2013-2014学年云南省玉溪一中高一下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014学年云南省玉溪一中高一下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年云南省玉溪一中高一下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014学年云南省玉溪一中高一下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列表达方式错误的是（ ） A H Cl B C D O C O 答案： A 试题分析： A.HCl是 Cl原子与 H原子间共用一对电子形成的共价键。 Cl原子的最外层有 7个电子。因此 HCl的电子式为： 。错误。 B.16号元素是 S，原子核外有 18个电子，所以该结构示意图为 S2-的。正确。 C 表示质子数为 8，质量数为 18的 O的同位素原子。正确。 D O C O表示的 CO2分子的结构式。正确。 考点：考查各种化学用语的知识。 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的

2、物质的量浓度是（按标准状况下计算） ( ） A 0.045 mol L-1 B 1 mol L-1 C 0.029 mol L-1 D不能确定 答案： A 试题分析：假设烧瓶的容积为 VL。则氨水的容积为 VL。n(NH3)=VL22.4L/mol=V22.4mol.所以氨水的浓度为 C=nV= (V22.4mol）VL=122.4mol/L=0.045 mol/L。因此选项为 A。 考点：考查喷泉实验中溶质的物质的量浓度的计算的知识。 已知 KClO3与浓 HCI 反应的化学方程式为： KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用 K35C1O3与 H37Cl作用，则下列说法正确的

3、是 ( ） A所得氯气的相对分子质量约为 71 B KCl中只含 35C1 C所得的 KCl中既含 35C1又含 37Cl D被氧化和被还原的氯原子数之比为 5 1 答案： D 试题分析： A在反应 KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O中根据电子守恒可得产生的 C12中的 Cl一部分来自 KClO3，一部分来自 HCl，。而 HCl中的 Cl则一部分变为 C12，一部分变为 KCl。所以所得氯气的相对分子质量 35 37=72.错误。B KCl中 Cl全部来自 HCl。因此只含 37C1.错误。 C.根据 B的分析可知所得的KCl中含 37Cl。错误。 D在氧化还原反应中电子得失数

4、目与化合价升高或降低的总数相等。所以被氧化和被还原的氯原子数之比为 5 1。正确。 考点：考查 KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O的反应原理的知识。 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是 （ ） A X、 Y元素的金属性 XY B一定条件下， Z单质与 W的常见单质直接生成 ZW2 C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 D Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应 答案： D 试题分析： A原子半径越小，原子失去电子就越难，元素的金属性就越弱。所以 X、 Y元素的金属性 X Y 。错误。 B由于 Z的最高化合价为 +5，所以该元素是第 A

5、的元素 N， W为第 A的元素 O。因为在任何化合物中正负化合价的代数和为 0。所以在一定条件下， Z 单质与 W 的常见单质直接生成 NO。错误。 C Y是 Al,其最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3是两性氢氧化物。能跟强酸或强碱发生反应而溶解。但是由于一水合氨是弱碱，所以 Al(OH)3不能溶于氨水。错误。 D N的气态氢化物 NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3可以反应生成 NH4NO3。正确。 考点：考查元素的原子半径、化合价与元素的关系及相应的化合物的性质的知识。 某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 X n-核外有 x个电子， w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（

6、） A B C D 答案： C 试题分析：某元素的阴离子 X n-核外有 x个电子，则该元素的原子核外电子数为x-n.由于原子核外的电子数与核内的质子数目相等，所以质子数也是 x-n。由于质量数为 A是质子数与中子数的和。所以中子数为 A-(x-n)=A-x+n.。则 w克这种元素的原子核内中子的物质的量为 mol.因此选项为 C。 考点：考查原子、离子的关系及原子的构成微粒之间关系的知识。 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( ） A KSCN B NaOH C HCl D BaCl2 答案： B 试题分析：这几种化合物

7、 的阴离子相同，阳离子不同。因此可以通过加入碱的方法加以区分。选项为 B。加入 NaOH溶液时的一、相应的实验现象分别是：NaCl:无明显现象；氯化铝：加入少量 NaOH产生白色沉淀，加入过量时，沉淀溶解消失；氯化亚铁：加入 NaOH溶液产生白色沉淀，会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；氯化铁：加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀；氯化镁：加入NaOH溶液产生白色沉淀。过量时沉淀也不溶解。现象个不相同。因此用NaOH溶液可以鉴别这几种物质。选项为 B。 考点：考查物质的鉴别的知识。 在一定条件下， RO3n-与 R2-发生如下反应： RO3n-+2 R2 + 6H+ =3R + 3H2O，下列关于元

