2014届广东省江门市高三一模理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届广东省江门市高三一模理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物 B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 D汽油、煤油、卤代烃均为烃 答案： C 试题分析：油脂和某些糖类不是高分子化合物， A错误；甲烷、乙烯由石油裂化得到，苯由石油的催化重整得到， B错误；苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应， C正确；卤代烃不是烃，是烃的衍生物， D错误；故选 C。 考点：本题考查的是有机化合物的特点、性质、分类和生产等知识。 下列操作和现象与结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向盐酸酸化的 Ba

2、(NO3)2溶液中通入 SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸 B 向等浓度的 KCl、 KI混合液中滴加 AgNO3溶液先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C 溴乙烷与 NaOH水溶液共热后，加 HNO3酸化，滴加 AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷含溴元素 D 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na2O2没有变质 答案： BC 试题分析：盐酸酸化的硝酸钡溶液中相当于有硝酸，在通入 SO2， SO2容易被硝酸氧化，故生成难溶的 BaSO4沉淀， A错误； Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以在等浓度的 KCl、 KI混合液中滴加 AgNO

3、3溶液时先生成更难溶的淡黄色沉淀 AgI，B正确；检验溴乙烷中的溴元素的方法、操作、现象均正确， C正确；久置的过氧化钠容易和空气中的 CO2气体反应生成碳酸钠，碳酸钠滴加盐酸也会产生气体（ CO2），所以不能通过产生气体就判断过氧化钠没变质， D错误；故选BC。 考点：本题考查的是离子、物质的检验实验的 操作、原理和现象的判断。 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A气态氢化物稳定性： X Y B元素非金属性： W Y C原子半径的大小顺序为： r(Z) r(W) r(Q) D X、 Z、 W、 Q四种元素的最高价氧化物对应水化物

4、均能与 NaOH溶液反应 答案： AB 试题分析：根据所给的部分周期表图示，可以得出短周期元素 X、 Y、 Z、 W、Q分别为 N、 O、 Al、 S、 Cl。根据元素周期律可得，非金属性 YX，所以气态氢化物 YX， A错误；非金属性 YW， B错误； C、 D均正确；故选 AB。 考点：本题考查的是元素及其化合物的推断。 下列各溶液的叙述中不正确的是（ ） A等 pH的硫酸与醋酸稀释后 pH的变化如图所示，则曲线 表示的是醋酸的稀释图像 B溶有等物质的量的 NaClO、 NaHCO3的溶液中： c(HClO) c(ClO-) c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-) C若 NH

5、4HCO3溶液、 NH4HSO4溶液中 c(NH4 )相等，则： c(NH4HSO4)c(NH4HCO3) D已知某温度下 Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为 0.1 mol L-1的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合一定能产生 CH3COOAg沉淀 答案： D 试题分析：醋酸是弱酸，边稀释边电离，溶液的 PH值上升较缓慢，而硫酸是强酸，稀释时溶液 PH上升较快，故比较可以得出曲线 II是醋酸的稀释图像， A正确； NaClO和 NaHCO3等物质的量关系，所以在溶液中有物料守恒 c(HClO) c(ClO-) c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO

6、32-)， B正确； NH4HCO3溶液发生较弱的双水解，而 NH4HSO4是强酸酸式盐，水解 受抑制，所以 NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液等浓度时，前者溶液中的 NH4+要小些，若 c(NH4 )相等，则必然有 c(NH4HSO4) c(NH4HCO3)，故 C正确；浓度均为 0.1 mol L-1的 AgNO3溶液和 CH3COONa溶液等体积混合后体积变为原来的 2倍，初始浓度变为原来的的一半 0.05mol/L，因此在计算浓度商为 2.510-3 2.810-3 ，所以一定不能产生CH3COOAg沉淀， D错误；故选 D。 考点：本题考查的是强酸、弱酸的稀释、混合溶液中离子浓度

