2013-2014山东省济南市初中学生中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山东省济南市初中学生中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化没有发生化学变化的是 A瓷碗破碎 B铁锅生锈 C食物消化 D饭菜变馊 答案： A 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化， A选项瓷碗破碎只是状态的改变，没有新物质生成属于物理变化， BCD都发生了化学变化有新物质生成 考点：物质的变化 （ 5 分）下图是 A、 B、 C 三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （ 1） t2 时， A、 B、 C 三种物质的溶解度大小关系是 _。 （ 2） t3 时，将 30gA物质加入到

2、50g水中，充分溶解后，所得溶液是_（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液。 （ 3）室温下，将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的 NH4NO3固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。 （ 4）将 t1 时 A 和 C 的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 （ 5）下列说法正确的是 _（填序号） A将 A、 B 的饱和溶液分别 从 t1 升温到 t2 ，溶质质量分数都不变 B t3 时，向 100g20%A 的不饱和溶液中加入 100g 水，充分搅拌，溶液质量分数为 10% C t3 时，等质量的 A、 B、 C 分别制成

3、饱和溶液，需要水的质量最多的是 A D升高 C 的温度，一定有晶体析出 答案：（ 1） A=B C（ 2）不饱和（ 3）有晶体析出（ 4） A C（ 5） AB 试题分析：由溶解度曲线图可知，（ 1） t2 时， A、 B、 C 三种物质的溶解度大小关系是 A=B C；因为 t3 时 A物质的溶解度为 80g，（ 2） t3 时，将30gA物质加入到 50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；（ 3）室温下，将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的 NH4NO3固体并搅拌，因为 A物质的溶解度随温度的升高变化较大，硝酸铵溶于水温度降低，故试管内可以观察到的

4、现象是有晶体析出；（ 4）将 t1时 A 和 C 的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 A C，因为 A的溶质的质量分数不变， C中有晶体析出，溶质的质量分数减小；（ 5）下列说法正确的是 A选项将 A、 B 的饱和溶液分别从 t1 升温到 t2 ，溶质质量分数都不变， B选项 t3 时，向 100g20%A 的不饱和溶液中加入 100g 水，充分搅拌，溶液质量分数为 10%。 C选项是错误的叙述，应为 t3时，等质量的 A、 B、 C 分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是 C； D选项是错误的叙述，如果溶液很稀不一定有晶体析出 考点：溶解度曲线、 氧化亚铜（

5、Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6 8g 放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4 8g 固体。（已知 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为 A 9 8 B 17 12 C 1 1 D 9 4 答案： A 试题分析：根据化学方程式 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体质量差 设固体中氧化亚铜的质量为 X 80 X 2g 144:80=X： 2g X=3 6g 所以金属铜的质量为 6 8g-3 6g=3 2

6、g 则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为 3 6g:3 2g=9:8 考点：根据化学方程式的计算 小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质 M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属 M 可能是单质铁 答案： D 试题分析：将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无

7、色，说明 金属 M一定不是铁，同时把溶液中银离子和铜离子反应完；溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生，说明是恰好完全反应金属 M没有剩余，滤渣中一点含有金属铜和银，故答案：选择 D 考点：金属的性质、金属活动性顺序 有一溶液 X，分别滴加到盛有氯化铁、碳酸钠、硫酸镁溶液的试管中并振荡，产生的现象如下表，则溶液 X 是 试管中盛放物质 氯化铁溶液 碳酸钠溶液 硫酸镁溶液 现象 产生红褐色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A AgNO3溶液 B NaOH 溶液 C Ba(OH)2溶液 D BaCl2溶液 答案： B 试题分析：由溶液 X加入已知溶液中的现象可知 X溶液

8、为碱溶液，排除 AD；如果是氢氧化钡溶液，与碳酸钠和硫酸镁溶液均出现沉淀，不符合题意，故答案：选择 B 考点：物质的性质和转化 下列实验方案或措施中，不能达到目的的是 A用 CO2鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液 B用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C用无色酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质 D用过滤的方法从 H2O2溶液制氧气的残余物中分离出 MnO 答案： C 试题分析： A选项用 CO2鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液能达到目的氢氧化钠中无现象，氢氧化钙中出现沉淀； B选项能达到目的，硝酸铵中加入水溶液的温度降低，氢氧化钠中加入水溶液的温度升高； C选项不能达到目的

