2011-2012学年山东省兖州市高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年山东省兖州市高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是答案： B 向 0.1mol L-1的 H2SO4溶液中滴入 0 1mol L-1过量的 Ba（ OH） 2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（ 1）随加入 Ba（ OH） 2溶液的体积（ V）的变化曲线正确的是答案： A 根据下列化学反应方程式： （ 1） 2FeCl3+2KI=2FeCl2+l2+2KCI； （ 2） 2FeCl2+C12=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是 A 2FeCl3C12I2 B C12I2F

2、eCl3 C I2Cl2FeCl3 D C12FeCl3l2 答案： D 下列判断正确的是 答案： A 下列叙述正确的是 来源 :学。科。网 A直径介于 1nm 100nm之间的微粒称为胶体 B利用 丁达尔现象可以区别溶液和胶体 C电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 D胶体粒子很小，可以透过半透膜 答案： B 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 答案： D 下列离子

3、方程式改写为化学方程式，正确的是答案： A 欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中不能配制成功的是 A Ca2+、 K+、 Cl-、 CO32- B Ba2+、 Na+、 OH-、 NO3- C Mg2+、 Ca2+、 C l-、 NO3- D K+、 Al3+、 Cl-、 NO3- 答案： A 12mL浓度为 0.1mol L-1Na2SO4溶液，恰好与 40mL浓度为 0.01 mol L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr在被还原的产物中得化合价是 A 0 B +2 C +3 D +6 答案： C NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol L-1的 Ba（ NO3）

4、 2溶液的说法不正确的是 A 2L溶液中有阴、阳离子总数为 1.2NA B 500mL溶液中 NO3-离子浓度为 0.2mol L-1 C 500mL溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol L-1 D 500mL溶液中 NO3-离子总数为 0.2NA 答案： B 某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示： 营养成分 钙 磷 铁 锌 含量 /（ mg/100g） 600 520 6-11 3-7 表中的 “钙、磷、铁、锌 ”应理解为 A金属 B非金属 C元素 D分子 答案： C 下列叙述正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成氯离子和钠 离子 B溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难

5、溶于水但硫酸钡是强电解质 D氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A石灰石与盐酸反应 CO32- +2H+=H2O+CO2 B醋酸与烧碱溶液反 应 H+OH-=H2O C氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+=H2O D硫酸与氨水混合 H+NH3 H2O=NH4+H2O 答案： D 下列说法正确的是 A 32g O2占有的体积约为 22.4L B 22 4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下， 22 4L水的质量约为 18g D 22g CO2与标准状况下 11 2L HCl含有相同的分子数 答案： D 下列三个反应中，过氧化氢所起的作 用是

6、 H2O2+H2S=2H2O+S； 2H2O2=2H2O+O2； H2O2+Cl2=2HCl+O2 A起相同作用 B只起氧化剂作用 C起不同作用 D只起还原剂作用 答案： C 在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 A FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B FeCl3溶液能使血液发生聚沉而止血 C FeCl3溶液能产生块状固体堵住伤口 D FeCl3溶液能使血液发生化学变化 答案： B 实验题 （ 9分）实验室配制 500mL0 5mol L-1的 NaOH溶液，有如下操作步骤： 把称好的 NaOH放入小烧杯中。加入适量的蒸馏水溶解、冷却； 把 所得溶液小心转入

7、 500mL容 量瓶中； 继续向容鳍瓶中加蒸馏水 至液面距刻度线 l 2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯 2 3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容最瓶并轻轻摇匀； 将容 量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀。 回答下列问题： （ 1）要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是 _ （填代号，下同）； A 10.0g B 10.00g C 10.0g D 10.0g （ 2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） _； （ 3）本实验用 到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外， 还需要的仪器有 _； （ 4）某同学观

8、察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响 _（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）； （ 5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是 _。 A容量瓶不干燥，含有少量蒸馏 水 B溶解所用的烧杯未洗涤 C称量 NaOH固体时，所用的砝码生锈 D定容后摇匀，发现液面低于刻度线 答案：（ 9分）（ 1） C（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） 500mL容量瓶、胶头滴管（各 1分，共 2分） （ 4）偏高（ 1分） （ 5） B（ 2分） （ 12 分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 SO42-、 CO32-和 Cl-

9、。 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下： 称量样品 溶解和沉淀 ， 冷却结晶。 (2)用托盘天平 (指针向上的 )称量样品时，若指针偏向右边，则表示： A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻重，样品重 (3)在进行 操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是 、 、 (4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。 在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。 在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有 生成，证明溶液

10、中有 离子。 答案：（ 12分，每空 1分）（ 1）过滤、蒸发 （ 2） B （ 3）搅拌、引流、搅拌 （ 4）气体、 CO32-、白色沉淀、 SO42-、白色沉淀、 Cl- 填空题 （ 4分）一个体重 50kg的健康人含铁元素 2g。这 2g铁以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。 Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）服用维生素 C可使食物 中的 Fe3+转化成 Fe2+，有利于人体对铁的吸收。 （ 1）人体中经常进行 的转化，在过程 A中， Fe2+被_,过程 B中 ， Fe2+是 _产物； （ 2） “服用维生索 C可使食物中的 Fe3+转化为 F

11、e2+”这句话指出，维生素 C在这一反应过程中做 _剂，具有 _性。 答案：（ 4分）（ 1）氧化（ 1分） 还原（ 1分） （ 2）还原（ 1分） 还原（ 1分） （ 8 分）在编号为 A、 B、 C、 D 的四支试管中分别盛有 NaHSO4、 NaHCO3、BaCl2、 BaCO3 固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中： （ 1）已知 NaHSO4溶于水发生电离： NaHSO4=Na+H+SO42-，根据物质的溶解性不同，最先检验出来的固体是 _，随后枪验出的第二种物质是 _； （ 2）后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是 _、_。 答

12、案：（ 8分）（ 1） BaCO3（ 2分） NaHSO4（ 2分） （ 2） H+HCO3-=CO2+H2O（ 2分） Ba2+SO2-4=BaSO4（ 2分） （ 5分）请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。 （ 1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是 。 （ 2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 。 （ 3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 。 （ 4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 。 （ 5）不属于四 种基本反应类型的氧化还原反应的是 。 A 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 B 2Na+Cl2 2NaCl C Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D 2

13、KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 E CaO+CO2=CaCO3 F 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 答案：（ 5分，每空 1分）（ 1） D （ 2） E （ 3） B （ 4） A（ 5） F （ 6分）下表是某地市场销售的一种 “加碘食盐 ”包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠、碘酸钾（ KIO-3） 含碘量 20-40mg kg-1 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 （ 1）碘酸钾属于 _（填 “氧化物 ”、 “酸 ”或 “盐 ”），其中碘元素的化合价为 _； （ 2）根据 “加碘食盐 ”的食用方法，可推测碘酸钾在受热时

14、 _。 答案：（ 1）盐（ 2分） +5（ 2分） （ 2）易分解（或不稳定）（ 2分） （ 8分） （ 1）含 0.4mol A13+的 Al2（ SO4） 3中所含的 SO42-的物质的量是 _； （ 2）已知 16g A和 20g B恰好完全反应生成 0.04mol C和 31.76g D，则 C的摩尔质量为 _； （ 3）如果 ag某气体中含有 的分子数为 b，则 cg该气体在标准状况下的体积是（设 NA为 阿伏加德罗常数） _。 答案：（ 8分）（ 1） 0.6mol（ 2分，单位和数值各 1分） （ 2） 106g mol-1（ 3分，单位 1分和数值 2分） （ 3） L（ 3分，单位 1分和数值 2分）