2013届甘肃省甘谷一中高三第四次检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届甘肃省甘谷一中高三第四次检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 据报道， 2012年俄罗斯科学家再次合成 117号元素。本次试验生成了 6个新原子，其中 5个 ， 1个 。下列关于 和 的说法，不正确的是 A是两种核素 B互为同位素 C中子数分别为 176和 177 D电子数相差 1 答案： D 试题分析：在表示原子组成时，左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以根据两种原子的组成可知，二者具有相同的质子数，但质量数不同，所以互为同位素。又因为质子数和中子数之和等于质量数，质子数等于核外电子数，所以二者的电子数是相同的，选项 D 不正确，其余选项都是正确的，答案：选 D。 考点：考查原

2、子的组成、表示以及同位素的判断 点评：在判断或计算原子的组成时，关键是掌握几个关系式，即中子数质子数质量数，质子数核外电子数原子序数核电荷数。 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙 述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径 nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 2 3 +6、 -2 -1 -1 A A、 B的单质与稀盐酸反应速率 B A B D、 E形成的简单离子的还原性 E- D- C气态氢化物的稳定性 HD H2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4 HEO4 答案： B 试题分析：根据元素的主要

3、化合价和原子半径可知， A是 Mg， B是 Al， C是 S，D是 F， E是 Cl。 A不正确，反应速率快的是 Mg；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性是 F大于 Cl， B正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强， Cl的非金属性强于 S 的，所以氯化氢的稳定性强于 H2S 的， C 不正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以 D不正确，应该是高氯酸强于硫酸的，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用 点评：该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结

4、构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 根 据表中信息，判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 / Cl- KClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A表中 组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱的比较： KClO3 Fe3+ Cl2 Br2 C表中 组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6e- D表中 组反应的离子方程式为： 2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O 答案： A 试题分析：由于氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子，

5、所以 A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以 B不正确，应该是 KClO3 Cl2 Br Fe3+2；C不正确，氧化产物和氧化产物都是氯气，转移 5个电子； D不正确，电子的得失不守恒，应该是 2MnO4-+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2+8H2O，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算 点评：该题容易错选 C。对于同一种元素之间发生的氧化还原反应，在判断氧化产物或还原产物时应该遵循化合价折中原理，即产物的价态只能处于中间，且氧化产物的价态不高于还原产物的价态。 下列实验 “操作和现象 ”与 “结论 ”都正确的是 操作和现象 结论 A 切开金属钠，钠表面的

6、银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成 Na2O2 B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C SO2通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 D 将充满 NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的 2/3处；缓慢通入 O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示 答案： D 试题分析： A不正确，钠在空气中只能生成氧化钠，燃烧才能才能生成过氧化钠； B不正确，此时发生的是钝化，但钝化属于化学变化； C不正确，表现的是 SO2的还原性； NO2和氧气通入水中生成硝酸，反应的化学方程式是4NO

7、2+O2+2H2O 4HNO3， D正确，答案：选 D。 考点：考查常见物质的性质、变化和尾气处理等 点评：一些物质的重要性质，特别是化学性质，需要学生熟练记住，并能在答题是灵活运用。 下列装置或操作能达到实验目的的是 A中和热测定 B构成原电池 C收集氢气 D定容 答案： C 试题分析： A不正确，大小烧杯口一定是相平的； B不正确，铜电极应该插入到硫酸铜溶液中，而银电极应该插入到硝酸银溶液中；氢气的密度小于空气的，用向下排空气法收集， C 正确； D 不正确，定容时需要胶头滴管，答案：选 C。 考点：考查常见的基本实验操作。 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验

8、的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。 短周期元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是 A四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与 NaOH溶液反应 B气态氢化物的稳定性： YZ D含 X的盐溶液一定显酸性 答案： D 试题分析：根据元素所处的位置可知， X、 Y、 W为第三周期的元素，其中 X所处的

9、周期序数与族序数相等，则 X为 Al， Y为 Si， W为 S， Z为 N 元素。用具体元素可判断 A， B， C三个选项都正确， D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但 NaAlO2溶液就是显碱性的，因此选项 D不正确，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。 D选 项设问角度新颖独特，考查类学生灵活运用知识的能力。 一定浓度的硝酸与 Cu2S反应，生成 Cu(NO3)2、 CuSO4、 NO2、 NO和 H2O。当产物中 n(NO2) n(NO) 1 1时，下列说法正确的是 (

