2011-2012学年吉林省长春市十一高中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年吉林省长春市十一高中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 对于化学反应进行方向的确定，下列说法中正确的是 ( ) A温度、压强一定时，放热且熵减小的反应一定能自发进行 B温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素 D固体的溶解过程与熵变无关 答案： B 己知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1 kJ/mol； HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-55.6kJ/mol。则 HCN 在水溶液中电离的 H等于（ ） A -67.7 kJ/mol B -43.5 kJ/mol

2、 C +43.5 kJ/mol D +67.7 kJ/mol 答案： C 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ） A a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B a和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu2 2e- Cu C无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D a和 b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu2 向铜电极移动 答案： D 在实验室中，用 4molSO2与 2molO2进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.64kJ/mol，当放出 314.624kJ热量时， SO2的转化率为（ ）

3、 A 40% B 50% C 80% D 90% 答案： C 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A原子半径： Z Y X B气态氢化物的热稳定性： W R C WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D Y和 Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 答案： D 某温度下，在一个 2 L的密闭容器中，加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应： 3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ） A该反应的化学平衡常数表达式是 K B此时 B的平衡转化率是 40% C增大

4、该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加 B，平衡向右移动， B的平衡转化率增大 答案： B 根据下图，下列判断中正确的是（ ） A烧杯 b中发生还原反应 B烧杯 a中的溶液 pH升高 C烧杯 a中发 生的反应为 2H 2e- H2 D烧杯 b中发生的反应为 2Cl- 2e- Cl2 答案： B .X、 Y、 Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为： ，原子序数之和为 16。 X、 Y、 Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中 B和 C均为 10电子分子。下列说法不正确的是 A X元素位于 A B A不能溶解于 B中 C B的沸点高于 C的沸点 D A和 C不可能

5、发生氧化还原反应 答案： D T 时，将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L密闭容器中，发生反应 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)，容器中 H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时， H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ） A反应开始至 a点时 v(H2O) 1 mol L-1 min-1 B若曲线 对应的条件改变是升温，则该反应的 H 0 C曲线 对应的条件改变是降低压强 D T 时，该反应的化学平衡常数为 0.5 L2 mol-2 答案： D 根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)

6、 2HI(g) H=-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是（ ） A 254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJ B 1 mol固态碘与 1 mol气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C反应 (i)的产物比反应 (ii)的产物稳定 D反应 (ii)的反应物总能量比反应 (i)的反应物总能量低 答案： D 铅蓄电池的工作原理为： Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O，研读下图，下列判断不正确的是 ( ) A K 闭合时， d电极反应式： PbSO4 2H2O-2e-=

7、PbO2 4H SO B当电路中转移 0.2 mol电子时， 中消耗的 H2SO4为 0.2 mol C K 闭合时， 中 SO向 c电极迁移 D K 闭合一段时间后， 可单独作为原电池， d电极为正极 答案： C 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ） 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A温度下降 10 ，四种溶液的 pH均不变 B分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH大小为 C在 、 中分别加入适量的氯化铵晶体后， 的 pH减小， 的 pH不变 D等体积的 、 两种溶液分别与 反应，恰好中和时，消耗 的体积相等 答案： B 2.0molPCl

8、3和 1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（ g） + Cl2（ g） PCl5（ g），达平衡时， PCl5为 0.4mol，如果此时移走 1.0 molPCl3和 0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（ ） A 0.40mol B 0.20mol C小于 0.20mol D大于 0.20mol，小于 0.40mol 答案： C 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A H 、 C2O42-、 MnO4-、 SO42- B Fe3 、 K 、 SCN-、 Cl- C Na 、 Cu2 、 Cl-、

9、OH- D Fe2 、 Na 、 SO42-、 Fe(CN)63- 答案： A 升高温度，下列数据不一定增大的是 ( ) A化学平衡常数 K B 的溶解度 s C化学反应速率 D水的离子积常数 Kw 答案： A 下列化学用语中正确的是 ( ) A核内有 8个中子的碳原子为 C B HClO 的结构式为 HOCl C 0.1mol/L的氢硫酸电离方程式为 H2S 2H S2- D CaCl2的电子式为 答案： B 下列说法错误的是 ( ) A钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是 Fe-2e-=Fe2 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C将 pH=4的盐酸和醋酸稀释成 pH=5的溶液

10、，盐酸所需加入的水多 D一定温度下，反应 MgCl2(l) Mg(l) Cl2(g)的 H 0 S 0 答案： C 高炉炼铁的主要反应是： Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2。下列说法正确的是（ ） A CO2的电子式为 B Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同 C在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高 CO的转化率 D在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 答案： D 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A pH=1的硫酸溶液所含的 H 数为 NA个 B 20 g重水（ D2O）中含有的电子数为 10NA个 C粗铜电解精炼

