2014届江苏省无锡市锡北片九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届江苏省无锡市锡北片九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2010上海世博会于 10月 31日闭幕，在闭幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是 A焰火表演 B霓虹灯表演 C音乐喷泉 D气球升空 答案： A 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成 A、焰火表演的过程中有燃烧发生，故有新物质生成，属于化学变化； B、霓虹灯表演的过程中只是灯光色彩的变化没有新物质生成，属于物理变化； C、音乐喷泉的过程中只是水的位置发生变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、气球升空的过程中也只是气球的位置发生变化

2、，没有新物质生成，属于物理变化故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是 A元素名称是 “硫 ” B元素符号 “S” C元素的质量 32 6g D核电荷数是 16 答案： C 试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、元素种类等，进行分析判断可知。 A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硫，故此选项说法正。 B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号为 S，故此选项说法正。 C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为 32 6，相对

3、原子质量单位是 “1”，不是 “克 ”； 32 6不是硫原子的实际质量；故此选项说法错。 D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 16；根据原子序数 =核电荷数，则该元素的核电荷数为 16，故此选项说法正确。故选 C 。 考点：原子的定义与构成。 今年青海玉树发生大地震，为了支援灾 区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是 C2H4O3，以下叙述不正确的是 A过氧乙酸中含有三种元素 B过氧乙酸分子由 9个原子构成 C过氧乙酸中 C、 H、 O三种元素的质量比为 2:4:3 D过氧乙酸不属于氧化物 答案： B、 C 试题分析： A、过氧乙酸是由碳、氢、氧 3 种

4、元素组成的，故此项说法正确； B、1个过氧乙酸分子是由 2个碳原子、 4个氢原子和 3个氧原子构成的， 1个过氧乙酸分子是由 9个原子构成的。故此项说法正确； C、过氧乙酸中 C、 H、 O三种元素的质量比为（ 122）：（ 14）：（ 163） 2： 4： 3，故此项说法错误；D、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故此项说法正确。故选 C。 考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算。 下列各组粒子中，每一粒子所含的质子数、电子数都是 10的是 A He、 Ne、 Ar B Na 、 Mg2 、 Al3 C NH4 、 OH-、 F- D Ne、

5、H2O、 NH3 答案： D 试题分析：根据原子的质子数等于核外电子数，不同元素的原子质子数一定不同电子数也一定不同分析解答。 A、 He、 Ne、 Ar是不同元素的原子，所以其质子数一定不同，故错误； B、 Na+、 Mg2+、 Al3+是三种不同元素的离子，所以其质子数一定不同，故错误； C、 NH4 、 OH-、 F-是不同元素的离子，所以其质子数一定不同，故错误； D、 Ne原子的质子数是 10其电子数也是 10； H2O该分子的质子数为 12+8=10，由于分子不带电所以其电子总数也是 10； NH3该分子的质子数为 7+13=10，由于分子不带电所以其电子总数也是 10；故正确；故

6、选 D 考点：原子和离子的相互转化。 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物 B单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质 C有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成 D金属元素原子最外层电子数一般少于四个 ,最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素 答案： C 试题分析： A、不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故 A说法错误； B、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物，故 B说法正确； C、有

7、新物 质生成的变化属于化学变化，化学变化一定有新物质生，故 C说法正确；D、最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素，如氢、氦的最外层电子数分别为 1、 2，但属于非金属元素，故 D说法错误。故选 C。 考点：单质和化合物的概念；核外电子在化学反应中的作用；化学变化和物理变化的判别。 如图所示为某化学反应的微观示意图，其中 “”和 “”表示两种不同元素的原子。下列说法不正确的是 A是两种单质反应生成一种化合物 B可表示氢气和氧气的反应 C反应前后原子种类没有发生变化 D反应前后元素化合价发生了变化 答案： B 试题分析： A、通过观察微粒的构成，分析物质的类别。由反应物、生成物的构成可知，该

