2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列说法不正确的是 A锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B “地沟油 ”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 答案： C 试题分析： A锂相对原子质量为 7，是所有金属中最轻的金属，单位质量产生的电能多所以可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池。正确。 B “地沟油 ”主要成分是各种植物油、动物油，经过提炼、加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油。正确。 C生石灰、硅胶有吸水性

2、，是食品包装中常用的干燥剂，而铁粉则是食品中的防氧化变质的试剂。错误。 D太阳能电池板中材料是高纯硅单质，而光导纤维的主要成分则是二氧化硅，尽管都是含 Si元素的物质，但成分不同，性质也不同。正确。 考点：考查化学在科学、技术、社会、环境中的应用的知识。 下列书写的离子方程式中，正确的是 A高锰酸钾溶液与乙二酸 (草酸 )反应： 2MnO4- 5C2O42- 16H 2Mn2 10CO2 8H2O B在 NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的 NaOH溶液： NH4 OH- NH3H2O C VO2 与酸性高锰酸钾溶液反应： 5VO2 MnO4- H2O 5VO2 Mn2 2H D Fe2

3、离子被空气氧化： 4Fe2 O2 2H2O 4Fe3 4OH- 答案： C 试题分析： A乙二酸是弱酸，不能写成离子形式。正确的应该为 2MnO4-5H2C2O4 16H 2Mn2 10CO2 13H2O错误。 B在 NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的 NaOH溶液，发生反应： H OH-=H2O。反应原理错误。C反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的要求。正确。 D Fe3 与OH-离子不能大量共存，会继续发生反应产生 Fe(OH)3沉淀。，错误。 考点：考查离子方程式的书写与判断的知识。 1L某混合溶液中，溶质 X、 Y浓度都为 0 1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0

4、1mol/L 氢氧化钠或硫酸溶液 )，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、 Z分别是 A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 答案： C 试题分析： A若向混合溶液中滴加 NaOH溶液会发生反应： Fe3 +3OH-=Fe(OH)3； Al3 +3OH-=Al(OH)3立即产生沉淀但当沉淀达到最大值后，再继续滴加会发生反应： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由 Al3+形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物质的量的比为： 3:1，这与图像中的比例不符合。错误。会发生反应 Mg2 +2OH-=Mg(OH

5、)3； Al3 +3OH-=Al(OH)3立即产生沉淀但当沉淀达到最大值后，再继续滴加会发生反应： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由 Al3+形成沉淀和沉淀溶解的 OH-的消耗量可以看出物质的量的比为：3:1，这与图像中的比例不符合。错误。 C若向混合溶液中滴加 H2SO4溶液会发生反应： Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O当 该反应完全后，发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O =Na2SO4+2Al(OH)3当沉淀达到最大值后继续滴加硫酸，发生反应 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。直至氢氧化铝完全溶解。物质的量的比符合要求

6、。正确。 D若向偏铝酸钠和氯化钡的混合溶液中滴入硫酸时发生反应： SO42-+Ba2+=BaSO4。 AlO2-+H+H2O= Al(OH)3。当第一个反应完成一半时，第二个反应进行完全。此后随着硫酸的加入。第一个反应继续进行，同时还发生反应： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。沉淀的质量增加但是幅度原来小。当氯化钡反应完全，沉淀达到最大值，此后无论如何滴加，沉淀的质量也不再发生改变。错误。 考点：考查图像法在物质成分飞确定中的应用的知识。 已知电极上每通过 96500C 的电量就会有 1mol电子发生转移精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解

7、池的电量实际测量中，常用银电量计，如图所示下列说法不正确的是 A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是： Ag+e-=Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108 0mg，则电解过程中通过电解池的电量为 96 5C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋若没有收集网袋，测量结果会偏高 D若要 测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连 答案： D 试题分析：在 Pt上析出 Ag，应该使 Ag作阳极，一电源的正极相连 ，发生反应： A

8、g-e-=Ag+。铂坩埚与电源的负极相连，作阴极。在该电极上发生的电极反应是： Ag+e-=Ag 。正确。 B n(Ag)= 0 108g108g/mol =0 001mol,所以n(e-)=0 001mol所以电解过程中通过电解池的电量为 96 5C。正确。 C若没有收集网袋，一部分没有电子转移的 Ag的质量也会计 算在内，所以导致测量结果会偏高。正确。 D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，则应该使该银电量计与电解装置串联，银棒应该与待测电解池的阴极相连，铂坩埚与电源的负极相连 。错误。 考点：考查银电量计的反应原理及连接方式的知识。 根据国家废气排放标准， 1m3烟气最高允许含 0 4g

