2013届广东省佛山市三水区初三第一学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届广东省佛山市三水区初三第一学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于化学变化的是 A研碎胆矾 B铜表面产生铜绿 C蒸发 D压缩空气 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、研碎胆矾的过程中没有新物质的生成，只是胆矾的形状发生改变，属于物理变化； B、铜表面产生铜绿的过程中，有新物质铜绿的生成，属于化学变化； C、蒸发的过程中没有新物质的生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化； D、压缩空气的过程中没有新物质的生成，只是气体分子间间隔变小，属于物理变化。故选 B 考点：化学变化和物

2、理变化的判别 点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。 在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物 W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 O2 CO2 H2O W 反应前的质量 g 50 1 1 23 反应后的质量 g 2 45 28 x A物质 W只含碳和氢两种元素 B容器内发生了置换反应 C.根据质量守恒定律， x的值为 0 D反应后的生成物是二氧化碳和水 答案： AB 试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质质量总和不变，即50

3、g+1g+1g+23g=2g+45g+28g+x，则 x=0g，由此可知，反应物为氧气和 W，生成物为二氧化碳和水；其中二氧化碳中的碳元素的质量为 44g 100%=12g，水中的氢元素的质量为 27g 100%=3g，根据化学变化中元素种类和质量都不变可知， W中的碳、氧元素质量之和为 12g+3g=15g，小于 W的质量 23g，故 W中含有碳、氢、氧三种元素。 A、根据以上计算可知， W含有碳、氢、氧元素，错误； B、由于反应生成了二氧化碳和水两种化合物，故该反应不可能是置换反应，错误； C、根据以上计算可知， x的值为 0，正确； D、反应后的生成物是二氧化碳和水，正确。故选 AB 考

4、点：质量守恒定律及其应用 点评：熟练掌握质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；化学反应中，元素种类和质量都不变。 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验。下列说法正确的是 A对比实验 和 ，可研究温度对反应剧烈程度的影响 B对比实验 和 ，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C对比实验 和 ，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D对比实验 和 ，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 答案： BC 试题分析：控制变量法，只允许一个变量，据此分析。 A、对比实验 和 ，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，锌和稀盐酸反应的条件（温

5、度）不同，稀盐酸的浓度不同，共有两个条件不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，错误； B、对比实验 和 ，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，只有稀盐酸的浓度不同，故可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，正确； C、对比实验 和 ，锌的质量相同，稀盐酸的体积、浓度都相同，而只有温度不同，所以可以研究温度对反应剧烈程度的影响，正确； D、对比实验 和 ，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，锌和稀盐酸反应的条件（温度）不同，稀盐酸的浓度不同，共有两个条件不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响。故选 BC 考点：影响化学反应速率的因素探究 点评：控制变量法，就是通过设计对照实验进行对比

6、探究 ，即控制其它条件相同，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，而另一个实验必须不使用或者不满足。 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 需区分的物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 硬水和软水 观察颜色 加明矾搅拌 C 铜丝和铁丝 用磁铁吸引 观察颜色 D 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 答案： C 试题分析：根据要鉴别的两物质的性质分析判断。 A、由于空气和氧气都是没有气味的气体，故用闻气味的方法二，不可以区分； B、区分硬水和软水，要用肥皂水，它们本身都是无色透明的，且不与明矾反应，故两种方法都不可以区分； C、由于铁丝能被磁铁吸引，而铜丝不能，故

7、用磁铁吸引，可以区分二者；另外，铜是紫红色的，而铁是银白色的，故通过观察颜色，也可以区分； D、二氧化碳和氮气都没有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条无法区分。故选 C 考点：物质的鉴别 点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的特殊性质，然后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。 用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以 纵坐标表示，单位： g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位： g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是： A纯净的锌 B含铜的锌 C含有不与酸反应的杂质的锌 D含有不与酸反应的杂质的铁 答案： D 试题分析：根据图象可知，

