2011-2012学年山东临清三中第一学期高一月考化 学 试 卷.doc

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1、2011-2012学年山东临清三中第一学期高一月考化 学 试 卷 选择题 下列有关化学物质的俗称错误的 是 A碳酸钠的俗称是纯碱 B四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁 C氧化铁的俗称是铁红 D碳酸氢钠的俗称是苏打 答案： D （ 8分）金属钠在实验室通常保存在 中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有 ，金属钠失火时，应该用 灭火。过氧化钠与水反应， （填化学式）作还原剂，反应后的溶液中加入酚酞的现象是 。 答案：（ 8分）煤油（或石蜡油），镊子、小刀、玻璃片（或培养皿）、滤纸（或吸水纸），（干）沙土， Na2O2，先变红后退色。 把 2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到 1.

2、68L气体（气体测量均在标准状况下），则这 1.68L气体的质量是 A 3.0g B 2.4g C 2.8g D 1.9g 答案： A 下列实验方案中，可以测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，量取产生的气体体积为 bmL（已折算为标况） 取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体 取 a克混合物充分加热，减重 b克 A只有 B只有 C只有 D全部可以 答案： D 向含 n mol 硫酸铝的溶液中加入 m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成 Al(OH)3沉淀的物质

3、的量是 A (8n-m)mol B (4m-n)mol C (4n-m)mol D (7n-m)mol 答案： A FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+ C溶液中一定含 Cu2+ D剩余固体中一定含 Cu 答案： C 在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A Ca2+、 NO3、 CO32-、 Na+ B Na+、 Ba2+、 Mg2+、 HCO3 C NO3、 Cu2+、 K+、 Cl D NO3、 K+、 AlO2、 OH 答案：

4、D 将钠、镁、铝各 0.2mol分别放入 100mL1mol L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A 123 B 111 C 311 D 211 答案： D 把 X溶液逐滴滴入 Y溶液中，与把 Y溶液逐 滴滴入 X溶液中，反应现象不同的是 A B C D X NaHCO3 NaAlO2 NaHCO3 MgCl2 Y Ca(OH)2 HCl HCl NaOH 答案： B 可以用作半导体材料的是 A二氧化硅 B水晶 C高纯硅 D硅酸盐 答案： C 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 A SiO2与碱反应生成盐和水 B硅酸分解可以产生 SiO2 C SiO2不能与酸反应 D SiO2是非金属元

5、素的氧化物 答案： A 关于焰色反应的叙述正确的是 A焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色 B在煤气灯上灼烧少量氯化钠晶体时火焰有特殊颜色 C做焰色反应实验结束后，铂丝要用稀硫酸洗涤 D焰色反应的火焰呈黄色，则说明该无色溶液一定含钠盐 答案： B 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是 A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大 答案： B a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀 c g，则溶液中的溶质为 A NaAlO2 B NaOH C NaOH和NaAlO

6、2 D无法确定 答案： A 铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和 NaOH物质的量之比为 A 1:1 B 3:1 C 3:2 D 1:3 答案： C 实验题 （ 5分）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有 （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是 （填化学式），发生反应的化学方程式为 ，传统陶瓷的主要成分是 类物质。 答案：（ 5分） SiO2 ， HF， SiO2+4HF= SiF4+2H2O，硅酸盐。 填空题 （ 17分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。 （ 1）单质 B的化学式是

7、 ，单质 F的化学式是 _ ，写出物质 A的一种用途 。 （ 2）写出单质 B与强碱溶液反 应的离子方程式 ， 写出由沉淀 J生成 H溶液的离子方程式 ， （ 3）溶液 E中加入氨水时，先生成白色沉淀 L，写出生成 L的离子方程式 ， 白色沉淀 L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀 G，写出 L变为 G的化学反应方程式 。 （ 4）溶液 I中所含金属离子是 _。 答案：（ 1） Al H2 红色涂料油漆颜料，炼铁等 （ 2） 2Al+2H2O+2OH =2AlO2 +3H2 Al(OH)3+OH AlO2-+2H2O (3) Fe2+2NH3 H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 灰绿 4Fe(

8、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) Al3+和 Na+ （ 15 分） 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下 “Fe与水蒸气的反应实验 ”。 （ 1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ， 8.4g铁粉参加反应，转移电子 mol。 （ 2）干燥管内使用的干燥剂可以是下列物质中的 （填序号）。 浓硫酸 碳酸钠 碱石灰 过氧化钠 （ 3）硬质玻璃管中石棉绒的作用是 ，圆底烧瓶中盛装水和 ，加入后者的作用是 。 （ 4）实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 ，检验生成的气体 的方法是 。 答案：（ 1） 3Fe+4H2O(g) Fe 3O4 +4 H2(不写 “加热 ”扣 1分，写成 “高温 ”及不写 (g)不扣分 ) H2O 0.4 （ 2） （ 3）增大铁粉与水蒸气的接触面 碎瓷片或沸石 防止暴沸 （ 4）酒精灯 酒精喷灯 将收集到气体的试管口移近酒精灯的火焰，若听到尖锐的爆鸣声（或噗的一声），证明气体为氢气（意思对即可）。 计算题 （ 10分）将 70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟 98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为 50%。计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？ 答案：