2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷与答案(带解析) 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列说法不正确的是 A锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B “地沟油 ”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅 答案: C 试题分析: A锂相对原子质量为 7,是所有金属中最轻的金属,单位质量产生的电能多所以可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池。正确。 B “地沟油 ”主要成分是各种植物油、动物油,经过提炼、加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油。正确。 C生石灰、硅胶有吸水性
2、,是食品包装中常用的干燥剂,而铁粉则是食品中的防氧化变质的试剂。错误。 D太阳能电池板中材料是高纯硅单质,而光导纤维的主要成分则是二氧化硅,尽管都是含 Si元素的物质,但成分不同,性质也不同。正确。 考点:考查化学在科学、技术、社会、环境中的应用的知识。 下列书写的离子方程式中,正确的是 A高锰酸钾溶液与乙二酸 (草酸 )反应: 2MnO4- 5C2O42- 16H 2Mn2 10CO2 8H2O B在 NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的 NaOH溶液: NH4 OH- NH3H2O C VO2 与酸性高锰酸钾溶液反应: 5VO2 MnO4- H2O 5VO2 Mn2 2H D Fe2
3、离子被空气氧化: 4Fe2 O2 2H2O 4Fe3 4OH- 答案: C 试题分析: A乙二酸是弱酸,不能写成离子形式。正确的应该为 2MnO4-5H2C2O4 16H 2Mn2 10CO2 13H2O错误。 B在 NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的 NaOH溶液,发生反应: H OH-=H2O。反应原理错误。C反应原理符合客观事实,拆写符合离子方程式的要求。正确。 D Fe3 与OH-离子不能大量共存,会继续发生反应产生 Fe(OH)3沉淀。,错误。 考点:考查离子方程式的书写与判断的知识。 1L某混合溶液中,溶质 X、 Y浓度都为 0 1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液 Z(0
4、1mol/L 氢氧化钠或硫酸溶液 ),所得沉淀的物质的量如图所示,则 X、Y、 Z分别是 A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 答案: C 试题分析: A若向混合溶液中滴加 NaOH溶液会发生反应: Fe3 +3OH-=Fe(OH)3; Al3 +3OH-=Al(OH)3立即产生沉淀但当沉淀达到最大值后,再继续滴加会发生反应: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由 Al3+形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物质的量的比为: 3:1,这与图像中的比例不符合。错误。会发生反应 Mg2 +2OH-=Mg(OH
5、)3; Al3 +3OH-=Al(OH)3立即产生沉淀但当沉淀达到最大值后,再继续滴加会发生反应: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由 Al3+形成沉淀和沉淀溶解的 OH-的消耗量可以看出物质的量的比为:3:1,这与图像中的比例不符合。错误。 C若向混合溶液中滴加 H2SO4溶液会发生反应: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O当 该反应完全后,发生反应:2NaAlO2+H2SO4+2H2O =Na2SO4+2Al(OH)3当沉淀达到最大值后继续滴加硫酸,发生反应 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。直至氢氧化铝完全溶解。物质的量的比符合要求
6、。正确。 D若向偏铝酸钠和氯化钡的混合溶液中滴入硫酸时发生反应: SO42-+Ba2+=BaSO4。 AlO2-+H+H2O= Al(OH)3。当第一个反应完成一半时,第二个反应进行完全。此后随着硫酸的加入。第一个反应继续进行,同时还发生反应: Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。沉淀的质量增加但是幅度原来小。当氯化钡反应完全,沉淀达到最大值,此后无论如何滴加,沉淀的质量也不再发生改变。错误。 考点:考查图像法在物质成分飞确定中的应用的知识。 已知电极上每通过 96500C 的电量就会有 1mol电子发生转移精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解
7、池的电量实际测量中,常用银电量计,如图所示下列说法不正确的是 A电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上发生的电极反应是: Ag+e-=Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为 108 0mg,则电解过程中通过电解池的电量为 96 5C C实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极附近增加一个收集网袋若没有收集网袋,测量结果会偏高 D若要 测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连 答案: D 试题分析:在 Pt上析出 Ag,应该使 Ag作阳极,一电源的正极相连 ,发生反应: A
8、g-e-=Ag+。铂坩埚与电源的负极相连,作阴极。在该电极上发生的电极反应是: Ag+e-=Ag 。正确。 B n(Ag)= 0 108g108g/mol =0 001mol,所以n(e-)=0 001mol所以电解过程中通过电解池的电量为 96 5C。正确。 C若没有收集网袋,一部分没有电子转移的 Ag的质量也会计 算在内,所以导致测量结果会偏高。正确。 D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量,则应该使该银电量计与电解装置串联,银棒应该与待测电解池的阴极相连,铂坩埚与电源的负极相连 。错误。 考点:考查银电量计的反应原理及连接方式的知识。 根据国家废气排放标准, 1m3烟气最高允许含 0 4g
