2013-2014江苏省盐城中学第二学期期中考试高二化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省盐城中学第二学期期中考试高二化学试卷与答案（带解析） 选择题 一定温度下 ,在固定容积的密闭容器中发生下列反应 :2HI(g) H2(g)+I2(g)。若 HI浓度由 0.1 mol L-1降到 0.07 mol L-1时 ,需要 15 s,那么 HI浓度由 0.07 mol L-1降到 0.05 mol L-1时所需反应的时间为 A等于 5 s B大于 10 s C等于 10 s D小于 10 s 答案： B 试题分析：化学反应速率 V(HI)=( 0.1 mol L-1-0.07 mol L-1)15 s=0.002mol/(L s)若反应速率不变， HI浓度由 0

2、.07 mol L-1降到 0.05 mol L-1时所需反应的时间为 (0.07 mol L-1-0.05 mol L-1)0.002mol/(L s)=10s。但是物质的浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率越慢。因此 HI浓度由 0.07 mol L-1降到 0.05 mol L-1时，因为反应物的浓度小，所以时间要大于 10s因此选项为 B。 考点：考查浓度对化学反应速率的影响的知识。 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A 图中五点 KW间的关系： BCA D E B若从 A点到 D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C若从 A点到 C点，可采用温度不变时在水中加入适量 N

3、aOH固体的方法 D若处在 B点时，将 pH 2的硫酸与 pH 12的 KOH等体积混合后，溶液显中性 答案： AB 试题分析： A在图中可看出： A、 D、 E是在 25 水的电离平衡曲线；三种物质的 Kw相同； B是在 100 水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系； C在 A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大则图中五点 KW间的关系： BCA D E。正确。 B若从 A点到 D点，由于温度不变，溶液中 c(H+)增大， c(OH-)减小。可采用在水中加入少量酸的方法。正确。 C若从 A点到 C点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法。错误

4、。 D若处在 B点时，由于 Kw=1012 。 pH 2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L, pH 12的 KOH, c(OH-)=1mol/L,若二者等体积混合，由于n(OH-) n(H+),所以溶液显碱性。错误。 考点：考查温度对水的电离平衡的影响及有关溶液的酸碱性的计算的知识。 相同体积的 pH 3的强 酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应 A强酸溶液产生较多的氢气 B两者产生等量的氢气 C无法比较两者产生氢气的量 D弱酸溶液产生较多的氢气 答案： D 试题分析：强酸完全电离，弱酸部分电离。当二者的体积相同，溶液的 pH也相同时，弱酸溶液最终电离产生的 H+的物质的量多，所以最终与

5、足量的活泼金属 Mg发生反应放出的氢气多。因此选项为 D。 考点：考查等体积、等 pH值的强弱电解质电离产生的离子的物质的量的多少的知识。 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在 25 和 80 时的平衡常数分别为5104、 2。下列说法正确的是 A恒温恒容下，向容器中再充入少量 Ni(CO)4(g)，达新平衡时， Ni(CO)4的百分含量将增大 B在 80 时，测得某时刻 Ni(CO)4、 CO浓度均为 0.5 mol L-1，则此时v(正 ) 10-3mol/L当二者等体积混合时，由于碱过量所以混合

6、后溶液呈碱性。在溶液中存在电荷守恒 c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)+c(NH4+)又由于在混合溶液中 c(OH-) c(H+)，所以 c(Cl-)11因此两溶液的 pH之和 14。（ 4）一元酸碱混合恰好完全反应时，二者的物质的量相等。 C(氨水 )=(0.04 mol/L0.0125L)0.02L=0.025mol/L 因为 c(OH-)=1 010-3 mol/L,所以其电离度为：（ 1 010-3 mol/L0.025mol/L） 100%=4。 考点：考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念、酸碱混合溶液中离子的浓度、溶液的 pH弱电解质电离度的计算的知识。 （ 14

