2012届上海市南汇中学高三第一次考试化学试卷与答案.doc

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1、2012届上海市南汇中学高三第一次考试化学试卷与答案 选择题 联合国气候变化大会于 2010年 11月在墨西哥召开。 “减碳 ”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是 （ ） A金属钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH+H2 B焦炭与水反应： C+H2OCO+H2 C太阳能光催化分解水： 2H2O2H2+O2 D天然气与水反应： CH4+H2OCO+3H2 答案： C 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性： H2OHFH2S 原子半径： NaMgO 酸性： H3PO4H2SO4HClO4 离子半径： O2-F Na+ A B C D 答案： B 下列实验目的可以达到的是 （ ） A醋酸钠

2、结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体 D用相互滴加的方法鉴别 Ca（ OH） 2和 NaHCO3溶液 答案： C A 不正确，应用无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷； B、不正确，应重新配制 C、正确，食盐、烧碱、硝酸铵溶于水后，溶液的温度发生的变化依次是：几乎不变，温度升高，温度降低。 D、 Ca（ OH） 2和 NaHCO3溶液混合，总会产生白色沉淀，与滴加顺序无关。 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应： 2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下，向 100mL

3、FeCl3溶液中通入 aL的 H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为 3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为 （ ） A 1.5mol/L B 2moi/L C lmol/L D无法确定 答案： B 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 2HCl Fe=FeCl2 H2 得关系式 2FeCl33FeCl2 2 3 2mol/L 3mol/L 正确答案：选 B 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ） A装置 可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置 可用于吸收 HC1或 NH3气体 C装置 可用于分解

4、NH4C1制备 NH3 D装置 b口进气可收集 CO2或 NO气体 答案： A 含有三种主族元素 X、 Y、 Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（ ） A分子中 3个原子的最外层电子数之和可能为 21 B该分子的空间构型可能为折线型 C该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子 D该分子中 3个原子一定共平面 答案： AC 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列说法正确的是 （ ） A香柠檬醚前分子式为 C13H9O4 B香柠檬醚最多可与 7molH2发生加成反应 C 1mol香柠檬酚与 Br2发生取代反应，最多消耗 3mol Br2 D

5、 1mol香柠檬酚与 NaOH溶液反应，消耗 3molNaOH 答案： D 向 100 mL 0.l mol L 硫酸铝铵 NH4Al（ SO4） 2溶液中逐滴滴入 0.l mol L-1Ba（ OH） 2溶液。随着 Ba（ OH） 2溶液体积 V的变化，沉淀总物质的量 n的变化如右图所示。下列说法中正确的 （ ） A a点的溶液呈中性 B b点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO2-4+2Ba2+3OH Al（ OH）3+2BaSO4 C c点加入 Ba（ OH） 2溶液的体积为 200 mL D c点溶液呈碱性 答案： D 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测

6、得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g V（ CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L 则下列分析推理中不正确的是 （ ） A根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 B加入混合物 9 2 g时盐酸过量 C盐酸的物质的量浓度为 3.0mol L-1 D 15 7 g混合物恰好与盐酸完全反应 答案： AD 下列各表述与示意图不一致的是 （ ） A图 中 a、 b曲线分别表示反应 CH2=CH2（ g） +H2（ g） CH3CH3（ g） +Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变

7、化 B图 表示 25 时，用 0 1 mol L 盐酸滴定 20mL 0 1 mol L-1NaOH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化 C图 表示锌粒与过量稀盐酸反应时， V（ H2）随时间的变化图 D图 中曲线表示反应 2SO2（ g） +O2（ g） SO3（ g） +Q正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化 答案： AC 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ） 食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液 Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水 A B C D 答案： A 食盐水，将稀硫酸稀释，液

8、面上升 KNO3溶液，与稀硫酸混合，相当于HNO3与 Zn反应得不到 H2 适量稀硫酸铜溶液 , 将稀硫酸稀释，液面上升 ,并产生 Cu与 Zn形成原电池，加快反应速率。 Na2CO3溶液与稀硫酸反应 CCl4，密度大于水，使液面上升 浓氨水与稀硫酸反应。综上所述，答案：为 A。 右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（ ） A此装置属于电解池 B此装置中的铁极上发生氧化反应 C该电化学防护法称为 “牺牲阳极阴极保护法 ” D该电化学防护法称为 “外加电源阴极保护法 ” 答案： C 正确答案： C A不正确，没有外加电源，此装置属于原电池 B不正确，此装置中的铁极上发生还原反应： O2