9、NOx（可以看作 NO和NO2的混合物）。已知： NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2；现有 1m3含 2gNOx的烟气用质量分数为0 150的碳酸钠溶液吸收若吸收率为 80%，吸收后的烟气是否符合排放标准 A一定符合 B一定不符合 C两种情况都有可能 D缺条件无法判断 答案： B 试题分析： 1m3含 2gNOx的烟气用碳酸钠溶液吸收若吸收率为 80% 吸收后含有的 NOx为 2g-2g80%=0 4g。因吸收后烟气总体积减小， NOx含量仍超过0 4g/m3所以吸收后的烟气一定不符合排放标准。选项为 B 考点：考查废气排放中

10、NOx的问题的知识。 “绿色化学 ”是当今社会提出的一个新概念。在 “绿色化学工艺 ”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 ( )的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是 A CO和 CH3OH B CO2和 H2O C H2和 CO D CH3OH和 H2 答案： AC 试题分析：用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 ( ) 。为使原子的利用率达到最高达到 100。因为丙炔的分子式为 C3H4，甲基丙烯酸甲酯的分子式为 C5H8O2，二者相差 C2H4O2，还可以加入 CO、 H2， C3H4、 CO、 H

11、2按照 1:2:2加入或还可以加入 CO和 CH3OH实现， C3H4、 CO、 CH3OH按照 1:1:1加入。因此选项为 AC。 考点：考查 “绿色化学 ”即原子经济性在挥发反应中的应用的知识。 铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入 0 01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是 A铁棒附近产生 OH- B铁棒质量减少 C石墨棒上放出氢气 D石墨棒上放出氧气 答案： B 试题分析：铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入 0 01mol/L的氯化钠溶液形成了原电池，由于活动性 FeC。所以 Fe作负极，发生的电极反应为 Fe-2e-=Fe2+。 C作正极。因为是中性溶液，所以在正极上发生反应： O2+

12、4e-+2H2O=4OH-。在溶液中 2Fe +O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3所以 Fe 会减少。在 C棒附近产生 OH-。正确选项为 B。 考点：考查钢铁的吸氧腐蚀的反应原理的知识。 R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有： R2O42-、 RO42-、 R2O32-、 RO32-。下列判断正确是 A若它能形成 时，则不可能形成 ， B若它能形成 时，则还可以形成 ， C若它能形成 时，则不可能形成 D若它能形成 时，则可以形成 答案： AB 试题分析：若 R有 2个电子层，则最外层

13、有 4个电子，该元素为 C，可形成草酸根离子 C2O42-碳酸根离子 CO32-；若 R有 3 个电子层，则最外层有 6 个电子，该元素为 S，可形成硫酸根离子 SO42-硫代硫酸根离子 S2O32-；亚硫酸根离子SO32-。因此正确选项为 AB。 考点：考查元素的推断及形成的常见的酸根离子的种类。 醇中的氧被硫替换称为硫醇。硫醇一般有较强的臭味。如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇 (CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇 (C4H9SH)。下列说法你认为正确的是 A在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出 H+离子 B乙硫醇在空

14、气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水 C甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物 D沸点不同的丁硫醇有四种 答案： CD 试题分析： A在乙硫醇比乙醇水溶液中，非金属性 OS。元素的非金属性越弱，其电离产生的 H+能力越强，所以乙硫醇比乙醇更容易电离出 H+离子。错误。 B乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水 。错误。 C甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇结构相似，在 分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团，所以互为同系物。正确。 D丁烷有 CH3CH2CH2CH3， CH3CH(CH3)CH3两种不同的结构。 CH3CH2CH2CH3有 2种不同位置的 H原子， CH3CH(CH3)CH3有 2种不同位

