2013届山西省中考考前适应性训练考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届山西省中考考前适应性训练考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 洁净的空气是人类高品质生活的基础。空气质量日报中不包含的内容是（ ） A一氧化碳 B二氧化硫 C二氧化碳 D PM2 5 答案： C 试题分析：空气质量日报中的目前首要计入物有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，故 A、 B、 D属于空气质量日报的内容， C 不属于，答案：为 C。 考点：空气污染。 下列判断正确的是（ ） A如图 所示用湿润的 pH试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使 pH偏小 B实验室用 NH4Cl和 Ca(OH)2的固体混合物加热制氨气，选用图 装置 C如图 所示配制 50g 20的蔗糖溶

2、液，会使溶质质量分数偏小 D图 实验可探究出燃烧的条件之一是需要氧气 答案： B 试题分析： A、用湿润的 pH试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使 pH偏大，故 A错误； B、氯化铵和氢怕羞化钙均为固体，需要加热，故 B正确； C、俯视量取的水比实际需要的水不，会使溶质的质量分数偏大，故 C错误； D、该实验探究的是物质燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，故 D错误；答案：为 B。 考点：教材基本实验。 铜在空气中长时间放置会生锈，铜锈受热 时的反应为 Cu2(OH)2CO2 2x + H2O + CO2下列判断正确的是（ ） A x的化学式是 Cu(OH)2 B铜锈分解反应前后的固体质量差为生成 C

3、O2的质量 C铜生锈是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果 D铜生锈是缓慢氧化，在反应过程中一定伴随能量的变化 答案： D 试题分析： A、根据化学方程式推断， X的化学式为 CuO，故 A错误； B、铜锈分解时，除生成的二氧化碳会逸出，部分水蒸气也会逸出，故 B错误； C、铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故 C错误； D铜生锈属于缓慢氧化，有能量的变化，故 D正确。 考点：化学方程式和氧化反应。 尿素是一种常用的氮肥，其化学式为 CO(NH2)2。下列有关尿素的说法正确的是（ ） A尿素属于有机物 B尿素中氢元素的质量分数最大 C尿素中氮、氢元素的质量比为 l： 2 D一

4、个尿素分子是由 1个 CO分子和 2个 NH2分子构成 答案： A 试题分析： A、化学式中含有碳元素，属于有机物，故 A正确； B、根据计算尿素中氮元素的质量分数最大，故 B错； C、尿素中氮、氢元素的质量比为 7:1，故 C错； D、一个尿素分子由 1个碳原子、 1个氧原子、 2个氮原子、 4个氢原子构成，故 D错；答案：为 A。 考点：化学式 下列宏观现象的微观解释不正确的是（ ） A氧气加压后变成液氧体积减小 分子变小 B氢气和液氢都可作燃料 分子相同 C酸和碱能发生中和反应 H +和 OH-结合成 H2O分子 D生铁和钢有相似的化学性质 有相同原子 答案： A 试题分析： A氧气加压

5、后变成液氧体积减小是因为分子间的间隔变化，故 A错误； B氢气和液氢都是指氢气，只是状态不同，故 B正确； C、酸和碱反应的本质是氢离子和氢氧要离子结合，生成水分子，故 C正确； D、生铁和钢中都有铁原子，化学性质相似，故 D正确；答案：为 A。 考点：分子、原子 下列物质间的转化不可以一步实现的是（ ） A KMnO4O 2 B CH4H 2O C Fe2O3FeCl2 D CO2H 2CO3 答案： C 试题分析： A KMnO4O 2，加热高锰酸钾能得到氧气，故 A正确；B CH4H 2O，点燃甲烷气体，能生成水，故 B正确； C Fe2O3FeCl2 ，氧化铁与稀盐酸反应，生成的是氯化

6、铁不是氯化亚铁，故 C错；D CO2H 2CO3，二氧化碳与水反应，可生成碳酸，故 D 正确；答案：为 C。 考点：化学变化 下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A在 CO和 Fe2O3反应的实验中，进行尾气处理 B稀释浓硫酸时将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌 C给试管里的液体加热时，不可将试管口对着自己或别人 D制取氧气验满时，将带火星的小木条放在集气瓶口 答案： D 试题分析： A在 CO和 Fe2O3反应的实验中，进行尾气处理，是为了防止 CO有毒，对空气造成污染，对人体造成伤害，故 A正确； B稀释浓硫酸时将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌，是防止浓硫酸溶于水是放出的热量使溶

