2012届上海市崇明中学高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2012届上海市崇明中学高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列化学名词正确的是 （ ） A三溴笨酚 B烧碱 C硬脂酸甘油脂 D石碳酸 答案： B 诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。 下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（ ） A能与氢气反应 B能与金属钠反应 C能与 NaOH溶液反应 D不能与新制 Cu（ OH） 2悬浊液反应 答案： C 若把元素所处的族分为主族、副族、 族和 0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是 （ ） A 18， 1 B 8， 2 C 18， 3 D 18， 8 答案：

2、A 氯化钠是典型的离子晶体，下列有关氯化钠晶体结构的有关叙述错误的是（ ） A钠离子与氯离子之间通过静电吸引结合在一起 B与某个钠离子最接近的钠离子有 12个 C某个钠离子周围的氯离子围成的空间结构为正八面体 D晶体中钠离子的半径比氯离子的半径小 答案： A 若以 1和 2分别表示浓度为 a mol/L和 b mol/L硫酸溶液的质量分数，且知 2a b，则下列推断中，正确的是 （ ） A 21 2 B 22 1 C 1 22 D 1 2 21 答案： D 将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是 （ ） A氯化钠 B碳酸氢钠 C偏铝酸钠 D氯化铁 答案： AC 下列两种气体的分子数一定相等

3、的是 （ ） A等体积等密度的 CO和 C2H4 B等温等体积的 O2和 N2 C等压等体积的 N2和 CO2 D质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 答案： AD Inorganic Syntheses（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。 该装置中所装的药品正确的是 A A中装浓硫酸， B中装浓盐酸 B A中装浓盐酸， B中装浓硫酸 C A中装氢氧化钠浓溶液， B中装浓氨水 D A中装浓氨水， B中装氢氧化钠浓溶液 答案： B A、 B 两选项中， B 正确，当浓盐酸慢慢流下后，经浓硫酸吸水， HCl气体逸出；C、 D选项中，氢氧化钠浓溶液没有吸水性，不能

4、得到干燥的纯净氨气；选 B。 已知 HA、 H2B为二种弱酸， HA的电离常数为 KHA， H2B的电离 常数为 K1、K2，其大小依次是 K1 KHA K2，由此可以推测以下各反应中不 能进行的是 （ ） A NaA H2B NaHB HA B 2NaA H2B Na2B 2HA C NaHB HA NaA H2B D Na2B HA NaHB NaA 答案： BC 在含 Na2CO3和 NaHCO3各 1 mol的混合溶液中加入 0.5 mol下列物质，其中能使 HCO3的数目均减少， CO32数目增加的是 （ ） A浓盐酸 B Na2SO4浓溶液 C NaOH浓溶液 D Ba（ OH）

5、2浓溶液 答案： CD 有五瓶溶液分别是： 10 mL 0 6 mol/L NaOH溶液； 20 mL 0 5 mol/L H2SO4溶液； 30 mL 0 4 mol/L HCl溶液； 40 mL 0 3 mol/L CH3COOH溶液； 50 mL 0 2 mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ） A B C D 答案： D 在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡： 2HBr（ g） H2（ g） Br2（ g） -Q，若升高温度，发生改变的是 （ ） A分子数 B压强 C密度 D平均摩尔质量 答案： B 2008年北京奥运会 “祥云 ”火炬用的是环保型燃料 丙

6、烷（ C3H8），下列有关烷烃的说法不正确的是 （ ） A丙烷分子中三个碳原子共平面 B丁烷的一氯代物共有 4种 C正丁烷的 4个碳原子在一直线上 D CnH2n 2的烃中含有 3n 1个共价键 答案： C 不属于中学化学的基本理论知识范畴的是 （ ） A勒夏特列原理 B元素周期律 C石油的成分 D电离平衡常数 答案： C 以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是 （ ） A B C 1s22s22p3 D答案： D A、只表示最外层； B、只表示分两个电子层； C、不能表示电子自旋方向； D、全面表示出电子的电子层、所在的能级、轨道、电子的自旋方向， D正确。 原子核外电子填充在

7、 6个轨道上的元素有 （ ） A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： B 氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的 （ ） A负极 B正极 C阴极 D阳极 答案： A 下列物质中，各元素原子的最外层电子全部参加成键的是 （ ） A氟化氢 B水 C硅化氢 D二氧化碳 答案： C 在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是 （ ） A硝基苯、苯、乙醇三种液体 B硫酸 钠、硝酸钾、氯化钡三种固体 C硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体 D氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体 答案： B 在一密闭容器中，反应 aX（ g） bY（ g） cZ（ g）达到平衡时的平衡常数为 K1；在温度不变的条件下将

