2011-2012学年福建省三明市普通高中高二上学期联合命题考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年福建省三明市普通高中高二上学期联合命题考试化学试卷与答案 选择题 今年 “世界地球日 ”的主题为 “珍惜地球资源转变发展方式 ”，下列做法不符合这一主题的是 A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化 D减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生 答案： B 答案： B B不正确，煤是不可再生资源。 下列反应的离子方程式正确的是 A石灰乳与 Na2CO3溶液混合： Ca2 CO32-=CaCO3 B向 FeI2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2+ 4

2、I- 3Cl2=2Fe3+ 2I2 6Cl- C氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2 2OH-=3Cl- ClO- H2O D钠与水的反应： Na 2H2O =Na+ 2OH- H2 答案： B 依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) Cu(s) = Cu2+(aq) 2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是 A Y为 CuSO4溶液 B正极反应为 Cu-2e-= Cu2+ C在外电路中，电流从 Cu极流向 Ag极 D将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池 反应相同 答案： D 下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知 Na2SO4溶液从 A口

3、进料，含少量 NaOH的水从 B口进料，据图分析，下列说法不正确的是 A阳极的电极反应式为 4OH-4e-= 2H2O O2 B从 E出口逸出的气体是 H2 C从 D出口流出的是较浓的 NaOH溶液 D电路中转移 4 mol电子时，阳极区有 1 mol H2SO4生成 答案： D 答案： D D不正确，阳极 :2H2O4e-=O2 4H ,电路中转移 4 mol电子时，阳极区有 2 mol H2SO4生成 ; A、正确 ;B、正确，阴极： 2H2O 2e-=H2 2OH C、正确，阴极区，生成 OH ,浓度增大。 为了使反应 2HCl 2Ag =2AgCl H2能顺利进行，某同学设计了下列四个

4、实验，如下图所示，你认为可行的是答案： C 相同条件下，现有四种溶液： pH=2的 CH3COOH溶液； pH=2的 HCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的 NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A由水电离出的 c(H )： = = = B将 、 溶液混合后， pH=7，消耗溶液的体积： C等体积的 、 、 溶液分别与足量铝粉反应， 生成的 H2的物质的量最大 D向溶液中加入 100mL水后，溶液的 pH： 答案： A 牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙 Ca5(PO4)3OH。在牙齿表面存在着如下平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5

5、Ca2+(aq) 3PO43-(aq) OH- (aq) Ksp = 6.810-37 mol9 L-9 下列说法错误的是 A残留在牙齿上的糖发酵会产生 H+，经常吃糖易造成龋齿 B由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 C若减小 OH-的浓度，上述平衡将向右移动， Ksp的值相应增大 D使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为 Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s) Ca5(PO4)3F(s)的 Ksp = 2.810-61 mol9 L-9 答案： C 为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中 Cu2+的浓度约 1.210-5 molL-1。为避免 在每次换池水时溶液

6、浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的 Cu2+。已知 CuS、 Cu(OH)2、 CuCO3的 Ksp值依次为1.310-36、 2.210-20、 1.410-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是 A CuSO4 B CuCO3 C Cu (OH)2 D CuS 答案： B 一定条件下，在体积为 2L的密闭容器中充入 1 mol X和 1 mol Y，发生下列反应： 2X(g) Y(g) Z(g)，反应经 60 s达平衡，生成 0.3 mol Z 。下列说法正确的是 A以 X浓度变化表示的反应速率为 0.005 mol L-1 s-1 B将容器体积变为 4L

7、， Z的平衡浓度变为原来的 1/2 C若增大压强，则物质 Y的转化率减小 D若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的 DH 0 答案： A 通过实验方法测得 H2 Cl2 = 2HCl的化学反应速率 v和反应物浓度 c的关系式为： v = k c(H2)m c(Cl2)n。式中 k为常数， m、 n的数值可用下表中数据确定。 c(H2) / mol L-1 1.0 2.0 2.0 c(Cl2) / mol L-1 1.0 1.0 4.0 v / mol L-1 s-1 1.0 k 2.0 k 4.0 k 由此可推得， m、 n值正确的是 A m=1， n=1 B m=1/2， n=1/2 C