8、反应是两种单质反应生成一种化合。故 A 正确； B、根据反应物、生成物的构成及反应的特点分析能否表示氢气和氧气的反应。由生成物的构成可知，生成物的分子是由两个不同种类的原子构成，与水分子构成完全不同，不可能为水分子，该反应不表示氢气和氧气的反应故 B不正确； C、对比反应前后微粒的构成，判断构成分子的原子种类是否改变。反应前后微粒的变化可知，变化前后原子的种类没有发生变化故 C正确； D、根据单质中元素化合价为 0分析。由化学反应 的微观示意图可知，反应物为单质，元素的化合价为 0，生成物为化合物，元素的化合价不为 0，反应前后元素化合价发生了变化故 D正确。故选 B。 考点：微粒观点及模型图

9、的应用；有关元素化合价的计算。 常温下，某气体由 SO2、 CO、 N2中的一种或几种组成，测得可气体中氧元素的质量分数为 50%，则该气体的组成可能为 （ 1） SO2（ 2） SO2、 CO（ 3） SO2、 N2（ 4） CO、 N2（ 5)SO2、 CO、 N2 A 123 B 235 C 135 D 145 答案： D 试题分析：此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组 成可采用平均值法，即某个平均量 M 由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为 M1，最大量为 M2，则其平均值一定在 M1与 M2之间，即 M1 M M2此题中 50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且

10、SO2中氧元素的质量分数正好为50%，则如果含 CO（氧元素质量分数大于 50%），就一定含 N2；而不可能出现 SO2与 N2、 SO2与 CO的组合。因为 SO2中氧元素的质量分数 =； CO中氧元素的质量分数 = ； N2中氧元素的质量分数为 0。题中 50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：可能是 SO2；也可以一种 大于 50%一种小于 50%，即 CO与 N2；也可以是三种气体的混合物；不可能出现 SO2与 N2、 SO2与 CO的组合 故选 D 考点：物质组成的综合计算。 A、 B两种元素，已知 A元素原子的核电荷数为 a， A3-与 Bn+的电子层排布相同，

11、则 B元素原子的核电荷数为 A a-n-3 B a+n-3 C a-n+3 D a+n+3 答案： D 试题分析：在原子中，核电荷数 =核内质子数 =核外电子数， A元素原子的核电荷数为 a， B失去 n个电子后变为 Bn+， A获得 3个电子后变为 A3-，根据电子层排布相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可。解答：设元素 B的核电荷数是 y， A元素原子的核电荷数为 a，所以 A3-的核外电子数等于 a+3，同理 Bn+的离子中带有（ y-n）个电子因为 Bn+和 A3-具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以 a+3=y-n，即 y=a+n+3。故选 D。 考点：原子和离子的相互转

12、化。 某金属元素 R的氧化物中， R元素与氧元素的质量比为 7： 3， R的相对原子质量为 56，则 R的氧化物化学式为 A RO B RO2 C R2O3 D R3O4 答案： D 试题分析：根据化合物中各元素质量比 =各元素的相对原子质量 原子个数之比，进行解答。 解：设氧化物的化学式为 RxOy 由氧化物中 R元素与氧元素的质量比为 7： 3 已知 R元素相对原子质量为 56 则 56x： 16y=7： 3 解得 x： y=2： 3 即氧化物的化学式为 R2O3 故选 A。 考点：有关化学式的计算和推断。 （ 1）用适当的数字和符号填空： n个二氧化碳分子 ； 3个硫酸根离子 ； 氧化铁

13、中铁显 +3价 ； 氯气在化学变化中最小粒子 _； （ 2）现有 Na、 Cl、 N、 H、 O五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）： 空气中体积分数为 78%的气体是 ； 一切生物体内含量最多的物质是 ； 厨房间的一种调味品，且由离子构成的物质的是 ； 海水中含量最多的金属元素形成的氧化物是 ； 答案：（ 1） nCO2； 3SO42-； ； Cl； （ 2） N2； H2O； NaCl； Na2O 试题分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其

14、意义 ，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 解：（ 1） 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此 n个二氧化碳分子表示为： nCO2 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略表示多个离子在离子符号前面加数字，故 3个硫酸根离子符号为： 3SO42- 元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氧化铁中铁元素的化合价为 +3价，符号为 原子是化学变化中的最小微粒，故氯气在化学变化中最小粒

