2013届黑龙江省大庆铁人中学高三第三次阶段化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届黑龙江省大庆铁人中学高三第三次阶段化学试卷与答案（带解析） 选择题 某化学反应其 H= 122 kJ/mol ， S= 231 J/(mol K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行 答案： A 试题分析：根据焓变小于零、熵变大于零，则该反应能在任何温度下自发进行。 考点：考查化学反应的方向性。 点评：总结判断反应的方向：（ 1）当 H 0， S 0时，反应能自发进行；（ 2）当 H 0， S 0时，反应不自发进行；（ 3）当 H 0， S 0或 H 0， S 0时，反应是否自发与温

2、度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要是 H、 S的具体数值而定，属于简单题。 某温度时， Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的 A含有大量 SO42-的溶液中肯定存在 Ag+ B 0 02mol/L的 AgNO3溶液与 0 2mol/L的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C Ag2SO4的溶度积常数（ Ksp）为 110-3 D a点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a点变到 b点 答案： A 试题分析： A项含有大量 SO42-的溶液中存在的 Ag+比较少，但是肯定存在；根据图像知道硫酸银的 Ksp

3、=0.0220.05=210-5， B项 0 02mol/L的 Ag+与0 2mol/L的 SO42-等体积混合，浓度分别为 0 01mol/L的 Ag+与 0 1mol/L的SO42-，离子积大于 Ksp，肯定有沉淀析出；根据 Ksp， C项错误； D项蒸发后银离子和硫酸根离子均增大，而 a到 b点，银离子没有变化，错误。 考点：考查沉淀溶解平衡的计算及图像问题。 点评：对于图像中沉淀溶解平衡曲线要理解到位是解决本题的核心。 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固

4、体 KCl溶液 A B C D 答案： A 试题分析：加入氢氧化钠会影响氢气的总量；加水降低氢离子浓度，减缓反应速率，可以；加入氯化铵不能降低氢离子浓度；加入醋酸钠可以降低氢离子浓度，同时不减少氢气的总量，可以；加入硝酸钠，产生的就不是氢气而是一氧化氮，不行；加入氯化钾溶液相当于加水，可以。故选 考点：考查影响反应速率的因素。 点评：要综合考虑盐酸中加入的物质是否对生成氢气有影响。属于较简单题。 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/L的NaOH溶液 至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增

5、加 5 1g，则下列有关叙述中正确的是 A开始加入合金的质量可能为 16 4g B参加反应的硝酸的物质的量为 0 1mol C生成沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为 100mL D标况下产物 NO的体积为 22 4升 答案： C 试题分析：根据反应方程式可以得出：最后的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，则沉淀的质量为金属的质量与氢氧根离子的质量之和；在金属与硝酸的反应中金属的失电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，并由氢氧化镁和氢氧化铜的化学式可知，氢氧根 离子的物质的量等于金属的失电子物质的量。金属结合的氢氧根离子物质的量为 0.3mol，加入金属的物质的量为 0.15mol，合金的质

6、量范围为 3.69.6g ， A项错误；生成的 NO的物质的量为 0.1mol，则参加反应的硝酸为 0.4mol， B项错误；因为消耗氢氧化钠物质的量为 0.3mol，体积为 100mL,C项正确； D项错误， NO体积为 2.24L。 考点：考查硝酸与金属反应的计算。 点评：硝酸与金属反应，一般要考虑利用电子得失守恒及质量守恒定律来求解，属于较综合题。 下列图像能正确地表达可逆反应 3A（ g） + B（ g） 2C（ g）（ Hn+2，即 nc（ Na ） c（ OH-） c（ H ） B 0.1 mol/L pH为 4的 NaHB溶液中： c（ HB-） c（ H2B） c（ B2-）

7、C在 NaHA溶液中一定有： c（ Na ） c（ H ） c（ HA-） c（ OH-） c（ A2-） D c（ NH4+）相等的（ NH4） 2SO4溶液（ NH4） 2CO3溶液和 NH4Cl溶液：c（ NH4） 2SO4c（ Na ） c（ H ） c（ OH-），错误； B项 pH为 4的 NaHB溶液，说明电离大于水解，则 c（ HB-） c（ B2-） c（ H2B），错误； C项不符合电荷守恒，应该是 c（ Na ） c（ H ） c（ HA-） c（ OH-） 2c（ A2-）； D项正确。 考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系及守恒关系。 点评：电解质溶液中离子浓度大小

8、及三个守恒关系是高中学习的一个难点，此题属于中等题。 已知某强氧化剂 RO(OH)22+离子 2.410-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需 12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后 R的化合价为 A 0 B +2 C +3 D +4 答案： D 试题分析： RO(OH)22+离子被亚硫酸钠还原，物质的量之比 1:1，亚硫酸钠化合价升高 2价， RO(OH)22+离子化合价降低 2价，反应前是 +6价，反应后是 +4。 考点 ：考查氧化还原反应的计算。 点评：氧化还原反应中得失电子守恒。 下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是 A Fe(NO3)2 B AlCl3 C Ca(HCO

