2011-2012学年福建省罗源县第一中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年福建省罗源县第一中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 . 臭氧空洞 水体富营养化 光化学烟雾 温室效应 酸雨，上述污染现象主要与 NO2有关的是 （ ） A B C D 答案： D 不能用作区别 NO2和 Br2蒸气的试剂是 （ ） A湿润的 KI淀粉试纸 B AgNO3溶液 C水 D CCl4 16盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ） A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管

2、没有 答案： A 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ） A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓硝酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 答案： C 将 NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥试管，最后得到的气体有 （ ） A NH3， O2 B H2O， O2 C CO2， O2 D O2 答案： A 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ） A SO2、 H2S、 O2 B CO、 H2、 Cl2 C

3、 NO、 H2、 O2 D HCl、 CO、 NH3 答案： B 已知短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是 A原子半径 A B D C B原子序数 d c b a C离子半径 C D B A D单质的还原性 A B D C 答案： C 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L分成两等份。一份加入 bmol NaOH并加热，恰好把 NH3全部赶出；另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中 NO3- 的浓度为 （ ） A B C D 答案： B 取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 69%的硝酸、 98.3%的硫酸、新制氯水、浓

4、氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ） A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝 C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝 答案： B 用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（ a、 b、 c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( ) 气体 a b C A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀盐酸 石灰石 浓硫酸 答案： D 在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的 SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ） A白色沉淀是 BaSO4和

5、 BaSO3 B白色沉淀是 BaSO3 C FeCl3全部被还原为 FeCl2 D溶液的酸性减弱 答案： C （ 9分）利用氧化还原反应原理配平 NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO+ H2O 在（ 2）的反应中 元素被氧化， 是还原产物，该反应中体现硫酸的 性。当反应中有 0.3mol电子发生转移时，生成 NO的体积（标准状况） L。 答案：（ 1） 8 3 1 6 （ 2分） （ 2） 6 2 4 3 2 4（ 2分） Fe ; NO ; 酸性；（各 1分） 2.24 （ 2分） 某学生课外活动

6、小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是 A溶有 SO2的品红溶液 B溶有 NH3的酚酞溶液 C溶有 SO2的酚酞溶液 D溶有 Cl2的品红溶液 答案： A 下列实验用来证明 SO2的存在，其中正确的是 （ ） A能使品红褪色 B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C通入足量的 NaOH溶液中，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。 答案： D 下列离子方程式正确的是： A金属钠投入 CuSO4溶液中： 2Na + C

7、u2+=Cu + 2Na+ B用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气： MnO2 2H 2Cl- Mn2 Cl22H2O C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合： SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O D将 SO2通入 Ca(ClO)2溶液： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO 答案： C 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A煅烧大理石 (主要成分为 CaCO3) B用铝土矿 (主要成分为 Al2O3)制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白粉 主要成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2 D用氢气和氮气合成氨 (NH3) 答案：

8、 A 下列关于说法或操作中不正确的是 （ ） A不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒 B浓 H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用 NaHCO3溶液（ 3-5%）冲洗 C浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案： C 某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是： （ ） A SO2和 NaOH溶液 B CO2和 NaOH溶液 C O2和水 D Cl2和 NaOH溶液 答案： C 下列材料

9、最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（ ） A铁 B铜 C陶瓷 D铝 答案： D 现有 MgCl2、 AlCl3、 FeCl3、 NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （ ） A氨水 B AgNO3 C NaOH溶液 D NaCl溶液 答案： C 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( ) 过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D 答案： B 既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应的是 ( ) Na2SiO3； Al(OH)3； NH4HCO3； Al2O3； NaHSO4 A B C D全部 答案： B 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存

10、的是（ ） A硫氰化钾溶液： Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- C氢氧化钠溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- D碳酸钠溶液： K+、 SO42-、 Cl-、 H+ 答案： C 自来水常用 Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 （ ） A AgNO3 B FeCl2 C Na2SO3 D AlCl3 答案： D 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（ ） 物 质 试 剂 A NaHCO3（ Na2CO3） BaCl2溶液 B NO（ NO2） H

11、2O C FeCl2(FeCl3) 金属 Cu D CO2（ HCl） Na2CO3溶液 答案： B 实验题 （ 10分） 为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。 实验步骤： 关闭 K1，打开 K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是_， 反应化学方程式是 。 将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。 该步反应离子方程式是 。 充分反应后，打开开关 K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中 ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO。 NaOH溶液的作用 。 答案：（ 1）石灰石与稀硝酸生成 C02，把装置中的氧气排尽 （

12、2） CaCO3 +2HNO3 =Ca（ NO3） 2 + CO2 + H2O （ 3） 3Cu + 8 H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （ 4）无色气体变成红棕色气体 （ 5）尾气处理，以免气体污染环境 （各 2分） 填空题 （ 8分）常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的 Cl-、 OH-、 CO32-、 H+、Ag+、 Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还需进一步检验的离子是 ，为了进一步确认是否含该子，需要的试剂和现象 。 答案： H+、 Cl-， OH-、 CO32-、 Ag+ ， Fe3+ ， KSCN 溶液、溶

13、液变红 （ 8分） A、 B、 C、 D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示 (反应条件及其他物质已经略去 )： (1)若 A为淡黄色固体， D为强酸，则 D为 (填写化学式 ) 。写出 BC转化的化学方程式 (2)若 A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则 A为 ，写出 AB转化的化学方程式： 答案： H2SO4 （ 1分） 2SO2 + O2 2SO3（ 3分） NH3 （ 1分） 4NH3 + 5O2 4NO +6H2O（ 3分） （ 9分）燃煤锅炉将排放大量 SO2，污染大气造成公害，常采用 两种方法消除燃煤

14、SO2的污染。 （ 1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 （ 2）在煤中加适量生石灰，使 SO2与石灰反应，化学方程式为 ， 该生成物仍可被氧化而成稳定的化合物，化学方程式为 。 答案：（ 1） SO2+2NH3+H2O=（ NH4） 2SO3 （ 2） CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 =2 CaSO4 （各 3分） （ 8分）用下图所示的实验过程，测定含 Na2SO4的亚硫酸钠中 Na2SO3 的质量分数。 测定沉淀（纯净干燥）的质量 W1g，试回答： （ 1）试剂 A溶液是 ，沉淀乙是 ； （ 2）试剂 B溶液选用稀盐酸，不能选用稀硝酸的原因是 ； （ 3）沉淀甲与试剂 B反应的离子方程是 ； （ 4）计算含 Na2SO4的亚硫酸钠中 Na2SO3 的质量数 。 答案： (1)BaCl2或 Ba(OH)2溶液； BaSO4 （ 2）硝酸能把 BaSO3氧化成 BaSO4 （ 3） （ 4）