8、生成 0.2g氢气需要金属的质量是 6g。 A、设生成 0.2g氢气需要纯净的锌的质量为 x， Zn+2HClZnCl2+H2 65 2 x 0.2g 65： x=2： 0.2g 解得 x=6.5g，大于 6g，错误； B、根据以上计算可知，产生 0.2g氢气需要纯锌的质量是 6.5g，而铜不 能与酸反应生成氢气，则 6g含铜的锌更不可能生成 0.2g氢气，错误； C、根据以上计算可知，产生 0.2g氢气需要纯锌的质量是 6.5g，则 6g含有不与酸反应的杂质的锌更不可能生成 0.2g氢气，错误； D、设生成 0.2g氢气需要金属铁的质量为 y， Fe+2HClFeCl2+H2 56 2 y

9、0.2g 56： y=2： 0.2g 解得 y=5.6g，小于 6g， 故，若 6g金属中含有 5.6g铁和 0.4g不与酸反应的杂质，则能与酸反应生成0.2g氢气，正确。故选 D 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：熟练掌握根据化学反应方程式的计算方法，能根据已知量对未知的应求量进行求解计算，是解答本题的关键。 铁制的菜刀在生产时要通过 “粹火 ”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反应如下 3Fe 4H2O = Fe3O44H2该反应中属于还原剂的是 A Fe B H2O C Fe3O4 D H2 答案： A 试题分析：根据反应物的得氧和失氧来判断，得氧的

10、是还原剂，失氧的是氧化剂；故在化学反应 3Fe 4H2O=Fe3O4 4H2中，铁得氧是还原剂，水失氧是氧化剂。故选 A 考点：氧化还原反应 点评：熟记氧化还原反应的特点，是解题的关键，要能从反应物的得氧和失氧的角度来分析判断。 下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是 A用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量 B点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃 C给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热 D加热高锰酸钾制氧气用排水法收集完毕时，先熄灭酒精灯，后将导气管撤离水槽 答案： D 试题分析：根据相关实验的操作步骤，及注意事项分析。 A用托盘天平称量药品时，要先调节天平平衡，后称

11、量，正确； B 由于可燃性气体若混有空气，直接点燃，有可能发生爆炸，故在点燃可燃性气体前，要先检验气体的纯度，后点燃，正确； C给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热，这样能防止局部受热过高，造成试管炸裂，正确； D加热高锰酸钾制氧气用排水法收集完毕时，要先将导气管撤离水槽，再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，错误。故选 D 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列实验的实验现象与实验结论都正确 的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一根未打磨的铝条放入 硫酸铜溶

12、液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼 B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能燃烧 C 将 CO通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO具有可燃性 D 将生石灰固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热 答案： D 试题分析：根据相关物质的性质分析。 A、将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中，无紫红色固体析出，是因为铝的表面有一层氧化铝薄膜，阻止了反应的进行，故结论错误； B、将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，是因为氧气具有助燃性，而不是可燃性，故结论错误； C、将 CO通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变成红色，是因为 CO具有还原性，能将氧化铜还原成铜，故结论错误； D、将生石灰固体加入水中

13、，生石灰与水反应放出大量的热，故溶液温度升高，正确。故选 D 考点：金属的化学性质，氧气的化学性质，一氧化碳还原氧化铜，化学反应中的能量变化 点评：熟记常见物质的性质是解答本题的关键，要求学生在平时的学习中，要注意基础知识的积累。 下列物质在空气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是 A硫 淡蓝色火焰 化合反应 B红磷 大量白雾 氧化反应 C蜡烛 黄色火焰 分解反应 D细铁丝 火星四射 化合反应 答案： A 试题分析：根据硫、磷、蜡烛、铁丝等物质在空气中燃烧的现象，及反应类型分析判断。 A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，由于反应物为硫和氧气两种物质，生成物是二氧化硫一种物质，故属于化合反应，正确

14、； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟（生成五氧化二磷固体），错误； C、蜡烛在空气中燃烧，发出黄色火焰，由于反应物和生成物都是两种物质，故不属于分解反应，错误； D、 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，在空气中不能燃烧，错误。故选 A 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，化学反应类型的判断 点评：实验现象的描述是化学实验考查的重点，要注意反应条件，要能区分叙述产物与描述现象的不同， “烟 ”与 “雾 ”， “光 ”与 “火焰 ”的不同，白色与无色的不同等；对于化学反应类型的判断，要学会从反应物和生成物的种类进行分析判断。 收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主

