO3)/c(SO2) c1/2 (O2)； 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)， K2=c2(SO2) c(O2)/c2(SO3)，得出 K2=(1/K1)2= 410-4 ,C正确。 考点：考查化学平衡常数的计算等相关知识。 下图是温度和压强对反应 X Y 2Z影响的示意

13、图。下列叙述正确的是 A该反应为放热反应 B增大压强，平衡正向移动 C X、 Y、 Z均为气态 D X和 Y不可能都为气态， Z为气态 答案： D 试题分析：根据图得知：随压强的增加， Z的体积分数降低，说明平衡左移， X和 Y不可能都为气态， Z为气态，正确；根据图得知：随温度的升高， Z的体积分数增加，说明正反应方向是吸热反应。 考点：考查影响化学平衡的因素。 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中SO

14、2的转化率 A等于 p% B小于 p% C大于 p% D无法判断 答案： C 试题分析：以乙容器为分析对象，先让它达到化学平衡，此时的 SO2的转化率为 p1%，在此基础上增大容器的体积到原来的位置，此时相当于减压平衡左移，抑制了 SO2的转化，得 p1%p%， C正确。 考点：考查影响平衡的因素及等效平衡等相关知识。 下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应 C自发反应在恰当条件下才能实现 D自发反应在任何条件下都能实现 答案： C 试题分析： A、有些吸热反应也是自发的 Ba(OH)2 8H2O和 N

15、H4Cl的反应，错误； B、自发反应不一定是熵增，如 2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)，是自发反应，错误； C、 G= H-T S，自发反应需要恰当条件下才能实现，正确； D、错误。 考点：考查焓判据、熵判据等相关知识。 下列热化学方程式或说法正确的是 A甲烷的燃烧热为 H -890 kJ mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H -890 kJ mol-1 B 500 、 30 MPa下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化

16、学方程式为： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -38.6 kJ mol-1 C已知： H2(g) F2(g)=2HF(g) H -270 kJ mol-1，则 1 mol氢气与 1 mol氟气反应生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ D在 C中相同条件下， 2 mol HF气体的能量小于 1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和 答案： D 试题分析： A、燃烧热：在 25 、 101kPa时， 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定的氧化物是指完全燃烧的最终产物，水指液态水，错误； B、合成氨是可逆反应，不可能进行到底， 0.5 mol

17、N2和 1.5 mol H2，不知消耗反应物或生成物生成量，因此无法计算，错误； C、气体变成液体是放热反应，生成 2mol液态氟化氢时放出热量大于 270kJ，错误； D、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，正确。 考点：考查燃烧热、反应热等相关知识。 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是 C(s) O2(g)=CO2(g) H1； C(s) O2(g)=CO(g) H2 S(s) O2(g)=SO2(g) H3； S(g) O2(g)=SO2(g) H4 H2(g) O2(g)= H2O(l)H5； 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H6 CaCO3(s)=

18、CaO(s) CO2(g) H7； CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8 A B C D 答案： C 试题分析：反应热是有正负号的，若反应是放热反应， H0。 H与化学计量数成正比。 A、 H10、H3H4,符合题意； C、 H5H6，符合题意； D、 H70，H8H8,符合题意，因此 C正确。 考点：考查反应热等相关知识。 下列措施不能达到节能减排目的的是 A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利 用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯 答案： B 试题分析： A、太阳能无污染，能达到节能减排的目的，不选； B、用家用汽车代替公交车，不可取这样增加了对环境的污染，同时消

19、耗的能源增多，可选；C、潮汐是一种取之不尽用之不竭的无污染的可再生能源，不选； D、用节能灯代替白炽灯，可以节约电，不选。 考点：考查燃料和能源等相关知识。 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ mol-1，则反应 HCl(g) H2(g)+Cl2(g)的 H为 A +184.6kJ mol-1 B 92.3kJ mol-1 C 369.2kJ mol-1 D +92.3kJ mol-1 答案： D 试题分析：如果一个反应正反应放热反应，那逆反应是吸热反应，反应热跟反应方程式的系数一一对应， D正确。 考点：考查反应热的计算等相关知识。 已知热化学方程式： SO2

20、(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJ mol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJ mol C 196.64kJ D 196.64kJ 答案： C 试题分析： 1molSO2完全反应放出热量是 98.32 kJ， 2mol SO2完全燃烧放出热量298.32kJ=196.64kJ，但是 SO2和 O2反应是可逆反应不能完全进行到底，所以2mol SO2完全燃烧放出热量 0，错误，符合题意； D、该反应是放热还是吸热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，如放热反应：反应物的总能量大于生

21、成物的总能量，不符合题意。 考点：考查放热反应和吸热反应等相关知识 。 25 、 101 kPa下， 2g氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A 2H2(g)+O2(g) = 2H2O（ 1） H 285.8kJ mol B 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（ 1） H +571.6 kJ mol C 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJ mol D H2(g)+ O2(g) = H2O（ 1） H 285.8kJ mol 答案： D 试题分析： 2gH2合 1mol，题就成了 1molH2完全燃烧生成的液态水放