15、置的 H原子它们被 SH 取代能得到 4种不同的沸点丁硫醇。正确。 考点：考查同族元素形成的化合物的相似性及递变性的知识。 将质量为 w1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V1L向溶液中逐渐加入浓度为 amol/L 的 HCl溶液，反应过程中先有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加 HCl溶液体积为 V2L将溶液蒸干灼烧得固体 w2g下列关系式中正确的是 A n（ Na） +3n（ Al） =2V1/22 4 B aV2=V1/22 4 C 35 5aV2=w2-w1 D 35 5aV2（ w2-w1） 答案： AD 试题分析： 2N

16、a+2H2O=2NaOH+H2； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。由于金属没有剩余，所以 n(Na) n(Al) 。根据电子守恒可得 n（ Na） +3n（ Al）=2V1/22 4所以 A正确。向溶液中逐渐加入浓度为 amol/L的 HCl溶液，发生反应 NaAlO2+HCl+ H2O= Al(OH)3+NaCl； Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O最后得到的固体为 NaCl、 AlCl3。加入的 HCl的物质的量为 aV2mol固体增加的质量是 Cl-的质量。 m(Cl-)=35 5aV2=（ w2-w1）为了保证 NaAlO2+HCl+ H2O= Al(

17、OH)3+NaCl； Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O反应完全， Cl-要过量，所以35 5aV2（ w2-w1） 。选项为 D。因此该题目正确选项为 AD。 考点：考查钠、铝的单质及化合物的性质的知识。 在给定的溶液中，加入注明的各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有 A加入铝条有氢气放出的溶液： Na 、 NH4 、 HCO3-、 NO3- B使 pH试纸显深蓝色的溶液： Cu2 、 NO3-、 Fe3 、 SO42- C由水电离产生的 c(OH-) 110-14mol/L的溶液： Ba2 、 Na 、 NO3-、 Cl- D所含溶质为 Na2SO4的溶液： K 、 S

18、iO32-、 NO3-、 Al3 答案： C 试题分析： A能与 Al反应放出 H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中会发生反应： HCO3-+H+=CO2+H2O，在碱性溶液中会发生反应： HCO3-+OH-=H2O+ CO32-， NH4+OH-=NH3 H2O 所以离子不能电离共存。错误。 B使pH试纸显深蓝色的溶液显碱性，此时会发生反应： Cu2 +2OH-=Cu(OH)2;Fe3+3OH-=Fe(OH)3所以离子不能电离共存。错误。 C在室温下水电离产生的H+或 OH-的浓度为 10-7mol/L,现在由水电离产生的 c(OH-) 110-14mol/L，说明溶液显酸性或碱

19、性。无论是在酸性溶液还是碱性溶液中 Ba2 、 Na 、 NO3-、 Cl-都不会发生任何反应，可以大量共存。正确。 D SiO32-和 Al3 会发生双水解反应： 3SiO32-+2Al3 +6H2O=2Al(OH)3+ 3H2SiO3。不能大量共存。错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 实验室中制备 HClO 溶液的最好方法是将 Cl2缓慢通入 A蒸馏水 B烧碱溶液 C纯碱溶液 D石灰石的悬浊液 答案： D 试题分析： A Cl2 H2O HCl HClO。 由于产生的 HCl会对平衡起抑制作用，所以制取的 HCl浓度不大。 B Cl2 NaOH=NaCl+NaClO不能得到HClO。

20、C由于酸性 HClH2CO3HClO ，所以会继续发生反应 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2，使平衡正向移动，产生更多的 HClO，因此比 A好。但是溶液中可能有过量的 Na2CO3，会导致 HClO 的含量低，而且纯度不高。D在石灰石的悬浊液中存在沉淀溶解平衡 CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq), 由于在溶液中存在 Cl2 H2O HCl HClO，且酸性 HCl H2CO3HClO，所以会发生反应 CO32-+2H+=CO2+H2O，使化学平衡和沉淀溶解平衡都正向移动，结果得到更多的产品，因为 CaCO3难溶，所以不会引人过多的杂质。因此最好方法是

21、将 Cl2缓慢通入石灰石的悬浊液中。选项为 D 考点：考查制备 HClO 的方法的选择。 干燥剂的干燥性能可用干燥效率（ 1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下： 物质 干燥效率 物质 干燥效率 MgO 0 008 ZnCl2 0 8 CaO 0 2 ZnBr2 1 1 分析以上数据，下列有关叙述错误的是 A MgO 的干燥性能比 CaO 好 B干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 C MgCl2可能是比 CaCl2更好的干燥剂 D上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小 答案： D 试题分析：干燥效率是 1m3 空气中实际余留水蒸气的质量 。所以