10、) A产物中 nCu(NO3)2 n(CuSO4) 1 1 B参加反应的 n(Cu2S) n(HNO3) 1 5 C反应中 Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D 1 mol Cu2S参加反应时有 8 mol电子转移 答案： A 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体 (a、 b、 c表示相应仪器中加入的试剂 )，其中可行的是答案： C 试题分析： A不正确，因为 NO2能被氢氧化钠溶液吸水； B不正确，因为该反应需要加热； D不正确，因为氨气的密度小于空气的，应该用向下排空气法收集，所以正确的答案：选 C。 考点：考查常见气体的制备、收集及除杂等 点评：常见气体的收集方法是： 1.排水法，适用

11、于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气； 2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气； 3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。 已知： KClO3 6HCl(浓 )=KCl 3Cl2 3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝 Cl2具有氧

12、化性 答案： D 试题分析： A中变红说明 Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+，证明氯气具有氧化性， A项不正确； B中氢氧化钠溶液褪色，也可能是氯气与水生成了具有漂泊性的次氯酸导致的， B项错误； C中先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，因此 C不正确； D中变蓝，说明 Cl2与 KI作用生成 I2，可证明氯气具有氧化性， D项正确，所以答案：选 D。 考点：考查氯气的性质及氧化还原反应的有关判断 点评：该题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。 于密闭容器中进行如下反应： H2(g) I2(g) 2HI(g)，在温度 T1

13、 和 T2 时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。 则符合图示的正确判断是 A T1 T2， H 0 B T1 T2， H 0 C T1 T2， H 0 D T1 T2， H 0 答案： D 试题分析：根据图像可知，温度位 T2 时首先达到平衡状态，所以 T2 大于 T1。但温度越高，碘化氢的物质的量越少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，答案：选 D。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 点评：在分析有关图像时应该注意：一、 -t 图像或 c-t 图像： 1.-t 图像：分清正逆反应，分清各因素 (浓度、温度、压强、催化剂 )对反应速率和平衡移动的影响。 二、平

14、衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据 “先拐先平 ”。在转化率 -时间图像或物质的百分含量 -时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡 (代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等 )。 向 100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入 3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成 NO气体 448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A 0.02mol B 0.08mol C 0.10mol D 0.16mol 答案： A 试题分析：溶液中氢离子的物质的量是 0.1mol， NO的物质的量是 0.02mol，转移 0.02mol3 0.06mol电子。而铜的物质的量是 0.06

15、mol，如果完全反应，则转移 0.12mol电子。所以根据反应式 3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 4H2O 2NO可知，氢离子是过量的，所以硝酸不足，完全反应，即反应前硝酸的物质的量就是 0.02mol，答案：选 A。 考点：考查硝酸和金属的有关计算 点评：该题的根据是进行过量计算。由于在酸性条件下，硝酸盐也具有氧化性，所以该题在判断过量问题时，应该用离子方程式进行，如果用化学方程式则会得出错误的结论。 碳酸铜 和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4g上述混合物，消耗 1mol/L盐酸 500mL灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

16、A 35g B 30g C 20g D 15g 答案： C 试题分析：盐酸的物质的量是 0.5mol，则反应中就生成 0.25mol氯化铜。所以根据原子守恒可知，氧化铜的物质的量也是 0.25mol，质量是 0.25mol80g/mol 20g，答案：选 C。 考点：考查化学计算 点评：在进行化学计算时，常采用守恒法，例如质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒等。 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是 A放电时， N 为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O B放电时， c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C充电时，阳极反应式为： PbSO4+

17、2e-= Pb+SO42- D充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2 答案： D 试题分析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应， A不正确，负极电极反应式应该是 Pb+SO422e- PbSO4；放电时消耗硫酸，其浓度降低， B 不正确；充电相当于电解，阳极失去电子，发生氧化反应，电极反应式是 PbSO4+2H2O-2e- PbO2+SO42-+4H+， C不正确，充电是正极和电源的正极相连，负极和电源的负极相连， D正确，答案：选 D。 考点：考查蓄电池的有关判断 点评：充电相当于是放电的逆反应，所以其电极反应式也和相应的原电池中电极反应式是相反的，据此