8、素 R的叙述中正确的是（ ） A R原子的最外层上有 4个电子 B RO3n-中的 R只能被还原 C HnRO3一定是强酸 D R的单质既具有氧化性又具有还原性 答案： D 试题分析： A由于 R形成的简单阴离子 R2-,所以 R原子的最外层上有 6个电子 .错误。 B根据电子守恒结合方程式 RO3n-+2 R2 + 6H+ =3R + 3H2O 可知n=2,RO32-中的 R的化合价为 +4价，是该元素的中间价态，因此既能被还原 也能被氧化。错误。 C H2RO3一定是弱酸。错误。 D R的单质的价态介于该元素的中间价态，因此既具有氧化性又具有还原性。正确。 考点：考查元素的推断及元素和化合

9、物的性质的知识。 某电荷数小于 18的元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为 (2a 1)。下列有关元素 X的说法中，不正确的是 ( ） A元素 X的原子核内质子数为 (2a2-1） B元素 X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C元素 X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个 (n表示电子层数 ) D由元素 X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 答案： C 试题分析：若 a=1,其最外电子数是 3，不合理；若 a=2,其最外电子数是 5.是 N元素；合理。若 a=3,其最外电子数是 7，该元素是 Cl元素。合理。 A若元素X是 N，其原子核内质子数为 7=(2a2

10、-1）。若元素 X是 Cl，其原子核内质子数为 17=(2a2-1）。正确。 B元素 X形成的单质 N2、 Cl2中元素的化合价处于该元素的之间的价态，既可以升高，也可以降低。所以既能作氧化剂又能作还原剂。正确。 C.N3-、 Cl-的各电子层的电子数不是都达到 2n2个结构。错误。 D由元素X形成的某些化合物，如 HClO、 NO2具有杀菌消毒的作用。正确。 考点：考查元素的推断及元素与化合物的性质、结构的知识。 已知 118号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A质子数： c d B离子的还原性： Y2 Z C氢化物的稳定性：

11、 H2Y HZ D原子半径： X W 答案： B 试题分析：对于原子来说核内的质子数与核外的电子数相等。原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子。 118号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2 、dZ 都具有相同的电子层结构。 A.则质子数： a b d c。所以错误。 B.对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，离子失去电子的能力就越弱，所以还原性 Y2 Z 。正确。 C元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。非金属性： Z Y，所以稳定性 HZ H2Y。错误。D X、 W是同一周期的元素，原子序数 W X。元素序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：

12、 X W。错误。 考点：考查具有相同的电子层结构的微粒的性质的知识。 下列说法正确的是（ ） A 39K+和 40Ca2+微粒中的 电子数和中子数都相等 B在标准状况下，若 D2和 He体积相等，则质量不相等 C 7.8 g Na2O2与足量的 CO2反应时失去的电子数为 0.2 NA D把 1 mol NaCl溶于 1 L水中，所得 NaCl溶液的物质的量浓度为 1mol/L 答案： A 试题分析： A 39K+和 40Ca2+微粒中的电子数都是 18个，中子数都是 20个。因此二者的电子数和中子数都相等 。正确。 B D2 和 He 在标准状况下都是气体，它们的摩尔质量都是 4，相等，若在

13、标准状况下， D2和 He体积相等，则由于物质的量相等，所以质量也相等。错误。 C Na2O2与 CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。每有 2mol的 Na2O2反应，转移电子 2mol 7.8 g Na2O2的物质的量为 0.1mol,与足量的 CO2反应时失去的电子数为 0.1 NA.错误。D把 1 mol NaCl溶于水中配制成 1 L溶液，所得 NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。溶剂的体积与溶液的体积不相同。错误。 考点：考查原子的构成微粒的关系、气体摩尔体积的计算、物质的量浓度的溶液的配制及 Na2O2的性质的知识。 下列反应的离子方程式正确的

14、是（ ） A钠与水反应： Na H2O Na OH- H2 B氯气与水反应： Cl2 H2O 2H Cl- ClO- C碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠： HCO3- OH CO2 H2O D氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3 3H Al3 3H2O 答案： D 试题分析： A电子不守恒。应该为： 2Na 2H2O 2Na 2OH- H2.错误。B氯气与水的反应是可逆反应，而且产生的次氯酸是弱酸。离子方程式应该为： Cl2 H2O H Cl- HClO 。错误。 C酸式盐与碱反应得到正盐和水。离子方程式为： HCO3- OH CO32- H2O。错误。 D氢氧化铝是弱碱，胃酸 HCl 是强酸： Al

