2013届河北省衡水中学高三第一次调研考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届河北省衡水中学高三第一次调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹 (原子序数为 85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是 ( ) A由 KAt的水溶液制备砹的化学方程式为 2KAt Cl2=2KCl At2 B相同条件下 HAt比 HI稳定 C AgAt是一种难溶于水的化合物 D At元素位于第六周期 答案： B A、 B、 C、 X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 A若 X为 Cl2，则 C可能为 FeCl3 B若 X为 KOH溶液，则 A可能为 AlCl3 C若 X为

2、O2，则 A可为有机物乙醇，也可为硫化氢 D若 A、 B、 C均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X一定为 CO2 答案： BC 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl- B氯化亚铁溶液与过氧化钠 2: 1反应 6Fe2+3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+6 Na+2Fe3+ C向氧化铁中加入氢碘酸发生反应 : Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2O D过量铁粉与稀 HNO3反应： 3Fe+8H +2NO3-= 3Fe2 +2NO+4H2O 答案： C 将 11 9 g由 Mg、

3、Al、 Fe组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6 72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量 NaOH溶液恰好使 Mg2+、 Al3+、 Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ） A 22 1 g B 27 2 g C 30 g D无法计算 答案： B 取等物质的量 浓度的 NaOH溶液两份 A和 B，每份 10 mL，分别向 A、 B中通入不等量的 CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1的盐酸，标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（

4、） A、原 NaOH溶液的物质的量浓度为 0. 5mol/L B 、 A线表明原 NaOH溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3 C、 B线中消耗盐酸 0c点 答案： B 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量 NaCl），准确称量 W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除 W0外）的是（ ） 实验方法实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成 100 mL溶液，取 10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C 重量法 样品放入烧瓶中，置于电子天

5、平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 答案： A 氯化溴（ BrCl）和 Br2、 Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（ ） A 在 CCl4中的溶解性 BrCl Br2 B BrCl氧化性比 Br2强 C BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D 常温下 BrCl可与 NaOH溶液反应生成 NaClO 和 NaBr 答案： D 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是 ( )来 A用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

6、B海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C从海水中可以得到 NaCl， NaCl可以是制造化肥的原料 D常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁 答案： C 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体 m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体 m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中 HClO 的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（ ） A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲 答案： B 2.8克某金属在氯气完全中燃烧后，质量增加了 5.325克，该金属是（ ） A Cu B Fe C Al D Na 答案

7、： B 下列物质与其用途完全符合的有（ ） Na2CO3 制玻璃； SiO2 太阳能电池； AgI 人工降雨； NaCl 制纯碱； Al2O3 焊接钢轨； NaClO 消毒剂 Fe2O3 红色油漆或涂料 MgO 耐火材料 A 4 B 5 C 6 D 7 答案： C 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（ ） A NaOH和Na2CO3 B Na2O2、 NaOH和 Na2CO3 C NaOH D Na2CO3 答案： C 下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（ ） A 0.1mol/LCH3COOH溶液与 0.1mol/LNaO

8、H溶液等体积混合 B 向 40mL 0.2mol/L的 NaOH溶液中通入 67.2mLCO2(标况 ) C 在 100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入 3.9克 Na2O2 D 在 20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入 0.2gMg(OH)2 答案： B 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH溶液和明矾溶液混合 少量 Ca（ OH） 2投入过量 NaHCO3溶液中 向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 A B只有 C只有 D只有 答案： D 两种有机

9、物以一定比例混合，一定条件下在 aLO2(足量 )中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 aL，下列组合中符合此条件的是： A CH4、 C2H4 B CH3CH2OH 、CH3COOH C C2H6、 HCHO D HCHO、HCOOCH3 答案： D 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍 过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。操作顺序不正确的是（ ） A B C D 答案： B 将一定量的 C

10、l2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应 (已知反应过程放热 )，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-和 ClO3-两种离子的物质的量（ n）与反应时间（ t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是 A苛性钾溶液中 KOH的物质的量是 0.09mol B ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的 C在酸性条件下 ClO-和 ClO3-可生成 Cl2 D反应中转移电子的物质的量是 0.21mol 答案： D 下述实验能达到预期目的的是（ ） 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2具有漂白性 B 将 F2通入 NaBr溶液中 比较氟与溴

11、的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向 2支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液，再向其中 1支加入少量MnO2 研究催化剂对 H2O2分解速率的影响 答案： C 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ） A向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体 B用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜 C用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁 D向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备 Al(OH)3 答案： C 实验题 有一含 NaCl、 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3 的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反

12、应前后 C、 D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 （ 1）实验时， B中发生反应的化学方程式为 ， 。 （ 2）装置 C、 D中盛放的试剂分别为： C ， D （供选试剂为：浓硫酸、无水 CaCl2、碱石灰） （ 3） E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 （ 4）若将 A装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl含量将 （填“偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 （ 5）若样品的质量为 m g，反应后 C、 D的质量差分别为 m1g、 m2g，则该混合物中 Na2CO3 10H2O 的质量分数为： （结果用分数表示，可不化简）。 答案：（ 1）