9、 4e 2H2O=4OH C正确 D不正确。该电化学防护法称为 “牺牲阳极阴极保护法 ” 下列有关物质分类或归类正确的是 （ ） 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物： CaCl2、 NaOH、 HC1、 HD 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A B C D 答案： B 下列化学用语错误的是 （ ） A氨分子的结构式： B二氧化碳的电子式： C Mg2+的结构示意图： D乙烯的最简式： CH2 答案： B 下列有关除杂的实验操作合理的是 （ ） A除去石英（主要成分为 Si

10、O2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤 C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液 答案： A A正确 B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤，不正确，生成的三溴苯酚溶于甲苯。 C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃，不正确，通入 O2的量无法控制。 D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液，不正确， NaOH是强碱，促进乙酸乙酯的水解。 下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是 （ ） A硫酸 B碳酸

11、钙 C氢氧化钠 D氧化镁 答案： C 答案： C A硫酸是共价化合物，液态时不电离 B碳酸钙高温分解 C氢氧化钠在水溶液中和熔化状态下均能导电 D氧化镁在水中反应生成 Mg (OH)2 . 下列说法正确的是 （ ） A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C氕、氘、氚互为氢元素的同位素 D乙炔、苯的最简式同为（ CH） n，两者互为同系物 答案： C 下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是 （ ） A F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔、沸点逐渐升高 B NH3易液化 C HF、 HC1、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 D H2S的熔沸点小于 H2O的熔

12、、沸点 答案： C 正确的为 C； A F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔、沸点逐渐升高，是相对分子质量越来越大； B NH3易液化，是因为 NH3分子间存在键； C HF、 HC1、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱，是由于键能越来越小，故 C正确； D H2S的熔沸点小于 H2O的熔、沸点，是因为 H2O分子之间形成氢键。 下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是 （ ） A含有大量 NO 3的水溶液中： NH+4、 Fe2+、 SO2-4、 H+ B在 pH=12的溶液中： ClO 、 SO2-3、 Na+、 K+ C能与铝粉反应生成氢气的溶液中： Na+、 Al3+、 CH3CO

13、OO 、 I D含有大量 HCO 3的澄清透明溶液中： K+、 C6H5O 、 Cr 、 Na+ 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （ ） A 80g硝酸铵中含有氮原子数为 2NA B在常温下， 1mol氩气含有原子数为 NA C 32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为 0.5NA D在标准状况下， 11.2L SO3含分子数 0.5NA 答案： D 下列现象或反应的原理解释正确的是 （ ） 现象或反应 原理解释 A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 B 钠和氧气在加热条件下进行反应 该反应为吸热反应 C 碳酸钠和氢氧化钠溶

14、液中滴加酚酞，溶液都呈红色 碳酸钠和氢氧化钠都是碱 D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 答案： A 下列离子反应方程式正确的是 （ ） A澄清石灰水来吸收氯气： Cl2+OH Cl +ClO +H+ B将金属 Na加入冷水中： 2Na+2H2O2Na+2OH +H2 C向稀硝酸中加入少量铁粉： 3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O D碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液： Ca2+2HCO 3+2OH CaCO3+CO2-3+2H2O 答案： B 实验题 重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作 “钡餐 ”，在对某些内脏器官进行 X 射线透视时服用。硫化钡是

15、可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下： （ 1）写出步骤 的化学反应方程式 ，该反应产生的气体具有 、 等用途。 （ 2）为进行 反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是 。在此之前要在溶液中滴入少量 Ba （ OH） 2溶液，其作用是 。 （ 3）若 B物质在该生产过程中可循环使用，则 反应的化学方程式是： 。 （ 4）有人提出 反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使 无该气体产生，则 反应的化学方程式是： 。 此时若要 B物质还能循环使用，则 C为 （写化学式）。 （ 5） BaSO4是因为具有 、 等性质而可用作 “钡餐 ”的。 答案： 硫酸亚铁晶体（ FeSO4

