2014届江苏省盐城市盐都区九年级上学期期末统考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届江苏省盐城市盐都区九年级上学期期末统考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于化学变化的是 A冰雪融化 B纸张燃烧 C水分蒸发 D矿石粉碎 答案： B 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化， A 选项冰雪融化没有新物质生成，只是状态的改变； B选项纸张燃烧有新物质生成，属于化学变化，答案：选项张 B； C选项水分蒸发，没有新物质生成； D选项矿石粉碎只是大小的改变没有新物质生成 . 考点：化学变化的判断 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为 +2 价）。产生 H2的质量随时间变化的趋势如图。

2、下列说法不正确的是 A乙的活动性比甲强 B甲的相对原子质量一定比乙小 C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属 答案： C 试题分析： A选项因为金属乙先反应完，故 A正确； B选项因为相同质量的甲和乙，金属甲生成的氢气多，所以 B是正确的叙述； C选项因为生成的氢气不一样多，消耗的硫酸的质量不同，所以是错误的叙述，答案：选择 C； D选项是正确的叙述，反应要停止因为生成的氢气的质量不同，只能是金属要反应完，所以消耗的金属质量相同 . 考点：金属的性质和金属活动性顺序 将一定质量的 CO和 CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气

3、体中 CO和 CO2的质量比为 A 14 11 B 11 14 C 7 11 D 11 7 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律可知，设混合物的质量为 100g，二氧化碳的质量为 44g，所以一氧化碳的质量为 56g，原混合气体中 CO 和 CO2的质量比为 56g：44g=14 11，故答案：选择 A 考点：物质含量的计算 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为 2Mg CO2 MgO C，下列有关叙述错误的是 A该反应中 Mg发生了氧化反应 B该反应的实验现象是生成 MgO 和 C C镁条着火不能用 CO2扑灭 D燃烧并不一定需要氧气 答案： B 试题分

4、析： A 选项因为镁与氧结合，故发生了氧化反应； B 选项是错误的叙述，选项叙述的不是现象而是产物，故答案：选择 B； C选项是正确的叙述，因为金属镁能与二氧化碳发生反应； D选项燃烧并不一定需要氧气是正确的叙述 考点：氧化反应、燃烧与灭火、实验现象 下列有关金属的说法正确的是 A铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质 C铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D镀锌的 “白铁皮 ”不易生锈，说明锌没有铁活泼 答案： C 试题分析： A选项是错误的叙述，银的导电性在金属中最好； B选项是错误的叙述，黄铜、焊锡属于合金； C选项铝比铁金属活动性强，但铝制品比

5、铁制品耐腐蚀，是正确的叙述答案：选择 C； D选项是错误的叙述，金属锌比铁活泼 . 考点：金属和金属材料 已知 X、 Y、 Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 = XSO4 + H2； Y + Z(NO3） 2 = Y(NO3） 2 + Z； Z + X(NO3） 2 = Z(NO3） 2 + X 。则 X、 Y、 Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 A X H Y Z B Y Z X H C Z Y X H D X H Z Y 答案： B 试题分析：由题中的反应可知金属 Y比 Z的活动性强， Z比 X的活动性强， X比氢元素的活动性强，故 X、 Y、 Z三种金属与氢的活动性由

6、强到弱的顺序为 Y Z X H，答案 ：选择 B 考点：金属活动性顺序 用下图的简易净水器可以处理河水，下面对该净水器的分析正确的是 A能除去一切可溶性杂质 B能把硬水变为软水 C能得到 100%纯净的水 D活性炭起吸附、过滤的作用 答案： D 试题分析： A选项是错误的叙述，只能除去难溶性的杂质，和可溶性的色素和异味； B选项是错误的叙述； C选项是错误的叙述，净水后还含有可溶性的杂质； D选项活性炭起吸附、过滤的作用，是正确的叙述 . 考点：水的净化 有关金刚石、石墨和 C60的说法正确的是 A都属于单质 B元素组成不同 C硬度相同 D碳原子排列方式相同 答案： A 试题分析：金刚石、石墨