15、子是氯原子，符号为 Cl （ 2） 空气中体积分数为 78%的气体是 氮气，符号为 N2； 一切生物体内含量最多的物质是水，符号为 H2O； 厨房间的一种调味品，且由离子构成的物质的是食盐，符号为 NaCl； 海水中含量最多的金属元素是钠元素，与氧元素形成的氧化物是氧化钠，化学式为 Na2O。 故答案：为：（ 1） nCO2； 3SO42-； ； Cl； （ 2） N2； H2O； NaCl； Na2O 考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义。 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是 A液体的倾倒 B液体的量取 C点燃酒精灯 D滴加

16、液体 答案： D 试题分析： A、取用液体时： 试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出； 标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签； 瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药。图中取用液体时的操作正确，故 A正确； B、量取液体时，视线要与液体的凹液 面最低处保持水平。 俯视、仰视都会使量取的液体实际体积出现偏差。图中视线与液体的凹液面最低处保持水平。故 B正确； C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，操作正确，故 C正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体。图中胶头滴管的位置已经伸入到试管内并与试管壁接触，会造成药品的污染操作错误，故 D

17、错。故选 D。 考点：实验操作注意事项的探究。 法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为 “四中子 ”，也有人称之为 “零号元素 ”它与天体中的中子星构成类似 。有关该粒子的说法不正确的是 A不显电性 B相当于一个氦原子的质量 C失去一个中子后显 +1价 D周期表中没有该 “元素 ”的位置 答案： C 试题分析：只由四个中子构成的粒子，则该微粒无质子，根据 “原子序数 =核内质子数 ”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电，可得答案：。A、不显电性，因为只有中子，中子不带电，故 A正确； B、因为中子的质量 质子的质量，该粒子的质量 一个氦原子的质量 =4，故 B 正确

18、； C、中子不带电，故 “失去一个中子后显 +1 价 ”，说法错误，故 C 错误； D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该 “元素 ”的位置，故 D正确故选。 考点：原子的定义与构成。 “低碳生活 ”、 “低碳技术 ”的基本理念是节能减排。下列做法不符合 “低碳 ”理念的是 A焚烧大量秸杆 B焚烧垃圾发电 C用旧报纸制铅笔杆 D使用可降解塑料 答案： A 试题分析： A、焚烧大量秸杆会产生大量的二氧化碳、一氧化碳、烟尘等，不符合 “低碳 ”理念，所以正确 B、焚烧垃圾发电，既减少了污染，又减少了化石燃料的使用，从而间接减少了二氧化碳的排放，符合 “低碳 ”理念，所以错误 C、用旧

19、报纸制铅笔杆，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以防止废旧书本对环境造成的污染，符合 “低碳 ”理念，所以错误 D、塑料是石油产品，使用可降解塑料，减少了对石油的消耗，同时减少了生产所消耗的能源，防止了白色污染，符合 “低碳 ”理念，所以错误故选 A 考点：二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响 下列各组物质中一种呈银白色，在氧气中燃烧，火星四射；另一种呈浅黄色，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰的是 A镁和硫 B铁和磷 C铁和硫 D镁和磷 答案： A 试题分析：根据物质的颜色、在氧气中燃烧的现象进行分析判断 A、镁是银白色金属，在氧气中燃烧，发出耀眼

20、的白光；硫呈浅黄色，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰；故选项错误 B、铁是银白色金属，在氧气中燃烧，火星四射；红磷呈暗红色（白磷呈白色），在氧气中燃烧，产生大量的白烟；故选项错误 C、铁是银白色金属，在氧气中燃烧，火星四射；硫呈浅黄色，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰；故选项正确 D、镁是银白色金属，在氧气中燃烧，发出耀眼的白光；红磷呈暗红色（白磷呈白色），在氧气中燃烧，产生大量的白烟；故选项错误故选 C 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 关于水（ H2O）和双氧水（ H2O2）的说法正确的是 A都含有氧气 B都含氢元素 C都含有氧分子 D都含两个氢原子 答案： B 试题分析：根