11、时，阳极减少 6.4 g，则转移电子数一定是 0.2 NA个 D在密闭容器中加入 1molN2和 3molH2充分反应可得到 NH3分子数为 2NA个 答案： B 常温下，将 0.1 mol L-1氢氧化钠溶液与 0.06 mol L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH等于 ( ) A 1.7 B 2.0 C 12.0 D 12.4 答案： B 一定温度下，向容积固定不变的容器中充入 a mol NO2，发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入 amol NO2，达到平衡后与原来平衡比较正确的是 ( ) A NO2的转化率提高 B颜色变浅 C压强为原来

12、的两倍 D平均相对分子质量减小 答案： A 在 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+ H ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大 B加入少量 0.1 mol L-1HCl溶液，溶液中 c(H )不变 C加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案： C 一种充电电池放电时的电极反应为： H2 2OH- 2e- 2H2O； NiO(OH) H2O e- Ni(OH)2 OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ） A

13、 H2O 的还原 B NiO(OH)的还原 C H2的氧化 D Ni(OH)2的氧化 答案： D 将浓度为 0.l mol L-1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A c(H ) B Ka(HF) C D 答案： D 常温下 0.1mol L-1醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a 1)的措施是（ ） A将溶液稀释到原体积的 10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 mol L-1盐酸 D提高溶液的温度 答案： B 实验题 （ 8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制一定物质的量浓度的醋酸溶液 取冰醋酸配制 25

14、0mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 将 0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 pH计测定 25 时不同浓度的醋酸的 pH,结果如下： 醋酸浓度 (mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列问题： （ 1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。 （ 2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 。（填 “增大 ”“减

15、小 ”或 “不变 ”） 答案：实验一 胶头滴管（ 2分）、 250mL容量瓶（ 2分） 实验二 (1)0.0100mo1/L醋酸的 pH大于 2或醋酸稀释 10倍时， pH的变化值小于l（ 2分） (2)增大（ 2分） （ 10分） I.(4分 )某温度下的溶液中， c(H )=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。 x与 y的关系如图所示： （ 1）该温度下 ,中性溶液的 pH= 。 （ 2）该温度下 0.01 mol/L NaOH溶液的 pH= 。 II. (6分 )某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（ NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （ 1）将一

16、定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 )，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g) CO2(g)。实验测 得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 ( ) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强 (kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 (10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 （填字母）。 A 2v(NH3)=v(CO2) B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积

17、分数不变 根据表中数据，计算 25.0 时的分解平衡常数为 。 （ 2）已知： NH2COONH4 2H2O NH4HCO3 NH3 H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。 计算 25 时， 0 6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 。 根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大： 。 答案： I.(4分 )（ 1） 7.5 （ 2分） （ 2） 13（ 2分） II. (6分 )（ 1） BC（ 2分）； 1.610-8（ mol L-1)3（ 2分） （ 2） 0.05mol L-1 mi

18、n-1。 (1分 ) 25 反应物的起始浓度较小，但 0 6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比 15 大。 (1分 ) 填空题 （ 12分）已知如图所示的可逆反应： A(g)+B(g) C(g)+D(g) H = Q kJ/mol 请回答下列问题： （ 1） Q 0（填 “”、 “”、 “”或 “=”）。 改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 （填字母）。 a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度 （ 3）常见液态化合物 X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填字母）。 a MnO2 b FeCl3 c Na2SO3 d KMn

19、O4 （ 4） A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下 0.1molL-1的 A溶液稀释至原体积的 10倍后溶液的 pH=12，则 A的电子式为 。 （ 5）以 X2为燃料可制成燃料电池。已知： 2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) H= 572KJmol-1 该燃料电池释放 228 8KJ电能时，生成 1mol液态 X2Z，该电池的能量转化率为 。 答案：（ 13 分） (1)第三周期 ,IA(2 分 ) (2) K= 100/27 或 3.7 L2 / mol2（ 2 分） (1分 ) ad（ 2分） ab（ 2分） （ 2分） 80% （ 2分） （ 12分）新型高

20、效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和 O2，电解质为 KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示： 回答下列问题： （ 1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ； （ 2）闭合 K 开关后， a、 b电极上均有气体产生，其中 b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的化学方程式为 ； （ 3）若每个电池甲烷通入量为 1L(标准状况 )，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 (已知 NA 6.021023mol-1，电子电荷为 1.6010-19C，列式表示即可 )，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况）。 答案： (1) 2O2 + 4H2O +8e-= 8OH-（ 2分）， CH4 10OH-8e-= CO32- 7H2O（ 2分） (2)H2（ 2分） 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2（ 2分） (3) 86.021023mol-11.6010-19C（ 2分） 4L（ 2分）