7、大小比较、浓度商判断是否有沉淀析出等知识。 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的（ ） A MgO、 Al2O3可用于制作耐高温材料 B Si可用作太阳能电池材料 C工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺 D氢氧化铝用于治疗胃酸过多 答案： C 试题分析： MgO、 Al2O3均是高熔点的金属氧化物，所以可以做高温耐火材料，A正确； Si单质良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池板， B正确；电解水制氢气是一个耗能的方法，不能解决能源短缺问题， C错误；氢氧化铝能中和胃酸，所以可用于治疗胃酸过多， D正确；故选择 C。 考点：本题考查的是几种化合物的性质和用途。 下列因果关系

8、叙述正确的是（ ） A纯碱是一种碱，故可用于去油污 B浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C Na的金属性比 Mg强，故可用 Na与 MgCl2溶液反应制取 Mg D SiO2能与氢氟酸及碱反应，故 SiO2是两性氧化物 答案： B 试题分析：纯碱是盐，水解呈碱性而用于去除油污， A错误；浓硝酸见光 易分解为红棕色的 NO2气体， NO2又溶解在溶液中，故实验室看到的浓硝酸常呈黄色， B正确；金属钠太活泼，能与水剧烈反应，不能再溶液中置换其他金属， C错误； SiO2是典型的酸性氧化物， D错误；故选 B。 考点：本题考查的是元素及其化合物的性质以及应用解释。 设

9、 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 2.24L苯含有的分子数为 0.1nA B 25 时， pH 13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.2nA C 1 L 0.1 mol L-1 Al2(SO4)3溶液中 Al3 的数目为 0.2nA D 1.5molNO2与足量 H2O反应，转移的电子数为 nA 答案： D 试题分析：标况下苯是液体，不能用摩尔体积进行计算， A错误； B项的氢氧化钡溶液没有给出体积，不可以计算其中的 OH-数目， B错误； C项中的硫酸铝溶液发生水解，氯离子数目不可计算， C错误； D正确；故选 D。 考点：本题考查的是阿伏

10、伽德罗常数的应用计算。 25 时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A在强碱性溶液中： Na+、 K+、 AlO2-、 Cl- B pH=1的溶液中： HCO3-、 NH4+、 NO3-、 Ca2+ C无色溶液中： Cu2+、 NO3-、 Cl-、 H+ D无色溶液中： Na+、 K+、 ClO-、 SO3 2- 答案： A 试题分析： A组离子能在碱性条件下大量共存； B项中 pH=1的溶液中的强酸溶液中不能存在大量 HCO3-； C项中的无色溶液不能存在有颜色的 Cu2+； D组离子中强氧化性的 ClO-和还原性强的 SO3 2- 不能大量共存；故选 A。 考点：本题考查的是几种

11、离子共存问题。 填空题 以下是一种药物 合成部分路线： 请回答下列问题： （ 1）化合物 的分子式为 ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 （ 2）化合物 转化为 的反应类型是 。 （ 3）化合物 的同分异构体 A含 -氨基苯乙酸， A的苯环对位含 ，则A的结构简式是 ， A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式 。 （ 4）写出 的结构简式 。 （ 5） 在一定条件下发生类似化合物 转化为 的反应，试写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1） C9H11O3N（ 2分，元素符号不按顺序扣 1分） 酚类化合物（酚羟基）（ 1分）易被空气中的 O2氧化 （ 1分） （

12、2）取代（酯化）反应 （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 3分，用可逆符号不扣分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 3分） 试题分析： （ 1）根据化合物 I的结构简式，不难得出其分子式为 C9H11O3N，由于化合物 I中含有一个酚羟基，酚羟基是极易被空气中的氧气氧化的官能团，所以化合物 I在空气中会变质。 （ 2）化合物 I与乙醇通过酯化反应生成化合物 II，所以该反应的类型为酯化或取代反应。 （ 3）根据要求，同分异构体 A 是 -氨基苯乙酸，所以可以先写出一个苯乙酸，然后在 位置处添上一个氨基，再根据要求在苯环的对位处写上一个基团，因此得到的 A的结构简式即为 ，从写出的 A物质

