2013-2014学年河南省驻马店市高一上学期四校联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年河南省驻马店市高一上学期四校联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 不能用排水法收集的气体是 ( ) A H B O C NO D NO 答案： C 试题分析： 3NO2+H2O=HNO3+NO，故 NO2不能用排水法收集；由于 NO2的密度比空气大，所以只能用向上排空气法来收集。其它选项的气体都不能溶解于水，也不能和水反应反应，所以都可以用排水法收集，也可以用排空气法收集。选项为 C. 考点：考查气体的收集方法的知识。 代硫酸钠可用作脱氯剂，已知 25.0 mL 0.1 mol L-1的 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下 112 mL Cl2完全转化为 Cl-时， S2

2、O32-转化成 ( ) A S2- B S C SO32- D SO42- 答案： C 试题分析：在氧化还原反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子的物质的量相等。假设反应后 S元素的化合价为 +X价。 0.1mol/L0.025L2(X-2)=0.112L22.4mol/L21.解得 +X=+4.分析选项中各物质中 S元素的化合价可知SO32-正确。选项为 C。 考点：考查氧化还原反应的电子守恒的知识。 正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + A

3、g C氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH- H+ H2O D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2 答案： D 试题分析： A. Ca(OH)2能溶解于水，发生电离，所以应该写成离子形式。离子方程式为 OH- H+ H2O。错误。 B.电荷不守恒。应该写为 Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2 Ag .错误。 C.除了产生水以外还有 BaSO4沉淀产生。离子方程式为 Ba2+2OH- 2H+ + SO42- BaSO4 +2H2O。错误。 D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+Ca2+ H2O CO2-反应原理无误，拆写符合离子方程式的标准。正确。 考点：考查离子

4、方程式的书写的知识。 碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ） A K+、 MnO4-、 Na+、 Cl- B K+、 Na+、 NO3-、 CO32- C Na+、 H+、 NO3-、 SO42- D Fe3+、 Na+、 Cl-、 SO42- 答案： B 试题分析： A、 MnO4-是紫色的与溶液为无色透明向违背。错误。 B.选项中的离子与 OH-不会发生任何反应，可以大量共存。正确。 C. OH-+ H+=H2O.不能大量共存。错误。 D. Fe3+3OH-=Fe(OH)3.发生反应离子不能大量共存。错误。 考点：考查离子能否大量共存的知识。 溶液中只含有 Na+、 Al3

5、+、 Cl-、 SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3 2 1，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为 （ ） A 1 2 B 1 4 C 3 4 D 3 2 答案： A 试题分析：根据溶液呈电中性可知： 1n(Na+)+3n(Al3+)=1n(Cl-)+2n(SO42-). n(SO42-)=(13+32-11)2=4.所以 n(Al3+)： n(SO42-)=2:4-1:2.所以选项为 A。 考点：考查溶液的电中性原理。 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A浓硫酸的体积增大 B氢氧化钠的表面发生潮解 C铝的表面生成致密的薄膜 D澄清石

6、灰水变浑浊 答案： C 试题分析： A、浓硫酸有吸水性，放在空气中会吸收空气中的水分而使体积增大，发生了物理变化、化学变化，但由于元素的化合价没有变化，所以没有发生氧化还原反应。错误。 B、氢氧化钠吸收空气中的水蒸气而在固体表面形成浓溶液，这种现象叫做潮解。没有新物质生成，是物理变化。错误。 C.4Al+ 3O2 =2Al2O3.有新物质生成，是化学变化 ,同时元素的化合价发生了变化，也是氧化还原反应。正确。 D. Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O。发生的是化学变化，因为在反应前后元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应。错误。 考点 ：考查物质久置于空气中会发生相应的变化的所

7、属类别的知识。 下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（ ） A复分解反应 B分解反应 C化合反应 D置换反应 答案： D 试题分析： A、复分解反应都不是氧化还原反应。错误。 B、只有有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。错误。 C、只有有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。错误。 D、所有的置换反应在反应前后都有元素的化合价的变化，所以一定是氧化还原反应。正确。 考点：考查基本类型反应与氧化还原反应的关系的知识。 NaOH、 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ） A钠的化合物 B可与硝酸反应 C可溶于水 D电解质 答案： B

