2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述中不正确的是 ( ) A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 答案： B 目前人们正在研究开发一种高能电池 钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以能使 Na+自由通过而导电的 -Al2O3陶瓷作固体电解质，电池反应为2Na+xS Na2Sx。回答下列问题： 电池在工作时，正极反应式为 ； 负极反应式为 。 答案： xS+2e-=Sx 2- 2Na

2、-2e-=2Na+ 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量 (纵坐标 x)随时间变化的曲线 (各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响 )，则x表示 ( ) A各电解池析出气体体积总数的变化 B各电解池阳极质量的增加 C各电解池阴极质量的增加 D各电极上放电的离子总数的变化 答案： C 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 ( ) A若 X为锌棒， Y为 NaCl溶液，开关 K置于 M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B若 X为碳棒， Y为 NaCl溶液，开关 K置于 N处，可减缓铁的腐蚀 C若 X为铜棒， Y为硫酸

3、铜溶液，开关 K置于 M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D若 X为铜棒， Y为硫酸铜溶液，开关 K置于 N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 答案： D 将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的 NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是 ( ) A Mg比 Al活泼， Mg失去电子被氧化成 Mg2+ B铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 答案： B 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( ) A用装置 精炼铜，

4、则 a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置 的总反应式是 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 答案： B 串联电路中四个电解池分别装有 0.5 mol L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液 pH最小的是 ( ) A KNO3溶液 B NaCl溶液 C AgNO3溶液 D CuCl2溶液 答案： C 如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以 Ca(HSO4)2固体为电解质传递 H+，电池总反应式为： 2H2+O2=2H2O，下列有关说法不正确的是 ( ) A H2通过多孔电极时能增大

5、H2的接触面积，加快反应 B a极上的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- C每转移 0 1 mol电子，消耗标准状况下的 H2 1.12 L D H+由 b极通过固体酸电解质传递到 a极 答案： B 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应式为 2H2+O2=2H2O，正极反应式为 O2+2CO2+4e-=2CO32-，则下列推断正确的是 ( ) A负极反应式为 H2+2OH-2e-=2H2O B该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C该电池供应 2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为

6、2 mol D放电时负极有 CO2生成 答案： D 某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是 ( ) A断开开关 S1，闭合开关 S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等 B断开开关 S1，闭合开关 S2，此时构成的装置属于电解池 C断开开关 S2，闭合开关 S1，此时构成的装置属于原电池 D断开开关 S2，闭合开关 S1，化学能转化为电能 答案： A 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是 ( ) 答案： B 光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时， AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)， Cl(AgCl)表

7、示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着 Cl(AgCl)+e-=Cl- (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是 ( ) A光照时，电流由 X流向 Y B光照时， Pt电极发生的反应为： 2Cl- +2e-=Cl2 C光照时， Cl-向 Pt电极移动 D光照时，电池总反应为： AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl-(aq) 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A钢铁发生电化学腐蚀时 ，负极发生的反应是： Fe-3e-=Fe3+ B将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀 C在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极 D用电解法精炼粗铜时粗

8、铜作阳极 答案： D 如图装置中， U形管内为红墨水， a、 b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( ) A a中发生了吸氧腐蚀， b中发生了析氢腐蚀 B两试管中负极反应均是： Fe-2e-=Fe2+ C生铁块中碳作原电池正极 D在一段时间后，红墨水两边液面变为左低右高 答案： D 能够使反应 Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是 ( ) A铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液 D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液 答案： C 有一合

9、金由 X、 Y、 Z、 W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有 Z、 Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现 Z的化合物；若将该合金作阳极，用 X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出 X。这四种金属的活动性顺序是 ( ) A Y Z W X B Z Y W X C W Z Y X D X Y Z W 答案： B 如图， A池用石墨电极电解 NaOH溶液， B池精炼粗铜，一段时间后停止通电， A池中 d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为 2.24 L。下列说法正确的是 ( ) A A池为电解池， B池为原电池 B d、 e两极都发生氧化反应 C e极应

10、为粗铜板材料 D B池中 e极质量增加 12.8 g 答案： D 实验题 某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题： (1)装置 A中， b 为电池的 (填 “正 ”或 “负 ”)极。 (2)实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置 C，再点燃 C处的酒精灯，装置 C 中发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(g)，则反应的化学方程式为： 。 (3)要将装置 B接入装置 A和 C之间，正确的连接顺序是： c f (4)实验结束后，将装置 B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入 10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台

11、上 (如图 ) 等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填 “上层液 ”或 “下层液 ”)，该层液体能否使干燥的有色布条褪色？ (填 “能 ”或 “不能 ”)。 (5)若装置 A中产生的氯气恰好能与 100 mL 4 mol/L的 NaOH溶液完全反应，则此时 A中 Pt电极 (阴极 )增加的质量为 g。 答案： (1)正 (2)2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2 (3)e d (4)下层液 不能 (5)12.8 填空题 能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题， H2、 CO、 CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为 285.8 kJ/mol、 282.5 kJ/mol、

12、726.7 kJ/mol。请回答： (1)已知 CO和 H2在一定条件下可以合成甲醇： CO+2H2=CH3OH。则 H2与 CO反应生成 CH3OH的热化学方程式为： 。 (2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图， a、 b均为惰性电极。 使用时，空气从 口通入 (填 “A”或 “B”)； 假设使用的 “燃料 ”是甲醇， a极的电极反应式为： _ 假设使用的 “燃料 ”是水煤气 (成分为 CO、 H2)用这种电池电镀铜，待镀金属增重 6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。 答案： (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-127.4 kJ/mol (2) B CH3

13、OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O 2.24 L 如图甲、乙是电化学实验装置。 (1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和 NaCl溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式为 ； 乙中总反应的离子方程式为 ； 将湿润的淀粉 -KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的 Cl2氧化了生成的 I2。若反应中 Cl2和 I2的物质的量之比为 5 1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： ； (2)若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4溶液。 甲中铁棒上的电极反应式为： ； 如果起始时乙中盛有 200 mL pH = 5的 CuSO4溶液 (25 )，一段时间后溶液的 pH变为 1，若要使溶液

14、恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 (填写物质的化学式 ) g。 答案： (1) O2+2H2O+4e-=4OH- 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 (2) Fe-2e-=Fe2+ CuO(或 CuCO3) 0.8(或 1.24) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。 (1)若开始时开关 K与 a连接，则 B极的电极反应式为 。 (2)若开始时开关 K与 b连接，则 B极的电极反应式为 ， 总反应的离子方程式为 。 有关上述实验，下列说法正确的是 (填序号 ) 。 溶液中 Na+向 A极移动 从 A极处逸出的气体能使湿润

15、的 KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下 B极产生 2.24 L气体，则溶液中转移 0.2 mol电子 (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应式为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)通过阳离子交换膜的离子数。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。 答案： (1)Fe-2e-=Fe2+ (2)2H+2e-=H2 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 (3) 4OH-4e-=2H2O+O2 小于 O2+2H2O+4e-=4OH-