13、结构中可以找到该分子既含有氨基又含 有羧基，所以以 A为单体， A分子间氨基和羧基发生成肽反应形成高聚物，写出的高聚物的链节是 A分子本身，所以该化学方程式为： 。 （ 4）比较化合物 II和化合物 IV， II中的酯基变成了羧基，氨基、酚羟基与酰氯基团形成了一个环。所以从条件看出，化合物 III变成化合物 IV发生的是酯类的水解，因此化合物 III的结构简式为 。 （ 5）根据 (4)中分析，氨基、酚羟基与酰氯基团形成了一个环， N与 C原子形成 C=N键， C与 O形成 C-O键，同时形成小分子的有 HCl、 H2O，故该反应的方程式为： 考点：本题考查的是有机化合物的推断， 尤其是陌生反

14、应的类推和结构简式的书写是难点。 磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。 （ 1）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的 H表示生成 1mol产物的数据）。 请回答问题： PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是 。 P和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3 。 （ 2） PCl5分解成 PCl3和 Cl2的反应是可逆反应。 T 时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，经过 250 s达到平衡。反应过程中测定的部分

15、数据见下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0 16 0 19 0 20 0 20 反应在 50 150s 内的平均速率 v(PCl3) 。 试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留 2位有效数字） （ 3） NaH2PO4、 Na2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数 (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 )与 pH 的关系如图所示。 为获得较纯的 Na2HPO4， pH应控制在 ； pH 6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为： 。 Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的 CaC

16、l2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析） 。 答案：（ 1） PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H 93kJ/mol（ 2 分，方程式 1 分， H的表示 1分，化学式、状态错误 0分； +、焓变数值、单位错漏合扣 1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分） -399 kJ/mol（ 2分，单位错漏扣 1分） （ 2） 1.510-4mol/(L s) 或 0.00015 mol/(L s)（ 2分，单位错漏扣 1分） 2.510-2 mol/L或 0.025mol/L （ 3） 9 10.5（ 2分，介于此区间或区间内的某一点） c(H2PO4-) c(HP

17、O42-) （ 2分） Na2HPO4溶液中存在电离平衡， HPO42- H+PO43-（ 1分），加入 CaCl2溶液，Ca2 与 PO43-结合生成 Ca3(PO4)2沉淀，促使 Na2HPO4电离平衡向右移动， H+浓度增大，溶液显酸性（ 1分）。（合理即给分） 试题分析：（ 1） 题干中特别注明图中物质转化的焓变是生成 1mol产物的数据，因此 PCl5分解成 PCl3和 Cl2是吸热反应，其热化学方程式为：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H 93kJ/mol； 计算 P和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5 的焓变，根据盖斯定律反应的焓变与过程无关，只需将图像中

18、两部分的焓变相加即可，所以 H3 -399 kJ/mol。 （ 2） 计算反应在 50 150s 内的用 PCl3表示的反应速率，只需把数据代入公式，因此有 v(PCl3) C/ t=(0 19-0 16)mol/(2L100s)= 1.510-4mol/(L s)； PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g) 起始浓度（ mol/L） =0.50 0 0 转化浓度（ mol/L） 0.10 =0.10 0.10 平衡浓度（ mol/L） 0.40 0.10 0.10 （ 1分） K = 2.510-2 mol/L或0.025mol/L （ 3）此题要学会认真读图，该图表示的是 H3PO