22、出 285.8kJ，H2（ g） + O2(g)=H2O(l)； H=-285.8kJ mol， D正确。 考点：考查热化学方程式的书写。 使反应 4NH3(g) 3O2(g) 2N2(g) 6H2O(g)在 2L的密闭容器中进行，半分钟后 N2的物质的量增加了 0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为 A v(NH3) 0.02mol L-1 s-1 B v(O2) 0.01mol L-1 s-1 C v(N2) 0.02mol L-1 s-1 D v(H2O) 0.02mol L-1 s-1 答案： A 试题分析：半分钟 N2变化的浓度 c(N2)=0.6/2=0.3mol/L， v（

23、N2）=0.3/30=0.01mol L-1 S-1， C错误；根据反应速率之比等于化学反应方程式系数之比，得出 v(NH3)=0.02 mol L-1 S-1， A正确； v(O2)=0.015 mol L-1 S-1， B错误； v(H2O)=0.03 mol L-1 S-1， D错误。 考点：考查化学反应速率的计算等相关知识。 如下图所示， H1=-393.5 kJ mol-1， H2=-395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是 A C（ s，石墨） =C（ s，金刚石） H= +1.9 kJ mol-1 B石墨和金刚石的转化是物理变化 C金刚石的稳定性强于石墨 D 1 m

24、ol石墨的总键能比 1 mol金刚石的总键能小 1.9 kJ 答案： A 试题分析： A、根据图像，石墨转化成金刚石是吸热反应， C（ s、石墨） +O2（ g） =CO2（ g）； H1=-393.5 kJ mol-1； C（ s、金刚石） +O2（ g） =CO2（ g）； H1=-395.4 kJ mol-1两式变形相加的 C（ s，石墨） = C（ s，金刚石） H= +1.9 kJ mol-1， A正确； B、同素异形体之间的转化是化学反应，石墨、金刚石互为同素异形体，错误； C、能量越低，物质越稳定，根据图得知：石墨稳定，错误； D、根据图像知： 1 mol石墨的总能量比 1 mo

25、l 金刚石的总能量小 1.9 kJ，错误。 考点：考查反应热的计算及同素异形体的转化等相关知识。 在 2A B 3C 4D中，下列表示该反应速率最快的是 A vA 0.5mol L-1 s-1 B vB 0.3mol L-1 s-1 C vC 0.8mol L-1 s-1 D vD 1.0mol L-1 s-1 答案： B 试题分析：根据速率之比等于系数之比，以物质 B为标准， A、 v(B)= v(A)/2=0.25 mol L-1 s-1； C、 v(B)= v(C)/3=0.27 mol L-1 s-1； D、 v(B)= v(D)/4=0.25 mol L-1 s-1，比较数值得出 B

26、正确。 考点：考查化学反应速率的计算。 将等物质的量的 X、 Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X(g) Y(g) 2Z(g) Hp。（ 2）减压，平衡向气体体积增加的方向进行，据（ 1）得知 a+bp，因此平衡逆向进行， A的质量分数增大；减压，反应速率减小。（ 3）加入 B，增加了反应物浓度，化学平衡右移， A的转化率增大，虽然平衡右移，但对 B物质来说，消耗的多了，总物质的量也增加了，因此转化率减小。（ 4）根据（ 1）得知，正反应方向是吸热反应，升高温平衡右向移动， c(C)增大、 c(B)减小， 减小。（ 5）催化剂只改变反应速率，对化 学平衡的移动无影

27、响，平衡时气体混合物的总物质的量不变；（ 6）加入 C， B的浓度增大，颜色加深；等容充入氖气，随压强增加，但各组分的浓度不变，平衡不移动，颜色不变。 考点：考查影响化学平衡的因素等相关知识。 计算题 某温度下，在装有催化剂的容积为 2 L的反应容器中，充入 SO2和 O2各 4 mol ，充分反应 5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题： （ 1）用 O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。 （ 2）求 SO2的转化率。 （ 3）求该反应的平衡常数。 答案：（ 1） v(O2)=1.6mol/(2L5min)=0.16 mol/(L min) （ 2

28、） SO2的转化率 =21.6mol/4mol100%=80% （ 3） K= =13.3 试题分析：设反应掉 O2为 xmol 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 开始 4mol 4mol 0 转化 2x x 2x 根据到达平衡后的压强是原来的 80%，得出： 平衡 4-2x 4-x 2x (4-2x+4-x+2x)/(4+4)=80%，解得 x=1.6mol （ 1） v(O2)=1.6/(25)=0.16mol L-1 min-1 （ 2） （ SO2） =21.6/4100%=80% （ 3） K=c2(SO3)/c2(SO2) c(O2)=13.3 考点：考查化学平衡及平衡常数的计算等相关知识。