9、3)2 D Na2CO3 答案： D 试题分析： A项 Fe(NO3)2在加热时会转化为 Fe(NO3)3，蒸干会转化为 Fe2O3； B项 AlCl3蒸干后转化为 Al2O3； C项 Ca(HCO3)2蒸干后转化为 CaCO3； D项Na2CO3溶液蒸干后转化为 Na2CO3。 考点：考查盐的水解知识。 点评：属于简单题。 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸二元酸多元酸 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 电解质：明矾冰醋酸纯碱；干冰液氯都是非电解质 同位素： 1H 2H 3H；同素异形体：

10、 C60金刚石石墨 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体溶液和浊液 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： A 试题分析： 根据酸分子中电离出的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸； 正确； 液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质； 正确； 溶液比胶体稳定，胶体比浊液稳定。 考点：考查化学基本概念：酸的分类、氧化还原反应的概念、电解质、同位素、分散系的概念。 点评：对于概念要准确把握，属于简单题。 设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A 0.1mol钠和 O2在一定条件下反应生成 Na2O 和 Na2O2混合物时，失去电子数为 0.1NA B 0.1mol铁和 O2在一定条件

11、下生成 FeO 和 Fe2O3混合物时，失去电子数为0 2NA C标况下， 1L乙醇完全燃烧时产生 CO2的分子数为 NA/11.2 D通常状态下， 16克 O2含氧原子数为 0.5NA 答案： A 试题分析： A项 0.1mol钠反应，失去电子数为 0.1mol，正确； B项 0.1mol铁和O2生成 FeO 和 Fe2O3混合物，失去电子数大于 0.2mol，错误； C 项乙醇是液体，不能用气体摩尔体积来计算，错误； D项 16克 O2为 0.5mol，含氧原子数为1mol，原子个数为 1NA。 考点：考查阿伏加德罗常数及物质的量计算。 点评：要熟练物质的量为中心的计算公式，属于简单题。

12、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A水电离产生的 H 浓度为 110-12mol L-1的溶液： NH4+ Na Cl- HCO3- B含有大量 Fe3 的溶液： SCN- I- K Br- C能使 pH试纸变蓝色的溶液： Na AlO2- S2- CO32- D澄清透明的无色溶液： ClO- MnO4- Al3 SO42- 答案： C 试题分析： A项水电离产生的 H 浓度为 110-12mol L-1，说明水的电离受到了抑制，是酸溶液或碱溶液， NH4+不能在碱溶液中存在， HCO3-不能在酸或碱中存在； B项含有 Fe3 的溶液不能与 SCN-共存，生成硫氰化铁溶液，与 I-会发生氧

13、化还原反应，也不能共存； C项能使 pH试纸变蓝色的溶液显碱性，离子能大量共存； D项 MnO4-是紫色的。 考点：考查离子大量共存。 点评：总结无色溶液则不存在有色的 Cu2 、 MnO4-、 Fe3 、 Fe2 等离子。 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A氢气的燃烧热为 -285.5kJ mo1，则水电解的热化学方程式为： 2H2O（ 1） =2H2（ g） +O2（ g）； H=+285.5KJ mo1 B 1mol甲烷完全燃烧生成 CO2和 H2O（ 1）时放出 890kJ热量，它的热化学方程式为 1/2CH4（ g） +O2（ g） = 1/2CO2（ g） +H2O（ 1）；

14、 H= 一 445kJ mol C已知 2C（ s） +O2（ g） =2CO（ g）； H= 一 221kJ mol-1，则 C的燃烧热为一 110.5kJ mo1 D HF 与 NaOH溶液反应： H+（ aq） +OH （ aq） =H2O（ 1）； H= 一 57.3kJ mol 答案： B 试题分析：燃烧热指 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物， A项应该是2H2O（ 1） =2H2（ g） +O2（ g）； H=+571KJ mo1； B项正确； C项 C的燃烧热指的是完全燃烧生成稳定的化合物 CO2； D项 H+（ aq） +OH （ aq） =H2O（ 1）； H= 一 5

15、7.3kJ mol指的是强酸和强碱中和反应放出的热量， HF 是弱酸，放出的热量小于 57.3 kJ。 考点：考查热化学方程式的正误。 点评：可将热化学反应方程式的系数扩大或缩小，应注意 H也要同比例扩大或缩小，也可将热化学方程式逆向改写，此时 H绝对值相等，符号相反。 下列反应的离子方程式正确的是 电解 A氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe（ OH） 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl一 + 2H2O 2 OH 一 + H2+ Cl2 C过氧化钠投入重水中： Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + O2+ 2OH一 D向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢

