2012-2103学年甘肃省天水三中高一第三次（期末）月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2103学年甘肃省天水三中高一第三次（期末）月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中属于纯净物的是 A液氨 B漂白粉 C氯水 D盐酸 答案： A 试题分析：液氨就是 NH3的液态，是纯净物，漂白粉主要成分有氯化钙和次氯酸钙，氯水主要由氯气、盐酸、次氯酸、水，盐酸主要有氢离子、氯离子和水。 考点：物质的分类 点评：溶液一般都是混合物，属于简单题。 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是答案： B 试题分析： B项二氧化硅与水不溶，不能发生反应，要制取硅酸，一般可以由硅酸盐与盐酸或碳酸反应制取硅酸。 考点：考查常见的实验操作方法。 点评：课本中的实验及图像在平时学习中

2、要注意，属于较简单题。 下列反应的离子方程式书写正确的是 A AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH- Al(OH)3 B Cl2和 H2O反应： Cl2+H2O=2H+Cl +ClO C盐酸与 Na2SiO3溶液： SiO32 +2H+=H2SiO3 D铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+2OH- 2AlO2-+H2 答案： C 试题分析： A项氨水不能拆开； B项 HClO不能拆开； C正确； D项原子不守恒，反应物中要增加水。 考点：考查离子方程式的正确书写。 点评：离子方程式的书写中要注意只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆开，其余物质均不能拆开。本题属于中等题。 下列变化中，

3、必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A SO2S B SO32 SO2 C HCO3 CO32 D Cl Cl2 答案： D 试题分析：加 入氧化剂才能发生说明原物质是还原剂，也就是化合价升高的变化，A项化合价降低， B项化合价不变， C项化合价没有变化； D项化合价升高；故选 D。 考点：考查氧化剂、还原剂的概念。 点评：属于简单题。 焰色反应可用来检验 A所有元素的存在 B所有金属单质的存在 C某些金属单质或金属离子的存在 D所有非金属元素的存在 答案： C 试题分析：焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属或非金属元素， A、 B、 D错误， C正确。 考点：考查

4、焰色反应的检验对象 点评：紧扣焰色反应的定义即可。属 于简单题。 下列溶液中， Cl-的物质的量浓度与 50ml 1mol/L AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度相等是 A 100ml 1mol/LNaCl溶液 B 75ml 1mol/LMgCl2溶液 C 25ml 2mol/LAlCl3溶液 D 150ml 3mol/LKCl溶液 答案： D 试题分析：物质的量浓度与体积无关， 1mol/L AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度是3mol/L，下列是 3mol/L只有 D项， A项是 1mol/L， B项是 2mol/L， C项是 6mol/L。 考点：考查物质的量浓度的概念 。 点评：浓

5、度与体积无关，不要考虑体积，求算物质的量，属于简单题 下列物质中既能跟稀 H2SO4反应又能跟 NaOH溶液反应的 NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 Al A B C D全部 答案： D 试题分析： NaHCO3与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故 正确； Al2O3与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故 正确； Al（ OH） 3与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与 NaOH溶液反应生成偏 铝酸钠和水，故 正确； Al与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故

6、正确； Na2CO3与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH溶液反应不反应，故 错误；故选 D。 考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物。 点评：本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确 Al、 Al2O3、 Al（ OH） 3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答。 下列推断合理的是 A明矾 KAl(SO4)2 12H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B Na的金属活性比 Mg强，故可用 Na与 MgCl2溶液反应制 Mg C浓 H2SO4有强氧化性，但不能与 Cu发生反应 D SO2具有还原性，故可作漂白剂 答案： A 试题分析： A项明

7、矾 Al3+在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂，正确； B项 Na的金属活性比 Mg强，但是钠在溶液中先与水反应，不可用 Na与 MgCl2溶液反应制Mg； C项 浓 H2SO4有强氧化性，在加热条件下能与 Cu发生反应； D项 SO2作漂白剂不是具有还原性的原因，而是能与有机色素化合。 考点：考查氢氧化铝、钠、浓硫酸、二氧化硫的化学性质。 点评：物质的性质平时的学习要形成系统性，就可以熟练快速解题。 将 15 mL 2 mol L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5mol L-1 MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n值