22、干燥效率越小，干燥效果就越好。 MgO 的干燥效率为 0 008Mg， BrCl ,而 干燥效率 CaOMgO，ZnBr2ZnCl2可见原子半径越大，干燥效率越大。正确。 C根据表格中的数据可以推知：干燥效率 CaCl2MgCl2，所以 MgCl2可能是比 CaCl2更好的干燥剂。正确。 D根据表格数据可看出在上述干燥剂中阳离子和阴离子都会对干燥效率产生较大的影响。错误。 考点：考查影响某些干燥剂的干燥效率的因素的知识。 如图能正确表示化学四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是 答案： D 试题分析：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有元素的化合价的变化，属于氧化还原反 应。

23、是交叉关系；所有的置换反应都有化合价的升降，属于氧化还原反应。是包含关系；所有的复分解反应中元素的化合价都没有变化，都不是氧化还原反应。是并列关系。因此选项为 D 考点：考查化学反应不同分类标准之间的关系的知识。 下列说法中错误的是 A磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 答案： B 试题分析： A磺化、硝化、风化、钝化中都有新的物质生成，都是化学变化。正确。 B蒸馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化而干馏则是化学变化。错误。 C甘油是丙三醇不是油脂，

24、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，酚醛树脂是苯酚与甲醛发生缩聚反应得到的高聚物，没有酯基不是酯，干冰是固体二氧化碳不是冰（即固态水）。正确。 D水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是含有多种组成成分，是混合物。正确。 考点：考查常见的概念、俗称及变化的辨析的知识。 有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。（ 1）食醋、牛奶、加碘盐、水（ 2）冰、干 冰、氧化铁、金刚石（ 3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（ 4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。则各组中的一种物质依次为： A牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B水、金刚石、盐酸、烧碱 C食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D加碘盐、冰、氯化钠、纯碱 答

25、案： B 试题分析：（ 1）水是纯净物，其它为混合物；（ 2）金刚石是单质，其它为氧化物；（ 3）盐酸是酸，其它为盐；（ 4）烧碱是碱，其它为盐。因此选项为 B。 考点：考查物质的分类的知识。 对于复分解反应： X Y Z W，下列叙述正确的是 A若 Z是强酸，则 X和 Y必有一种是强酸 B若 X是强酸， Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 C若 Y是强碱， X是盐，则 Z或 W必有一种是弱碱 D若 W是弱碱， Z是盐，则 X和 Y必有一种是强碱 答案： B 试题分析： A H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。错误。B H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl； 2HCl+ FeS=

26、FeCl2+H2S 。正确。C Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。错误。 D CuSO4+2NH3 H2O= Cu(OH)2+ (NH4)2SO4。错误。 考点：考查关于各 种复分解反应的反应物、生成物的关系的知识。 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为 “四中子 ”，也有人称之为 “零号元素 ”。下列有关 “四中子 ”粒子的说法不正确的是 A该粒子不显电性 B该粒子质量数为 4 C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大 答案： C 试题分析： A该粒子由四个中子构成 ,中子不带电，所以该粒子也不显电性。正确。 B该粒子由四个中子构成，

27、每个中子的相对式量是 1，所以该粒子的质量数为 4 。正确。 C由于该粒子质子数为 0，而 H元素的质子数为 1，质子数不同，所以在周期表中的位置就不同。错误。 D该粒子质量数为 4，而 H原子的质量数为 1，质量数越大，该微粒的质量就越大。因此比氢原子大。正确。 考点：考查 “四中子 ”粒子的说法的知识。 研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫（ COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是 A羰基硫分子为非极性分子 B羰基硫的电子式为： C羰基硫沸点比 CO2高 D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 答案： A 试

28、题分析： A尽管 C=S 键与 C=O 键都是极性共价键， S、 O 吸引电子能力强，共用电子对偏向 S、 O，但是偏向的程度不同，因此羰基硫分子是由极性键构成的极性分子。错误。 B联系 CO2的结构不难得到 COS的电子式为： 。正确。 C羰基硫和 CO2都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大。物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量 COS CO2，所以沸点 COS CO2。正确。 D CO2是直线型分子，羰基硫分子与 CO2结构相似，所以该分子中三个原子处于同一直线上。正确。 考点：考查羰基硫的结构、性质的知识。 类推是化学学习 和研究中常用的思维方法下列类推错

