2014高考名师推荐化学选做题练习3（带解析）.doc

《2014高考名师推荐化学选做题练习3（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考名师推荐化学选做题练习3（带解析）.doc（13页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2014高考名师推荐化学选做题练习 3（带解析） 填空题 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料 M和高分子化合物 N。 (部分产物及反应条件已略去 ) (1)B的官能团名称 _。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。 (2)已知 C的分子式为 C5H12O， C能与金属 Na反应， C分子中有 3中不同化学环境的氢原子，则 M的结构简式为 。 (3)生成 N 的反应的化学方程式 ，反应类为 。 (4)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂 F，已知 F的相对分子质量为 152，其中氧元素的质量分数为 31.58%， F完全

2、燃烧只生成 CO2和 H2O，则 F的分子式是 ； 已知 F具有如下结构特征： 分子结构中含有苯环，能与 NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应； 分子结构中不存在 “-O-O-”的连接方式。 符合上述条件的 F的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有 4种不同的氢原子的是 (写结构简式 ) 答案： Cu3N 具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业 等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。 (1)与 N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。 (2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释 Cu具有导电性的原因 。 (3)

3、在 Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 _，乙醛分子中 HCO 的键角 _乙醇分子中的HCO 的键角 (填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)。 (4)Cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和 Cu，但 CuO 在高温下会分解成 Cu2O，试从结构角度解释高温下 CuO 为何会生成 Cu2O 。 (5)Cu(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个 H2O 被 Cl-取代有两种不同的结构，试画出 Cu(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构式 。 (6)Cu3N 的晶胞结构下图所示： N3-的配位数为 _， C

4、u+半径为 apm， N3-半径为 b pm， Cu3N 的密度_g/cm3。 (阿伏加德罗为常数用 NA表示 ) 答案： (1)V形 (2)Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。 (3)sp2 ， sp3；大于 (4)1s22s22p63s23p63d10 Cu+价电子为 3d10为全充满结构更稳定 (5) (6)6 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题： (1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 (填设备名称 )，其主要目的是 。 (2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒 (V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，

5、此过程中产生了一连串的中间体 (如图 1) 其中 a、 c二步反应的化学方程式可表示为： 、 。 (3)550 时， SO2转化为 SO3的 平衡转化率 ()与体系总压强 (P)的关系如图 2 所示， 则：将 2.0mol SO2和 1.0mol O2置于 5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10M Pa， A与 B表示不同压强下的 SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是： 。 (4)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达 91.7%以上。已知废钒催化剂中含有 V2O5、 VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知： VOSO4可溶于水， V

6、2O5难溶于水， NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下： 则反应 中属于氧化还原反应的是 (填数字序号 )，反应 的离子方程式为 ，该工艺中反应 的沉淀率 (又称沉钒率 )是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液 pH影响外，还需要控制氯化铵系数 (NH4Cl加入质量与料液中 V2O5的质量比 )和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。 答案： (1)接触室 防止催化剂中毒 (2)SO2+V2O5 SO3+V2O4 VOSO4+O2 2V2O5+4SO3 (3)在常压下 SO2就可以达到较高的转化率 (4) V2O5+SO32-+4H+=2VO2+SO42-+2H2O 4 8

7、0 (1)原料 A是苯的最简单的同系物，其名称是 ；合成 G的反应类型是 。 (2)写出 B的结构简式 。 (3)写出反应 DE的化学方程式： 。 (4)杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有 种峰。 (5)氨基酸 X与 I互为同分异构体，且 X是萘 ( )的一取代物，含有碳碳叁键， X所有可能的结构共有 种。高聚物 Y是由 X通过肽键连接而成， Y的结构简式是 (只要求写一种 )。 答案： 能源、材料和信息是现代社会的三大 “支柱 ”。 (1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。 Ni原子的价电子排布式是 。 该合金储氢后，含 1mol La的合金可吸附

8、H2的数目为 。 (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料 对硝基苯酚水合物 (化学式为 C6H5NO3 1.5H2O)。实验表明，加热至 94 时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。 晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。 对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。 (3)科学家把 NaNO3和 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与 SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足 8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ，其

