2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质（带解析）.doc

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1、2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质（带解析） 选择题 部分氧化的 Fe-Cu合金样品 (氧化产物为 Fe2O3、 CuO)共 5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 A滤液 A中的阳离子为 Fe2 、 Fe3 、 H B样品中 Fe元素的质量为 2.24 g C样品中 CuO 的质量为 4.0 g D V 896 mL 答案： B 欲探究某矿石可能是由 FeCO3、 SiO2、 Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解 Al(OH)3沉淀。 (1)Si在周期表中的位置是 _。 (2)下列说法正确的是 _。 a酸性： H2CO3H2SiO3 b原子半径

2、： OCH4SiH4 d离子半径： O2-Al3 (3)该矿石的组成是 _，滤渣和 NaOH溶液反应的离子方程式是_。 (4)该矿石和 1 mol L-1HNO3反应的离子方程式为 _。 (5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的 O2混合循环通入反应池中。目的是 _； 若处理该矿石 2.36103 kg，得到滤渣 1.2103 kg，理论上至少需要 1 mol L-1 HNO3的体积为 _L。 答案： (1)第三周期第 A族 (2)abc (3)FeCO3和 SiO2 SiO2 2OH-= H2O (4)3FeCO3 10H =3Fe3 3CO2 NO 5H2O (

3、5)NO 循环使用能减少环境污染， NO跟 H2O、 O2反应后又得到硝酸提高原料利用率 3.3104 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 答案： D 下列图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的有 A 、 、 B 、 、 III、 、 C 、 III、 D 、 、 III、 、 、 答案： D FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是 A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行 C可用 KSCN 溶液检验 (NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常温下， (NH4)2Fe(

4、SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大 答案： D 34 g FeSO4 7H2O 样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线 (样品质量随温度变化的曲线 )如图所示。下列说法中正确的是 A温度为 78 时固体物质 M的化学式为 FeSO4 5H2O B温度为 159 时固体物质 N 的化学式为 FeSO4 3H2O C在隔绝空气条件下由 N 得到 P的化学方程式为 FeSO4 FeO SO3 D取适量 380 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 ，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成， Q 的化学式为 Fe2O3 答案： D 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A Mg和

5、Al都可以用电解法冶炼得到 B Na2O2、 Na2O 组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C用过量的 KSCN 溶液除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3 D Mg和 Fe在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱 答案： A 已知 A、 B、 D、 E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示 部分产物略去， Fe能与足量稀 HNO3反应生成 Fe(NO3)3。下列说法错误的是 A A、 B、 D可能是钠及其化合物 B A、 B、 D可能是铁及其化合物 C A、 B、 D可能是铝及其化合物 D A、 B、 D不可能是非金属及其化合物 答案： D 实验题 某校化学兴趣小组为探

6、究铁与浓硫酸反应 ,设计了图 1、图 2所示装置进行实验。 图 1 图 2 (1)比较两实验装置 ,图 2装置的优点是 : 能更好地吸收有毒气体 SO2,防止其污染环境 ; 。 (2)导气管 e有两个主要作用 :一是在反应过程中 ,因导管插入液面下 ,可起到 “液封 ”作用阻止 SO2气体逸出而污染环境 ;二是 。 (3)能说明有 SO2气体产生的实验现象是 。 (4)反应一段时间后 ,用滴管吸取 A试管中的溶液滴入适量水中为试样 ,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能 : :只含有 Fe3+; :只含有 Fe2+; :既有 Fe3+又有 Fe2+。 为验证 、 的可能性 ,选用如下试剂 ,

7、填写下列空格 : A稀 HCl溶液 B稀 H2SO4溶液 C KSCN 溶液 D KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉 KI溶液 G.H2O2溶液 答案： 填空题 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛 ,请根据下列实验回答问题 : (1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧 ,生成有磁性的固体 Y,将 Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 。 (2)某溶液中有 Mg2+、 Fe2+、 Al3+、 Cu2+等四种离子 ,向其中加入过量的 NaOH溶液后 ,过滤 ,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中 ,所得溶液与原溶液相比 ,溶液中

8、大量 减少的阳离子是 。 A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+ (3)氧化铁是重要工业颜料 ,用废铁屑制备它的流程如下 : 回答下列问题 : 操作 的名称是 ,操作 的名称是 。 写出在空气中煅烧 FeCO3的化学方程式 。 (4)有些同学认为 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 a.称取 2.850 g绿矾 (FeSO4 7H2O)产品 ,溶解 ,在 250 mL容量瓶中定容 ; b.量取 25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中 ; c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol L-1KMnO4溶液滴定至终点 ,消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL。 实验前 ,首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外 ,还需 。 某同学设计的下列滴定方式 ,最合理的是 。 (夹持部分略去 )(填字母序号 ) 写出滴定过程中反应的离子方程式 。 计算上述样品中FeSO4 7H2O 的质量分数为 。 答案： (1)Fe3+、 Fe2+、 H+ (2)BC (3) 过滤 洗涤 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (4) 250 mL容量瓶 b 5Fe2+ +8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O 0.975