9、NOx(可以看作 NO和NO2的混合物)。已知: NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2;2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2;现有 1m3含 2gNOx的烟气用质量分数为0 150的碳酸钠溶液吸收若吸收率为 80%,吸收后的烟气是否符合排放标准 A一定符合 B一定不符合 C两种情况都有可能 D缺条件无法判断 答案: B 试题分析: 1m3含 2gNOx的烟气用碳酸钠溶液吸收若吸收率为 80% 吸收后含有的 NOx为 2g-2g80%=0 4g。因吸收后烟气总体积减小, NOx含量仍超过0 4g/m3所以吸收后的烟气一定不符合排放标准。选项为 B 考点:考查废气排放中
10、NOx的问题的知识。 “绿色化学 ”是当今社会提出的一个新概念。在 “绿色化学工艺 ”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为 100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 ( )的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是 A CO和 CH3OH B CO2和 H2O C H2和 CO D CH3OH和 H2 答案: AC 试题分析:用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 ( ) 。为使原子的利用率达到最高达到 100。因为丙炔的分子式为 C3H4,甲基丙烯酸甲酯的分子式为 C5H8O2,二者相差 C2H4O2,还可以加入 CO、 H2, C3H4、 CO、 H
11、2按照 1:2:2加入或还可以加入 CO和 CH3OH实现, C3H4、 CO、 CH3OH按照 1:1:1加入。因此选项为 AC。 考点:考查 “绿色化学 ”即原子经济性在挥发反应中的应用的知识。 铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入 0 01mol/L的氯化钠溶液中,可能出现的现象是 A铁棒附近产生 OH- B铁棒质量减少 C石墨棒上放出氢气 D石墨棒上放出氧气 答案: B 试题分析:铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入 0 01mol/L的氯化钠溶液形成了原电池,由于活动性 FeC。所以 Fe作负极,发生的电极反应为 Fe-2e-=Fe2+。 C作正极。因为是中性溶液,所以在正极上发生反应: O2+
12、4e-+2H2O=4OH-。在溶液中 2Fe +O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3所以 Fe 会减少。在 C棒附近产生 OH-。正确选项为 B。 考点:考查钢铁的吸氧腐蚀的反应原理的知识。 R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 1/2,它可能形成的常见含氧酸根离子有: R2O42-、 RO42-、 R2O32-、 RO32-。下列判断正确是 A若它能形成 时,则不可能形成 , B若它能形成 时,则还可以形成 , C若它能形成 时,则不可能形成 D若它能形成 时,则可以形成 答案: AB 试题分析:若 R有 2个电子层,则最外层
13、有 4个电子,该元素为 C,可形成草酸根离子 C2O42-碳酸根离子 CO32-;若 R有 3 个电子层,则最外层有 6 个电子,该元素为 S,可形成硫酸根离子 SO42-硫代硫酸根离子 S2O32-;亚硫酸根离子SO32-。因此正确选项为 AB。 考点:考查元素的推断及形成的常见的酸根离子的种类。 醇中的氧被硫替换称为硫醇。硫醇一般有较强的臭味。如:人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇 (CH3SH),液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH),警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇 (C4H9SH)。下列说法你认为正确的是 A在水溶液中,乙硫醇比乙醇更难电离出 H+离子 B乙硫醇在空
14、气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水 C甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物 D沸点不同的丁硫醇有四种 答案: CD 试题分析: A在乙硫醇比乙醇水溶液中,非金属性 OS。元素的非金属性越弱,其电离产生的 H+能力越强,所以乙硫醇比乙醇更容易电离出 H+离子。错误。 B乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水 。错误。 C甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇结构相似,在 分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团,所以互为同系物。正确。 D丁烷有 CH3CH2CH2CH3, CH3CH(CH3)CH3两种不同的结构。 CH3CH2CH2CH3有 2种不同位置的 H原子, CH3CH(CH3)CH3有 2种不同位
15、置的 H原子它们被 SH 取代能得到 4种不同的沸点丁硫醇。正确。 考点:考查同族元素形成的化合物的相似性及递变性的知识。 将质量为 w1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体 V1L向溶液中逐渐加入浓度为 amol/L 的 HCl溶液,反应过程中先有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加 HCl溶液体积为 V2L将溶液蒸干灼烧得固体 w2g下列关系式中正确的是 A n( Na) +3n( Al) =2V1/22 4 B aV2=V1/22 4 C 35 5aV2=w2-w1 D 35 5aV2( w2-w1) 答案: AD 试题分析: 2N