15、(OH)3 3H Al3 3H2O。书写符合客观事实及离子方程式书写的原则。正确。 考点：考查离子方程式的正误判断的知识。 下列混合物的分离方法不正确的是（ ） A水和汽油的混合物用分液方法分离 B石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离 C碘水中的碘用酒精萃取分离 D乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 答案： C 试题分析： A水和汽油由于是互不相容的两种液态物质。所以它们的混合物用分液方法分离 。正确。 B固体碳酸钙不溶解于水，而 Ca(OH)2能溶解于水中，所以石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤的方法分离 。正确。 C碘在有机溶剂如苯、四氯化碳中的溶解度比在水中的大，而苯、四氯化碳与水又互不相

16、容，所以可以用苯或四氯化碳作萃取剂来萃取分离。但是酒精与水互溶，因此碘水中的碘不能用酒精萃取分离 。错误。 D乙醇是分子构成的物质，熔沸点低，而食盐是离子化合物，离子间通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很多的能量，所以熔沸点 较高。因此乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离。正确。 考点：考查混合物的分离方法的知识。 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是 ( ) A同周期的主族元素中， A族元素的原子半径最小 B碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 C元素周期表中从 B到 B十个纵列的元素都是金属元素 D A元素的原子，其半径越大，越

17、容易失去电子 答案： B 试题分析： A同周期的主族元素中，从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。因此第 A族元素的原子半径最小 。正 确。 B同一主族的元素，从上到下，随着原子核外电子层数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。碳族元素的 C、 Si是非金属元素， Ge、 Sn、 Pb是金属元素。错误。 C元素周期表中从 B到 B十个纵列的元素都是属于过渡元素，都是金属元素。正确。 D A元素的原子，从上到下。属于核外的电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强。即越容易失去电子。正确。 考点：考查同周期、同一主族的元素的原子半径、元素的金属性、非金属性的递

18、变规律的知识。 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成 1molN2有 6mol电子转移 答案： C 试题分析： A若管道漏气，逸出的氯气就会发生反应： 3Cl2+2NH3=N2+6HCl；HCl+ NH3= NH4Cl。产生白色固体 NH4Cl。因此遇氨就会产生白烟。正确。B在该反应中 Cl元素的化合价由 0-1，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂。因此利用了 Cl2的强氧化性。正确。 C因为有元素的化合价变化

19、，所以是氧化还原反应。所有的复分解反应都不是氧化还原反应。错误。 D氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价的升降。在氧化还原反应中化合价升高或降低的总数与电子转移的数目相等。有方程式可以看出生成 1molN2，化合价变化数值是 6，因此有 6mol电子转移。正确。 考点：考查氯气的化学性质及应用的知识。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ） A 1.0 mol L-1KNO3溶液： H+， Fe2+， Cl-， SO42- B石蕊溶液呈红色的溶液： NH4 ， Ba2+， AlO 2-， Cl C与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+， K+， NH4+， NO3- D

20、 pH=12的溶液： K+， Na+， NO3 ， Cl 答案： D 试题分析： A.会发生反应： 3Fe2+ 4H+NO3-=3Fe3+ NO 2H2O。不能大量共存，错误。 B石蕊溶液呈红色的溶液是酸性溶液。在此溶液中会发生反应：4H+AlO2-=Al3+2H2O不能大量共存，错误。 C与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。在碱性溶液中会发生反应： OH-+NH4+ =NH3 H2O。离子不能大量共存。错误。 D pH=12的溶液是碱性溶液。在此溶液中： K+， Na+， NO3 ， Cl 不会发生任何反应，可以大量共存。正确。 考点：考查离子大量共存的知识。 下列存

21、在丁达尔现象的分散系是 ( ） 有尘埃的空气 溴水 蒸馏水 沸水中加入适量饱和 FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体 淀粉的溶液 A B C D 答案： B 试题分析： 有尘埃的空气属于气溶胶，可以产生丁达尔现象。正确。 溴水属于溶液，不能产生 丁达尔现象。错误。 蒸馏水是纯净物，不能产生 丁达尔现象。错误。 沸水中加入适量饱和 FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体是 Fe(OH)3胶体，可以产生丁达尔现象。正确。 由于淀粉是大分子，已经达到胶体颗粒的大小，所以淀粉的溶液属于 胶体，可以产生丁达尔现象。正确。 考点：考查物质的分类及胶体的性质的知识。 下列化合物中阴离子半径和阳离子