8、是 A 4 B 3 C 2 D 1 答案： B 试题分析： Na2CO3溶液为 0.03mol， MCln 盐溶液为 0.02，恰好完全沉淀为碳酸盐，则两者的 CO32-与 Mn+的物质的量乘以电荷数相等，则 n=3。 考点：考查根据方程式进行的计算。 点评：要抓住恰好完全反应这些关键 字。本题属于较简单题。 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为（ ） A 1 : 1 B 1 : 2 C 2 : 3 D 3 : 2 答案： C 试题分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据

9、方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的 Fe3+的物质的量，二者之比即为答案：。 铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为： Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的 Fe3+的物质的量为 n，则 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n 溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，所以，未反应的 Fe3+的物质的量为 1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比 =n： 1.5n=2： 3 故选 C。 考点：铁盐和亚铁盐的相互转变。 点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大。 为

10、了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g样品加热，其质量变为w2 g,，则该样品 Na2CO3的纯度（质量分数）是 A B C D 答案： A 试题分析：根据 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 m 284 106 62 m（ NaHCO3） w1-w2 考点：考查差量法进行的化学计算。 点评：利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算，属于中等题。 向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中 , 能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入 NaOH溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成

11、沉淀的质量 ) 答案： D 试题分析：硫酸镁和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀；硫酸铝和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，在图象中就是一条过 “0”点并呈上升趋势的斜线氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，但是最后是一条平行于横坐标的直线（氢氧化镁沉淀的质量保持不变）。故选D。 考点：考查碱与镁离子、氯离子反应的性质及学生对图像的观察能 力。 点评：学会把理论知识和图象结合起来的方法，注意：硫酸铝和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钾和水。本题

12、属于中等题。 某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）。 A H+、 Cu2+、 Cl 、 SO42 B HCO3 、 NO3 、 SO42 、 Na+ C Cl 、 SO42 、 K+、 Na+ D Ca2+、 SO42 、 CO32 、 Cl 答案： C 试题分析：某无色透明的溶液说明无有色离子，排除 A项，因为有 Cu2+；加入铝粉能放出氢气 ，说明原溶液可能是酸溶液或碱溶液，一定能存在，则在酸碱溶液中均不参与反应才可以； B项 HCO3 在酸碱性条件下均不存在； C项可以； D项 Ca2+与 CO32不能存在。 考点：考查溶液中离子的大量共存。 点评

13、：要注意题干中隐含条件，如无色溶液，能与铝反应放出氢气等。属于中等题。 下列关于 SO2的叙述，正确的是 A A SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B SO2是硫酸的酸酐 C大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 答案： A 试 题分析： A项 SO2可以是硫单质的氧化产物，又可以是浓硫酸的还原产物； B项 SO2是亚硫酸的酸酐； C项大气中 SO2的主要来源是煤炭的燃烧； D项 SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。 考点：考查二氧化硫的性质。 点评：二氧化硫既有还原性又有氧化性，同时具有酸性。 下列名词与环境污染

14、无关的是 : A酸雨 B冻雨 C光化学烟雾 D水体富营养化 答案： B 试题分析：酸雨主要是二氧化硫造成的污染；光化学烟雾主要是氮氧化物造成的污染，水体富营养化是含氮、磷等营养物质的增多造成的，冻雨是由过冷水滴组成，与温度低 于 0 的物体碰撞立即冻结的降水，是初冬或冬末春初时节见到的一种灾害性天气，不属于环境污染。 考点：考查环境污染问题。 点评：了解常见的环境污染与化学物质的关系，属于简单题。 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A HF溶液 B KOH溶液 C盐酸 D水玻璃 答案： C 试题分析： A项 HF溶液能与玻璃反应，不能存放在玻璃瓶中； B项 KOH溶液可以腐蚀玻璃塞，