18、可以进行有关判断。 下列化学用语书写正确的是 A NaHS水解反应： HS-+ H2O H3O+ S2- B明矾加入在水中起净化作用的原因： Al3+ 3H2O Al(OH)3(胶体 ) + 3H+ C已知： 2Zn（ s） +O2（ g） =2ZnO（ s）； H=-701.0kJ mol-1 2Hg（ l） +O2（ g） =2HgO（ s）； H=-181.6kJ mol-1 则反应 Zn（ s） + HgO（ s） =ZnO（ s） + Hg（ l）； H=-259.7kJ mol-1 D碳酸氢钠溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： 2HCO3- + Ba2+ + 2OH-= BaCO

19、3+ CO32-+ 2H2O 答案： C 试题分析： A不正确，该反应是电离方程式，水解方程式应该是 HS- H2OOH- H2S； B不正确，应该用可逆号连接；根据盖斯定律可知，选项 C正确；D不正确，氢氧化钡过量，生成物是碳酸钡和氢氧化钠，所以正确的答案：选C。 考点：考查常见化学用语的正误判断 点评：该题容易错选 A。区分电离方程式和水解方程式的关键是看生成物的组成，因为电离是向外提供离子的，即发生电离的微粒其组成原子的个数是减少的，而水解是结合氢离子或 OH-的，组成原子的个数是增加的，据此可以进行判断。 下列化学用语正确的是 A CO2的比例模型 B H2O2的电子式 C氨分子的结构

20、式 D 14C的原子结构示意图 答案： C 试题分析：碳原子半径大于氧原子半径， A不正确；双氧水是共价化合物，电子式应该是 ， B不正确； D不正确，碳原子的质子数是 6，而不是8个，所以正确的答案：选 C， 考点：考查常见化学用语的正误判断 点评：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、比例模型以及结构简式等，需要熟练掌握并能灵活运用。 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 A温度越高，金属腐蚀速率越快 B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 答案： D 试题分析：升高温

21、度加快反应速率， A 正确；锌比铁活泼，和铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护， B正确；金属失去电子被氧化的过程是金属的腐蚀， C正确；和电源的正极相连，作阳极，失去电子加快腐蚀， D不正确，答案：选 D。 考点：考查金属的腐蚀和防护 点评：金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，且主要也是以电化学腐蚀为主。而金属的防护也主要是依据电化学原理，常用的方法是牺牲阳极的 阴极保护法以及外接电流的以及保护法。 下列做法存在安全隐患的是 将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收 取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯

22、检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 干冰可用于钠、镁等金属的灭火 A B C D全部 答案： A 试题分析：浓硫酸溶于水放出电量的热，稀释时应该是将浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌， 不正确；煤气属于可燃性气体，发生煤气泄漏时，不应该立即开灯检查煤气泄漏的原因， 不正确；镁可以在 CO2中燃烧，且钠的燃烧产物过氧化钠能和 CO2反应生成氧气，不能用来灭火， 不正确，其余选项都是正确的，答案：选 A。 考点：考查实验安全以及安全事故处理 点评：在任何情况下安全是第一的，因此掌握科学的知识和必要的安全处理措施、方法是减少安全事故的前提。 下列说法不正确的是 A常温下，可以用铁、铝制的容器

23、来盛装浓硫酸或浓硝酸 B实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 C实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中 D实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸 答案： D 试题分析：常温下，铁或铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，所以常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸， A正确；氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，而是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，所以盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞， B正确；钠极易和水、氧气反应，且钠生物密度大于煤油的，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中， C正确；氢氟酸能和二氧化硅反应，应该用玻璃瓶盛放氢氟酸， D不正确，答案：选 D。 考点：考查常见试剂的保存