21、据物质的组成及分子的构成来分析解答本题 A、 H-2O和 H2O2都是由氢氧两种元素组成，都不含有氧气，故 A错误； B、 H2O和 H2O2两种物质都是由氢、氧两种元素组成，都含有氢元素，故 B正确； C、 H2O和 H2O2不含有氧分子，如果含有氧分子就成了混合物了，故 C错误； D、 H2O和 H2O2两种物质要用元素解释，不能用原子，如 果说它们的每个分子中都含有两个氢原子就行了，故 D错误故选 B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 下面是 4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是 答案： B 试题分析：根据物质的微观构成与物质的宏观组成来分析判断分子、原子不带电，物

22、质构成的基本微粒是分，原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持化学性质的最小粒 A、由于原子核所带的电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，分子是由原子构成的，分子、原子都不显电性，故 A 错； B、构成物质的基本微粒是：分子、原子、离子，故 B 正确； C、原子是化学变化中的最小粒子，故 C错； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故 D错故选 B 考点：原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子的定义与分子的特性 下列物质的类别中，有一种和其他几种不同的是 A CaO B Ca(OH)2 C KClO3 D O2 答案： D 试题

23、分析：由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物 A、 CaO由两种元素组成，属于纯净物中的化合物； B、 Ca(OH)2由三种元素组成，属于纯净物中的化合物； C、 KClO3由三种元素组成，属于纯净物中的化合物； D、 O2由一种元素组成，属于纯净物中的单质故选 D 考点：单质和化合物的判别 下列常见的物质中，属于纯净物的是 A啤酒 B食醋 C加碘食盐 D蒸馏水 答案： D 试题分析：根据混合物与纯净物特点进行分析 A、啤酒中含有水和酒精等物质，属于混合物； B、食用醋中含有水、醋酸等多种物质，故 A属于混合物； C、加碘食盐是在食盐中加入了碘酸钾，是混合物； D、蒸

24、馏水只由水一种物质，是纯净物。故选 D。 考点：纯净物和混合物的判别 钠原子和钠离子一定具有相同的 A化学性质 B电子数 C核电荷数 D核外电子层数 答案： C 试题分析： A、决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子失去最外层的 1个电子后得到钠离子，最外层电子数发生了改变，钠原子和钠离子的化学性质不同，故此选项错误； B、钠原子失去最外层的 1个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的电子数不同，故此选项错误； C、钠原子失去最外层的 1个电子形成钠离子，核电荷数不变，钠原子和钠离子一定具有相同的核电荷数，故此选项正确； D、钠原子失去最外层的 1个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的核外电子层数

25、不同，故此选项错误。故选 C。 考点：原子和离子的相互转化。 “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来 ”（王安石梅花）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 A分子很小 B分子是可分的 C分子之间有间隔 D分子在不断地运动 答案： D 试题分析：诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因。说明了分子在不断地运动。故选 D。 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题。 雪灾容易对电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有 Na2SiO3 (硅酸钠 )， Na2SiO3中 Si元素的化合价为 A +1价 B +2价 C +3价

26、D +4价 答案： D 试题分析：利用化合物中各元素化合价的代数和为零，计算化合物中指定元素的化合价。 Na2SiO3（硅酸钠）中 Na元素为 +1价， O元素为 -2价，设 Si元素化合价为 x （ +1） 2+x+（ -2） 3=0 解之得 x=+4 故选 D 考点：有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则。 填空题 最近，科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（ C3H5ON）。回答并计算（不要求写计算过程）： （ 1）丙烯酰胺由 种元素组成， 1个丙烯酰胺分子由 个原子构成； （ 2）丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为 ； （ 3）丙烯酰胺

27、中碳元素的质量分数为 。（结果保留至 0 1%） 答案：（ 1） 4、 10；（ 2） 36： 5： 16： 14；（ 3） 50 7% 。 试题分析：（ 1）由丙烯酰胺（ C3H5ON）可知：丙烯酰胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成； 1个丙烯酰胺分子由 3+5+1+1=10个原子构成；（ 2）根据化合物中各元素质量比 = 各原子的相对原子质量 原子个数之比。丙烯酰胺中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比 =（ 123）：（ 15）： 16： 14=36： 5： 16：14 。（ 3）根据化合物中元素的质量分数 = ，进行分析解答。丙烯酰胺（ C3H5ON）中碳元素的质量分数 = 50 7%