7、液沸腾测出伤人，故 B正确； C给试管里的液体加热时，不可将试管口对着自己或别人，是为了防止试管中的液体沸腾测出伤人，故 C正确； D制取氧气验满时，将带火星的小木条放在集气瓶口，是为了检验氧气是否收集满，故 D正确；答案：为 D。 考点：实验操作注意事项 生活垃圾分为可回收物、不可回收物、有害垃圾三类。下列属于可回收的合成材料是（ ） A电池 B果皮 C废铜 D塑料 答案： D 试题分析：在大合成材料包括：塑料、合成纤维、合 成橡胶。 A、 B、 C、都不正确， D正确，答案：为 D。 考点：有机合成材料 下列有关空气和水的说法不正确的是（ ） A空气和水都是宝贵的自然资源 B空气中氧气的质

8、量分数为 2l C用肥皂水区分硬水和软水 D净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏 答案： B 试题分析： A、空气和水都是宝贵的自然资源，故 A正确； B、空气中氧气的体积分数为 2l，故 B错误； C、生活中用肥皂水区分硬水和软水，故 C正确；D、净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏，故 D正确；答案：为 B。 考点：空气、水 同学们正处于长身体的时期，每天应摄入充足的蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是（ ） 来 A鸡蛋、牛肉 B米饭、馒头 C香蕉、苹果 D植物油、奶油 答案： A 试题分析： A、鸡蛋、牛肉富含蛋白质，故 A正确； B、米饭、馒头富含的是糖类，故 B错误； C、香蕉、

9、苹果富含的是维生素，故 C错； D、植物油、奶油富含的是油脂，故 D错误。答案：为 A。 考点：人体所需的营养素 填空题 实验室有 A、 B、 C、 D、 E五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是 HCl、H2SO4、 NaOH、 BaCl2、 CuSO4中的一种。首先判断出 A为 溶液，理由是 。实验小组同学又通过以下实验进行鉴别： 实验后观察到： A、 B混合产生蓝色沉淀， A、 C混合产生白色沉淀， C、 D混合产生白色沉淀，其余均无明显现象。由此判断： B为 溶液， C与 D反应方程式为 ， A与 E能否发生化学反应，理由是 。 答案： CuSO4溶液呈蓝色 NaOH H2SO4 + Ba

10、Cl2 = BaSO4 + 2HCl 不反应，不符合复分解反应发生的条件（合理即可） 试题分析：五种溶液中，只有硫酸铜溶液呈蓝色，可鉴别出来，故 A为硫酸铜溶液；能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的，只有氢氧化钠，故 B为氢氧化钠； A为硫酸铜，硫酸铜与氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，故 C为氯化钡； C与 D反应产生白色沉淀，故 D为硫酸；故 E为盐酸；氯化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸；硫酸铜与盐酸不能生成水、气体或沉淀，故不能反应。 考点：复分解反应 某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验。 实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的方程式为 。 实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，

11、观察到的现象是 ，充分反应后溶液中的阳离子有 。 通过以上两个实验总结出金属的化学性质有 。利用金属的化学性质可知，把Zn转化成 ZnSO4的方法是将 Zn和 溶液反应。 答案： Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（固体逐渐溶解） Fe2+、 H+金属能与盐反应，金属能与酸反应（合理即可） H2SO4（ CuSO4） (合理即可 ) 试题分析：铝与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸铝和铜；铁与硫酸反应，生成氢气，会产生大量的气泡，生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色；铁与过量的硫酸反应，故反应后的阳离子有生成的硫酸亚铁中的亚铁离子和剩余硫酸中的氢离子；实验

12、一说明金属能与盐反应，实验二说明金属能与酸反应；锌可与稀硫酸或 硫酸铜溶液反应生成硫酸锌。 考点：金属的化学性质 为研究物质的溶解与结晶，在实验室某同学将 100g KNO3放入 60 的 100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作： 根据下图 KNO3的溶解度曲线，请回答： （ 1） 60 KNO3的溶解度为 （ 2）溶液乙的质量为 g，丙、丁溶液溶质的质量分数关系是丙 丁 (填 “ ”、 ”、“ ”)以上四种溶液属于不饱和溶液的是 。 （ 3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有 。 答案： （ 1） 110 （ 2） 210 = 甲 （ 3）降温、蒸发溶剂 试题分析：（ 1

13、）根据图示可知， 60 KNO3的溶解度为 110g；（ 2） 60 KNO3的溶解度为 110g，加的 KNO3的质量为 120g，水的质量为 100g，故溶液乙的质量为 210g；丙和丁溶液都是 30 时 KNO3的饱和溶液，故溶液中的质量分数相等； 60 KNO3的溶解度为 110g，甲溶液是在 60 时，向 100g水中加了100gKNO3，故为不饱和溶液；结晶可以通过降温结晶，也可以通过溶剂。 考点：溶解度 化学使我们学会从微观的视角认识宏观的世界。请回答： （ 1）根据碳原子结构示意图可知碳原子的质子数为 ，常温下碳的化学性质 不活泼是由于碳原子的 。 某反应的微观示意图如下： (