16、a+2H2O=2NaOH+H2; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。由于金属没有剩余,所以 n(Na) n(Al) 。根据电子守恒可得 n( Na) +3n( Al)=2V1/22 4所以 A正确。向溶液中逐渐加入浓度为 amol/L的 HCl溶液,发生反应 NaAlO2+HCl+ H2O= Al(OH)3+NaCl; Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O最后得到的固体为 NaCl、 AlCl3。加入的 HCl的物质的量为 aV2mol固体增加的质量是 Cl-的质量。 m(Cl-)=35 5aV2=( w2-w1)为了保证 NaAlO2+HCl+ H2O= Al(
17、OH)3+NaCl; Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O反应完全, Cl-要过量,所以35 5aV2( w2-w1) 。选项为 D。因此该题目正确选项为 AD。 考点:考查钠、铝的单质及化合物的性质的知识。 在给定的溶液中,加入注明的各种离子,各离子一定能在原溶液中大量共存的有 A加入铝条有氢气放出的溶液: Na 、 NH4 、 HCO3-、 NO3- B使 pH试纸显深蓝色的溶液: Cu2 、 NO3-、 Fe3 、 SO42- C由水电离产生的 c(OH-) 110-14mol/L的溶液: Ba2 、 Na 、 NO3-、 Cl- D所含溶质为 Na2SO4的溶液: K 、 S
18、iO32-、 NO3-、 Al3 答案: C 试题分析: A能与 Al反应放出 H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性。在酸性溶液中会发生反应: HCO3-+H+=CO2+H2O,在碱性溶液中会发生反应: HCO3-+OH-=H2O+ CO32-, NH4+OH-=NH3 H2O 所以离子不能电离共存。错误。 B使pH试纸显深蓝色的溶液显碱性,此时会发生反应: Cu2 +2OH-=Cu(OH)2;Fe3+3OH-=Fe(OH)3所以离子不能电离共存。错误。 C在室温下水电离产生的H+或 OH-的浓度为 10-7mol/L,现在由水电离产生的 c(OH-) 110-14mol/L,说明溶液显酸性或碱
19、性。无论是在酸性溶液还是碱性溶液中 Ba2 、 Na 、 NO3-、 Cl-都不会发生任何反应,可以大量共存。正确。 D SiO32-和 Al3 会发生双水解反应: 3SiO32-+2Al3 +6H2O=2Al(OH)3+ 3H2SiO3。不能大量共存。错误。 考点:考查离子大量共存的知识。 实验室中制备 HClO 溶液的最好方法是将 Cl2缓慢通入 A蒸馏水 B烧碱溶液 C纯碱溶液 D石灰石的悬浊液 答案: D 试题分析: A Cl2 H2O HCl HClO。 由于产生的 HCl会对平衡起抑制作用,所以制取的 HCl浓度不大。 B Cl2 NaOH=NaCl+NaClO不能得到HClO。
20、C由于酸性 HClH2CO3HClO ,所以会继续发生反应 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2,使平衡正向移动,产生更多的 HClO,因此比 A好。但是溶液中可能有过量的 Na2CO3,会导致 HClO 的含量低,而且纯度不高。D在石灰石的悬浊液中存在沉淀溶解平衡 CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq), 由于在溶液中存在 Cl2 H2O HCl HClO,且酸性 HCl H2CO3HClO,所以会发生反应 CO32-+2H+=CO2+H2O,使化学平衡和沉淀溶解平衡都正向移动,结果得到更多的产品,因为 CaCO3难溶,所以不会引人过多的杂质。因此最好方法是
21、将 Cl2缓慢通入石灰石的悬浊液中。选项为 D 考点:考查制备 HClO 的方法的选择。 干燥剂的干燥性能可用干燥效率( 1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下: 物质 干燥效率 物质 干燥效率 MgO 0 008 ZnCl2 0 8 CaO 0 2 ZnBr2 1 1 分析以上数据,下列有关叙述错误的是 A MgO 的干燥性能比 CaO 好 B干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 C MgCl2可能是比 CaCl2更好的干燥剂 D上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小 答案: D 试题分析:干燥效率是 1m3 空气中实际余留水蒸气的质量 。所以
22、干燥效率越小,干燥效果就越好。 MgO 的干燥效率为 0 008Mg, BrCl ,而 干燥效率 CaOMgO,ZnBr2ZnCl2可见原子半径越大,干燥效率越大。正确。 C根据表格中的数据可以推知:干燥效率 CaCl2MgCl2,所以 MgCl2可能是比 CaCl2更好的干燥剂。正确。 D根据表格数据可看出在上述干燥剂中阳离子和阴离子都会对干燥效率产生较大的影响。错误。 考点:考查影响某些干燥剂的干燥效率的因素的知识。 如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是 答案: D 试题分析:有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有元素的化合价的变化,属于氧化还原反 应。
23、是交叉关系;所有的置换反应都有化合价的升降,属于氧化还原反应。是包含关系;所有的复分解反应中元素的化合价都没有变化,都不是氧化还原反应。是并列关系。因此选项为 D 考点:考查化学反应不同分类标准之间的关系的知识。 下列说法中错误的是 A磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰 D水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 答案: B 试题分析: A磺化、硝化、风化、钝化中都有新的物质生成,都是化学变化。正确。 B蒸馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化而干馏则是化学变化。错误。 C甘油是丙三醇不是油脂,
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