2013届江西省南昌二中高三第一次考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江西省南昌二中高三第一次考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、 Na合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中 O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂 A B C D 答案： A 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 A该装置图中至少存在两处明显错误 B将烧瓶中的 MnO2换成 KMnO4可制得 Cl2 C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进

2、行尾气处理 D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 答案： C 下列离子方程式正确的是 ( ) 氯气与水反应： Cl2 H2O=2H Cl- ClO- 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O 浓盐酸与二氧化锰共热： MnO2 4HClMn2 2Cl- Cl2 2H2O 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca2 2ClO- H2O CO2=CaCO3 2HClO A B C D 答案： B 将 1.12 g铁粉加入 25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色， Cl-基本保持不变

3、 B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶液变红色 C Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 5 1 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 5 答案： B 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 ( ) A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 C 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 答案： D 在四个烧杯内分别加入 200mlH2O(足量 )，然后各加入： 钠、 氧化钠、 过氧化钠、 氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶

4、液的质量分数的大小顺序正确的是 A若固体的质量相等，则 : = B若固体的物质的量相等，则 : = C若固体的质量相等，则 : D若固体的物质的量相等，则 : 答案： B 将溶液 (或气体 )X逐渐加入 (或通入 )到一定量 Y溶液中 ,产生沉淀的质量与加入 X的物质的量关系如右图所示，符合图中这一情况的一组物质是 X Y A Ba(HCO3)2溶液 NaOH溶液 B CO2气体 石灰水 C KOH溶液 Mg(HSO4)2溶液 D Na2CO3溶液 CaCl2溶液 答案： C 现有 25mL 2mol L-1的 Na2CO3溶液和 75mL 1mol L-1的稀盐酸。 （ 1）将 Na2CO3

5、溶液逐滴滴入稀盐酸中； （ 2）将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。 两操作的现象及结果（标准状况下）为 : A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等 C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等 答案： D A 是一种常见的单质， B、 C 为中学常见的化合物， A、 B、 C 均含有元素 X。它们有如下的转化关系 (部分产物及反应条件已略去 )： 下列判断正确的是 : A.X元素可能为 Al B.X元素一定为非金属元素 C.反应 和 互为可逆反应 D.反应 和 不一定为氧化还原反应 答案： B 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确

6、的是 A可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO42- B从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为： 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 C试剂 1可以选用石灰乳 D工业上，电解熔融 Mg(OH)2冶炼金属镁 答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为 0.1NA B 0.1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 0.2N A个电子 C 1 L 0.1 mol L-1 Na2CO3液含有 0.1NA 个 CO3 2- D电解 NaCl熔融液得到 7.1g Cl2，理论上需要转移 0.2NA个

7、电子 答案： D 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A含有大量 Fe2+的溶液： ClO-、 Na 、 Cl-、 SO42- B能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- C pH=0的溶液： NH4 、 Na 、 SO42-、 Fe3+ D水电离产生的 c(H ) 110-12mol L的溶液： HCO3-、 NH4 、 Cl-、 Ca2+ 答案： C 同温同压下，甲容器中的 NH3和乙容器中的 CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为 A 1： 1 B 2： 1 C 3:4 D 5： 4 答案： D 某 MgCl2溶液的密度为 1.1

8、8g/cm3,其中 Mg2+离子的质量分数为 5.1%,300mL该溶液中 Cl-离子的物质的量约等于 A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol 答案： D 某物质溶于水 ,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是： 单质 氧化物 酸 碱 盐 A B C D 答案： B 氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性 HClO3 O2 B由非金属性 Cl S，可推知酸性 HClO3 H2SO4

9、 C若氯酸分解所得混合气体， lmol混合气体质量为 45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O D若化学计量数 a=8， b=3，则该反应转移电子数为 20e- 答案： B 实验题 (9分 )某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O的混合物。 己知 : Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu和 CuSO4, Cu2O 在空气中加热生成 CuO。 (1)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 b g(ba)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为_。 (

10、2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 (CuSO4 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu2 、 Fe2 、 Fe3 分别生成沉淀的pH如下： 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 供选择试剂 Fe3+ 1.9 3.7 A.氯水， B.H2O2， C.NaOH， D.氨水， E.CuO， F.Cu2(OH)2CO3 Fe2+ 7.5 11 Cu2+ 6.0 10 实验小组设计如右图实验方案： 试回答： 试剂 1可以为 _，试剂 2可以为 _。 固体 X的化学式为 _。 操作 为 _。 答案： (1)100%（ 3分） (2) B;（ 1分） E