19、4与不断加入的 NaOH反应，氢氧化钠量不断增大使溶液 pH值不断增大时，溶液中各含磷物种的百分比。每个含磷物种在一定的 PH范围内都有百分含量极大和极小的情况，而两条线交叉部分表示的则是 2种含磷物种同时存在的情况。 要获得叫纯净的 Na2HPO4，则通过图像找到 PH值在 910.5的范围内，HPO42- 的百分含量接近百分百，所以控制的 PH只要在这个范围内，都可以获得较纯净的 Na2HPO4 。 Na2HPO4是弱酸酸式盐， HPO42-存在电离和水解两个平衡，由于溶液呈碱性，可以看出水解强于电离。但是该盐溶液加入氯化钙后，溶液呈酸性，因此可以推测加入的氯化钙一定改变 了电离平衡，使之

20、不断产生出氢离子，使溶液呈酸性。所以结合本题的题干 “磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在 ”，可以解释平衡的移动为： Na2HPO4溶液中存在电离平衡， HPO42-H+PO43-，加入 CaCl2溶液， Ca2 与 PO43-结合生成 Ca3(PO4)2沉淀，促使 Na2HPO4电离平衡向右移动， H+浓度增大，溶液显酸性。 考点：本题考查的是反应原理的知识，侧重于化学与反应能量的关系、反应速率和平衡常数计算、平衡移动原理解释等方面的考查。 从明矾 KAl(SO4)2 12H2O制备 Al、 K2SO4和 H2SO4的流程如下： 明矾焙烧的化学方程式为： 4KAl

21、(SO4)2 12H2O+3S 2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： （ 1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 。 （ 2）步骤 中，为提高浸出率，可采取的措施有 。 A粉碎固体混合物 B降低温度 C不断搅拌 D缩短浸泡时间 （ 3）从水浸后的滤液中得到 K2SO4晶体的方法是 。 （ 4）步骤 电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。 （ 5）以 Al和 NiO(OH)为电极， NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。 （ 6）焙烧

22、a吨明矾（摩尔质量为 b g/mol），若 SO2的转化率为 96%，可生产质量分数为 98的 H2SO4质量为 吨 (列出计算表达式 )。 答案：（ 1） KAl(SO4)2 12H2O（ 2分） （ 2） AC （ 2分，多选、错选 0分） （ 3）蒸发结晶（ 2分， “蒸发浓缩、冷却结晶 ”给 1分） （ 4） （ 2分） 阳极中碳被氧化成 CO2（ CO） （ 2分，用化学方程式表示也可，如： C O2 CO2或 2C O2 2CO ，条件用加热或 970 也可） （ 5） NiO(OH)+H2O e- Ni(OH)2 OH-（ 2分） http:/w ww.xkb1 com （ 6）

23、 或 （ 3 分，不带单位不扣分，化简也可以） 试题分析：（ 1）明矾的焙烧已经给出了方程式，因此本题主要是考查氧化还原反应的特征。该方程式中发生化合价变化的只有 S元素，明矾中的 S元素一部分发生化合价降低，而 S单质的化合价升高，因此反应中的氧化剂是明矾（ KAl(SO4)2 12H2O），还原剂是单质 S。 （ 2）步骤 是水浸明矾焙烧后的固体混合物，因此要提高浸出率，往往需要增大接触面积、充分溶解；因此粉碎固体混合物、不断搅拌都是可行的。 （ 3）焙烧后的固体混合物是 K2SO4和 Al2O3，水浸后的溶液则是易溶于水的K2SO4溶液，所以要从单一组分的溶液中得到改溶质，可以直接蒸发结

24、晶。 （ 4）氧化铝电解制备铝单质，该反应方程式为；在电解反应中阴极还原得到单质铝，阳极得到 O2，由于阳极电极材料是 C单质，所以在高温环境下，碳素材料会被氧气氧化为 CO或 CO2，从而导致阳极碳素电极受损，要定期更换。 （ 5）以 Al和 NiO(OH)为电极构成的碱性电池，首先判断出单质 Al做负极，NiO(OH)为正极；因此放电时正极得到电子被还原，从 Ni的化合价变化可以得出得失电子数目，所以充分运用电荷守恒、原子守恒，再结合反应环境可以的该正极的反应式为 NiO(OH)+H2O e- Ni(OH)2 OH-。 （ 6）计算思路：计算明矾物质的量，根据方程式计算 SO2的总物质的量