24、 点评：试剂的保存一般是依据试剂的性质，特别是化学性质，然后有针对性的选择保存方法。例如见光易分解的物质，常保存在棕色瓶中，置于冷暗处等。 元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 36， X、 Y在同一周期， X2+与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 A同族元素中 Z的氢化物稳定性最高 B原子半径 X Y，离子半径 X2+ Z2- C同主族元素中 X的金属性最弱 D同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案： A 试题分析： X2+与 Z2-具有相同的核外电子层结构，又因为 X和 Z的原子序数之和小于 36，所以 X是 Mg， Z是 O。则 Y的原子序数是 36-12-8 1

25、6，即 Y是 S元素。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则相应氢化物稳定性也是逐渐减弱的， A 正确； B 不正确，原子半径 X Y，离子半径应该是 X2+ Z2-； C 不正确，应该是钠元素的金属性最强； D不正确，应该是高氯酸的酸性最强，答案：选A。 考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用 点评：本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元 素推断知识和灵活运用知识的能力。 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A NA个 N2分子的质量与 CO的摩尔质量完全相同 B常温常压下， 1mol氦气含有的核外电子数为 2NA C 50g 98%的浓硫酸

26、中，所含的氧原子数为 2NA D 28.6gNa2CO3 10H2O 晶体完全溶于水中，溶液中含 CO32-的数目为 0.1 NA 答案： B 试题分析： A不正确，质量的单位是 g，摩尔质量的单位是 g/mol，二者不可能完全相同；氦气是 1个原子构成的， B正确； 50g 98%的浓硫酸的物质的量是50g98 98g/mol 0.5mol，含有 2mol 氧原子。但由于溶剂水中还含有氧原子，C不正确； 28.6gNa2CO3 10H2O 晶体的物质的量是 0.1mol，但溶于水后 CO32-水解，所以溶液中含 CO32-的数目小于 0.1 NA， D不正确，答案：选 B。 考点：考查阿伏加

27、德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解 ，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3-、 Cl-、 I- pH=13的溶液： Na+、 CO32-、 SO32-、

28、 AlO2-、 S2- 水电离出来的 c(H+) 1013 mol/L的溶液： NH4+、 K+、 NO3-、 S2O32- 加入铝片能放出 H2的溶液： Na+、 HCO3-、 Cu2+、 SO42- 滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl-、 NO3- A B C D 答案： D 试题分析：在酸性条件下， NO3-能氧化 Fe2 、 I-, 不能大量共存； 中溶液显碱性，可以大量共存； 中溶液中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性， S2O32-不能大量共存； 中溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性， HCO3-不能大量共存。如果显碱性， HC

29、O3-、 Cu2+分别不能大量共存； 中溶液显酸性，可以大量共存，所以答案：选 D。 考点：考查离子 共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合

30、反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z导管出来的气体中无

31、二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D在 Z导管的出口处会有红棕色气体出现 答案： D 试题分析：根据题意可知， X是 CO2和 SO2的混合气体， Y是 NO2气体。 NO2溶于水生成 NO和硝酸，硝酸具有氧化性，能把 SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。由于在酸性溶液中 CO2的溶解度很小，所以 Z气体中含有CO2和 NO。但由于 NO极易被空气氧化生成 NO2，所以正确的答案：选 D。 考点：考查物质的性质、反应等 点评：该题的关键是准确判断出 X和 Y的气体成分，同时还需要注意的是 NO2的化学性质，特别是溶于水生成硝酸具有氧化性。 下列离子方程式书写正确的是 A

32、实验室制 Cl2： MnO2+2H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于 NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+H2 C用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2： 2NH3 H2O+SO2=2NH4+SO32-+ H2O D苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清： 2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2 H2O 答案： C 试题分析： A 不正确，没有配平，应该是 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O；B不正确，应该是 2Al 2H2O 2OH-=2AlO2- 3H2； D不正确，因为苯酚的酸性弱于碳酸的，生成物是碳酸氢钠，即 C6H5OH+CO32-

33、=C6H5O- HCO3-，所以答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合 原化学方程式。 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B电镀铜时，电镀液中 c(Cu2+)基本保持不变 C工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁 D海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 答案： B 试题分析： A不正确，