11、F （ 2分） Fe(OH)3（ 1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（ 2分） 填空题 (10分 )在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有 K+、 NH4+、 Fe3+、 Ba2+、Al3+、 SO42-、 HCO3-、 Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。 (1)气体 A的化学式是 ，沉淀 A的化学式是 ； (2)待测液 中一定存在 ；一定不存在 _ ； (3)写出溶液 C与过量氨水反应的离子方程式 。 (4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁 (Mg2Si3O8 nH2O)改写成氧化物的形式为 ， 它中和胃酸 (HCl)的离子方

12、程式是： 。 答案：（ 1） NH3； Fe(OH)3 （ 2） NH4+ Fe3+ Al3+ SO42-； Ba2+ HCO3- （ 3） Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ （ 4） 2MgO 3SiO2 nH2O； (以上各 1分 ) 2MgO 3SiO2 nH2O+4H+=2Mg2+3H2SiO3+(n-1) H2O（ 2分） (10分 )晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：_、 _ 制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3(常温下为液态，易挥发 ) SiHCl3与过量 2在 1000 1

13、100 反应制得纯硅。 已知 : .SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_。 .SiHCl3在空气中自燃。请回答下列问题： （ 1）第 步制备粗硅的化学反应方程式为 。 （ 2）用 SiHCl3与过量 2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去） 装置中的试剂是 ，装置中的烧瓶需要加热，其目的是_， 反应一段时间后，装置中观察到的现象是 _ ， 装置中发生反应的化学方程式为 _ ， 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应 温度 以及 _ ， 设计鉴定产品硅中是否含少量 Fe单质的方法 :_。 答案：计算机芯片、太阳能电池。 (2分 )

14、 SiHCl3 3H2O=H2SiO3 H23HCl(2分 ) (1) SiO2 2CSi 2CO(1分 ) (2) 浓 H2SO4， (1分 ) 使 SiHCl3气化， (1分 ) D石英管的内壁附有灰黑色晶体， (1分 ) SiHCl3 H2Si+3HCl， (1分 ) 先通一段时间 H2,将装置中的空气排尽， (1分 ) 取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和 KSCN(aq)，若出现红色说明含 Fe，若不出现红色说明不含 Fe。 (2分 ) (8分 )含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型 H1N1流感。 (1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 N

15、a2CO3 3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。 H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物 (如 NaCN)，经以下反应实现： NaCN H2O2 H2O=A NH3，则生成物 A的化学式为_， 某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质： O2、 MnO、 H2O、 Mn2 、H2O2、 H 。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程： H2O2 O2。写出该反应的离子方程式： _。 (2)某天然碱的化学式可表示为 :aNa2CO3 bNaHCO3 2H2O，取 m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入 1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的 C

16、O2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的 A和 B曲线，试回答下列问题： _曲线正确，天然碱的化学式为 _， 加盐酸后产生 CO2气体体积 (标准状况 )的最大值为 _mL。 (3)漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。 亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： HClO2ClO2 H Cl-H2O(未配平 )。在该反应中，当有 1 mol ClO2生成时转移的电子个数是 _。 答案： (1) NaHCO3 (1分 ) 2MnO 5H2O2 6H =2Mn2 8H2O 5O2(2分 ) (2)B; (1分 ) Na2CO3 NaHCO3 2H2O， (1分

17、 ) 112(1分 ) (3)6.021023(1分 ) (7分 )现有含 1mol Fe3+和 1molAl3+的混合溶液，按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入 CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。 (1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线 (2)逐步写出 :6-7、 9-10反应的离子方程式：_。 答案：（ 1）（ 4分） （ 2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O； CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32- CO2+ CO32-+H2O=2HCO3- 计算题 (8分 )工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定： 在稀 H2SO4中甲醇被 Cr2O

18、72 氧化成 CO2和 H2O，反应式为： CH3OH Cr2O72 8H CO2 2Cr3 6H2O； 过量的 Cr2O72 可用 Fe2 与之完全反应： _Cr2O72 _Fe2 _H _Cr 3 _Fe3 _H2O 现有 0.12 g工业甲醇，在 H2SO4溶液中与 25 mL 0.2 mol L-1K2Cr2O7溶液反应， 多余的 K2Cr2O7再用 1 mol L1 FeSO4与其反应，结果用去 FeSO4溶液 9.6 mL。 (1)配平第 步中离子方程式。 (2)计算工业甲醇的质量分数。 答案： 1、 6、 14、 2、 6、 7 （ 2分） (2)由反应 可知，反应 剩余的 n(Cr2O72-)=1/6 n(Fe2+)=0.0016mol （ 2分） 反应 消耗的 n(Cr2O72-)=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol 则 n(CH3OH)=0.0034mol （ 2分） w(CH3OH)= （ 2分）