2013-2014江苏省盐城中学第二学期期中考试高二化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014江苏省盐城中学第二学期期中考试高二化学试卷与答案(带解析) 选择题 一定温度下 ,在固定容积的密闭容器中发生下列反应 :2HI(g) H2(g)+I2(g)。若 HI浓度由 0.1 mol L-1降到 0.07 mol L-1时 ,需要 15 s,那么 HI浓度由 0.07 mol L-1降到 0.05 mol L-1时所需反应的时间为 A等于 5 s B大于 10 s C等于 10 s D小于 10 s 答案: B 试题分析:化学反应速率 V(HI)=( 0.1 mol L-1-0.07 mol L-1)15 s=0.002mol/(L s)若反应速率不变, HI浓度由 0
2、.07 mol L-1降到 0.05 mol L-1时所需反应的时间为 (0.07 mol L-1-0.05 mol L-1)0.002mol/(L s)=10s。但是物质的浓度越大,反应速率越快,浓度越小,反应速率越慢。因此 HI浓度由 0.07 mol L-1降到 0.05 mol L-1时,因为反应物的浓度小,所以时间要大于 10s因此选项为 B。 考点:考查浓度对化学反应速率的影响的知识。 水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 A 图中五点 KW间的关系: BCA D E B若从 A点到 D点,可采用在水中加入少量酸的方法 C若从 A点到 C点,可采用温度不变时在水中加入适量 N
3、aOH固体的方法 D若处在 B点时,将 pH 2的硫酸与 pH 12的 KOH等体积混合后,溶液显中性 答案: AB 试题分析: A在图中可看出: A、 D、 E是在 25 水的电离平衡曲线;三种物质的 Kw相同; B是在 100 水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系; C在 A、B的连线上,由于水是弱电解质,升高温度,促进水的电离,水的离子积常数增大则图中五点 KW间的关系: BCA D E。正确。 B若从 A点到 D点,由于温度不变,溶液中 c(H+)增大, c(OH-)减小。可采用在水中加入少量酸的方法。正确。 C若从 A点到 C点,由于水的离子积常数增大,所以可采用升高温度的方法。错误
4、。 D若处在 B点时,由于 Kw=1012 。 pH 2的硫酸,c(H+)=10-2mol/L, pH 12的 KOH, c(OH-)=1mol/L,若二者等体积混合,由于n(OH-) n(H+),所以溶液显碱性。错误。 考点:考查温度对水的电离平衡的影响及有关溶液的酸碱性的计算的知识。 相同体积的 pH 3的强 酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应 A强酸溶液产生较多的氢气 B两者产生等量的氢气 C无法比较两者产生氢气的量 D弱酸溶液产生较多的氢气 答案: D 试题分析:强酸完全电离,弱酸部分电离。当二者的体积相同,溶液的 pH也相同时,弱酸溶液最终电离产生的 H+的物质的量多,所以最终与
5、足量的活泼金属 Mg发生反应放出的氢气多。因此选项为 D。 考点:考查等体积、等 pH值的强弱电解质电离产生的离子的物质的量的多少的知识。 在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的 CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应在 25 和 80 时的平衡常数分别为5104、 2。下列说法正确的是 A恒温恒容下,向容器中再充入少量 Ni(CO)4(g),达新平衡时, Ni(CO)4的百分含量将增大 B在 80 时,测得某时刻 Ni(CO)4、 CO浓度均为 0.5 mol L-1,则此时v(正 ) 10-3mol/L当二者等体积混合时,由于碱过量所以混合
6、后溶液呈碱性。在溶液中存在电荷守恒 c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)+c(NH4+)又由于在混合溶液中 c(OH-) c(H+),所以 c(Cl-)11因此两溶液的 pH之和 14。( 4)一元酸碱混合恰好完全反应时,二者的物质的量相等。 C(氨水 )=(0.04 mol/L0.0125L)0.02L=0.025mol/L 因为 c(OH-)=1 010-3 mol/L,所以其电离度为:( 1 010-3 mol/L0.025mol/L) 100%=4。 考点:考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念、酸碱混合溶液中离子的浓度、溶液的 pH弱电解质电离度的计算的知识。 ( 14
7、分)常温下,某水溶液中存在的离子有: Na+、 B2-、 HB-、 H+、 OH-,存在的分子有 H2O、 H2B。根据题意回答下列问题: ( 1)写出酸 H2B的电离方程式 。 ( 2)常温下,已知 0.1 mol L-1二元酸 H2B溶液中 c(OH-) / c(H+) 110-6。 常温下, 0.1 mol L-1H2B溶液的 pH= ; 写出该酸( H2B)与少量 NaOH溶液反应的离子方程式: ; ( 3)常温下,将 100 mL 0.1 mol L-1的稀 H2SO4溶液与 100 mL 0.4 mol L-1的NaOH溶液充分混合(溶液体积变化忽略不计),所得溶液的 pH= 。
8、( 4) t 时,有 pH=2的稀硫酸和 pH=11的 NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数 Kw= 。该温度下( t ), 0.1 mol L-1HCl溶液的 pH= ; 答案: H2B HB-+ H+; HB- B2-+ H+; 4; H2B + OH-= HB- + H2O ; 13 ; 10-13 ; 1 。 试题分析:根据在该酸溶液中存在的微粒的种类可知在酸 H2B溶液中存在的电离平衡有: H2B HB-+ H+; HB- B2-+ H+;( 2) 常温下,已知 0.1 mol L-1二元酸 H2B溶液中 c(OH-) / c(H+) 110-6,而 c(OH
9、-) c(H+) 110-14,所以 c(OH-)= 110-10,所以 c(H+) 110-4, pH=4。 该酸( H2B)与少量 NaOH溶液反应的离子方程式是 H2B+ OH-= HB- + H2O。( 3)n(H+)=0.1L0.1mol/L2=0.02mol; n(OH-)=0.1L0.4mol/L=0.04mol溶液混合后,碱过量,溶液显碱性, n(OH-)(混合 )= 0.04mol-0.02mol=0.02mol。 c(OH-)= 0.02mol0.2L=0.1mol/L所以 c(H+)=Kwc(OH-)=10-13mol/L pH=13 ( 4) t 时,有 pH=2的稀硫
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