8、 试题分析： A.这些物质中都含有 Na元素，所以都是 Na的化合物，正确 .B. NaCl不能与硝酸发生反应，错误。 C.Na的所有化合物都溶液溶解于水中。正确。D. NaOH 是碱； Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4都是盐。酸、碱、盐都是电解质。正确。所以不正确的选项为 B。 考点：考查物质的分类的知识。 下列现象与胶体知识无关的是（ ） A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 答案： B 试题分析： A、空气中的尘埃颗粒达到胶体颗粒的大

9、小，对光线折射使我们看到夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 。与胶体有关。错误、 B. 碳酸氢钠与氯化钙不会发生任何反应，只是两种溶液的混合物，与胶体无关。正确。 C. 豆浆中的蛋白质为胶体，胶体遇电解质会发生聚沉现象而得到豆腐。因此食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐。这与胶体有关。错误。 D. 炼钢工厂的上空有大量的烟尘，实质是气溶胶。由于胶体具有电泳的性质。所以可以利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 。与胶体有关。错误。 考点：考查胶体的性质及应用的知识。 0.5 molNa2SO4中含有 Na 的数目是 ( )个。 A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D

10、1 答案： B 试题分析： Na2SO4 2Na+ SO42-。 n(Na2SO4)= 0.5 mol,所以n(Na+)=1mol,N(Na+)=NA=6.021023 .选项为 B。 考点：考查物质的构成微粒的关系的知识。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A 28g氮气所含有的原子数目为 NA B化学反应中 1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为 2NA C标准状况下， 22.4L水中含有 NA个水分子 D标准状况下， 22.4L氯化氢所含的原子数为 NA 答案： B 试题分析： A.n(N2)=m/M=28g28g/mol=1mol.，所以 N(N2)=NA,N

11、(N)=2 NA.错误。 B.Mg是 +2价的金属，每 mol的 Mg参加反应转移电子的物质的量为2mol，。即化学反应中 1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为 2NA。正确。C. 标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积。错误。 D.HCl为双原子分子，每个分子中含有 2个原子。标准状况下， 22.4L氯化氢的物质的量为1mol，所以所含有的原子数为 2NA。错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。 下列实验操作中正确的是（ ） A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B用酒精萃取碘 水中的碘 C称量 NaOH 固体时 ,将 NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

12、D用溶解、过滤的方法分离 KNO3和 NaCl的混合物 答案： A 试题分析： A.Mg+2HCl=MgCl2+H2;2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2而 Cu在金属活动性顺序表中排在 H 的后面，所以不能与酸发生反应。故可以通过加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉。正确。 B.萃取剂应该与原来的溶剂互不相溶，而且溶质在萃取剂中的溶解度比在原来的溶解中要大。酒精与水互溶，所以不能作为萃取碘水中碘的萃取剂。错误。 C.NaOH有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上直接称量，应该用烧杯来称量。错误。 D. KNO3和 NaCl都容易溶解于水，所以不能用用溶解、过滤的方法分离。由于 KN

13、O3的溶解度受温度的影响变化较大，而 NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，所以应该采用冷却热饱和溶液的方法来分离它们的混合物。错误。 考点：考查萃取剂的选择、物质的称量、混合物的分离杂质的除去等方法的知识。 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8g，则 X气体的摩尔质量是（ ） A 16g B 32g C 64g /mol D 32g /mol 答案： D 试题分析： n=N/NA=1.5051023个 6.021023个/mol=0.25mol,m=8g,M=m/n=8g0.25mol=32g/mol.所以选项为 D。 考点：考查物质的量与微粒数、质量、摩尔质量的计算的知识。