8、 m=1/2， n=1 D m=1， n= 1/2 答案： D pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（ ） A Fe2 、 Na 、 NO3-、 SO42- B Cu2 、 NH4 、 SO42-、 CO32- C Ba2 、 Na 、 Cl-、 ClO- D Al3 、 K 、 NO3-、 Cl- 答案： D 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别 NH4Cl、 (NH4)2SO4、 NaCl、Al2(SO4)3和 Fe2(SO4)3溶液，该试剂可能是 A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C NaOH溶液 D BaCl2溶液 答案： A 一定温度下，某 NaCl稀溶液中 H

9、+为 110-6 mol L-1，下列说法正确的是 A该 NaCl溶液显酸性 B该 NaCl溶液中 Kw=110-14 C该 NaCl溶液稀释 10倍后 pH=7 D该 NaCl溶液中 Kw=110-12 答案： D 下列对化学反应的认识，不正确的是 A化学反应必然引起物质状态的变化 B化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化 C化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 D若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 答案： A 答案： A A化学反应必然引起物质的变化，但物质的状态不一定发生变化。 下列物质中，都属于强电解质的一组是 A HBr、 HCl、 BaSO4

10、 B NH4Cl、 CH3COOH、 Cu C NaOH、 CO2、 NH3 H2O D HClO、 Na2S、 Ba(OH)2 答案： A 在 2CH4 2NH3 3O2=2HCN 6H2O反应中，同一时间内测得 v(O2)为 b mol L-1 min-1 ， v(HCN)为 a mol L-1 min-1 ，则 a与 b的关系为 A b =1/2 a B b =2/3 a C b =3/2 a D b =2 a 答案： C 正确答案： C 速率之比等于方程式的计量数之比， a与 b之比为 2： 3， C正确。 充分燃烧 7g乙烯（ C2H4）气体生成 CO2气体和液态 H2O，放出 b

11、kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是 A C2H4(g) 3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = -2b kJ mol-1 B C2H4(g) 3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 2b kJ mol-1 C C2H4(g) O2(g) = CO2(g) H2O(l) H = b kJ mol-1 D C2H4(g) 3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = -4b kJ mol-1 答案： D 正确答案： D 7g乙烯（ C2H4）气体生成 CO2气体和液态 H2O，放出 b kJ的热量， 1mol乙烯（ 28g）放出

12、4b kJ的热量，可燃物前计量数为 1，对照条件， D合题意。 今年菲律宾遭热带风暴 “天鹰 ”袭击，引发大面积的洪涝灾害，灾区的饮用水需进行处理方可饮用。下列处理方式中，最合理的顺序是 化学沉降（用明矾） 消毒杀菌（用漂粉精） 自然沉降 加热煮沸 A B C D 答案： B 下列有关实验操作中，正确的是 A pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿 B用酸式滴定管量取 25.00 mL NaOH溶液 C容量瓶在使用前要检查是否漏水 D用 50 mL量筒量取 18.42 mL稀硫酸 答案： C 在一定温度下， HCN在水中存在电离平衡： HCN H+ + CN-。下列说法错误的是 A通入 HCl气体，

13、Q K，平衡逆向移动 B升高温度，溶液 pH减小 C稀释溶液，电离平衡常数减小 D加入 NaCN固体， 增大 答案： C 下列事实或过程与盐类水解无关的是 A热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强 B误将钡盐（ BaCl2）后，常用 0.5% Na2SO4溶液解毒 C铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效 D配制 FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸 答案： B 在密闭容器中进行下列反应： M(g) N(g) R(g) 2 L ( ？ )，反应符合下面图像。下列叙述正确的是 A T2 T1，正反应放热， L是气体 B T2 T1，正反应放热， L是液体 C P2 P1，正反应吸热， L是固体 D

14、 P2 P1，正反应吸热， L是气体 答案： A 实验题 （ 12分）实验室常利用甲醛法测定某 (NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+ 6HCHO = 4H+ (CH2)6N4 6H2O，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 用电子天平准确称取样品 1.5000 g。 步骤 将样品溶解并冷却后，完全转移到 250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取 25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置 5min，加入 2滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤

15、 操作 2次。 （ 1）根据步骤 填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影 响 ”）。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH标准溶液的体积将 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变为 色，半分钟内不退色。 滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 （ 2）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液

16、的体积 /mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 25.00 1.02 21.04 2 25.00 2.00 22.00 3 25.00 0.20 20.21 若 NaOH标准溶液的浓度为 0.1000 mol L-1，则该样品中氮的质量分数为 。（保留两位小数） 答案：（ 1） 偏高 无影响 B 无，浅红 偏低（ 2） 18.68% 填空题 （ 14分） 钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。 请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式： ； 下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀 。 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。

17、请回答下列问题： （ 1） a和 b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为 ，此时能量转化形式主要是化学能转化为 能。 （ 2） a和 b用导线连接时，外电路中的电子是从 电极流出（填 “Fe”或 “Cu”）， （填 Cu2+ 或 SO42-）离子朝负极移动， Cu极所发生反应的电极反应式为 。 （ 3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则 a极要和直流电源的 （填 “正极 ”或 “负极 ”）连接；此时 铜片上发生的电极反应式为 。 答案： （ 14分） 在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （ 1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

18、； （ 2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （ 3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol L-1H2SO4 / mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 / mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O / mL V7 V8 V9 15 10 0 请完成此实验设计，其中： V2 V5 ， V6 ， V8 ； （第一空填 “ ”、 “

19、”或 “ ”；后三空填具体数值） 常温下，某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合， HA和 NaOH的浓度以及混合后溶液的 pH如下表： 组别 c（ HA） /mo1L-1 c（ NaOH） /mo1L-1 混合液 pH 甲 c 0.2 pH = 7 乙 0.2 0.1 pH 7 丙 0.1 0.1 pH = 9 请回答下列问题： （ 4）仅从甲组情况分析， c是否一定等于 0.2 ？ （选填 “是 ”或 “否 ”）。 （ 5）分析乙组实验数据， HA是 酸（选填 “强 ”或 “弱 ”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （ 6）丙组所得混合液中由水电离出的 c(OH-) = mo1

20、L-1。 答案：（ 14分） （ 4）否（ 1分）； （ 5）弱（ 1分）； c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)（或 Na+ A- OH- H+）（ 2分） （ 6） 10-5 （ 2分）； （ 16分） 如何降低大气中 CO2的含量及有效利用 CO2，目前已引起各国普遍重视。 （ 1）工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，在 500 下发生反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) 。 实验测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间

21、变化如下图 1所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) _； 图 2是改变温度时 H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是 热（填 “吸 ”或 “放 ”）反应。 该反应的平衡常数 K为 （保留两位小数）。若提高温度到 800 进行，达平衡时， K值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）， 500 达平衡时， CH3OH的体积分数 为 。 （ 2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除 CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化： 2CO2 2CO O2， CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为： 4OH-4e- O2 2H2O，则阴

22、极反应式为 _ _ _。 工业上可利用煤的气化产物（ CO和 H2）合成二甲醚（ CH3OCH3），其三步反应如下： 2H2 (g) CO(g) CH3OH (g) H -90.8 kJ mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H -23.5 kJ mol-1 CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2(g) H -41.3 kJ mol-1 （ 3）总合成反应的热化学方程式为 _ _ 。 （ 4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是 _（填字母代号）。 A高温高压 B加入催化剂 C减少 CO2的浓度 D增加 C

23、O的浓度 E分离出二甲醚 （ 5）已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)在某温度下的平衡常数 K = 400。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c / mol L-1 0.44 0.60 0.60 此时， v (正 ) _ v (逆 ) （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 答案：（ 16分） （ 2） 2CO2 2H2O 4e- 2CO 4OH- （ 2分） （ 3） 3H2(g) 3CO(g) CH3OCH3(g) CO2 (g) H -246.4 kJ mol-1（ 3分） （ 4） C E （ 2分） ； （ 5）（ 1分）