16、钠溶液： Ba2+2OH 一 +2HCO3 一 =BaCO3+2H2O 答案： B 试题分析： A项 Fe3+具有氧化性，会氧化 I ； B项正确； C项没有配平，应该是 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + O2+ 4OH一 ； D项应该是 Ba2+OH 一 +HCO3 一 =BaCO3+H2O。 考点：考查离子方程式的正误。 点评：注意 “过量 ”“少量 ”“等量 ”“任意量 ”等的影响，属于中等题。 填空题 （ 9分）用酸式滴定管准确移取 25 00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0 20mol L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定结果如下： NaOH起始

17、读数 NaOH终点读数 第一次 0 10mL 18 50mL 第二次 0 20mL 18 80mL （ 1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol L-1 （ 2）达到滴定终点的标志是 （ 3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E未用标准液润洗碱式滴定管 答案：（ 1） 0 148或 0 15mol/L ， （ 2） 滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色 （ 3） A D

18、 E 试题分析：（ 1）根据表格中数据可知消耗氢氧化钠体积的平均值为 18.50 mL，0.148mol/L。 （ 2）达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色。 （ 3） 来分析结果是否变高，主要是看氢氧化钠的体积， A项混有 Na2CO3杂质，消耗氢氧化钠的体积偏大，结果偏高； B项滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，氢氧化钠的体积偏小，结果偏低； C项无影响； D项滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，说明氢氧化钠的体积偏大，导致待测液浓度偏大； E项未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准液浓度偏小，需要的体积变大，使待测液浓度变大。 考点：考查酸碱中和滴定原理、操作及误差分析。 点

19、评：误差分析主要考虑标准液的体积偏大、偏小等 。属于较简单题。 （ 8分）已知 A为常见金属， X Y为常见非金属， X E F G常温下为气体， C为液体， B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用 A与石墨作电极， B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去） 请填写下列空白： （ 1）反应 为 A在某种气体中燃烧，生成单质 Y和 A的氧化物，其反应方程式为 （ 2）从 D溶液制备 D的无水晶体的 “操作 a”为 。 （ 3）反应 的化学方程式为 。 （ 4）反应 的化学方程式为 。

20、答案：（ 1） 2Mg + CO2 2MgO + C （ 2）在 HCl气流中蒸干 （ 3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （ 4） C+ 4HNO3（浓） CO2 + 2H2O +4NO2 试题分析：通过 B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广，说明 B可能是一种铵盐， E是氨气， F是一氧化氮， G是二氧化氮， C是水， H是硝酸； C是水，则 X是氢气，Y是碳；通过 A及其盐的性质，得知 A是镁， D是氯化镁， B是氯化铵。 （ 1） Mg在 CO2中燃烧，生成单质 C和 MgO，其反应方程式为 2Mg + CO2 2MgO + C （ 2）为了防止氯化镁在溶液中

21、加热水解，在氯化氢气流中蒸干； （ 3）反应 是氨气的催化氧化，生成的是一氧化氮和水； （ 4）反应 是碳与硝酸加热反应生成的二氧化碳、二氧化氮和水。 考点：考查物质的推断、原电池、电解池、金属镁的性质、氮及其化合物的性质。 点评：把电化学及物质性质结合考查，难度较大，属于中等难度 （ 9分）在一定温度下 , 把 2molN2和 6molH2通入体积不变的容器中。容器中发生以下反应 : N2（ g） + 3H2（ g） 2NH3（ g） ， H= QKJ/mol。若反应达平衡后 , 测得混合气体为 7mol。据此回答下列问题： 保持上述反应温度不变 , 设 a b c分别代表起始加入的 N2

22、H2和 NH3的物质的量。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同 , 那么： （ 1）若 a = 1 c = 2, 则 b = 。在此情况下 , 反应起始时将向 方向进行（填 “正 ”或 “逆 ”）。 （ 2）若需规定起始时反应向逆方向进行，则 c的范围是 。 答案：（ 1） 3 ， 逆 ， （ 2） 1 c4 试题分析： N2（ g） + 3H2（ g） 2NH3（ g） 起始（ mol） 2 6 转化（ mol） x 3x 2x 平衡（ mol） 2-x 6-3x 2x 8-2x=7， x=0.5mol。 （ 1） N2（ g） + 3H2（ g） 2NH3（ g

23、） 平衡（ mol） 1.5 4.5 1 某时刻（ mol） 1 b 2 根据以上数据知 b=3，因为反应物的量小于平衡量，说明反应向逆反应进行。 （ 2）向逆向移动，则氨气的量必须大于平衡量 1mol，同时不能高于最大值 4mol，范围是 1 c4。 考点：考查化学平衡及化学计算。 点评：利用三行式可以快速解决化学平衡计算。 （ 12分） I描述 弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表 1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（ Ka）和弱碱的电离平衡常数（ Kb）。表 1 酸或碱 电离平衡常数（ Ka或 Kb） CH3COOH 1 810-5 HNO2 4 610-4 HCN 510