8、容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后 Y的浓度为原来的 1 6倍，平衡常数为 K2。则 K1 与 K2的大小关系是 （ ） A K1 K2 B K1 K2 C K1 K2 D无法确定 答案： A 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A氧化钙溶于水 B铁粉与硫粉共热 C强酸强碱中和 D碳酸钙分解 答案： D 有一种黄棕色气体 X，其体积为 20 mL，完全分解后生成 10 mL氯气和 20 mL氧气（同温同压下测定）。判断 X为三原子分子的依据有： 质量守恒定律； 能量守恒定律； 能量最低原理； 阿佛加德罗定律。合理的组合是 （ ） A B C D 答案： B 实验题 化学反

9、应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。 （ 1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反 应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是 _ _。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是 _。 （ 2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应： CH3COCH3 I2 CH3COCH2I H I-。 25 时， 该反应的速率由下列经验公式决定： k c（ CH3COCH3） c（ H） mol/（ L s） 根据该经验公式，如果 c（ I2）， c（ CH3COCH3）， c（ H）的起始浓度依次为 0 01 mo

10、l/L， 0 1 mol/L， 0 01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_ _。 （ 3）在一支试管中先加入 30 mL 0 01 mol/L FeCl3溶液，再滴加 10 mL 0 01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于 4支试管中，然后分 别加入： FeCl3固体； KSCN固体； KCl固体； H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是 _（填序号）。 （ 4）在 50 mL的注射器中吸入 40 mL NO2和 N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入 40 mL Br2（ g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至 20 m

11、L处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是 _。推测平衡移动是通过观察装入 NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入 Br2（ g） 的注射器内气体的颜色 _。 （ 5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是 NO2和N2O4混合气还是 Br2（ g），可以 _。 答案：（ 1）该反应是放热反应（ 1分）。随着反应的进行，硝酸的浓度减小（ 1分）。 （ 2）先逐渐增大后逐渐减小 （ 2分）。 （ 3） （ 2分）。 （ 4）前者先变深后变浅，但比原来深；后者只变深 （ 2分）。 浅 （ 2分）。 （ 5）通过加热（其他合理答案：也可） （ 2分）。 为了证明乙醇分子

12、中含有氧原子，某小组设计了右图装置进行实验研究。 图中烧杯 A用作水浴器，锥形瓶 B中盛有试剂 X，分液漏斗 C和广口瓶 D中均盛有浓硫酸， E是一根直导管，干燥管 F中填满新制的碱石灰，烧瓶 G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末 Y。打开 C处活塞，将浓硫酸慢慢滴入 B中与试剂 X作用，之后发现 D瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热 G瓶，不久又观察到 G瓶中试剂 Y变色， F端排出的气体经净化后还能点燃。请回答下列问题： （ 1） B瓶中所装的试剂 X是以下的 _（填选项字母）。 A饱和食盐水 B MnO2和 NaCl混合物 C浓盐酸 （ 2） C中浓硫酸的主要作用是 _； B中逸出的气

13、体成分是 _ _。 （ 3） D中所装浓硫酸的作用是 _。 （ 4） G瓶中发生有机反应的化学方程式是 _。 （ 5） F中填满新制的碱石灰的目的是 _， E导管除了有导气的基本功能外，在本实验中还具有的作用是 _。 （ 6）无水盐粉末 Y的化学式是 _，此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是 _。 答案：（本题共 24分） （ 1） C （ 2分）。 （ 2）溶解放热，促进 HCl挥发 （ 1分）； HCl和水蒸气（ 2分）。 （ 3）干燥 （ 1分）。 （ 4） CH3CH2OH HCl CH3CH2Cl H2O （ 2分）。 （ 5）防止空气中的水蒸气倒吸 （ 1分）， 冷凝回流 （

14、1分）。 （ 6） CuSO4 （ 1分），试剂 Y由白色变蓝色 （ 1分）。 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I、 J 均为有机化合物，根据以下框图，回答： （ 1） B和 C均为有支链的有机化合物， B的结构简式为_； C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃 D，D的结构简式为 _。 （ 2） G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G的结构简式为_。 （ 3）写出 的化学反应方程式_； 的化学反应方程式_。 （ 4）写出下列反应的类型： _， _。 （ 5）与 H具有相同官能团，且与 H的同分异构体的所有物质结构简式为_。 答案：（ 1） ； （各