14、 为不同元素的原子 ) 反应中发生分裂的微粒是 。 该反应中各物质的构成微粒是 (填 “分子 ”或 “原子 ”)，参加反应的 “ ”和 “ ”的个数比为 ，该反应的基本类型为 反应。 答案： （ 1） 6 最外层有 4个电子，不易得失电子 （ 2） CD 分子 1:2 置换 试题分析：（ 1）碳为第 6号元素，故质子数为 6；元素化学性质与原子的最外层电子数有关，碳的最外层电子数为 4，不易得失电子；（ 2）化学变化中发生变化的是分子，故选 CD；根据图示，反应物和生成物都由分子构成；根据图示，个数比为 1:2；图示可知，该反应为单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，故为置换反应。

15、考点：化学变化 用化学用语填空： 氮元素 ； 两个氧分子 ； 氢氧根离子 ；二氧化硫中硫元素的化合价 ； 红磷燃烧的化学方程式 。 答案： N 2O2 OH- 4P + 5O2点燃 2P2O5 试题分析：氮元素直接写出元素符号；两个氧分子，先写出氧分子 O2，再在前面加上数字 2；氢氧根离子带一个单位的负电荷；二氧化硫中硫元素显 +4价；红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。 考点：化学用语 计算题 为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学取该溶液 50g倒入烧杯中，然后向其中加入 2g二氧化锰，烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示。 （ 1）反应完全后产生氧气的质量为 （

16、2）欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，应进行的操作是 、干燥。 （ 3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 (结果保留至 0.1 )。 答案： （ 1） 1.6 （ 2）过滤 （ 3）设溶液中 H2O2的质量为 x。 2H2O2MnO22H2O+O2 68 32 x 1.6g x=3.4g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： =6.8% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 6.8%。 试题分析：（ 1）依据图像数据，结合根据质量守恒定律，氧气的质量为反应前物质的质量 - 反应后物质的质量 =502g-50.4g=1.6g；（ 2）二氧化锰不溶于过氧化氢和水，故分离时可采用过滤的方法；（ 3）

17、用氧气的质量可求出过氧化氢的质量，再用过氧化氢的质量除以过氧化氢溶液的质量乘以 100%就是过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 考点：质量守恒定律和化学计算。 探究题 在实验室，同学们设计了如下 装置制取纯净的二氧化碳。 【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收 HCI而不吸收 CO2 （ 1）装置 A中发生反应的化学方程式 。 （ 2）装置 C中 AgNO3溶液的作用是 ，依据的原理是 (用化学方程式表示 )， D装置中所盛药品是 ，若将 C、 D两装置中药品顺序颠倒，造成的后果是 。 答案： （ 1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （ 2）检验 HCl是否被除尽

18、 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3浓 H2SO4 不能得到干燥的 CO2（合理即可） 试题分析：（ 1）实验室用制二氧化碳的原理是用碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；（ 2）硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，用以检验二氧化碳中的氯化氢是还被除尽； D中的药品是为了除去水分，故应为浓硫酸； C、 D两装置中药品顺序颠倒，则二氧化碳从硝酸银溶液中出来时会带有一定量的水分，而得不到干燥的二氧化碳； 考点：二氧化碳的制取 现有一包久置的碱石灰干燥剂 (主要成分 CaO和 NaOH)，同学们用它进行了如下探究活动。 【猜想与假设】该干燥剂如果发生变质，则产物可能有 (填

19、一种 )。 【实验与观察】 【解释与结论】白 色沉淀 a为 ，证明该干燥剂已经变质。由反应 可知 b溶液中一定没有 ，反应 的化学方程式 ， b溶液中含有的溶质是 。 【交流与反思】关于该干燥剂的保存或使用应注意 答案： 【猜想与假设】 Ca(OH)2(或 Na2CO3或 CaCO3) 【解释与结论】 CaCO3 Na2CO3Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH NaOH和Ca(OH)2 【交流与反思】密封保存（或不能干燥 CO2）（合理即可） 试题分析： CaO吸收空气中的水分后，会变质生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水；氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会变质，生成碳酸钠和水；碳酸钠与能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；故产物中可能有氢氧化钙或碳酸钙或碳酸钠；从变质产物中可知， a为碳酸钙；溶液与稀盐酸反应，没有气泡产生，则说明溶质中没有碳酸钠；则溶液与 X溶液反应有白色沉淀生成，则说明溶液中有氢氧化钙，故氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；样品加水后生成了碳酸钙，则 b溶液中一定有氢氧化钠，故 b溶液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。该 干燥剂会也空气中的物质反应，故应密封保存，会与二氧化碳反应，故不能用于干燥二氧化碳。 考点：生活中常见的化合物