29、误的是 Mg可由电解熔融 MgCl2制取；则 Al也可由电解熔融 AlCl3制取 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 1mol/L的 NaCl溶液每升中含有 1mol Na ；则 1mol/L的 FeCl3溶液每升中也含有 1molFe3 使用 pH试纸时必须保持干燥，则湿润的 pH试纸测得的 pH一定有误差 A B C D 答案： D 试题分析： Mg可由电解熔融 MgCl2制取；则 Al却是由电解熔融 Al2O3的方法制取，因为 AlCl3是由分子构成的物质，不能电解冶炼 Al。错误。 晶体中有阴离子，必有阳离子；但金属晶体中有阳离子，却没有阴离子。错误。 1mol

30、/L的 NaCl溶液每升中含有 1mol Na ；则 1mol/L的 FeCl3溶液中由于Fe3+水解消耗，所以每升中含有 Fe3 小于 1mol。错误。 使用 pH试纸时必须保持干燥，则用湿润的 pH试纸测中性溶液得的 pH也没有误差。错误。 考点：考查类推法在化学学习和研究中应用时应该注意的问题的知识。 下列关于化合物的说法正确的是 A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B由两种原 子组成的纯净物一定是化合物 C熔化后不导电的化合物一定是共价化合物 D不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 答案： C 试题分析： A只含有共价键的物质可能是共价化合物如 HCl、 H2O 等，也可能是单

31、质如 H2、 O3、 C60等。 B如果是由两种同位素原子组成的纯净物则是单质如 HD。 C共价化合物熔化破坏的是分子间作用力，仍然是以分子的形式存在，所以不导电。而离子化合物熔化时断裂的是离子键，产生了自由移动的离子，所以能够导电。正确。 D如惰性气体是单原子分子，是不含非极性共价键的分子晶体，但却是单质。 不是化合物。错误。 考点：考查化合物与化学键、组成的元素的原子的关系的知识。 今年 1月 14日晚 21时 45分，我国 “玉兔号 ”月球车展开机械臂，对月壤成功实施首次月面科学探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面 5 cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石 (CaM

32、gSi206)、斜长石(KAlSi308)等，下列说法或分析错误的是 A月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱 B CaMgSi2O6、 KAlSi3O8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比 C从辉石的组成来看，它可被看作为复盐 D斜长石的氧化物形式可表示为： K2O Al2O3 6SiO2 答案： A 试题分析： A月球上有大量游离态铁是因为月球上没有氧气。错误。 B对于离子化合物如盐 CaMgSi2O6、 KAlSi3O8来说化学式仅表示矿物的组成元素及其原子个数比，不表示分子式。正确。 C复盐是有两种金属和一种酸根离子组成的化合物。从辉石的组成来看，它的金属阳离子有

33、Ca2+、 Mg2+，阴离子只有硅酸跟离子，所以可被看作为复盐。正确。 D硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物形式表示。无论是用哪种形式表示，各元素的个数比不变。所以斜长石的氧化物表示为： K2O Al2O3 6SiO2。正确。 考点：考查月球的组成物质的结构、性质及分类等知识。 实验题 铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用 （一）用铁屑与硫酸反应制备 FeSO4 已知 4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2O。 FeSO4在水中的溶解度见图。 （ 1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方 法通常不用过滤

34、，使用的操作是 _（填写操作名称）。 （ 2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4溶液。此处：硫酸浓度应选择 A浓硫酸 B 10moL/L硫酸 C 3moL/L硫酸 D任意浓度硫酸； 温度宜控制在 _；加热的同时需适当补充水，原因是 。反应中应保持 n（ Fe） /n（ H2SO4） 1(填 “ ”、 “ ”或 “=”)。 （ 3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。如 “摩尔盐 ”，即硫酸亚铁铵 （ NH4） 2SO4 FeSO4 6H2O，就是在 FeSO4溶液中加入少量稀 H2SO4溶液，再加入饱和（ NH4） 2SO4溶