14、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） 答案： D 试题分析： A.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的方法。正确但不符合题意。 B.分液是分离互不相溶的两种液体混合物的方法。正确但不符合题意。 C.过滤是分离难溶性的固体与液体混合物的方法。正确但不符合题意。 D.引流是配制物质的量浓度的溶液的一个操作步骤，与分离混合物无关。错误，符合题意。 考点：考查分离物质的方法的知识。 实验室中需要配制 2 mol/L的 NaCl溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是（ ） A 950 mL， 111.2 g B 500 mL， 117 g C 1 000 mL，

15、117 g D 1 000 mL， 111.2 g 答案： C 试题分析：实验室没有规格为 950 mL的容量瓶。应该选择规格为 1000ml的容量瓶。 n=C V=2mol1L=2mol.所以 m=n M=2mol58. 5g.mol=117g.所以选项为 C。 考点：考查准确配制一定体积的溶液的仪器的选择和质量等的计算的知识。 将 4gNaOH溶解在 10mL水中，然后稀释成 1L溶液，从中取出 10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A 1mol L-1 B 0.1 mol L-1 C 0.01 mol L-1 D 10 mol L-1 答案： B 试题分析： n=m/M=4g4

16、0g/mol=0.1mol,C=n/V=0.1mol1L=0.1mol/L.由于溶液由均一性，所以无论取多少， 溶液的浓度相同，都是 0.1mol/l.因此选项为。 考点：考查溶液的物质的量浓度的计算及溶液的特性。 填空题 实验室配制 500mL 0.1mol/L的 NaOH溶液，有如下操作步骤： 计算所需 NaOH固体的质量并用托盘天平称取； 将称量好的 NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹

17、液面与刻度线相切； 塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。 回答下列问题： （ 1）容量瓶在使用前，必须 （ 2）实验中用托盘天平实际称取 NaOH固体的质量是 （ 3）上述实验操作 中，缺少的步骤是 （ 4）在实验中，未进行操作 ，所配溶液的浓度会 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会 。 答案：（ 1）检验是否漏水 （ 2） 2.0g （ 3）冷却 （ 4）偏低 , 偏高 , 无影响 试题分析：（ 1）容量瓶是准确配制一定体积、一定浓度的溶液的仪器。由于配制的溶液由均一性 、稳定性。在配制的最后一步要摇匀。

18、所以在使用前，必须检查容量瓶是否漏水。（ 2） n(NaOH)=C V= 0.1mol/L0.5L=0.05mol.m(NaOH)= 0.05mol40g/mol=2.0g.托盘天平的准确度为 0.1g,所以实验中用托盘天平实际称取 NaOH固体的质量是 2.0g. （ 3） NaOH固体溶解在水中放出热量，而容量瓶配制溶液时要求的温度是室温 20度，所以上述实验操作 中，缺少的步骤是冷却至室温。（ 4）在实验中，溶解溶质使用的烧杯的内壁及玻璃棒上都沾有溶质，若未进行操作 ，就 会使一部分溶质没有完全转移到容量瓶中，所以所配溶液的浓度会偏低。定容时如果俯视液面，则加入的溶液的体积就会偏小，则所

19、配溶液的浓度会偏高。如果称量前容量瓶有少量水，但由于未改变溶质的物质的量的多少，也未影响溶液的体积的大小，所以对所配溶液的浓度不会产生任何影响。 考点：考查容量瓶的使用、物质的量浓度的溶液的配制的步骤及误差分析的知识。 实验室可用 KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓 ) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 （ 1）该反应中氧化剂是 _，还原剂是 _。 （ 2）若反应中有 0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的 HCl的物质的量是 。 答案：（ 1） KMnO4 , HCl ；（ 2） 2.24L

20、, 0.20 mol。 试题分析：在反应 2KMnO4+16HCl(浓 ) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，化合价的变化： Mn由 KMnO4中的 +7价 MnCl 2是 +2价，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂； Cl由 HCl的 -1价 Cl 2的 0价，化合价升高，失去电子，被氧化，反应氧化反应，作还原剂。产生 5molCl2，转移电子 10mol。若转移电子 0.20mol，则产生氯气为 0.1mol，在标准状况下体积为2.24L。这时被氧化的 HCl的物质的量为 0.20mol。 考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂等概念及电子转移的数目与产