15、要原因是 A铝不易被氧化 B铝的氧化物容易发生还原反应 C铝不易发生化学反应 D铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用 答案： D 试题分析：根据铝的性质进行分析，铝是较活泼的金属，在空气中，容易和空气中的氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，从而隔绝了铝与氧气的进一步接触，阻止了反应的继续进行。故选 D 考点：金属的化学性质 点评：熟记常见金属的化学性质是解答本题的关键，要求学生在平时的学习中，要注意基础知识的积累。 有 X、 Y、 Z三种金属，已知： X和稀硫酸不反应 Z + H2SO4(稀 ) = ZSO4 + H2 X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，这三种金属的 活动性顺

16、序正确的是 A X Y Z B Y Z X C Z X Y D Z Y X 答案： C 试题分析：根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性。根据题意， X和稀硫酸不反应，说明 X是 H后的金属； Z + H2SO4(稀 ) = ZSO4 + H2，说明 Z是 H前的金属； X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，说明 X能从 Y的硝酸盐溶液中置换出 Y，即 X的活动性比 Y强，故 X、 Y、 Z金属活动性由强到弱的顺序为 Z X Y。故选 C 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的

17、金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 下列净化水的操作中，相对净化程度最高的是 A静置沉淀 B吸附沉淀 C过滤 D蒸馏 答案： D 试题分析：根据水的净化方法分析。 A、通过静置可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，故净化程度不高； B、通过加絮凝剂而使水中悬浮的小颗粒固体凝聚而加快沉降，所得到的水中仍会含有可溶解性杂质，故净化程度不高； C、通过过滤除去了水中不溶性的固体杂质，但对于可溶性杂质，过滤并不能除去，所得到的水中仍含有可溶性杂质，故净化程度不能达到最高； D、通过蒸馏，得到的水是蒸馏水，为纯净物，故净

18、化程度最高。故选 D 考点：水的净化 点评：理解和熟练掌握水的净化方法、原理和相关操作注意事项等，是解题的关键。 下列各组物质的化学名称、俗名、化学式，表示同一种物质的是 A氢氧化钙、生石灰、 Ca(OH)2 B二氧化碳、冰、 CO2 C甲烷、沼气、 C2H6 D乙醇、酒精、 C2H5OH 答案： D 试题分析：根据所学知识对物质的名称、俗称、化学式进行分析、判断。 A、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式是 Ca(OH)2，错误； B、固体二氧化碳俗称干冰，化学式是 CO2，错误； C、甲烷俗称沼气、天然气，化学式是 CH4，错误； D、乙醇俗称酒精，化学式为 C2H5OH，正确。故选 D 考

19、点：化学式的书写及意义 点评：要想解答好这类题目 ,就要理解和熟记化学式的书写及意义；解答本题的关键是，要注意区分名称相近的物质的成分，会写出它们的化学式。 下列知识整理的内容不完全正确的一组是 A化学与安全 B性质与用途 煤气泄漏 关闭气阀、严禁烟火 进入地窖 先做灯火实验 O2可燃 气焊切割金属 H2O2分解放出 O2 实验室制 O2 C化学与能源 D化学与环保 化石燃料 煤、石油和天然气 清洁能源 太阳能、风能等 减少汽车尾气污染 提倡使用公共交通等 减少温室气体排放 利用水力、核能发电 答案： B 试题分析：根据已有化学知识分析。 A、煤气泄漏，要立即关闭阀门，再开窗通风，降低煤气在空

20、气中的浓度，同时要严禁烟火，防止发生爆炸；地窖中易含有一定量的二氧化碳，而二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息，且二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故进入地窖前，可先做灯火实验，正确； B、氧气具有助燃性，没有可燃性，错误； C、化石燃料主要包括煤、石油和天然气；清洁能源主要有太阳能、风能等，正确； D、提倡使用公共交通，可以减少对私家车的使用，从而减少汽车尾气污染；利用水力、核能发电，能减少因火力发电而消耗大量的煤炭， 故能减少温室气体排放，正确。故选 B 考点：常见易燃易爆物安全知识，二氧化碳的化学性质，氧气的实验室制法和性质，资源综合利用和新能源开发，防治空气污染的措施 点评：本题考查的