34、氯碱工业中阳极得到氯气，阴极氢氧化钠和氢气； C不正确，应该是电解熔融的氯化镁； D不正确，必须经过化学变化才能得到金属钾，所以正确的答案：选 B。 考点：考查电化学的综合应用以及金属的冶炼等 点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有： 1.热分解法：适用于不活泼的金属 ,如汞可用氧化汞加热制得； 2.热还原法：用还原剂 (氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等 )还原； 3.电解法：适用于K、 Ca、 Na、 Mg、 Al等活泼金属； 4.其他方法：如 CuSO4+Fe Cu+FeSO4。 X、 Y、 Z、 W有如图所示的转化关系， 则 X、 Y可能是 C、 CO

35、 AlCl3、 Al(OH)3 N2、 NO S、 SO2 A B C D 答案： A 试题分析： 可以，此时 W是氧气； 也是可以的，此时 W是强碱，例如氢氧化钠；氮气和氧气反应只能得到 NO，得不到 NO2，所以 不可能； S单质燃烧生成物只能是 SO2，也得不到三氧化硫， 不可能，所以正确的答案：选 A。 考点：考查常见物质的性质、及有关转化 点评：该题关键是熟练记住常见物质的性质，特别是化学性质。另外该题也可以通过排除法，利用具体的实例进行验证得出正确的结论。 实验题 （ 11分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置

36、验证所产生的气体。 (1)填写装置 的作用： B ， C ， G 。 (2)先点燃 处酒精灯（填 “A”或 “E”），点燃 E处酒精灯前一步操作 。 (3)证明有 SO2生成的现象是 。 (4)可以证明气体 X中含有氢气的实验现象是： _ _ _。 如果去掉装置 D，还能否根据 F中的现象判断气体中有氢气？ _(填 “能 ”或 “不能 ”)，原因是 _ _ _。 (5)反应后 A的溶液中含有 Fe3+和 Fe2+，检验其中的 Fe2+的方法是 。 答案： (11分 )(1)防止倒吸；验证有 SO2生成；防止空气中的 H2O 进入 F（ 3分） （ 2） A；（ 1分） 检验氢气的纯度（ 1分）

37、 (3)酸性高锰酸钾溶液变浅（ 1分） (4)黑色 (CuO)变成红色 (Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含H2O，会干扰 H2的检验（ 4分） (5)取 A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有 Fe2+。（ 1分） 试题分析：（ 1）由于 SO2极易溶于水，所以 B装置的主要作用是防止倒吸；二氧化硫极易还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以 C装置的作用是验证有SO2生成；由于空气中也含有水蒸气，会干扰实验，所以 G装置的作用是防止空气中的 H2O 进入 F。 （ 2）由于装置中含有空气，所以应该首先点燃 A处酒精灯，以排尽装置中的空气。由于生成的氢气是可燃性气

38、体，在点燃之前需要检验氢气的纯度，所以点燃 E处酒精灯前一步操作检验氢气的纯度。 （ 3）根据（ 1）中分析可知，证明有 SO2 生成的现象是酸性高锰酸钾溶液变浅。 （ 4）氢气具有还原性，能把氧化铜还原生成铜和水，而无水硫酸铜极易吸水变成胆矾，所以可以证明气体 X中含有氢气的实验现象是黑色 (CuO)变成红色 (Cu)、白色粉末变成蓝色；由于混合气体中可能含 H2O，会干扰 H2的检验，所以 不能根据 F中的现象判断气体中有氢气。 （ 5）亚铁离子具有还原性，据此可以检验。即取 A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有 Fe2+。 考点：考查 SO2、氢气的检验，实验安全以及亚离子

39、的有关检验等 点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。探究性实验的一般思路是： 1.准确地把握实验目的； 2.利用已学知识，分析如何实现这个目的 -实验原理； 3.结合实验材料，初步确定设计对策 -实验方案。 填空题 （ 11分）自 2010年 8月 7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断

40、运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药 复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾 硫酸亚铁晶体（ FeSO47H2O）。 、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）步骤 中加入过量 H2O2的目的是 。 （ 2）步骤 中反应的离子方程式为 。 （ 3）步骤 中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。 （ 4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含 a的代数式表示）。 、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多： （ 1）可以用适量绿矾和氯气