15、C项盐酸可以放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中； D项水玻璃主要是硅酸钠，能把玻璃瓶和玻璃塞粘在一起。 考点：考查常见物质的保存方法。 点评：物质的保存 要考虑物质的性质，属于简单题。 下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A所有的金属都是固态的 B活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 C金属元素在自然界中都是以化合态存在的 D金属具有导电性、导热性和延展性 答案： D 试题分析：汞是液态， A项错误；金属铝既能与酸反应又能与碱反应， B项错误；金属金、银、铂在自然界可以以单质存在； D项正确。 考点：考查金属的性质。 点评：金属的性质既要学习通性，也要学习特性，属于简单题。 下列生产、

16、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐 答案： D 试题分析：金属冶炼由化合物到单质，属于氧化还原反应；燃放鞭炮是燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐败是被缓慢氧化，属于氧化还原反应；点制豆腐属于胶体的聚沉，不属于氧化还原反应。 考点：考查生活中的氧化还原反应。 点评：直接考查氧化还原反应的定义，属于简单题。 下列叙述正确的是 (用 NA代表阿伏加德罗常数的值 ) A 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B物质的量浓度为 0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NA C标准状况下 22.4 L的 CH4与 1

17、8 g H2O所含的质子数均为 10NA D常温常压下， 10.6g Na2CO3含有的 Na+离子数为 2 NA 答案： C 试题分析： 2.4g镁为 0.1mol，变为镁离子时失去 0.2mol电子， A项错误；没有给出氯化镁的体积，无法计算氯离子的物质的量， B项错误；转化为物质的量，甲烷和水均为 1mol，则质子数均为 10mol， C项正确； 10.6g碳酸钠为 0.1mol，钠离子为 0.2mol，D项不正确。 考点：考查阿伏加德罗常数及物质的量计算。 点评：涉及到阿伏加 德罗常数均要把质量、体积、浓度等转化为物质的量，然后再把物质的量转化为粒子数目，属于较简单题。 下列化学式中，

18、能表示正长石（ KAlSi3O8）的是 A K2O Al2O3 3SiO2 B K2O 2Al2O3 3SiO2 C K2O Al2O3 6SiO2 D 2K2O 2Al2O3 6SiO2 答案： C 试题分析：把正长石（ KAlSi3O8）改写成氧化物， K、 Al、 Si、 O的比例不能变化，可以同时把原子个数乘以 2，则是 K2O Al2O3 6SiO2。 考点：考查由盐的形式改写成氧化物的形式。 点评：把盐改写成氧化物要注意比例不能改变。 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A颜色相同 B前者能使有色布条褪色后者不能 C都含有 H D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀 答案

19、： A 试题分析：新制氯水含有次氯酸和氯水，能使有色布条褪色，同时有黄绿色，久置的氯水实际就是稀盐酸，不能使有色布条褪色，是无色的。故选 A。 考点：考查新制氯水与久置的氯水的区别。 点评：新制氯水的主要成分是：氯气分子、次氯酸分子、还有盐酸溶液。 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 A Cl2 B HCl C SO2 D活性炭 答案： B 试题分析：氯气是强氧化性漂白而使有色物质褪色，二氧化硫是与有色物质化合而使褪色，活性炭是吸附有色色素而使褪色，盐酸不能使有色物质褪色。 考点：考查常见的漂白褪色物质。 点评：要会区别褪色物质的原理不同，属于简单题。 下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非

20、电解质的组合是 A AgCl、 Cl2 B NaHCO3、 NH3 C Ba(OH)2、 HCl D H2SO4、盐酸 答案： B 试题分析：因为电解质、非电解质都是化合物，排除 A、 D中的单质和混合物； C中HCl是电解质，排除，只能选择 B。 考点：考查电解质与非电解质的区别。 点评：要把握电解质两个条件：化合物、在水溶液中本身能导电。 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A CO2 B NH3 C SO2 D HCl 答案： B 试题分析：浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥还原性气体及碱性气体，所以不能用浓硫酸干燥氨气。 考点：考查浓硫酸的性质。 点评：浓硫酸作为干燥剂，要考虑浓硫酸的性质。