24、-10 HClO 310-8 NH3 H2O 1 810-5 请回答下列问题： 上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中 CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。 A升高温度 B加水稀释 C加少量的 CH3COONa固体 D加少量冰醋酸 II氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态） （ 1）上图是 1 mol NO2和 1mol CO 反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式 。 （ 2）在 0 5L的密闭容器中，一定量的

25、氮气和氢气进行如下化学反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H” “=”或 “” “=”或 “”） 答案： I HCN， B II（ 1） NO2（ g） +CO（ g） = CO2（ g） + NO（ g） H=-234KJ/mol （ 2） , c, 试题分析： （ 1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱， HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+， A项升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故 A错误； B项加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故 B正确； C项加少量的 CH3CO

26、ONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故 C错误； D项加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故 D错误； 、（ 1）根据图示信息，可以知道 1mol NO2和 1mol CO 反应生成 CO2和 NO过程中会释放234KJ的能量，即热化学方程式为： NO2（ g） +CO（ g） =CO2（ g） +NO（ g） H=-234kJ mol-1， （ 2） 由于合成氨反应是放热反应，温度越高，原料的转化率越低，平衡常数越小，故有 K1 K2； a项达平衡时，各物质的浓度不再随时间的变化而变化，容器内 N

27、2、 H2、 NH3的浓度之比为1： 3： 2，不能作为平衡状态的标志，故 a错误； b项 3v （ N2） 正 =v （ H2） 逆 可判断反应达平衡状态，化学反应速率之比等于方程式的系数之比，故 b错误； c项对于反应前后气体物质的量变化的反应，容器内压强保持不变可以作为平衡状态的判据，故 c正确； d项由于容积不变，容器内气体的密度始终不变，故 d错误，故选 c； 400 时，浓度商 Qc= = K，说明反应正向进行，因此有 v（ N2） 正 v（ N2） 逆 。 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；盐类水解的应用 。

28、 点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大。 （ 14分） “低碳循环 ”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以 “低碳经济 ”正成为科学家研究的主要课题 （ 1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上） _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4 = _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （ 2）将不同量的 CO（ g）和 H2O（ g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭

29、容器中 ,进行反应 CO（ g） H2O（ g） CO2（ g） H2（ g），得到如下三组数据： 实验组 温度 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1 6 2 4 6 2 900 2 1 0 4 1 6 3 3 900 a b c d t 实验 1中以 v （ CO2） 表示的反应速率为 （取小数点后二位，下同）。 该反应为 （填 “吸 ”或 “放 ”）热反应，实验 2条件下平衡常数 K= 。 （ 3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的

30、pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。 CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应， CaCO3是一种难溶物质，其 Ksp=2 8109 。 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 2104 mo1/L ，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 。 答案：（ 1） 5 C+ 4 KMnO4+ 6 H2SO4 = 5CO2+ 4MnSO4 + 2K2SO4+6H2O （ 2） 0 13mol/L min, 放 ,0 17 （ 3） O2 + 2H2O + 4e- =4OH- 2CH3OH

31、+ 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O （ 4） 5 610-5mol/L 试题分析：（ 1）根据氧化还原反应氧化剂、还原剂得失电子数目相等配平，反应中 C元素化合价 0+4， Mn元素化合价 +7+2，反应得失电子相等，则有： 5C 4KMnO4，根据质量守恒可确定 H2SO4的计量数为 6，则配平后的计量数分别是： 5、 4、 6、 5、 4、 2、 6； （ 2） v（ CO2） =v(CO） = =0.13moL/（ L min）； 实验 1，达平衡时： c（ H2） =0.8mol/L， c（ CO2） =0.8mol/L， c（ H2O） =0.2mol/L， c

32、（ CO） =1.2mol/L，则 k= 实验 2，达平衡时： c（ H2） =0.2mol/L， c（ CO2） =0.2mol/L， c（ H2O） =0.3mol/L， c（ CO）=0.8mol/L，则 k= 则升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应分析移动，说明正反应放热； （ 3）碱性甲醇燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为 CH3OH-6e-+8OH-+=CO32-+6H2O，正极发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-， 则总反应式为 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O； （ 4）由 Ksp（ CaCO3） =c（ CO32-） c（ Ca2+） , 可知： c（ CaCl2） =c（ Ca2+） = mol/L， 考点：化学平衡常数的含义；氧化还原反应方程式的配平；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡、反应热、电化学以及难溶电解质的溶解平衡等问题，题目难度较大，学习中注意相关解答方法的积累。