16、 7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）证明步骤 滤液中含有 Fe2+的方法是先滴加 KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （ 2）步骤 加入过量 H2O2的目的： 。 （ 3）步骤 中反应的离子方程式： 。 （ 4）步骤 中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （ 5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （ 6）该小组有些同学认为用 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （ 5Fe2+MnO 4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMn

17、O4溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 上述实验中的 KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 _。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸 滴定到终点时的颜色为 色。 （ 7）正常人每天应补充 14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含 FeSO4 7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO47H2O的片剂。 答案： 填空题 2004年国家食品监督局发出公告 “警惕油炸食品中的丙烯酰胺（ CH2=CHCONH 2） ”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物 K是丙烯酰胺的相邻同系物。 请回答下列问题：

18、 （ 1） 反应中属于加成反应的有 ，属于消除反应的是 。 （ 2）写出反应条件 。 （ 3）写出结构简式 B ， H 。 （ 4）写出下列反应的化学方程式： CD EF 答案： 水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为 请回答下列问题： （ 1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团 ； （ 2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式： 。 （ 3）写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式： （ 4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：则阿斯匹林的分子式为 ； 1 摩尔阿司匹林完全水解需要氢氧化钠溶液 _摩尔。 （ 5

19、）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可） 答案：1000 时，在恒容密封容器中发生下列反应： Na2SO4（ s） +4H2（ g）Na2S（ s） +4H2O（ g）。 （ 1）该温度下，在 2L盛有 1 42 g Na2SO4的密闭容器中通入 H2气体， 5分钟后测得固体质量为 1 10 g。 则 5分钟内 H2的平均反应速率为 。 （ 2）能说明该反应已达到平衡状态的是 _（填序号）。 a容器内压强保持不变 b容器内气体密度保持不变 c c（ H2） =c（ H2O） d v正 （ H2） =v逆 （ H2O） （ 3）向

20、该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填 “正向移动 ”，“逆向移动 ”或 “不发生移动 ”） 加入少量 Na2SO4固体，则平衡： 加入少量灼热的碳粉，则平衡： _ （ 4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性 _ _，欲使该溶液中 S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是 。 答案： 为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在 NaNO2和 NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成 Fe3SO4的致密的保护层 “ 发蓝 ”。主要反应如 ： 3Fe+NaNO2+5NaOH3NaFeO2+NH3+H2O _Na2FeO2+_NaNO2

21、+_H2O Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH （ 1）配平化学方程式 ，标出电子转移方向和数目。 （ 2）上述反应 中还原剂为 ，被还原物质是 _ 。 若有 1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有 _mol电子转移。 （ 3）当 NaOH溶液浓度过大， “发蓝 ”的厚度会变小，其原因是： 。 答案： 组成生命细胞的 11种宏量元素（约占人体总质量的 99.97%），全部位于周期表的前 20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有 6种元素。 （ 1）这六种元素中除 H、 C、 O、 P、 S外，应该还有

22、 _（写元素符号），它的原子最外层共有 种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。 （ 2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知 1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出 2804 kJ的热量，该反应的热化学方 程式 _ _。 （ 3） CO2是一种温室气体，它的电子式为 ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于 _（填 “极性 ”或 “非极性 ”）键。 （ 4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是 _（填序号）。 a离子半径： S2- Na+O2-H+ b与水反应的剧烈程度： KNaMgCa c熔点： CO2SiO2Na2OSO3

23、d还原性： PH3H2SHClHF （ 5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据： 根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 。 答案： 计算题 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。 2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热 Cu0粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。 当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4 8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 8 5g。求： （ 1）原混合气体中甲烷的物质的量。 （ 2）原混合气体中氮气的体积分数。 答案： Cu、 Cu20和 Cu0组成的混合物，加入 100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 224mL NO气体（标准状况）。 （ 1） Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式 _。 （ 2）产物中硝酸铜的物质的量 mol。 （ 3）如混合物中含 0 01 moI Cu，则含 Cu2O mol、含 CuO_mol。 （ 4）如混合物中 Cu的物质的量为 X，求 X的取值范围以及 Cu2O、 CuO的物质的量。 答案：