21、属于简单题。 与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO2的质量是（ ） A 3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g 答案： B 试题分析： 3.2 g SO2的物质的量是 0.1mol，氧原子是 0.2mol，则 NO2的物质的量 0.1mol，质量为 4.6g。 考点：考查物质的量计算。 点评：属于简单题。 填空题 (12分 )已知 A、 B、 C、 D分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B + D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 C

22、+ D白色沉淀，继续加入 D溶液，白色沉淀逐渐消 失 试推断 A B C D 。 写出下列反应的离子方程式 A溶液 + B溶液 白色沉淀 ， C溶液与 D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于 D溶液中 。 答案： A : BaCl2 B: FeSO4 C: AlCl3 D : NaOH 。 A + B : Ba2 SO42- BaSO4， Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O 试题分析：（ 1） A、 B、 C、 D分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有： AlCl3+3NaOHAl（ OH） 3+3NaCl、 Al（ OH）3+

23、NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。 BaCl2+FeSO4BaSO4+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀。 FeSO4+2NaOHFe（ OH） 2+Na2SO4、 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色。 根据题意， A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为 BaSO4沉淀，因为 Al（ OH） 3或 Fe（ OH） 2都可溶于稀硝酸。 B+D白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转 为红褐色，说明白色沉淀为 Fe（ OH） 2，红褐色沉淀为 Fe（ OH）3。则可确定 B为 FeSO4

24、， A为 BaCl2， D为 NaOH。 C+D白色沉淀，继续加 D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为 Al（ OH） 3， C为 AlCl3。故正确答案：为： BaCl2、FeSO4、 AlCl3、 NaOH。 （ 2） A 为 BaCl2， B为 FeSO4，生成的沉淀是硫酸钡，离子方程式为 Ba2 SO42-BaSO4。 （ 3） C为 AlCl3， D为 NaOH，两者反应生成 Al（ OH） 3沉淀， Al（ OH） 3为两性氢氧化物可与 NaOH继续反应，导 致沉淀消失反应为 Al（ OH） 3+NaOHNaAlO2+2H2O改写离子方程式时， Al（ OH） 3+OH-=Al

25、O2-+2H2O。 考点：离子反应的推断，考查铝离子、铁离子等性质。 点评：本题考查溶液中离子间的反应，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是 Fe（ OH） 2转变为 Fe（ OH） 3的特征现象， Al（ OH） 3是两性氢氧化物可与强碱反应等 （ 6分）已知 A为生活中最常见金属，有以下物质相互转化 试回答： (1)写出 B的化学式 ， D的化学式 。 (2)写出由 E转变成 F的化学方程式 。 (3)向 G溶液加入 A的有关离子反应方程式 。 答案： (1)B： FeCl2， D： KCl。 (2) 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3。 (3)Fe

26、 2Fe3 3Fe2 。 试题分析： A为生活中最常见金属即为本题的突破口，是铁，铁一般与酸反应产生氢气和亚铁离子；又因为 D溶液与硝酸银反应生成白色沉淀，说明含有氯离子，白色沉淀在空气中迅速转化为红褐色沉淀，说明 E为氢氧化亚铁， F为氢氧化铁， G为氯化铁， B为氯化亚铁， D为氯 化钾， H为氯化银。 (1)B的化学式为 FeCl2， D的化学式为 KCl。 (2)E到 F即氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 O22H2O 4Fe(OH)3。 (3)氯化铁与铁生成的是氯化亚铁： Fe 2Fe3 3Fe2 。 考点：考查铁单质及其化合物之间的转化。 点评：抓住突破口是

