2014年化学高考总复习单元检测 第三章金属及其化合物练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年化学高考总复习单元检测 第三章金属及其化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关物质应用的说法中不正确的是 ( ) A碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C明矾用于净化生活用水 D Fe2O3用于制作红色染料 答案： A 已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4氧化，方程式为 2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如下图所示。

2、则下列有关说法不正确的是 ( ) A图中 AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中 BC段发生的反应为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C根据 OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25 mol D向 C点以后的溶液中加入少量 KSCN溶液，溶液变红色 答案： D 下列说法错误的是 ( ) A Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成 Fe3+和 Fe2+ B Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液 C Cu和过量的 S反应生成 Cu2S D NaHCO3和 Na2CO3受热都分解出 CO2 答案： D X、 Y、 Z、 W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，

3、下列组合不可能的是 ( ) X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 答案： D 下列叙述正确的是 ( ) A Cl2和 SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B FeCl2和 Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取 C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含 Na+ D常温下，向饱和的 Na2CO3溶液中通入大量的 CO2气体，结果有晶体析出 答案： D 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除

4、尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是 ( ) A Fe3+和 Cu2+ B Fe2+和 Cu2+ C Fe2+ D Fe2+和 Fe3+ 答案： C 下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y得到 W的一组化合物是 ( ) 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 答案： D 选项 化学方程式 结论 A 可以 B 可以 C 可以 D 不能 .化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有 ( ) 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； 淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； 向硫酸铁溶液中加入 K

5、SCN溶液变为红色； 新制氯水久置后变为无色； 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； 品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 答案： C 下列实验现象与结论相符合的是 ( ) A在溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在B在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加 KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有 Fe2O3 C某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素 D如图所示，放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明 CaO有一定的脱水性 答案： B 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推

6、出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是 ( ) A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B加热 Ag2O可以得到单质银；加热 CuO也可制取单质铜 C工业上用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁；故也可用电解熔融 AlCl3的方法制取金属铝 D Al和 S直接化合可以得到 Al2S3； Fe与 S直接化合也可得到 Fe2S3 答案： A 下列叙述正确的是 ( ) A明矾和 Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同 B工业上制备镁是用电解熔融的 MgCl2来完成的 C 131I是质子数为 131的一种核素 D用过量的

7、 KSCN溶液除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3 答案： B 下列有关金属的说法中正确的是 ( ) 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A B C D 答案： A 下列实验操作或对事实叙述正确的是 ( ) A某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液 B用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2和 Na2CO3的固体混合物 C加热法不可区分 I2和 KMnO4两种紫色固体 D只

8、用水即可鉴别固体 Na2CO3和 NaHCO3 答案： D 下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A向稀盐酸溶液中加铁： 3Fe+6H+=3Fe3+3H2 B FeCl2溶液中通入 Cl2： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C向氯化铝溶液中加入过量的 NaOH溶液： Al3+3OH-=Al(OH)3 D向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2： 答案： B 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 ( ) A在加入铝粉能产生氢气的溶液中： B能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： D在含有大量 Fe3+的溶液中： 答案： C 下列叙述正确的是 ( ) Na2O与

9、 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不行 Cu与 HNO3溶液反应，由于 HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A都正确 B C D 答案： D 填空题 阅读以下内容，回答问题。 冶炼金属一般有下列四种方法： 焦炭法； 水煤气 (或 H2，或 CO)法； 活泼金属置换法； 电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。 (1)一种无色气体 A与红热的炭反应，得到另一种无色气体 B， B与灼热的氧化铜反应，又得到 A，则 A、 B分别为 _(填

10、序号 )。 A.O2、 CO2 B.O2、 CO C.CO2、 CO D.CO、 CO2 (2)下列说法错误的是 _(填序号 )。 A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用 B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得 D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等 (3)钛 (Ti)有 “未来钢铁 ”之称。工业上常以： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行 _ (填序号 )。 A.稀有气体中 B.空气中 C.氮气中 D.CO2气体中 答案： (1)C (2)C (3)A 已知 A、 Y为常见金属单质

11、，且 Y是短周期元素， Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。 据图回答问题： (1)Y在元素周期表中的位置 _。 (2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _。 (3)B与 M反应的化学方程式为 _。 (4)A与水蒸气反应的化学方程 式为 _。 (5)检验溶液 F中阳离子的方法是 _。 (6)在沸水中加入 F的饱和溶液的离子方程式为 _。 答案： (1)第三周期 A族 (2) (3) (4) (5)取少量 F溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液呈红色 (6) 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 _(填编号 )。 单质 氧化物

12、 电解质 盐 化合物 (2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、 、 I-和 Cl-，取该溶液进行如下实验： 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。 将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。 取少许溶液滴入 BaCl2溶液，则产生白色沉淀。 取实验 中的澄清溶液，滴入 AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 另取少许溶液，滴入 NaOH溶液，有白色沉淀生成，当 NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。 根据以上现象 判断，原溶液中肯定不存在的离子是 _；肯定存在的离子是_；不能作出判断的离子是 _。 答案： (1) (2)Fe2+、 、 、 I-、 B

13、a2+ Mg2+、 Al3+、 、 K+、 Cl- 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、 Si的化合物。以孔雀石为原料可制备 CuSO4 5H2O及纳米材料 G，步骤如下： 请回答下列问题： (1)溶液 A中的金属离子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂 最佳为 _(填代号 )。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3 沉淀 D中除了过量的 CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 _。加入 CuO的作用是 _。 (2)由溶液 C获得 CuSO4 5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃

14、仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 _。 (3)制备纳米材料 G时，应向 CaCl2溶液中先通入 (或先加入 ) _ (填化学式 )。写出该反应的化学方程式 _。 (4)欲测定溶液 A中 Fe2+的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴定，取用 KMnO4标准溶液应用 _ (填写仪器名称 )；取 A溶液稀释一定倍数后，用 KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 _。 答案： (1)c Fe(OH)3 调节溶液的 pH，促进 Fe3+的水解 (2)引流 (3)NH3 2NH3+CO2+H2O+CaCl2=CaCO3+2NH4Cl (4)酸式滴定管 (或移液管 ) 当滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液变成

15、浅紫色且半分钟内颜色不变化 CuSO4 5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是 CuSO4 5H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空： (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_、 _。 (2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的 CuSO4 5H2O中可能存在的杂质是 _，除去这种杂质的实验操作称为 _。 (3)已知： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。称取 0.100 0 g提纯后的 CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入 0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液 28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸 20.16 mL，则 0.100 0 g该试样中含CuSO4 5H2O_g。 (4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。 答案： (1)铜粉溶解，溶液呈蓝色 有红棕色气体产生 (2)Cu(NO3)2 重结晶 (3)0.098 0 (4)标准盐酸润洗 2 3次