13、 2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2（ 1分） Na2CO3 10H2O Na2CO3 + 10H2O（ 1分） （ 2）无水 CaCl2（ 1分）碱石灰（ 1分） （ 3）（球形）干燥管（ 1分）防止空气中的 CO2和水蒸气进入影响测定结果（ 1分） （ 4）偏低（ 2分）（ 5） 286(m1- )/180m 100%（ 2分） 填空题 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 A、 B为气态单质， F是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I为氧化物， E为黑色固体， I为红棕色气体； M为

14、红褐色沉淀。 请回答下列问题： （ 1） B中所 含元素位于周期表中 周期 族 （ 2） A在 B中燃烧的现象是 。 （ 3） D+EB的反应中， n(被氧化的物质 )： n（被还原的物质） = 。 （ 4） G+JM的离子方程式是 。 （ 5） 受热分解的化学方程式是 。 答案：（ 1）三 A （ 1分）（ 2）气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并白雾产生（ 2分） （ 3） 2： 1 （ 2 分）（ 4） （ 2 分） （ 5） （ 2分） A、 B、 C、 D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答： （ 1）若 D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属 A为

15、 （填元素符号） （ 2）若 D是金属， C溶液在储存时应加入少量 D，其理由是（用必要的文字和离子方程 式表示） ； D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。 （ 3）若 A、 B、 C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中 A和 C反应生成 B。请写出 B转化为 C的所有可能的离子方程式 。化合物 B经过一系列反应可以得到单质 E，将一定质量的 Mg和 E 的混合物投入 500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中 Mg的质量为 ； NaOH

16、溶液的物质的量浓度为 。答案：（ 1） Na（ 1分） （ 2）加入少量铁，防止 Fe2+被氧化为 Fe3+（ 1分）； 2Fe3+Fe = 3Fe2+（ 1分） O2+2H2O+4e = 4OH （ 1分） （ 3） Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O （ 1分） Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O（ 1分） 3.6g（ 2分） 5mol L1 （ 2分） 现有等物质的量的 NaHCO3、 KHCO3的混合物 a g与 100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。 （ 1）该混合物中 NaHCO3与 KHCO3的质量比为 。 （

17、2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol L-1。 （ 3）如果盐酸过量，生成 CO2的体积为 L。 （ 4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需要知道 。 （ 5）若 NaHCO3和 KHCO3不是以等物质的量混合，则 a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2的体积范围是 。 答案：（ 1） 84100 （ 2） 5a/46 （ 3） 22.4a/92或 5.6a/23 （ 4）盐酸的物质的量浓度 （ 5） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七种物质间存在如图所示转化关系，其中 A、 B、D、 G含有同种元素。 已知 （

18、） A为金属单质； B为红褐色固体； E为密度最小的气体； G为浅绿色溶液。 （ ） D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （ ） D能将某种氧化物氧化为 F， F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题： （ 1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。 （ 2） G生成 B的过程中所出现的现象 ； 反应 的离子方程式 。 （ 3） D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。 （ 4）实验室制取 C的化学方程式为 ； 对气体 C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗 0.1mol KI,转移的电子数约为 3.6121023 个。请按照要求填空： 实验步骤 实验现象

19、 用化学用语解释 将少量气体通入淀粉 KI溶液 溶液最初变成 色 （用离子方程式表示） 继续通入气体 溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示） 答案：（ 1） （ 2分） (2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（ 1分） 2Fe3+SO2+2 H2O =2Fe2+SO42-+4 H+ （ 2分）（ 3） Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （ 1分） （ 4） MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2+2 H2O （ 2分） 实验步骤 实验现象 用化学用语解释 蓝（ 1分） Cl2+ 2I-= I2+2Cl-（ 1分） 5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3

20、+10 HCl（ 2分） 计算题 向 27.2Cu和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu（ NO3） 2.在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g，请列式计算 （ 1） Cu与 Cu2O 的物质的量之比？ （ 2）硝酸的物质的量浓度？ 答案：（ 1）设 Cu与 Cu2O 的物质的量分别是 xy 则 64x 144y 27.2g、 x 2y 39.298 0.4mol 解得 x 0.2mol， y 0.1mol 即二者的物质的量之比是 21 （ 2）氢氧化钠是 1.0mol 则生成硝酸钠是 1.0mol 根据电子的得失守恒可知 NO是（ 0.2mol2 0.1mol2） 3 0.2mol 所以原硝酸的物质的量是 1.0mol 0.2mol 1.2mol 因此硝酸的物质的量浓度是 1.2mol0.5L 2.4mol/L