2013-2014天津市南开区高三第一次模拟考试理综化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014天津市南开区高三第一次模拟考试理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 A酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 C FeCl3溶液能与 Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 D镁、锌比铁活泼,可作为牺牲阳极保护钢铁设备 答案: B 试题分析: A、酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒, A正确; B、二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆,与氧化性无关系, B不正确; C、 FeCl3溶液能与 Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,可用于蚀刻印刷电路, C正确; D、在牺牲阳极的阴极保护法中,被保护的金属做正极,镁、锌比铁
2、活泼,可作为牺牲阳极保护钢铁设备, D正确,答案:选 B。 考点:考查蛋白质、二氧化硫、氯化铁性质以及金属的防护等 利用下表提供的实验器材 (规格和数量不跟 )能完成相应实验的是 选项 实验器材 (省略夹持装置 ) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗 苯甲酸的重结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr溶液中少量NaI C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体 NaCl配制 0.5 mol/L NaCl溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用盐酸除去 BaSO4中少量 BaCO3 答案: B 试题分析: A、苯甲酸的重结晶还需要酒精灯,然后趁热过滤,不能完
3、成, A不正确; B、用溴水和 CCl4除去 NaBr溶液中少量 NaI,属于萃取,可以完成,B不正确; C、氯化钠需要称量,还需要托盘天平, C不正确; D、用盐酸除去BaSO4中少量 BaCO3需要过滤,还缺少漏斗, D不正确,答案:选 B。 考点:考查化学实验基本操作以及化学仪器使用 下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A 0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) B 1L0.1 mol/L Na2S溶液中: c(OH-)-c(H+) c(HS-)+c(H2S) C室温下, pH 3.5的柑橘汁中 c(H+)是 pH 6.
4、5的牛奶中 c(H+)的 1000倍 D等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中: c(Na+) c(HX) c(X-) c(H+) c(OH-) 答案: C 试题分析: A、碳酸氢钠溶于水,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,则c(Na+) c(HCO3-) c(H2CO3) c(CO32-), A不正确; B、根据质子守恒可知,硫化钠溶液中 c(OH-) c(H+)+c(HS-)+2c(H2S), B不正确; C、室温下, pH 3.5的柑橘汁中 c(H+)是 10-3.5mol/L, pH 6.5的牛奶中 c(H+)是 10-6.5mol/L,因此前者是后者的 1000倍
5、, C正确; D、等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中水解程度大于电离程度,溶液显碱性,因此 c(HX) c(Na+)c(X-) c(OH-) c(H+), D不正确,答案:选 C。 考点:考查溶液中离子浓度大小比较、弱电解质电离以及盐类水解等 用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为: 2Li+FeS+2e- Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是 A电池反应的化学方程式为: 2Li+FeS Li2S+Fe B负极的电极反应式为: Al-3e- Al3+
6、 C LiAl 在电池中作为负极材料,该材料中 Li的化合价是 +1 D电池充电时,阴极反应为: Li2S+Fe-2e- 2Li+FeS 答案: A 试题分析: Li和 Al都属于金属,合金中 Li较 Al活泼,根据正极反应式知,原电池的电极材料 Li-Al/FeS,判断出负极材料为 Li,发生反应为: Li-e-Li+,又知该电池中正极的电极反应式为: 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe,所以电池反应为:2Li+FeSLi2S+Fe,充电时为电解池原理,阴极发生还原反应,反应式是2Li+2e-2Li。: A、根据正极反应 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe与负极反应 2Li-2e-2Li
7、+相加可得反应的电池反应式为: 2Li+FeSLi2S+Fe,故 A正确; B、负极应该是 Li失去电子而不是 Al,发生反应为: Li-e-Li+,故 B错误; C、 Li和 Al都属于金属,在电池中作为负极材料,所以 Li-Al 应该属于合金而不是化合物,因此化合价为 0 价,故 C 错误; D、充电时为电解池原理,阴极发生还原反应,正确的反应式是 2Li+2e-2Li,故 D错误,故选 A。 考点:考查电化学原理的应用 下列说法正确的是 A向饱和硼酸溶液中滴加 Na2CO3溶液,有 CO2气体生成 B KClO3和 SO3溶于水后能导电,故 KClO3和 SO3为电解 质 C AgCl沉