27、解决本题的关键。难度不大。 （ 6分）氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（ a、 b、 c、 d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。能证明氯水具有漂白性的是 (填 “a”、 “b”、 “c”或 “d”)。 C过程中的现象是 ， b过程中的离子方程式为 。 a过程中的化学方程式为 。 答案： d， 有白色沉淀生成 2H CO32- H2O CO2， 2Br- Cl 2 2Cl- Br2 试题分析：氯水中的 HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时， HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案：为：d；氯水中

28、有 Cl-，加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成 AgCl沉淀，故答案：为：有白色沉淀生成；氯水中含有 HCl和 HClO，具有酸性，与 CO32-反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为 CO32-+2H+=CO2+H2O， Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与 KBr发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 2KBr+Cl2 2KCl+Br2，故答案：为： CO32-+2H+=CO2+H2O； 2KBr+Cl2 2KCl+Br2。 考点：氯气的化学性质 点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意氯水的成分和性质，注重基础知识的积累。 （ 10分）有四种钠的化合物 W、 X、 Y、

29、 Z， 在一定条件下能发生如下反应（反应条件略）： W X + CO2 + H2O； Z + CO2 X + O2 ； Z + H2O Y + O2 ； X + Ca(OH)2 Y + CaCO3 请根据以上反应式，写出下列物质的化学式： W ， X ， Y ， Z 。 除去 W溶液中混有的少量 X溶液的方法是（用化学方程式表示） 。 答案： W NaHCO3， X Na2CO3 ， Y NaOH， Z Na2O2 。 CO32- H2O CO2 2HCO3- 试题分析：通过方程式可以看出， W是 NaHCO3， X是 Na2CO3， Z是 Na2O2， Y是 NaOH； 因为碳酸氢钠溶液中有

30、碳酸钠溶液，最好是通入 CO2气体，方程式 是 Na2CO3 CO2 H2O =2NaHCO3，离子方程式为 CO32- H2O CO2 2HCO3- 考点：考查钠及其化合物的性质及除杂问题。 点评：根据物质的转化形式及产物可以很快推断反应，难度不大。 （ 9分） (1)鉴别 NaCl溶液和 Na2CO3的试剂是 ，离子方程式为 (2)除去混入 SiO2中少量 Al2O3杂质的试剂是 ，离子方程式为 (3)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 答案：（ 1） HCl或 H2SO4， 2H CO32- H2O CO2 （ 2）盐酸， Al2O3+6H+=2Al3

31、+3H2O。 （ 3）加热， 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 试题分析： (1)因为稀盐酸或稀硫酸与 Na2CO3反应产生 CO2，现象很明显；而稀盐酸与 NaCl不反应； 2H+CO32-=CO2+H2O (2) 除去 SiO2中的 Al2O3应加入盐酸，反应的离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； (3)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质一般用加热法， 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 考点：考查物质的除杂。 点评：选用化学试剂进行物质提纯的原则是：不增、不减、易分离、易复原。本题属于一般题。 计算题 （ 7分）一定量的锌与 100

32、mL 18.5 mol L-1的浓 H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体 33.6 L。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c(H ) 0.1 mol L-1。（ 1）锌的质量；（ 2）则生成的气体中 SO2和 H2的体积比 答案：（ 1） 97 5g （ 2） 1： 5 试题分析：浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以 33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。 生成气体的物质的量为 1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为 0.05mol，参加反应的 n（ H2

33、SO4） =0.1L18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。 设反应生成 xmolSO2， ymolH2， Zn+2H2SO4（浓） =ZnSO4+SO2+H2O x 2x x Zn+H2SO4（稀） =ZnSO4+H2 y y y x+y=1.5 2x+y=1.8 解之得 x=0.3， y=1.2 所以反应会生成 0.3mol的二氧化硫和 1.2mol的氢气。 反应中共消耗金属 Zn的质量 m（ Zn） =（ 0.3mol+1.2mol） 65g/mol=97.5g， 考点：浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算。 点评：本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。