21、知识点较多，且主要考查的是与人类生产、生活有关的知识，这也是近几年中考考查的热点之一，故要求同学们在日常的学习中要加强相关基础知识的积累，并注重理论联系实际。 恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列生活中遇到的事故，处理方法正确的是 A炒菜时油锅着火时，立即用水浇灭 B家里冰箱有异味时，可以放活性炭 C档案室失火后应用泡沫灭火器灭 火 D家里煤气泄漏立即开灯，打 “110”报警 答案： B 试题分析：根据安全常识进行分析判断。 A、炒菜时油锅着火，要立即盖上锅盖，能起到隔绝空气而灭火的作用，不能立即用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水上，故水不能起到隔绝空气的作用，错误； B、由于活性炭具有

22、吸附性，故冰箱有异味时，可以放活性炭去除异味，正确； C、档案室失火后不能用泡沫灭火器灭火，因为泡沫残留物会腐蚀档案、资料，会造成二次伤害，错误； D、煤气泄漏，若立即开灯，可能产生电火花从而引发爆炸，故应首先关闭阀门，再开窗通风，降低煤气在空气 中的浓度，以防止发生爆炸，错误。故选 B 考点：常见的意外事故的处理方法 点评：关注生命安全是当今社会的热点，也是化学考查的重点，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识；要知道当意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大。 鉴别 O2、 CO、 CO2三种气体，可行简便的方法是 A将气体分别通入澄

23、清石灰水 B将气体分别通入石蕊试液 C试验三种气体在水中溶解性 D用燃着的木条分别伸入瓶内 答案： D 试题分析：根据 O2、 CO、 CO2三种气体的性质分析。 A、三种气体中，只有 CO2能使澄清石灰水变浑浊，故将气体分别通入澄清石灰水，只能鉴别出 CO2，不能将 O2和 CO鉴别开来，不可行； B、三种气体中，只有 CO2能使石蕊试液变红，将气体分别通入石蕊试液，只能鉴别出 CO2，不能将 O2和 CO鉴别开来，不可行； C、用实验测定三种气体在水中溶解性，能够鉴别三种物质，但是比较麻烦，不够简便，不可行； D、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是 O2，木条火焰熄灭的是

24、CO2，气体能燃烧的是 CO，简便易行。故选 D 考点：常见气体的检验与除杂方法 点评：解答此类题，就要学会利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中要能出现明显的现象差异，才能达到鉴别物质的目的。 观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是 A CO2、 CO B SO2、 NO2 C SO2、 CO2 D NO2、 CO 答案： B 试题分析：根据酸雨产生的原因分析。 A、 CO2能与水反应生成碳酸，使雨水呈弱酸性，但不是酸雨， CO不能形成酸雨，错误； B、 SO2、 NO2都能与水反应生成酸，形成酸雨，正确； C、 SO2能与水反应生成酸，形成酸雨； CO

25、2能与水反应生成碳酸，使雨水呈弱酸性，但不是酸雨，错误； D、 NO2能与水反应生成酸，形成酸雨；但 CO不能形成酸雨，错误。故选 B 考点：酸雨的产生、危害及防治 点评：正常的雨水呈微酸性， pH 值约为 5.6 5.7， pH值小于 5.6 的降水为酸雨，理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识，是解题的关键。 民族英雄于谦的石灰吟： “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 ”请你从化学的视角，找出符合诗句中 A CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3 B CaCO3Ca(OH)2CaOCaCO3 C CaCO3Ca(OH)2CaCl2CaCO3 D C

26、a(OH)2CaCO3CaOCaCO3 答案： A 试题分析：诗句中凿出深山的石块，主要成分为碳酸钙，烈火焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成白色的微溶的氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，又转化为碳酸钙，故转化过程为CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3。故选 A 考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 点评：熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化关系，是解答本题的关键。 填空题 以下是本学 期学习中接触到的一些实验。根据图示，回答下列问题。 A粉尘爆炸实验 B简易电解水装置 C测定空气里氧气含量 （ 1） A 中蜡烛的作用是 。面粉厂为了避免粉尘爆炸事故的发生，应采取