15、1分）。 （ 2） （ 1分）。 （ 3） （ 2分）； （ 1分）。 （ 4） 水解 （ 1分）， 氧化 （ 1分）。 （ 5） CH3CH CHCOOH， CH2 CHCH2COOH （共 2分）。 写出符合下列要求的有机物的结构简式： （ 1）燃烧后生成 CO2和 H2O 的物质的量之比为 2的两种常见的烃： _，_；一种常见的烃的含氧衍生物： _。 （ 2）燃烧后生成 H2O 和 CO2的物质的量之比为 2的一种常见的烃： _。 （ 3）不能脱水生成烯烃的碳原子数小于 6 的两种饱和一元醇： _，_。 （ 4）氧化后生成 乙酸的醛： _；加成后生成乙二醇的醛：_。 （ 5） CH2-O

16、 n的单体： _；丙烯聚合后的高分子： _。 答案：（本题共 20分） （ 1） HCCH ， ； 。（ 2） CH4 。 （ 3） CH3OH ， 。（ 4） CH3CHO ； OHC-CHO 。 （ 5） HCHO ； （每答案： 1分）。 有可逆反应： Fe（ s） CO2（ g） FeO（ s） CO（ g）。已知 938K时平衡常数 K 1 47， 1173K时平衡常数 K 2 15。 （ 1）该反应的平衡常数表达式 _，是 _（填“吸热 ”或 “放热 ”）反应。 （ 2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如

17、何变化（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 升高温度 _； 再通入 CO_。 （ 3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图： 从图中可以看出，反应 t2时达到平衡，在 t1时改变某种条件 ，该条件可能是 _。 A升高温度 B增大 CO2浓度 C使用催化剂 如果在 t3时从混合物中分离出部分 CO， t4 t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上 画出 t3 t5的 （逆）变化曲线。 答案：（ 1） ， 吸热 。 （ 2） 减小； 不变 。 （ 3） A、 C 。 见右图（图中曲线 2分，其余各 1分 ）。 六价铬 Cr（ ） 有剧毒，废水中的 Cr2O 常用铁氧磁体法除去，即把过

18、量的 FeSO4 7H2O加入含 Cr2O 的废水中，调节 pH 4， Fe2还原 Cr（ ）为 Cr3。 （ 1）写出 Fe2还原 Cr2O 的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目： _。 （ 2）调节（ 1）得到溶液的 pH值为 8 10，将析出相当于 Fe（ ） Fe（ ）xCr2-xO4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由（ 1）可确定 x _。 （ 3） Cr3 在过量的 NaOH溶液中会转化为 CrO ，写出这一转化的离子方程式_，由此可知 Cr（ OH） 3呈 _（选填“酸 ”、 “碱 ”或 “两 ”）性。 答案：（方程式 2分，转移方向和数目 1分） （ 2） 1 5 （ 2分）。

19、（ 3） Cr3 4OH- CrO2- 2H2O （ 2分），两（ 1分）。 二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。 （ 1）海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有_个能级，有 _个未成对电子。 （ 2）水的沸点为 100 ，氟化氢的沸点为 19 5 ，水与氟化氢比较，稳定性较强的是 _。水的沸点比硫化氢高，其原因是 _。 （ 3）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为 _，再用四氯化碳将生成的单质碘_（填写实

20、验操作名称）出来，最后用 _（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离。 （ 4）海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为 _。 答案：（本题共 24分） （ 1） 3 ， 2 。 （ 2） HF 。 水分子之间存在氢键 。 （ 3） 2I- Cl2 I2 2Cl- ， 萃取 ， 蒸馏 。 （ 4） ns2np5 。（每空各 1分） 已知： Fe2 能被稀硝酸氧化，反应方程式为： 3Fe（ NO3） 2 4HNO3（稀）3Fe（ NO3） 3 NO 2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的 4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为 0.20的稀硝酸（假设反

21、应中稀硝酸的还原产物只有 NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表： 硝酸体积（ mL） 100 200 300 400 剩余固体（ g） 18 0 9 6 0 0 放出气体的体积（ mL） 2240 4480 6720 （ 1）由 NO与 HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为 _ mol L-1。 （ 2）稀硝酸的密度为 _g/cm3。 （ 3）放出 2240 mL气体时，反应的离子方程式是_，放出 4480 mL气体时，消耗金属的质量为_g。 （ 4）原混合物中铁和铜的物质的量比为 _。 （ 5）加入 400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中 NO3-的物质的量为_mol。 （ 6）当溶液中 Cu2 、 Fe2 的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_mL（标准状况下）。 答案：（本题共 16分） （ 1） 4 （ 2分） （ 2） 1.26 （ 2分） （ 3） 3Fe 8H 2NO3- 3Fe3 2NO 4H2O （ 2分） 16.8 （ 2分） （ 4） 2 1 （ 2分） （ 5） 1.20 （ 3分） （ 5） 7840 （ 3分）