22、半径之比最大的是 ( ) A LiI B NaBr C KCl D CsF 答案： A 试题分析： Li+、 Na+、 K+、 Cs+都是碱金属的阳离子。从上到下离子半径逐渐 增大； F-、 Cl-、 Br-、 I-都是卤族元素的离子，从上到下，离子的半径逐渐增大。要使化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大，则阴离子的半径应该最大，阳离子的半径应该最小才符合要求。阴离子的半径最大的 I-，阳离子的半径最小的是 Li+。所以是 LiI， 选项为 A 考点：考查同一主族的元素的离子半径的变化规律的知识。 关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 ( ) A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B

23、非极性键只存在于双原子的单质分子 (如 Cl2)中 C由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D共价化合物分子中，一定不存在离子键 答案： D 试题分析： A在离子化合物里，一定存在离子键，可能存在共价键，也可能没有共价键。如 NaCl、 NaOH都是离子化合物，前者没有共价键，后者含有共价键。错误。 B非极性键可能存在于双原子的单质分子 (如 Cl2)中，也可能存在多原子的分子如 O3、 P4 中，还可能存在离子化合物如 Na2O2、共价化合物如H2O2中。错误。 C由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，也可能存在非极性共价键如 H2O2的结构为 HO OH ，既存在极性键，

24、也存在非极性键。错误。 D若化合物中含有离子键，一定是离子化合物。若化合物是共价化合物，则一定不存在离子键 。正确。 考点：考查化学键与化合物的关系的知识。 实验题 已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （ 1）装置 A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。 （ 2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。 （ 3）装置 B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的 代码），实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶

25、液 （ 4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） 。 （ 5）装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为 。 答案：（ 1）浓盐酸 ； MnO2； （ 2） ；除去 Cl2中的 HCl气体； （ 3） A ；有淡黄色沉淀生成 ； Na2S+Cl2 =2NaCl+ S ； （ 4） HCl的稳定性比 H2S的强， HClO4的酸性比 H2SO4的强等 （ 5） Cl2 + 2OH =Cl + ClO + H2O 试题分析：（ 1）装置 A用于 Cl2的制取，把 MnO2放在烧瓶中，把浓 HCl放在分液漏斗中。（ 2）加

26、热 A装置，发生反应： MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2+2H2O，由于 HCl有挥发性，所以在洗气瓶中放入饱和 NaCl溶液来除去 Cl2中的杂质 HCl。导气管的接法是长进短出。把经过除杂的氯气通入到饱和的 Na2S 溶液中，由于氧化性 Cl2 S,所以会发生反应： Na2S+Cl2 =2NaCl+ S。由于 S是淡黄色难溶于水的物质，因此会看到产生淡黄色沉 淀。（ 4）证明元素的非金属性的强弱，除了活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来外，还可以通过比较元素的氢化物的稳定性及相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。即 HCl的稳定性比 H2S的强， HClO4的酸性比 H

27、2SO4的强等。（ 5）由于 Cl2是有毒的气体，所以在排放到空气之前要用 NaOH溶液对其进行尾气处理。该反应的离子方程式为 Cl2 + 2OH =Cl + ClO + H2O。 考点：考查 Cl2的实验室制法、实验装置及试剂的选择、元素非金属性的比较、离子方程式的书写的知识。 填空题 现有 A、 B、 C、 D四种元素， A元素形成的 2 价阴离子比氦原子的核外电子数多 8个， B元素与 A元素可组成一种化合物 E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A的单质； C为原子核内有 12个中子的金属元素，当 2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体 2.24L， C形成正二价阳离子；

28、D元素原子的 M层上有 7个电子。 （ 1）写出 B、 C两种元素的元素名称： B ， C ，指出 D在周期表中的位置 。 （ 2） D的气态氢化物与 H2S、 HF的稳定性由强到弱为 （用化学式表示）。 （ 3）写出淡黄色固体 E的电子式 ，其中含有的化学键为 。 （ 4）钾元 素与 B元素位于同一主族，钾元素与 A元素可形成 K2A、 K2A2、 KA2等多种化合物，其中 K2A2和 KA2和 CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体 E和CO2的反应类似），写出 KA2与 CO2发生反应的化学方程式 。 K2A2、 KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过