28、考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算。 请根据以下装置图进行填空： （ 1）写出仪器 、 、 的名称： ； 。 （ 2）实验室某同学用高锰酸钾为原料制取氧气时，应选用 （ 填装置编号 ）作发生装置，该反应的符号表达式为： ，若收集一瓶氧气，供硫在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的 （填装置序号）。当用排水法收集氧气完毕后，最后两步操作若调换，造成的后果是 ，最后他还发现水槽内的水显红色，请你帮他分析一下原因是 :_ _ ，实验室若用 E装置收集氧气，检验氧气收满的方法是 。 （ 3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置组合可选

29、， B装置中仪器 作用是便于随时添加液体反应物，为了防止生成的气体从 中逸出，必须使该仪器 。 （ 4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易 与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号 )。 答案：（ 1） 大试管； 长颈漏斗； 水槽。（ 2） A； C；试管炸裂；试管口没有放棉花，造成高锰酸钾细小晶体扩散出来溶于水造成的；用带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，说明氧气收满。（ 3） B；下端浸没在液体中。（ 4） C 。 试题分析：（ 1）这些是实验长用仪器，必须熟知。（ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置属于固体和固体加热制气体；氧气不溶于水，可以采用排水法收

30、集；氧气密度比空气大，可以采用向上排空气法收集；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧 化锰和氧气，方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；因为硫燃烧的产物二氧化硫是有毒的气体，会污染空气，因此采用排水法收集的氧气可以再集气瓶的底部留有少量的水来吸收二氧化硫，故答案：为： C；当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，试管中气体减少，在外压作用下，水槽中的水会沿着导管倒流进入试管，使试管骤冷而炸裂。用高锰酸钾为原料制取氧气，在试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾进入导管，并进入水槽，根据实验现象水槽内水变红，可知试管口未放棉花；利用氧气的助燃性，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明 氧气已集满。

31、（ 3）如果长颈漏斗的下端不插入液面以下，气体将会从漏斗泄露出去。（ 4）由于一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，只能用排水法收集，收集装置是： C。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 有 A、 B、 C、 D四种元素，已知 A元素是地壳中含量最多的元素； B元素的原子内有 11个质子，在化学反应中容易失去一个电子； C元素的原子内没有中子，由 C元素组成的单质是一种最轻的气体； D元素的原子内共有 13个电子，它是地壳中含量最多的金属元素。请根据上述的信息回答下列问题： （ 1）请

32、写出这四种元素的元素符号： A是 ； B是 ； C是 ； D是 。 （ 2） B元素的离子结构示意图为： ； B元素属于 （填 “金属元素 ”或 “非金属元素 ” ） （ 3） A、 C、 D三种元素组成的化合物的化学式为： 。 答案：（ 1） O； Na； H； Al；（ 2） ；金属元素；（ 3） Al(OH)3 试题分析：地壳中含量最多的元素为氧元素，因此 A是氧元素； B元素的原子内有 11个质子，说明 B是钠元素； C元素原子核内没有中子，由 C元素组成的单质是一种最轻的气体 -氢气，所以 C元素为氢元素； D元素的原子内共有 13个电子，它是地壳中含量最多的金属元素，因此 D元素是

33、铝元素；因此： （ 1） A、 B、 C、 D的元素符号分别为： O； Na； H； Al； （ 2）钠原子的质子数为 11，核外电子数为 11，根据核外电子层排布可知：钠原子的结构示意图为： ； （ 3）氧元素、氢元素和铝元素组成的氢氧化铝的化学式为： Al(OH)3 考点：物质的鉴别、推断；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素的简单分类。 元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中 118号元素原子核外电 子排布，我们对它进行研究： （ 1）第 16号元素属于 _元素 (填 “金属 ”或 “非金属 ”)，它在化学反应中容易 _(填 “得 ”或 “失 ”)电子；