27、的安全措施是 。（写出一点） （ 2） B中 C管里的现象是 ，产生此现象的原因是 。 （ 3） C中如果实验数据小于 21%，可能原因是 （写出一点）。 答案：（ 1）引爆（或引燃）； 严禁烟火；通风等（合理答案：给分）。 （ 2）液面上升；水通电分解生成的氢气和氧气，使 AB管内压强增大，把水压入 C 管中，故 C管内液面上升。 （ 3）装置漏气（或红磷不足；或未冷却至室温就读数等）（合理答案：给分）。 试题分析：（ 1）可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，若反应发生在有限空间内，则导致有限空间里的气体体积急剧膨胀，从而引起爆炸；结合图示可知， A

28、中蜡烛的作用是引燃。由此可知，是否发生爆炸，除了与可燃物的浓度是否达到爆炸极限有关以外，还与是否遇到明火有关，故面粉厂为了避免爆炸事故的发生，应采取的安全措施是杜绝一切可能产生火花的因素。 （ 2）由于电解水后，在 A、 B两管中能够分别生成氧气和氢气，故使 A、 B管内的压强增大，从而把水压入 C管中，使 C管内液面上升。 （ 3）保证本实验成功的关键是： 装置气密性好， 红磷要足量， 要冷却至室温再读数；如果实验测定的氧气体积分数小于 21%，则可能原因是气密性不好或红磷不足等，这样会导致集气瓶内压强变化不够大，则进入的水也就不够多。 考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃，电解水实验，空气组成

29、的测定 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 根据下表信息回答 : 族 周期 IA 0 1 1 H 1.008 A A A V A A A 2 He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.8l 6 C 12.01 7 N 14.0l 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 3 Z （ 1）第 10号元素的名称是 ，氧元素的原子失去电子形成的阴离子符号是 ，其离子结构示意图是 。 （ 2）第 2周期共有 种固体非金属元素，该周期元素原子的核外 数相同。 （ 3） 9

30、号元素和 17号元素的化学性质相似的原因是它们的 数相同； Z元素和8号元素形成化合物的化学式为 。 答案：（ 1）氖 ， O2- (2)2，电子层 , (3) 最外层电子 , SiO2 试题分析：（ 1）根据元素周期表的一个小格的内容分析，第 10号元素是 Ne，故化学名称是氖；原子核外最外层电子数少于 4个，一般容易失去电子形成阳离子；原子核外最外层电子数多于 4个的，一般容易得到电子形成阴离子，由于氧元素的原子的最外层电子数为 6，多于 4个，故容易得到 2个电子而达到 8个电子的相对稳定结构，形成带 2个单位负电荷的阴离子，其符号为 O2-，其离子结构示意图是 。 （ 2）根据原子最外

31、层电子数的 特点分析，非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于 4个，金属元素的原子最外层电子的数目一般少于 4个，故第 2周期中属于非金属元素的有 B、 C、 N、 O、 F，其中 B、 C属于固体非金属元素；该周期的元素原子的核外电子层数和周期数相同。 （ 3）元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系，原子核外的最外层电子数相同，化学性质相似，由于 9号元素和 17号元素的原子核外的最外层电子数都是 7，故它们的化学性质相似。由于 Z元素是第 14号元素，故为 Si，8号元素为 O，故它们形成化合物的化学式为 SiO2。 考点：元素周期表的特点及其应用，核外电子在化学反应中的作用，

32、原子结构示意图与离子结构示意图 点评：理解和熟练掌握元素周期表的特点及其应用，是解答本题的关键，并能根据原子结构示意图判断元素的化合价，会根据化合价书写化学式。 观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广 （ 1）根据下图的应用实例，可知金属具有的物理性质有 。 铁锅 铜导线 易拉罐 （ 2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。 请写出一条防止铁制品生锈的方法 。 （ 3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线 即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）导电、导热、延展性 （ 2）氧气 水 在金属表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层

33、耐腐蚀的金属或用油擦） （ 3） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 试题分析：（ 1）用铁制作铁锅，利用的是铁的导热性；用铜制造导线，利用的是铜具有优良的导电性；制作易拉罐，利用的是金属具有良好的延展性。 （ 2）铁的生锈，是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，所以，防止铁制品生锈，就是破坏生锈的条件，故防锈的方法有，在铁的表面涂一层油漆，或在铁表面镀一层 耐腐蚀的金属或用油擦等。 （ 3）由金属活动性顺序可知，硫酸铜溶液能与铁反应，生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 考点：金属的物理性质及用途，金属的化学性质，金属锈蚀的条件及其防护 点