25、，根据 S原子守恒 H2SO4溶质的物质的量等于 96%的 SO2，把溶质 H2SO4的物质的量转化为质量，再用溶质 H2SO4的质量除以质量分数求得 H2SO4溶液的总质量。计算列 式为 。 考点：本题考查的是比较简单的化学工艺流程题。 由冰铜（ mCu2O nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下： 请回答下列问题： （ 1）气体 X是 。 （ 2）某研究性学习小组用熔渣 Y与 CO反应来制取 Fe。 请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为 A_。 装置 C的作用是 _。 在点燃 D处的酒精灯前，应进行的操作是 _。 （ 3）熔渣 Y中铁元素的价态有 +2价和 +3价，

26、根据限选试剂，设计实验方案验证 熔渣 Y中有 +2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。 限选试剂： 3 mol L-1H2SO4、 6 mol L-1HNO3、 3 H2O2、 0.01 mol L-1KMnO4、20 KSCN。 。 （ 4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。 （ 5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。 限选材料： FeSO4(aq)、 CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。 答案：（ 1） SO2 或二氧化硫（ 2分） （ 2） EBCD（全对 2分） 除去尾气中的 CO2（ 2分） 检验 CO（尾气）的纯度

27、 （ 2分） （ 3） 取少量熔渣 Y于试管中，加入适量（经加热煮沸除氧） 3 mol L-1H2SO4溶液（ 1分），加热充分溶解，反应后得 A溶液（ 1分）。 取少量 A溶液，滴加 1-2滴 0.01 mol L-1KMnO4溶液，振荡（ 1分），若溶液的紫红色褪去（ 1分），则说明熔渣 Y中有 +2价铁元素存在。 （其他合理即给分） （ 4） 3Cu2O+2Al 6Cu+ Al2O3 （ 2分） （ 5） （ 3分，其中：装置 2分，标注 1分） 试题分析：（ 1）分析所给的冰铜化学式，其中 Cu和 Fe焙烧 都生成固体氧化物，只有非金属元素 S焙烧会生成气体，所以气体 X一定是 SO2

28、。 （ 2） 熔渣 Y是 Fe的氧化物，用 CO还原 Y制备铁单质，从所给的反应装置来看， B装置是反应制铁装置，通入 B中的 CO气体不能含有 CO2和 H2O等杂质气体，因此在 A、 B之间接上装置 E除水； B中反应出来的气体有生成的CO2和过量的 CO有毒气体，除 CO尾气可用燃烧法，但要注意 CO的纯度，防止爆炸，要先用装置 C除去尾气中的 CO2。所以整个顺序就是AEBCD。 装置 C的作用是除去尾气中的 CO2。 点燃 D处酒精灯除尾气时要验纯。 （ 3） 熔渣 Y中的铁元素有 +2价和 +3价，所以当 +2价和 +3价 Fe元素同时存在时，应该选用高锰酸钾溶液检验其中的 +2价

29、铁。 具体步骤： 取少量熔渣 Y于试管中，加入适量（经加热煮沸除氧） 3 mol L-1H2SO4溶液，加热充分溶解，反应后得 A溶液。 取少量 A溶液，滴加 1-2滴 0.01 mol L-1KMnO4溶液，振荡，若溶液的紫红色褪去，则说明熔渣 Y中有 +2价铁元素存在。 （ 4）泡铜冶炼粗铜是在高温条件下加入还原剂铝进行冶炼的，所以化学方程式为 3Cu2O+2Al 6Cu+ Al2O3 。 （ 5）电解精炼铜是教材中常提到的一个电化学内容，原理比较简单，所以用所提供的材料画出该装置图示比较简单的，但要注意的是各标注要准确。所以图像是 考点：本题考查的是基础实验探究，多以装置连接、气体除杂、尾气吸收为主。