41、一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） ; ; 。 （ 2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是 。 答案：（ 11分） 、（ 1）将溶液中 Fe2 完全转化为 Fe3 （ 1分） （ 2） Fe3 3OH-=Fe(OH)3或 Fe3 3NH3 H2O=Fe(OH)3 3NH（ 2分） （ 3）洗涤 冷却（ 2分）（ 4） 0.07a（ 2分） 、（ 1） Cl2 H2O H Cl HClO Cl2 2Fe2 =2Fe3 2Cl- Fe3 3H2OFe(OH)3（胶体） 3H （ 3分） （ 2）因酸性废液中，将会抑制

42、 Fe3 的水解，无法得到 Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物（ 1分） 试题分析： 、（ 1）双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以加入过量双氧水的目的是将溶液中 Fe2 完全转化为 Fe3 。 （ 2）根据生成物是红褐色沉淀可知， X应该是碱液，所以反应的方程式是 Fe3 3OH-=Fe(OH)3或 Fe3 3NH3 H2O=Fe(OH)3 3NH。 （ 3）过滤得到的沉淀必须洗涤，灼烧后的固体必须冷却。 （ 4） ag固体是氧化铁，所以根据铁原子守恒可知，每片补血剂含铁元素的质量为 。 、（ 1）氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。其次氯气还可以把亚铁离子氧

43、化生成铁离子，而铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，从而达到净水的目的，有关反应的方程式是 Cl2 H2O H Cl HClO、 Cl2 2Fe2 =2Fe3 2Cl-、 Fe3 3H2O Fe(OH)3（胶体） 3H 。 （ 2）由于在酸性废液中，大量的氢离子会抑制 Fe3 的水解，从而无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物，效果差。 考点：考查氧化还原反应的有关应用和判断、计算和化学用语的书写等 点评：该题通过补血剂中铁元素含量的测定以及废水的处理等，考查学生对化学实验原理理解、应用，以及分析、推理和灵活运用知识和计算的能力等 (10分 )已知 X、 Y、 Z是阳离子， K

44、是阴离子， M、 N 是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质： 它们的核外电子总数都相同； N 溶于 M中，滴入酚酞，溶液 变红； Y和 K 都由 A.B两元素组成， Y核内质子数比 K 多 2个； X和 N 都由 A、 C两元素组成， X和 Y核内质子总数相等； X和 K 的浓溶液在加热条件下生成 M和 N； Z为单核离子，向含有 Z的溶液中加入少量含 K 的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含 K 或 Y的溶液，沉淀消失。 回答下列问题 : (1)Y的化学式为 ； N 的电子式为 (2)试比较 M和 N 的稳定性： M （填 “”或 “D， 则该反应的化学方程式为： ，

45、检验 D中阴离子所用试剂为： 。 （ 2）若 A为短周期的金属单质， D为气态单质， C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出 C 溶液呈强碱性时反应的离子方程式： 。 (3)若 A、 C均为化合物， E为白色沉淀， C为引起温室效应的主要气体，写出 E可能的物质的化学式 (写两种 )： ， 。 答案：（ 10分） (1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2 HCl(2分 ) AgNO3溶液， 稀 HNO3（只答 AgNO3溶液不给分）（ 2分） (2) 2Al + 2 OH- + 2H2O =2Al O2- + 3H2（ 2分） (3) H2SiO3 Al(OH)3

46、 （每空 2分） 试题分析： B为自然界中含量最多的液体，则 B是水。（ 1）如果 A为气态单质， C为非金属氧化物， A、 C均能使品红溶液褪色，则 A应该是氯气， C是SO2，反应的方程式是 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2 HCl。相对分子质量 ED，所以 E是硫酸， D是氯化氢。实验室检 验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银。 （ 2） A为短周期的金属单质， D为气态单质， C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，所以 A是单质铝，和强碱反应的离子方程式是 2Al + 2 OH- + 2H2O =2Al O2- + 3H2。 （ 3） C为引起温室效应的主要气体，

47、则 C是 CO2。又因为 A、 C均为化合物，E为白色沉淀，所以该反应是碳酸制取比碳酸还弱的酸的复分解反应，所以 E可能是硅酸或氢氧化铝。 考点：考查根据框图进行的有关判断 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 （ 10分）（ 1）在 298K 时， 1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量 1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。 （ 2）利用该反应设计一个燃料 电池：用氢氧化