35、液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是 。 （二）用含有少量 Al的废铁屑制备 Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2 3 7 5 3 4 完全沉淀 3 2 9 7 4 4 （ 4）加 NaHCO3时，混合液 pH值应控制在 _。 （ 5）反应 中反应的离子方程式是： _。 （ 6）实际生产中，将反应 产生的 NO配比一种气体 X，混合后重新通入反应 中，该设计的目的是 _，气体 X与 NO配比的比例是 _。 答案： （ 1）倾析 （ 2） C ; 60 左右；防止硫酸亚铁晶体析出；

36、（ 3）抑制 Fe2+、 NH4+的水解 （ 4） 4 4 7 5 （ 5） 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （ 6）节约 Fe(NO3)3、防止 NO污染（同理即可） ; 3： 4 试题分析： （ 1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，由于 Fe屑沉在容器的底部，溶液在上部，所以分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法。 （ 2）在室温下， Fe在浓硫酸中会发生钝化现象。在 10moL/L硫酸中容易发生氧化还原反应产生硫酸铁和 SO2和水。不能得到硫酸亚铁。所以要用 3moL/L硫酸。选项为 C。由于 FeSO4在 60

37、 左右溶解度最大，所以温度宜控制在 60左右。为防止硫酸亚铁晶体析出，加热的同时需适当补充水。为了防止在加热的过程中 Fe2+被氧化为 Fe3+,Fe 粉应该稍 微过量一些。所以反应中应保持 n（ Fe）/n（ H2SO4） 1。 （ 3）在制取摩尔盐如硫酸亚铁铵 （ NH4） 2SO4 FeSO4 6H2O的过程，就是在FeSO4溶液中加入少量稀 H2SO4溶液，再加入饱和 (NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是为了抑制Fe2+、 NH4+的水解 ,防止产物不纯。 （ 4）含有少量 Al的废铁屑硫酸溶解得到硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁。为了除

38、去杂质 Al3+、 Fe2+要加 NaHCO3时，来调节混合液 pH值。 Al(OH)3沉淀完全的pH为 4 4，而 Fe(OH)2开始形成沉淀的 pH为应控制在 7 5。若把混合液 pH值控制在 4 4 7 5，就可以使 Al(OH)3沉淀完全但 Fe元素都留在溶液中。 （ 5）当向含有 FeSO4、 Fe2(SO4)3溶液中加入 Fe(NO3)3和 H2SO4时也就相当于加入了稀硝酸。发生氧化还原反应。在反应 中反应的离子方程式是： 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O。 （ 6）由于在室温下会发生反应： 2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2O =2HNO3+NO。叠加

39、得到总方程式为 4NO+3O2+2H2O =4HNO3。所以实际生产中，将反应 产生的 NO配比一种气体 O2，混合后重新通入反应 中，该设计的目的是节约Fe(NO3)3、防止 NO污染。根据上述总方程式可以看出气体 O2与 NO 配比的比例是 3:4。 考点：考查铁盐、亚铁盐的实验方案的设计、评价、反应原理、离子方程式的书写等知识。 下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略 （一）甲同学认为当 D处盛放 V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质 X，并预测 E处冰水冷却的 U型管中将有固体 X出现 （ 1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么 A中所发生的反应

40、的化学反应方程式是 :_， C装置中盛放的液体药品的名称是_。 （ 2）甲同学方案中为了提高 A装置产物的转化率，可以增大 B装置产物的通入量，欲知 A、 B 两装置中产物在 D 中的通入量，可通过观察 _得知 （ 3）本实验在设计上 _（填有、无）缺失之处？若有请给出改进方案。（若无，此问可不答） （二）乙同学认为若 D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质 Y，并预测 E处冰水冷 却的 U型管中将有红棕色气体生成，且越接近 U型管底部颜色越浅 （ 4）写出乙同学认为的 D装置中发生反应的化学方程式_。 （ 5）对于 A处，乙认为不需加热装置。则 A处仪器中分别放置的药品为 :