8、淀易转化为 AgI沉淀且 Ksp(AgX) c(Ag+) c(X-),故 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) D沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 答案: C 试题分析: A、硼的非金属性弱于碳元素,则碳酸的酸性强于硼酸,因此向饱和硼酸溶液中滴加 Na2CO3溶液,不可能有 CO2气体生成, A不正确; B、电解质是指溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物,因此氯酸钾是电解质,但三氧化硫不是。三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸电离出离子,溶液导电,硫酸是电解质, B不正 确; C、根据溶解平衡可知,沉淀容易向更难溶的方向转化,因此 AgCl沉淀易转化为 AgI沉
9、淀且 Ksp(AgX) c(Ag+) c(X-),则Ksp(AgI) Ksp(AgCl), C正确; D、胶体是不带电的, D不正确,答案:选 C。 考点:考查酸性比较、电解质判断、溶解平衡以及胶体的性质等 下列有关说法正确的是 A 25oC与 60oC时,纯水的 pH相等 B CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 D反应 NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的 H 0 答案: D 试题分析: A、水的电离吸热,加热促进电离,则 25oC与 60oC时,纯水的 pH不相等,前者大, A不正确; B、硫酸钙微溶,因此
10、 CaCO3难溶于稀硫酸,但溶于醋酸, B不正确; C、电解法精炼铜时,以粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液, C不正确; D、根据 G H-T S可知,若反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,由于该反应的熵值减小,则该反应一定是放热反应,即 H 0, D正确,答案:选 D。 考点:考查水的电离、溶解平衡、粗 铜精炼以及反应自发性应用 实验题 (18分 ) (1)某实验小组的甲同学用图 l所示装置制取少量乙酸乙酯 (加热设备及夹持固定装置均略去 )。 试管 a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2mL,正确的加入顺序及操作是 。 试管 a中加入碎瓷片的作用是
11、 ,如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 (填序号 )。 A立即补加 B不需补加 C冷却后补加 D重新配料 实验中加热试管 a的目的是:( i) ; (ii) 。 试管 b中盛有饱和 Na2CO3溶液,其作用是 。 反应结束后,振荡试管 b,静置。观察到的现象是 。 (2)该小组的乙同学利用图 2所示装置制备并收集干燥的 NO2气体。 图 2中仪器 n的名称是 。 请在方框内画出用集气瓶收集 NO2的装置图。 写出仪器 n中发生反应的离子方程式: 。 (3)该小组的丙同学利用图 2所示装置制取 NH3和 O2的混合气体,并且利用图 3所示装置验证 NH3的某些性质。 m中加入
12、浓氨水, q中加入碱石灰, e内放置催化剂 (铂石棉 ),按气流方向连接各仪器 xyzh。 图 2仪器 n内需加入固体试剂的名称为 。 实验中观察到 e内有红棕色气体出现,证明氨气具有 性, e中 发生反应的化学方程式为 。 答案:( 1) 先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 防止暴沸; C 加快反应速率;及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 b中的液体分层,上层是透明的油状液体 ( 2) 圆底烧瓶 Cu+4H+2NO3- Cu2+2H2O+2NO2 ( 3) 过氧化钠 还原 4NH3+5O2 4NO+6H2O、 2NO
13、+O2 2NO2 试题分析:( 1) 浓硫酸密度大,应将浓硫酸加入到乙醇中,以防酸液飞溅,乙酸易挥发,冷却后再加入乙酸。 液体加热要加碎瓷片,防止暴沸,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应冷却至室温,补加碎瓷片,故答案:为:防止暴沸; C。 实验中加热试管,反应的温度高,反应速度快,该反应为可逆反应,温度高,乙酸乙酯的沸点低,易挥发,所以化学平衡向正反应方向移动,利于生成乙酸乙酯,故答案:为:加快反应速率;及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。 制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化 为乙酸钠溶于水中;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中
14、的溶解度,便于分层得到酯。 乙酸乙酯,其密度比水小,所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现。 ( 2) 根据仪器的结构特点可知,图 2中仪器 n的名称是圆底烧瓶。 二氧化氮气体易溶于水,所以不能用排水法收集;二氧化氮的密度大于空气的密度且和氧气不反应,所以可以采用向上排空气法收集,另外 NO2是大气污染物,需要有尾气吸收装置,则装置图为 。 铜与浓硝酸反应的离子方程式为 Cu+4H+2NO3- Cu2+2H2O+2NO2。 ( 3) 过氧化钠与 H2O反应生成氢氧化钠和氧气,同时放出大量热,温度升高使浓氨水中氨的溶解度减小而逸出;氢氧化钠电离出的 OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平
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