7、分）常温下，某水溶液中存在的离子有： Na+、 B2-、 HB-、 H+、 OH-，存在的分子有 H2O、 H2B。根据题意回答下列问题： （ 1）写出酸 H2B的电离方程式 。 （ 2）常温下，已知 0.1 mol L-1二元酸 H2B溶液中 c(OH-) / c(H+) 110-6。 常温下， 0.1 mol L-1H2B溶液的 pH= ； 写出该酸（ H2B）与少量 NaOH溶液反应的离子方程式： ； （ 3）常温下，将 100 mL 0.1 mol L-1的稀 H2SO4溶液与 100 mL 0.4 mol L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的 pH= 。

8、（ 4） t 时，有 pH=2的稀硫酸和 pH=11的 NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 Kw= 。该温度下（ t ）， 0.1 mol L-1HCl溶液的 pH= ； 答案： H2B HB-+ H+； HB- B2-+ H+； 4； H2B + OH-= HB- + H2O ； 13 ； 10-13 ； 1 。 试题分析：根据在该酸溶液中存在的微粒的种类可知在酸 H2B溶液中存在的电离平衡有： H2B HB-+ H+； HB- B2-+ H+；（ 2） 常温下，已知 0.1 mol L-1二元酸 H2B溶液中 c(OH-) / c(H+) 110-6，而 c(OH

9、-) c(H+) 110-14，所以 c(OH-)= 110-10,所以 c(H+) 110-4， pH=4。 该酸（ H2B）与少量 NaOH溶液反应的离子方程式是 H2B+ OH-= HB- + H2O。（ 3）n(H+)=0.1L0.1mol/L2=0.02mol； n(OH-)=0.1L0.4mol/L=0.04mol溶液混合后，碱过量，溶液显碱性， n(OH-)(混合 )= 0.04mol-0.02mol=0.02mol。 c(OH-)= 0.02mol0.2L=0.1mol/L所以 c(H+)=Kwc(OH-)=10-13mol/L pH=13 （ 4） t 时，有 pH=2的稀硫

10、酸 c(H+)=10-2mol/L； pH=11的 NaOH溶液， c(H+)(碱 )=10-11mol/L，由于等体积混合后溶液呈中性。所以 c(OH-)=Kwc(H+)(碱 )=10-2mol/L。 Kw=10-2mol/L10-11mol/L=10-13mol2/L2。该温度下（ t ）， 0.1 mol L-1HCl溶液的 pH=1。 考点：考查多元弱酸的电离平衡、溶液的 pH的计算、水的离子积醋酸钠与 pH的关系的知识。 （ 16分）在一容积为 2 L的密闭容器内加入 0.2 molA和 0.6 molB，在一定条件下发生反应： A(s) 3B(g) 2C(s) 3D(g) 已知该反

11、应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度 / 1000 1150 1300 平衡常数 64 0 50.7 42 9 请回答下列问题： 该反应的平衡常数表达式 K ， H 0(填 “ ”或 “ ”)。 1000 时 ,4 min后达到平衡求 4 min内 D的平均反应速率 v(D) ， B的平衡转化率为 ，平衡时 B的体积分数 。 欲提高 中 B的平衡转化率，可采取的措施是 A减少 C的量 B增加 A的量 C移出部分 D D降低反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂 1000 时 , 在一容积为 2 L的密闭容器内加入 XmolC和 0.6 molD， 5 min后达到平衡， B的浓度与

12、中 B的浓度相同，求 X的范围 下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是 A容器内混合气体的压强不随时间变化而变 B B的速率不随时间的变化而变化 C c(B)c(D)=11 D混合气体的密度保持不变 (M(B)M(D) 答案： c3(D) / c3(B) ； ； 0.06 mol L-1 min-1； 80 ； 20 CD ； 0.08 ； BD 。 试题分析：根据化学平衡常数的定义可得 K= c3(D) / c3(B)。由于升高温度，平衡常数减小。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应。因此 H 0. 1000 时 ,4 min后达到平衡假