34、（ 2）元素的化学性质与原子结构中的 _数关系密切； （ 3）在同一纵行中，各元素的原子结构呈现的规律有 _ （任写一点）； （ 4）研究表明：第二周期从 39号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。请分析第三周期从1117号元素原子半径变化规律是 _。 答案：（ 1）非金属；得；（ 2）最外层电子；（ 3）电子层数递增 或最外层电子数相等 或从上到下核电荷数增大等；（ 4）逐渐减小。 试题分析：（ 1）根据元素原子最外层电子数的特点：非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于 4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，可知：第16号元素属于非

35、金属元素；故答案：为：非金属；得； （ 2）根据元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系：电子数少于四个的一般容易失去电子形成阳离子，电子数少于八个而多于或等于四个的一般容易得 到电子形成阴离子，电子数为八个的化学性质一般稳定，不容易发生化学变化；进行解答；故答案：为：最外层电子； （ 3）根据在同一个族中，电子层数的变化或最外层电子数的特点等或从上到下核电荷数变化特点可知：电子层数递增，或最外层电子数相等，或从上到下核电荷数增大等；故答案：为：电子层数递增 或最外层电子数相等 或从上到下核电荷数增大等； （ 4）依据题中信息从 3 9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核

36、外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小所以从 11 17号元素原子半径变化规律是；逐渐减小；故答案：为 ：逐渐减小。 考点：元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图。 依据所学化学知识回答： （ 1）小明利用如图所示的装置探究水的组成。在水中加入 ，增强水的导电性，通电一段时间后，试管 a收集到的气体是 _，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条： 。 （ 2）将 “嫦娥一号 ” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的符号表达式为 （ 3）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时

37、间长、排放量少等特点。航天员一次饮用 125ml小分子团水，可维持人体 6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 _ A水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 （ 4）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。第一步让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气，第二步，再用氢氧化锂（ LiOH）作吸收剂除去二氧 化碳（ CO2），并生成碳酸锂和水，写出此反应的符号表达式 （ 5）最近科学家经过确认，存在一种化学式为 N5的分子，这一发现可能开辟世界能源的新领域

38、，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，下列关于N5的说法正确的是 A N5是一种化合物 B N5分子是由氮元素组成的 C N5中氮元素显零价 D N5这种物质是由 5个氮原子构成的 答案：（ 1）稀硫酸、氢气、水是由氢、氧两种元素组成 （ 2） 2H2+O2 点燃 2H2O （ 3） D （ 4） 2LiOH+CO2Li2CO3+H2O （ 5） C 试题分析：（ 1）根据电解水实验的现象及结论分析；通电分解水时，常在水中加入稀硫酸加强水的导电性通电一段时间后，试管 a收集到的气体是氢气通过该实验能得出许多结论，例如：水是由氢、氧两种元素组成的等。 （ 2）液氢与液氧燃烧生成水，反应的化

39、学方程式为 2H2+O2 点燃 2H2O。 （ 3）小分子团水和水一样都是由水分子构成的，也具有微粒的基本特征： 体积和质量都很小、 微粒之间存在间隔、 微粒是在不断运动的；据此进行分析判断 A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变。故此选项说法错误。 B、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，其分子之间存在一定的间隔。故此选项说法错误。 C、构成小分子团水的水分子是在不停地运动的。故此选项说法错误。 D、小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，它是多个水分子的集合体，小分子团水分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们

40、的化学性质相同，物理性质不同故此选项说法正确。故选： D。 （ 4）氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为： 2LiOH+CO2Li2CO3+H2O。 （ 5）根据物质的分类知识、化学式的意义以及单质中元素的化合价为零进行分析，化学式能表示物质的组成元素，能表示物质的一个分子等。 A、 N5是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故 A 不正确； B、 N5 分子是由氮原子构成的，故 B不正确； C、单质中元素的化合价为零，因此 N5中氮元素显零价，故 C正确； D、 N5这种物质是由氮元素组成，或一个 N5分子是由 5个氮原子构成的，故 D不正确；故选 C。 考点：电解水实验；利用分子与原子的性质