29、氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的 CO2与生成的 O2体积相同（同温同压） ,则它 们的物质的量之比为 。 答案：（ 1） B：钠； C：镁； 第三周期第 A族； （ 2） HF HCl H2S ； （ 3） Na2O2的电子式 ； 离子键、非极性键（或共价键）； （ 4） 4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2； 1:2 试题分析： A元素形成的 2 价阴离子比氦原子的核外电子数多 8个，则 A是 8号元素 O； B元素与 A元素可组成一种化合物 E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A的单质，则 B为 Na元素； C 为原子核内有 12个中子的金属元素，当 2.4gC与足量热

30、水反应时，在标准状况下放出气体 2.24L， C形成正二价阳离子；则 C为 Mg元素； D元素原子的 M层上有 7个电子。则 D为 Cl元素。（ 1）B、 C两种元素的元素名称分别是 B：钠； C：镁。 Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第 A族。（ 2） Cl、 S是同一周期的元素，元素的非金属性 ClS。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。所以气态氢化物 HC H2S； F、 Cl是同一主族的元素。从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以氢化物的稳定性 HF HCl。所以这些元素的氢化物稳定性由强到弱为 HF HCl H2S。（ 3）淡黄色固体 Na2

31、O2的电子式为：。 Na2O2是离子化合物。在 Na 与 O 之间以离子键结合，在 O、O 之间以非极性共价键结合。所以 Na2O2 中含有的化 学键为离子键、非极性键。（ 4） KO2与 CO2发生反应的化学方程式为 4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2； K2O2与CO2反应的方程式为： 2K2O2 + 2CO2 =2K2CO3 + O2。若使吸收的 CO2与生成的O2体积相同，则 n(K2O2):n(KO2)=1:2. 考点：考查元素的推断、元素的金属性、非金属性的比较、物质的电子式、化学键、化学方程式的书写及混合物中组成成分含量的计算的知识。 “金属钙线 ”是炼制优质钢材

32、的脱氧脱磷剂，某 “金属钙线 ”的主要成分为金属M和金属钙 Ca，并含有 3.5 (质量分数 )CaO。 （ 1） Ca的原子结构示意图为 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比 Mg(OH)2 (填 “强 ”或 “弱 ”)。 （ 2） Ca与非金属性最强的元素 A形成化合物 D，用电子式表示 D的形成过程： 。 （ 3）配平用 “金属钙线 ”脱氧脱磷的方程式： （ 4）将 “金属钙线 ”溶于稀盐酸后 ,滴加少量双氧水后再滴加 KSCN 溶液呈红色，金属 M为 (填化学式 )， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是 。 （ 5）取 3.2 g“金属钙线 ”试样，与水充分反应生成 448 mL H2(标

33、准状况 )，在所得溶液中通入适量 CO2，最多能得到 CaCO3 g。 答案：（ 1） Ca的原子结构示意图 ； 强 （ 2） CaF2的形成过程 ； （ 3） 2,5,3,1,5 （ 4） Fe ; 2Fe2+ H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O （ 5） 2.2g ； 试题分析：（ 1） 20号元素的原子核外电子排布为 2、 8、 8、 2.所以其结构示意图为 。 Ca、 Mg是同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，所以金属性： Ca Mg。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。因此碱性 Ca(OH)2 Mg(OH)2。（ 2）金属性很强的元素 Ca

34、与非金属性最强的元素 F形成化合物 CaF2是离子化合物。其形成过程用电子式表示为：（ 3）在氧化还原反应中化合价升高与降低的总数相等。该反应的方程式为 2P+5FeO+3CaO1Ca3(PO4)2+5Fe。（ 4）将 “金属钙线 ”溶于稀盐酸后 ,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属 M为 Fe。 在该 中发生的反应为： FeO+2HCl= FeCl2+H2O;当向其中滴加双氧水时，发生氧化还原反应，在氧化还原反应中化合价升高与降低的总数相等。因此该反应的离子方程式是 2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2 H2O。（ 5） “金属钙线 ”试样，与水充分反应生成

35、 448 mL H2。因为只有Ca可以与水发生反应产生氢气： Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2。 n(H2)= 0.448L 22.4L/mol=0.02mol.n(CaO)= (3.2 g3.5 )56g/mol=0.002mol.所以一共产生的Ca(OH)2的物质的量为： n(Ca(OH)2)=0.022mol在所得溶液中通入适量 CO2，发生反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O所以得到的 CaCO3质量最多为0.022mol100g/mol=2.2g。 考点：考查元素的推断、原子结构示意图、离子化合物的电子式表示、元素的金属性强弱的比较、氧化还原反应方程式的配平、 Fe3+离子的检验、离子方程式的书写及有关化学计算的知识。