41、分液漏斗中 _圆底烧瓶中 _ （ 6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且 C处所起作用与合成 X时所起作用基本一致，那么 C处的广口瓶应改为 _所装药品为_。 答案： （ 1） Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2; 浓硫酸 （ 2） C中两导管口气泡的逸出速率 （ 3）有 ; 应在 E与 F之间连接一个防倒吸装置 （ 4） 4NH3+5O2 4NO+6H2O（ 2NO+O2 2NO2不写也可以） （ 5）浓氨水 ; 固体 NaOH（或生石灰或碱石灰） （ 6） U形管或干燥管 ; 碱石灰 试题分析： （ 1） V2O5是 SO2氧化为 SO3的催化剂。所以该装置是用于

42、合成 SO3的装置。 A是制取 SO2的装置，在 A中所发生的反应的化学反应方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2; B是制取 O2的装置，反应原理为 2KClO32KCl+3O2。在装置 C中装有浓硫酸，其作用是一是干燥气体；二是通过观察气泡来混合气体。 （ 2）反应 2SO2+ O2 2SO3是可逆反应，为了提高 SO2的转化率，可以通过增大 O2的浓度的方法来实现。欲知 A、 B两装置中产物在 D中的通入量，可通过观察 C装置中两导管口气泡的逸出速率得知 （ 3）本实验在设计上有缺陷。由于 E降温导致整个装置中的气体压强减小，这样 F中的液体容易倒吸至装置 E中，导

43、致实验失败。改进的措施是在 E与 F之间连接一个防倒吸装置。 （ 4）铂铑合金网作催化剂是氨气 催化氧化的催化剂。 A装置用于制取氨气，反应的方程式为： Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3+2H2O+CaCl2,B装置用于制取 O2，反应的方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2。在装置中干燥并混合气体，在中发生反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O。在 E中发生反应 2NO+O2=2NO2得到红棕色的 NO2。 （ 5）对于 A处，若不需加热装置。则 A处仪器中分别放置的药品为 :分液漏斗中装浓氨水，圆底烧瓶中 CaO、 Ca(OH)2、 NaOH、碱石灰等有吸水性的物质。这些物质

44、吸水放热，可以使一水合氨分 解产生氨气。 （ 6）由于氨气是碱性气体，所以若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成 X时所起作用基本一致，那么 C处的广口瓶应改为 U形管或干燥管 ; 所装药品为碱性干燥剂如碱石灰 考点：考查合成 SO3、 NO的原料气的制取、混合、干燥、合成、注意事项等实验操作和反应原理等知识。 Na2S2O3 5H2O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂。 （一 )常用下列途径制备海波： 已知反应： 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2、 Na2SO3+S Na2S2O3 （ 1）计算原料 FeS在反应 (a)和 (b)中的理论分配比： _。

45、（ 2）现有 88gFeS，设 NaOH溶液吸收 SO2的吸收率为 96%，问最多制备海波质量为 _克（精确到 0 1克） （二）工业上制得的海波晶体中可能含有少量的亚硫酸钠和硫酸钠杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液 30mL，充分反应后过滤出硫，微热滤液使生成的 SO2全部逸出（ Na2S2O3+ H2SO4 Na2SO4+ SO2+ S+ H2O）。测得有关实验数据如下（标准状况）： 第一份 第二份 第三份 样品的质量 /g 7 54 15 08 35 00 二氧化硫的体积 /L 0 672 1 344 2 688 硫的质量 /g 0 80

46、 1 60 3 20 （ 3）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。 (写出计算过程 ) （ 4）分析以上实验数据，可判断该样品 _（填字母） A不含 Na2SO3和 Na2SO4 B不含 Na2SO3 含 Na2SO4 C含 Na2SO3不含 Na2SO4 D含 Na2SO3和 Na2SO4 （ 5）若将 30 16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积 _(aL)在不同取值范围时，生成 SO2体积 _(bL,标态 )的值。（可用含 a和 b的代数式表示） 答案：（ 1） 2:1 （ 2） 121 5 g （ 3） 4mol/L （ 4） D （ 5） 0NO； HNO2 H+NO2- （ 2） A （ 3） NO； （ 4） A、 C 试题分析： （ 1） N 是 7号元素核外电子排布是 1s22s22p3, 最外层电子排布式为 2s22p3,N 原子的核外共共占据了 2 个 s 轨道和 3 个 p 轨道共 5 个轨道。在亚硝酸钠中含有 Na、N、 O 三种元素。当元素在同一周期时，元素的原子序数越大原子半径越小；当元素在不同的周期时，元素原子的核外电子层数越多，原子