13、设达到平衡时生成 D的物质的量浓度为 x,则消耗 B的物质的量浓度也是 x平衡时 B的浓度为 (0.3-x)mol/L x3/(0.3-x)3=64 0。解得x=0.24mol/L则 4 min内 D的平均反应速率 v(D) 0.24mol/L4min=0.06mol/(L min)。 B的转化率为 (0.24mol/L0.3mol/L)100 =80 因为在反应达到平衡时 B的物质的量浓度为 (0.3-x)mol/L=（ 0.3-0.24） mol/L=0.06mol/L该反应是个反应前后气体体积相等的反应，元素平衡时 B的体积分数（ 0.06mol/L0.3mol/L)100 =20 A由

14、于 C是固体，所以减少 C的量，对化学平衡的移动无影响。错误。 B由于 A 的状态是固体，所以增加 A 的量，平衡不移动，错误。 C移出部分 D，加成生成物的浓度，平衡正向移动， B的平衡转化率提高。正确。 D降低反应温度，平衡正向移动， B的平衡转化率提高。正确。 E 减小容器的容积，因为该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以改变压强，化学平衡不移动。错误。 F加入合适的催化剂，正反应、逆反应的速率加快，但是平衡不发生移动。错误。因此正确选项为 CD。（ 4）在反应开始时 c(D)=0.3mol/L当反应达到平衡后， c(B)= 0.06mol/L，因为在方程式中 B、 D的系数相同，因此

15、 D的平衡浓度为 c(D)(平衡 )=0.24mol/L由于在化学方程式 A(s) 3B(g) 2C(s) 3D(g)中 C： B=2:3，所以消耗的 C的物质的量为 0.06mol/L2L2/3=0.08mol。该反应为可逆反应，当达到平衡后还应该存在C物质。因此开始时加入的 C的物质的量应该比 0.08mol多。即 X 0.08mol。 A由于该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的压强都不随时间变化而变。错误。 B因为 B是气态物质。若它的速率不随时间的变化而变化，说明其浓度不再发生变化，反应达到平衡。正确。 C由于在方程式中二者的系数相同，所以任何

16、时刻c(B)c(D)=11。不能说明反应达到平衡状态。错误。 D因为参加反应的物质有固体，而且 M(B)M(D)。若 反应达到平衡状态，各种气体的质量不变，总质量不变，混合气体的密度保持不变；若反应未达到平衡，则混合气体的质量就要发生变化，则混合气体的密度就要发生变化，因此该项内容能作为反应达到平衡的标志。正确。 考点：考查平衡常数表达式、反应热的判断、化学反应速率的计算、平衡时物质的转化率及含量的计算、提高反应物转化率的措施、化学平衡状态的判断的知识。 计算题 （ 12分）在一容积为 2L的密闭容器中加入 2molA和 6molB，保持温度为20 ，在催化剂存在的条件下进行下列反应： A(g

17、)+2B(g) 2C(g)，达平衡后生 成 1 2mol C，平衡混合气体中 C的体积分数为 。 求 20 时，该反应的平衡常数 K（保留三位有效数字） 20 时，若在同一容器中加入 1molA、 mol B和 mol C，则平衡混合气中 C的体积分数仍为 。 答案： 0.0893 4molB 2mol C 试题分析：（ 1）在反应达到平衡时由于产生 C1 2mol，根据方程式可知消耗的 A、 B的物质的量分别是 0.6mol、 1 2mol。因此平衡时各种物质的浓度是：c(A)=(2-0.6)mol2L=0.7mol/L； c(B)=(6-1 2)mol2L=2 4mol/L；c(A)=1

18、2mol2L=0.6mol/L。因此 20 时，该反应的平衡常数。 在恒温恒容条件下，对于反应前后气体体积不同的可逆反应，若一边倒转化后气体的物质的量相同，则平衡时等效。平衡混合气中 C的体积分数仍为 。假设要加入 B、 C的物质的量分别是 x、y可以认为 ymol的 C不是加入的而是反应消耗 A、 B产生的，则根据方程式中的关系可知反应消耗 A： y/2mol； B： ymol。则开始时加入的 A为（ 1+ y/2）mol；加入的 B为（ x+ y） mol。所以 1+ y/2=2； x+ y=6解得 x=4;y=2即开始时加入 1mol的 A； 4molB； 2mol的 C。 考点：考查化学平衡常数的计算、恒温恒容条件下的等效平衡状态的判断及计算的知识。