9、中心原子 N 的杂化方式是 。 (4)在金刚石晶体的一个晶胞 (如图 1)中，含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是 。 (5)铁晶体的晶胞结构 (如图 2)：若铁原子的半径是 r cm，则铁的密度是 。 答案： 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空： (1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是

10、(填写字母 )。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L(标准状况 )二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数 )；如果已有 4.0%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g(保留一位小数 )。 (3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。 石灰 石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰 -石膏法的吸收反应为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4 2H2O。其流程如下图： 碱法的吸收反应为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢

11、氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图： 已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格 (元 /kg) 0.36 2.9 吸收 SO2的成本 (元 /mol) 0.027 0.232 石灰 -石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰 -石膏法的优点是 ，缺点是 。 (4)在石灰 -石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案 (用流程图表示 )。 答案： 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物 P 的合成路线如下： (1)B的名称为 _， E中所含官能团的名称为 ； (2)I由 F经 合成， F可以使溴水褪色。 a 的化学方程式是 b

12、 的反应试剂是 c 的反应类型是 (3)下列说法正确的是 a C可与水任意比例混合 b A与 1， 3-丁二烯互为同系物 c由 I生成 M时， 1mol最多消耗 3molNaOH d N 不存在顺反异构体 (4)写出 E与 N 按照物质的量之比为 1:1发生共聚生成 P的化学反应方程式 高聚物 P的亲水性比由 E形成的聚合物 _(填 “强、弱 ”)。 (5)D的同系物 K 比 D分子少一个碳原子， K 有多种同分异构体，符合下列条件的 K 的同分异构体有 种。写出其中核磁共振氢谱为 1： 2： 2： 2： 3的一种同分异构体的结构简式 。 a苯环上有两种等效氢 b能与氢氧化钠溶液反应 c一定条

13、件下 1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成 1molH2 答案： (1)1， 2-二溴乙烷；醚键、碳碳双键 (2)a、 b、 HBr c氧化反应 (3)a、 c (4) 强 (4)9 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题： (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下： NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 _。 N、 O、 S三种元素的第一电离能大小顺序为 _(填元素符号 )。 SO42-的空间构型为 _。 (2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验， CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入

14、一定量乙醇，析出 Cu(NH3)4SO4 H2O 晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_；在该晶体中存在的化学键的种类有 _。 (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构 (如图所示 )， a位置上 Cl原子的杂化轨道类型为 _。已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3，则另一种化合物的化学式为 _。 用晶体的 X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为 9.00 g cm-3，则铜原子的直径约为 _pm，阿伏加德罗常数的值为_已知 Ar(Cu) 63.5。 答案： (1) 1s

15、22s22p63s23p63d10(或 Ar3d10) NOS 正四面体形 (2)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；离子键、配位键、共价键 (3)sp3杂化 K2CuCl3 (4) pm 6.011023 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。 (1)含有较多 的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为_(写出生成一种沉淀物的即可 )。 (2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水 (去离子水 )的工艺流程示意图： 活性炭的作用是 _； O3消毒的优点是 _。 A、 B中放置的物质名称分别是 A_； B_。 A、

16、 B中放置的物质是否可以互换 请说明原因 _。 (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留 , 从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时 , 使离子通过半透膜的推动力是 。 (4)检验蒸馏水的纯度时 , 最简单易行的方法是测定水的 。 (5)某城市用水中， c(Ca2+)为 1.010-3mol/L， c(Mg2+)为 5.010-4mol/L， c(HCO3-)为 8.010-4mol/L。如用药剂软化该水 1000L，应加入 Ca(OH) 2 g， Na2CO3_ g 答案： (1)Ca2+、 Mg2+ Ca2+ 2HCO3- CaCO3+CO2+H2O(或 Mg2+ 2HCO3-MgCO3+CO2+H2O MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2+H2O) (2) 吸附水中的有机物 (或去除水中的异味 )；反应产物无毒无害 阳子交换树脂；阴离子交换树脂；水中的 Ca2+ 、 Mg2+会与阴离子树脂中的OH-生成 Mg(OH)2、 Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂。 (3)反渗透法；电势差或电场力 (4)电导率或电阻率 (5)66.6 116.6