2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素 -氯练习卷与答案（带解析） 选择题 卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是（ ） A加碘食盐中加入的是碘酸钾 B常用于杀菌消毒的 84消毒液的成分是液氯 C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 答案： B 向含有 Fe2+、 I-、 Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（ ） A线段 BC代表 Fe3+物质的量的变化情况 B原混合溶液中 c（ FeBr2） =6 mol/L C当通入 Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子

2、反应可表示为： 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl- D原溶液中 n（ Fe2+） n（ I-） n（ Br-） =2 1 3 答案： B 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A再通入少量氯气， c（ H+） /c（ ClO-）减小 B通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C加入少量固体 NaOH，一定有 c（ Na+） =c（ Cl-） +c（ ClO-） D加入少量固体 NaOH，溶液的 pH会略微增大 答案： D 有一瓶无色气体可能含有 CO2、 HBr、 NO2、 HCl、 SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反

3、应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的 BaCl2溶液和硝酸酸化了的 AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ） A不能确定原气体中是否含有 SO2 B原气体中肯定有 HCl C原气体中肯定没有 CO2 D原气体中肯定没有 HBr、 NO2 答案： D 某同学用如图装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） A 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B 图中：量筒中发生了加成反应 C 图中：生成蓝色的烟 D 图中：湿润的有色布条能褪色 答案： D 下列有关说法正确的是（ ） A在饱和氯水中 Cl-、 、 Na+、 可以大量共存 B常温下干燥的

4、Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应 C向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有 I D SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+I2+H2O= +2I+2H 答案： C 如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关，如先打开 B，在 A处通入干燥氯气， C中红色布条颜色无变化；当关闭 B时， C处红色布条颜色褪去。则 D瓶中盛有的溶液是（ ） A浓硫酸 B饱和 NaCl溶液 C浓 NaOH溶液 D浓 NaBr溶液 答案： B 下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ） A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B用 pH试纸测得氯水的 pH=4

5、 C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D由 Ca（ ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO可推出 Ca（ ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO 答案： C 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） 答案： A 下列变化过程不能直接实现的是（ ） HCl Cl2 Ca（ ClO） 2 HClO CO2 A B C D 答案： D 实验题 二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取

6、并探究 Cl2化学性质的装置图。 （ 1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 _。 （ 2）若要得到干燥纯净的气体， B、 C中应分别盛放的试剂为 _、_。 （ 3） E中若装有 FeCl2溶液，反应的离子方程式为 _， E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。 （ 4）实验中发现：浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2混合加热不生成氯气 。针对上述现象某化学兴趣小组对 “影响氯气生成的原因 ”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入 HCl气体加热 b稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入 NaCl固体加热 c稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓

7、硫酸加热 d MnO2与 NaCl的浓溶液混合加热 e浓硫酸与 NaCl固体、 MnO2固体共热 实验 b的目的是 _， 实验 c的目的是 _。 实验现象： a、 c、 e有黄绿色气体生成， b、 d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 _。 答案：（ 1） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （ 2）饱和食盐水 浓硫酸 （ 3） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 溶液变蓝 （ 4） 探究 c（ Cl-）对反应的影响 探究 c（ H+）对反应的影响 c（ H+）的大小 填空题 室温下，单质 A、 B、 C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，

8、它们可以按下面框图进行反应，又知 E溶液是无色的。请回答： （ 1） A是 _、 B是 _、 C是 _ （请填化学式）。 （ 2）反应 的化学方程式为： _。 （ 3）反应 的离子方程式为： _。 （ 4）反应 的离子方程式为：_。 答案：（ 1） Fe Cl2 H2 （ 2） 2Fe 3Cl2 2FeCl3 （ 3） 2H+ Fe=Fe2+ H2 （ 4） 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl- A G各物质间的关系如图，其中 B、 D为气态单质。 请回答下列问题。 （ 1）物质 C和 E的名称分别为 _、 _； （ 2）可选用不同的 A进行反应 ，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物 A应为 _； （ 3） MnO2在反应 和反应 中的作用分别是 _、 _； （ 4）新配制的 F溶液应加入 _以防止其转化为 G。检验 G溶液中阳离子的常用试剂是 _，实验现象为_。 答案：（ 1）浓盐酸 四氧化三铁 （ 2） KClO3 （ 3）催化剂 氧化剂 （ 4）铁屑 KSCN溶液 溶液呈红色