7、和 C60都是由一种元素组成的纯净物，故属于单质，答案：选择 A 考点：碳单质 12月初，盐城市的空气污染指数都达 400以上，属于重度污染。经查主要原因是周围农户焚烧秸秆产生烟尘和有害气体。下列对秸秆的处理方法不合理的是 A堆放于河边，等其慢慢腐烂 B推广沼气技术，用秸秆发酵制取沼气 C由政府出资，回收后集中处理 D发展秸秆还田技术，增加土壤肥效 答案： A 试题分析： A选项是错误的叙述，这样造成环境污染，故答案：选择 A； B选项推广沼气技术，用秸秆发酵制取沼气即解决聊污染问题有解决聊能源问题；C选项是正确的叙述； D选项发展秸秆还田技术，增加土壤肥效，是正确的叙述 考点：空气污染及其防

8、治 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉 B牛奶 C白糖 D植物油 答案： C 试题分析：溶液是一种或几种物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物； A选项面粉形成的体系不稳定均一； B选项牛奶形成的体系不均一稳定； C选项白糖能形成溶液，答案：选择 C； D选项植物油形成的体系不均一稳定 . 考点：溶液的判断 下列说法正确的是 水银不是银 干冰不是冰 铅笔不是铅做的 金刚石不含金 A B C D 答案： 试题分析： 水银不是银是金属汞； 干冰不是冰是二氧化碳； 铅笔不是铅做的含有碳元素； 金刚石不含金含有碳元素，故说法正确的为 ，答案：选择 D 考点：物质的成分

9、某校创建无烟型校园，需张贴的 “禁止吸烟 ”标志是 答案： D 试题分析： A选项为禁止放易燃物； B为禁止带火种； C选项禁止燃放鞭炮； D为禁止吸烟的图标，答案：选择 D 考点：易燃易爆物的有关标志 研究证明高铁酸钠 (Na2FeO4）是一种 “绿色环保高效 ”消毒剂。请你推断高铁酸钠 (Na2FeO4）中铁元素的化合价是 A 0 B +2 C +3 D +6 答案： D 试题分析：有化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零进行计算，在高铁酸钠中钠的化合价为 +1价、氧的为 -2价，可得铁元素的化合价为 +6价，答案：选择 D 考点：化合价的计算 下列二氧化碳的用途

10、，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 A灭火 B制干冰 C制化肥 D温室肥料 答案： A 试题分析：二氧化碳的灭火即利用了物理性质密度比空气大，有利用了化学性质不燃烧也不支持燃烧的性质，故答案：选择 A； B选项只利用物理性质； C选项利用化学性质； D选项利用了化学性质 . 考点：二氧化碳的用途 野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A将可燃物与氧气隔离 B撤离可燃物 C降低可燃物的着火点 D降低可燃物的温度 答案： A 试题分析：野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是将可燃物与氧气隔离，所以答案：选择 A 考点：灭火的原理 填空题 用化学用语填

11、空： （ 1）保持氮气化学性质的最小粒子是 ； （ 2）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物 ； （ 3）碘酒中的溶剂 （填名称）； （ 4）氧化镁中镁元素的化合价 ； （ 5）天然气的主要成分 ； （ 6） 2个硝酸根离子 答案：（ 1） N2（ 2） Al2O3（ 3）酒精 （ 4） （ 5） CH4（ 6） 2NO3- 试题分析：根据化学符号的书写规则可知（ 1）保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子符号为 N2；（ 2）地壳中含量最高的金属元素为铝元素和非金属元素为氧元素，组成的化合物的符号为 Al2O3；（ 3）碘酒中的溶剂为酒精；（ 4） 氧化镁中镁元素的化合价的表示为

12、；（ 5）天然气的主要成分表示为 CH4；（ 6） 2个硝酸根离子表示为 2NO3- 考点：化学符号的书写 现有七种物质，选择相应物质的字母填空： A活性炭； B金刚石； C甲烷； D一氧化碳； E钛合金； F石墨； G干冰 （ 1） 可用来刻画玻璃 窗 （ 2） 可用于制铅笔芯 （ 3） 可用于制造人造骨 （ 4） 是天然气的主要成分 （ 5） 可用于吸附冰箱内的异味 （ 6） 是有毒气体 （ 7） 可用于人工降雨 答案： B F E C A D G 试题分析：根据物质的用途可知（ 1） B金刚石可用来刻画玻璃 窗；（ 2） F石墨可用于制铅笔芯 （ 3） E钛合金可用于制造人造骨；（ 4）