21、生的气体的体积的关系的知识。 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（ NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ； 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔 ，不能服用小苏打，原因是 ； 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式： 。 答案： HCO3-+H+=CO2+H2O； 因产生 CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。 试题分析：小苏打 NaHCO3与胃酸 HCl反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2，离子方程式为 HCO3-+H+=CO2+H2O。如果病

22、人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打是因为小苏打与胃酸反应产生的 CO2压力增大，导致胃壁变大、变薄而加剧胃壁穿孔，使胃穿孔加剧。此时最好用含氢氧化铝的胃药。该反应的离子方程式 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。 考点：考查治疗胃酸过多的药物的选择及应用的知识。 有下列物质： 氢氧化钠固体； 铜丝； 氯化氢气体； 稀硫酸； 二氧化碳气体； 氢氧化钾溶液； 碳酸钠粉末； 蔗糖晶体； 熔融氯化钠，请用序号填空： （ 1）上述状态下可导电的是 _；（ 2）属于电解质的是 _；（ 3）属于非电解质的是 _。 答案：（ 1） ； （ 2） ； （ 3） 。 试题分析： 氢氧化钠固体是电解

23、质，不能导电； 铜丝能导电，但不是电解质； 氯化氢气体是电解质，不能导电； 稀硫酸能导电，不是电解质； 二氧化碳气体不能导电，是非电解质； 氢氧化钾溶液能导电，不是电解质； 碳酸钠粉末是电解质，但不能导电； 蔗糖晶体不能导电，是非电解质； 熔融氯化钠，能导电，是电解质。（ 1）上述状态下可导电的是 .（ 2）属于电解质的是 .（ 3）属于非电解质的是 . 考点：考查物质的导电性与电解质、非电解质的关系。 （ 5分） 在同 温同压下，同体积的甲烷（ CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 答案： 1:1 ； 1:1 ； 5:3 ； 4:

24、11 ； 4:11 。 试题分析：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。这就是阿伏伽德罗定律。 N(CH4):N(CO2)=V(CH4):V(CO2)= 1:1;n(CH4):n(CO2)= V(CH4):V(CO2)= 1:1;原子个数的比为 5:3；m(CH4):m(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11;(CH4):(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11. 考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。 现有下列物质： H2SO4、 空气、 H2O、 HNO3、 CuSO4 5H2O、 碘酒、 NaHCO3、 KCl、 CO，请用序号填空：

25、 其中，（ 1）属于混合物的是 ，（ 2）属于酸的是 ，（ 3）属于氧化物的是 ，（ 4）属于盐的是 。 答案：（ 1） ；（ 2） ；（ 3） ；（ 4） 。 试题分析： H2SO4是酸； 空气是混合物； H2O 是氧化物； HNO3是酸； CuSO4 5H2O 是盐； 碘酒水混合物； NaHCO3是盐； KCl是盐； CO是氧化物。故（ 1）属于混合物的是 ；（ 2）属于酸的是 ；（ 3）属于氧化物的是 ；（ 4）属于盐的是 。 考点：考查酸、碱、盐、氧化物、混合物、混合物等概念机物质的分类的知识。 计算题 已知 NaCl（ s） +H2SO4（浓） NaHSO4 + HCl，现有 117

26、g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求： （ 1）产生的 HCl在标况时的体积为多少？ （ 2）将所得 HCl气体溶于水中，配成 500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？ 答案：（ 1） 44.8L （ 2） 4 mol/L 试题分析：（ 1）设生成 HCl的物质的量为 x NaCl（ s） + H2-SO4（浓） NaHSO4 + HCl 58.5g 1mol 117g x 解得 x=2 mol 所以 V（ HCl） =22.4L mol-12mol = 44.8L （ 2） C（ HCl） = n/V = 2mol 0.5 L = 4 mol/L 答：产生的 HCl在标况时的体积为 44.8 L，盐酸的物质的量浓度为 4 mol/L. 考点：考查物质的量在化学方程式中关于气体的体积、溶液的浓度的计算中的应用的知识。