34、评：解答本题，要熟练掌握各种常见金属的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 从 Fe、 C、 S、 H、 O、 Ca六种元素中选择适当的元素按要求填空。 (1)用适当的数字和符号填空： 二个亚铁离子 _； 三个碳酸根离子 _； 甲烷中碳元素显 -4价_。 (2)写出符合下列要求的物质的化学式： 常做干燥剂的氧化物 _ ； 气体肥料 _ ； 最清洁的燃料 _ 。 答案：（ 1） 2Fe2 3CO32- （ 2） CaO CO2 H2 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 （ 1） 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正

35、负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于 1个亚铁离子带 2个单位正电荷，故可表示为 Fe2+， 2个亚铁离子就在其前再加 2，故表示为 2Fe2+； 1个碳酸根离子带 2个单位负电荷，故可表示为 CO32-， 3个碳酸根离子就在其前再加 3，故表示为 3 CO32-； 根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则甲烷中碳元素显 -4价，可表示为 。 （ 2）根据常见物质的组成分析、解答。 由于氧化钙能吸收空气中的水分，故常用做干燥剂，故化学式为 CaO； 由于二氧化碳是光合作用的主要原料之一，故用作气体肥料的是二氧化

36、碳，故化学式为 CO2； 由于氢气燃烧只生成水，没有任何污染，故最清洁的燃料是氢气，故化学 式为 H2。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 四种物质 A、 B、 C和 D的微观示意图见下表。 物质 A B C D 氢原子 氧原子 硫原子 图例说明 微观示意图 （ 1） 1个 A分子中含有 个原子。 （ 2）这四种物质中，属于单质的有 （填表中字母）。 （ 3）物质 D中氢、氧元素的质量比为 （结果用最简整数比表示）。 （ 4）常温下 A和 B反应生成 C和

37、D。用化学方程式表示此反应（各物质均用化学式表示）： 。 答案： (1) 3 (2) B、 C ( 3 ) 1:8 (4) 2H2S + O2 = 2S+ 2H2O 试题分析：根据微观示意图分析。 （ 1） 1个 A分子是由 1个 S原子和 2个 H原子，共 3个原子构成的。 （ 2）物质 B的分子是由同种原子构成的、物质 C是由原子直接构成的，故这两物质都属于单质；而物质 A、 D的分子都是由不同种原子构成的，故属于化合物。 （ 3） 1个物质 D的分子是由 1个 O 原子和 2个 H原子构成的，故化学式可表示为 H2O，则其中氢、氧元素的 质量比 =（ 12）： 16=1： 8。 （ 4）

38、由于该反应的反应物为 H2S和 O2，生成物是 S和 H2O，故反应的化学方程式为 2H2S+O2=2S+2H2O。 考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，元素质量比的计算，书写化学方程式 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 计算题 著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯 （ C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式： 4C3H5N3O912CO2+10H2O+6X+O2 （ 1）推断

39、X的化学式为 ； （ 2）三硝酸甘油酯中 C、 H、 N、 O 的原子个数比是 ； （ 3）三硝酸甘油酯中 H、 N 两种元素的质量比为 。 答案：（ 1） N2 （ 2） 3:5:3:9 （ 3） 5 : 42 试题分析：（ 1）由反应的化学方程式 4C3H5N3O912CO2+10H2O+6X+O2可知， 反应前 反应后 C原子 12 12 H原子 20 20 N 原子 12 0 O 原子 36 36 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物 6X分子中含有 12个 N 原子，则 1个 X分子中含有 2个 N 原子，故物质 X的化学式为 N2。 （ 2）根据三硝酸甘

40、油酯的化学式 C3H5N3O9可知，三硝酸甘油酯中 C、 H、 N、O 的原子个数比 =3:5:3:9。 （ 3）三硝酸甘油酯中 H、 N 两种元素的质量比 =（ 15）：（ 143） =5:42。 考点：质量守恒定律及其应用，原子个数比的计算，元素质量比的计算 点评：本题考查化学式的推断和计算，利用质量守恒定律中的 原子守恒来推断是常用的方法，而计算，只要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算即可。 某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第 1份 第 2份 第 3份 第 4份 取样品质量（ g） 50.0 5