13、 C甲烷是天然气的主要成分； （ 5） A活性炭可用于吸附冰箱内的异味；（ 6） D一氧化碳是有毒气体； （ 7） G干冰可用于人工降雨 . 考点：物质的用途 写出下列反应的化学方程式 （ 1）一氧化碳与氧化铜的反应 ； （ 2）石墨在氧气中燃烧 ； （ 3）铝丝和硫酸铜溶液反应 ； （ 4）二氧化碳通入澄清石灰水 答案： (1） CO+CuO Cu+CO2( 2） C+O2 CO2（ 3）3CuSO4+2Al=Al2(SO4） 3+3Cu （ 4） CO2+Ca(OH） 2=CaCO3+H2O 试题分析：（ 1）一氧化碳与氧化铜的反应的方程式为： CO+CuO Cu+CO2；（ 2）石墨在氧

14、气中燃烧的化学方程式为 C+O2 CO2； （ 3）铝丝和硫酸铜溶液反应的方程式为： 3CuSO4+2Al=Al2(SO4） 3+3Cu；（ 4）二氧化碳通入澄清石灰水的反应方程式为： CO2+Ca(OH） 2=CaCO3+H2O. 考点：化学方程式的书写 根据下图回答问题。 （ 1）仪器 的名称是 ， 的名称是 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母序号，下同 ）。实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。 （ 3）实验室用石灰石制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧

15、化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变 色，发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）试管；长颈漏斗；（ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2； A; 2H2O2 2H2O+ O2;B;（ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;D; 燃着木条熄灭；红； CO2 + H2O = H2CO3 试题分析：有所学知识可知（ 1）仪器 的名称是试管， 的名称是长颈漏斗。（ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；因为是固体加热制取气体，故发生装置选择 A；实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程

16、式为： 2H2O2 2H2O+ O2因为是固液常温下反应，所以选择 B发生装置；（ 3）实验室用石灰石制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，因为二氧化碳密度比空气的大且溶于水，故选择的收集装置为 D，若观察到然 着的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变 红色，发生的化学反应的化学方程式为： CO2 + H2O = H2CO3 考点：实验室制取气体的一般思路和方法 计算题 “黄铜 ”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为 56g） 甲 乙

17、丙 烧杯 +稀盐酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯 +剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g 请回答下列问题： （ 1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。 （ 2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 答案：（ 1）丙； 0.2g；（ 2） 32.5% 试题分析：解：（ 1）根据质量守恒定律知丙同学的操作恰好完全反应，制取氢气的质量为 ;129g+20g-148.8g=0.2g; （ 2）设黄铜样品中参加反应的锌为 X Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 65 2 X 0.2 65:2=X

18、： 02g X=6.5g 黄铜中 的质量分数为： 答（ 1）丙 生成的氢气的质量为 0.2g （ 2）黄铜中 的质量分数为 32.5% 考点：质量守恒定律、化学方程式的计算 简答题 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （ 1）在 t1 时，甲、乙两种固体物质的溶解度 （填相等或不相等）； （ 2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填字母序号）； A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量一定不变 C该饱和溶液还可以溶解其他物质 D溶液的质量可能不变 （ 3）在实验室中，用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：烧杯、药匙、胶头滴管、 和 。 答案：（ 1）相等（ 2） C D （各 1分）（ 3）托盘天平和玻璃棒 试题分析：由溶解度曲线可知（ 1）在 t1 时，甲、乙两种固体物质的溶解度存在交叉点，故相等；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以（ 2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，的说法正确的是 C该饱和溶液还可以溶解其他物质； D如果降低温度变为饱和溶液，溶液的质量可能不变；（ 3）在实验室中，用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：烧杯、药匙、胶头滴管、托盘天平和玻璃棒 . 考点：溶解度曲线、配制溶液所需仪器