41、分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的 化学性质与燃烧实验 水是人类生活中不可缺少的物质。 （ 1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是 ，净水程度最高的是 。 A过滤 B煮沸 C蒸馏 D吸附 （ 2）自来水厂常用二氧化氯 (ClO2)消毒，其中氯元素的化合价为 _。 （ 3）自来水中含有少量 Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时 Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙 (CaCO3)、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出 Ca(HCO3)2受热分解的符号表达式 _。 答案：（ 1） A、 C （ 2） 4+ （ 3） Ca（ H

42、CO3） 2 加热 CaCO3 +H2O+CO2 试题分析：（ 1）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸馏可以得到几乎纯净的水。通常用于除去水中难溶性杂质的是过滤，净水程度最高的是蒸馏。故填： A、 C。（ 2）在化合物中，元素化合价的代数和为零。在二氧化氯中，氧元素的化合价是 -2价，可以求出氯元素的化合价为 +4价。故填： +4。 考点：水的净化；化学式的书写及意义；化学方程式的书写；常见元素与常见原子团的化合价。 按要求写符号表达式，括号内注明反应类型。 （ 1）电解水 _（ ） （ 2）硫在空气中燃烧 _（ ） （ 3）铁丝在氧气中燃烧 _ （ 4）苯（ C6H6）在空气中燃烧生成水和二氧

43、化碳 _ 答案：（ 1） 2H2O 通电 2H2+O2 (分解反应 ) （ 2） S+O2 点燃 SO2；（化合反应） （ 3） 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4； (化合反应 ) （ 4） 2C6H6+15O2 点燃 6H2O+12CO2 （氧化反应） 试题分析：（ 1）电解水生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。（ 2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应。（ 3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应。（ 4）苯在空气中燃烧生成水和二氧化碳，就苯和氧气反应，属于氧化反应。 考点：书写化学方程式、

44、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定。 在 洁净的空气； 液氧； 四氧化三铁； 高锰酸钾； 二氧化碳； 自来水等物质 中。 (填序号 ) （ 1）属混合物的是 _； （ 2）属于纯净物的是 _； （ 3）属于氧化物的是 _； （ 4）属于化合物的是 _； （ 5）属于单质的是 _。 答案：（） ，（） ，（） ，（） ，（） 试题分析：（ 1）空气由氮气、氧气等物质组成，属于混合物；自来水是由水和一些溶于水的杂质组成，属于混合物。故填： 。（ 2）液氧只由一种物质氧气组成，属于纯净物。四氧化三铁只由一种物质四氧化三铁组成，属于纯净物。高锰酸钾只由一种物质高锰酸钾组成，属于纯净物。二氧 化碳只

45、由一种物质组成，属于纯净物。故填： 。（ 3）四氧化三铁、二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物。故填： 。（ 4）四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化碳都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。故填： 。（ 5）液氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质。故填： 。 考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别。 计算题 实验中学程实同学在一围墙上偶然看到一则化肥广告（如下图）。回校后，程实同学通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。 （ 1）请你写出程实的计算过程和判断依据。 计算过程： 结论： （ 2）程实同学认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，

46、发现氮元素质量分数仅为 28 0，则该产品中硝酸铵的质量分数为 写出计算过程。 答案：（ 1）计算过程：纯净硝酸铵中氮元素的质量分数 = ；35% 38% 此广告为虚假广告。（ 2） 设 NH4NO3质量为 X，广告中硝酸铵的质量为 Y，则得方程式为 ，可得 X： Y=4： 5，则该产品中硝酸铵的质量分数为 80% 试题分析：（ 1）分析该题可得计算出纯净的硝酸铵中的氨的质量分数，看是否可达 38%即可（ 2）可通过设硝酸铵质量为 X，总质量为 Y，以混合后氮元素的质量分数为 28%为等量关系来计算 考点：元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；标签上标示的物质成分及其含量。 探究题 用来测定空气成分的方法有很多，课本上就是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程有： 点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧； 将集气瓶容积划分五份，并做好标记， 待冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。 试回答以下问题： （ 1）将实验过程正确排序： （ 2）整个实验过程中，看见的现象主要有： ； （ 3）写出红磷燃烧的化学反应式 （ 4）此实验成功的关键有： 红磷要足量 导管内要注满水 要冷却到室温后再打开弹簧