41、0.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（ g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（ g） 0.4 0.8 1.0 m （ 1）上表中 m的数值是 ； （ 2）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是 ； （ 3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数。 （ 4）假黄金外观与黄金相似，社会上一些不法分子用黄铜（ Cu-Zn合金）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是 。 A观察颜色 B灼烧法 C加稀硫酸 D磁铁吸引 E加硝酸银溶液 答案：（ 1） 1.0 （ 2） 3 、 4 （ 3） 35% （ 4） BCE 试题分析：根据题意可知，将稀硫酸加入铜锌合金中，

42、锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不反应，故随着硫酸的加入，氢气的质量会不断增大；根据表格可知，前两份，每消耗 40g稀硫酸都生成 0.4g氢气，故第 3份加入 120g稀硫酸时，应生成 1.2g氢气，但结果生成了 1.0g氢气，说明金属锌已完全反应，而稀硫酸有剩余，同时说明每消耗 50g合金，共产生 1.0g氢气。 （ 1）由上面的分析可知， 50g 合金与 120g 稀硫酸反应时，金属锌已完全反应，而稀硫酸有剩余；故第 4份， 50g合金与 160g稀硫酸反应时，同样金属锌会完全反应，而稀硫酸会有剩余，故产生氢气同样为 1.0g。 （ 2）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是 3 、 4。

43、（ 3）根据题意书写化学方程式，并利用氢气的质量，结合方程式中氢气与锌的质量比，求出锌的质量，进而求出合金中铜的 质量及其质量分数。 解：设原混合物中含锌的质量为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 x 1.0g 解得， x=32.5g 则黄铜样品中铜的质量 =50.0g-32.5g=17.5g； 所以，黄铜样品中铜的质量分数 = （ 4）根据 Cu-Zn合金中 Cu、 Zn的性质的本题分析。 A黄铜和黄金的颜色接近，故用观察颜色的方法无法区别，错误； B “真金不怕火炼 ”，黄金在高温下也不易于空气中的氧气反应，而铜、锌在高温下能与空气中的氧气反应，可分别灼烧，观察

44、有颜色变化的是合金，故可以区别，正 确； C根据金属活动性顺序可知，金、铜属于 H后金属，不与稀硫酸反应；而锌属于 H前金属，能与稀硫酸反应，并产生气泡，故可用稀硫酸区别，正确； D由于黄金、铜、锌都不能被磁铁吸引，故无法区别，错误； E根据金属活动性顺序可知，锌铜银金，故黄金不与硝酸银溶液反应，而铜、锌能与硝酸银溶液反应产生银白色物质，故可用硝酸银溶液区别，正确。故选 BCE 考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算，金属活动性顺序及其应用 点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式 来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分

45、析能力；解题的关键是要明确第几份加入稀硫酸后，金属是完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。 简答题 请根据下图回答问题： （ 1）仪器 B的名称是 。 （ 2）用 KClO3 与 MnO2 混合制取和收集纯净 O2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式 。 （ 3）实验室制取和收集 CO2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式是 ；如何检验已集满一瓶 CO2气体 。 （ 4）右图是某微型实验的装置图。试管中反应发生后 a处变化是 ， b处变化是 ，烧杯中的现象是 。微型实验装置的优点是（答一点即可）： 。答案：（ 1

46、）长颈漏斗 （ 2） ACDH 2KClO3 2KCl+3 O2 （ 3） ABEF CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满。 （ 4）由紫色变红色 变浑浊 低处的蜡烛先熄灭 节约药品；产生的污染物少（或废弃物少。合理均给分）。 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器 B的名称是长颈 漏斗。 （ 2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2；由此可知，该反应是固体的受热分解反应，故制取气体的发生装置为 “固体加热型 ”，又因为要收集纯净

47、 O2，故需用排水法收集气体，故选 ACDH。 （ 3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成氯化钙和水，故反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；由此可知，该反应是固液体在常温下的反应，故制取气体的发生装置为 “固液体不加热型 ”，又因为 CO2密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集气体，故选ABEF；由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故可将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满。 （ 4）由于装置左边反应生成了二氧化碳气体，当二氧化碳经过紫色石蕊溶液时，能与其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故能使紫色石蕊溶液变红；当二氧化碳经过澄清石灰水时，二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，故使澄清石灰水变浑浊；由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，且密度比空气大，故进