9、，因为氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性； D选项能达到目的 考点：实验方案评价 治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如下图所示，有关叙述正确的是 A图中四种物质均为氧化物 B能与血红蛋白结合的是 C分子总数在反应前后没有发生变化 D该反应是氧化还原反应 答案： D 试题分析： A选项是错误的叙述，氮气是单质； B选项是错误的叙述，能与血红蛋白结合的是一氧化碳； C选项是错误的叙述，分子总数在反应前后发生变化； D选项该反应是氧化还原反应，是正确的叙述。 考点：微观结构示意图 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如： NaH+H2O NaOH +H2。CaH2与足量 Na2CO3溶液之间发生反应

10、的产物有 A Ca(OH)2和 H2 B NaOH 和 Ca(OH)2 C CaCO3、 NaOH 和 H2 D Ca(OH)2、 CaCO3和 H2 答案： C 试题分析：由题中所提供的信息可知 CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以答案：选择 C 考点：物质的变化和性质 化学与食品安全、环境保护、人体健康等密切相关，下列说法错误的是 A在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 B “低碳生活 ”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行 C香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康 D冬季使用融雪剂清雪，虽然能减少交通事故，但会对土壤造成污染

11、 答案： B 试题分析： A选项在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素是正确的叙述； B选项 “低碳生活 ”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行，是错误的叙述； C选项香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康是正确的叙述； D选项冬季使用融雪剂清雪，虽然能减少交通事故，但会对土壤造成污染，是正确的叙述 考点：化学与生活 下列说法中，正确的是 A构成物质的微粒在不停地运动 B某有机物在氧气中燃烧生成 CO2和 H2O，该有机物中一定含有 C、 H、 O 三种元素 C 原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子 D水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 答案： A

12、试题分析： A选项构成物质的微粒在不停地运动，是正确的叙述； B选项是错误的叙述，某有机物在氧气中燃烧生成 CO2和 H2O，该有机物中一定含有 C、H两元素； C选项是错误的叙述，原子不显电性是因为在原子中电子所带的负电与质子所带的正电数值相同的原因 D选项是错误的叙述，水和过氧化氢的化学性质不同，因为分子构成不同 考点：分子特征、物质组成、原子结构、分子构成 根据下列四种微粒结构示意图，所获取信息正确的是 A 属于金属元素 B 属于同种元素 C 是阴离子 D 是稳定结构 答案： B 试题分析：由微观结构图可知 A是错误的叙述， 为稀有气体元素； B选项是正确的叙述，因为其核内质子数相同；

13、C选项是错误的叙述， 为原子； D选项是错误的叙述， 最外层有 2个电子不是稳定结构 考点：微观结构示意图 下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是 A试管：用酒精灯加热试管里的液体时，试管内的液体不应超过试管容积的 2/3 B胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内 C酒精灯：不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水扑灭 D玻璃棒：常用作搅拌、过滤或转移液 答案： D 试 题分析： A选项是错误的叙述，用酒精灯加热试管里的液体时，试管内的液体不应超过试管容积的 1/3； B选项是错误的叙述，向试管中滴加液体时应将胶头滴管应该悬空垂直滴加； C选项是错误的叙述，不小心碰倒

14、酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑灭； D选项是正确的叙述 考点：仪器的使用和基本操作 填空题 2013 年济南市整合趵突泉、大明湖、五龙潭、护城河等旅游资源，组建天下第一泉风景区，它集独特的自然山水景观和深厚的历史文化底蕴于一体，为 5A 级景区。 （ 1）趵突泉水属于 _（填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）。 （ 2）某化学小组的同学对护城河的水样进行了相关的研究，现要用 pH 试纸粗略测定河水的酸碱性强弱，测定的具体方法是 （ 3）为了检验大明湖水是软水还是硬水，可向水样中加入 _，搅拌。 （ 4）济南是泉水之都，对泉水的下列说法中错误的是 （填序号） A清澈的泉水是溶液

15、 B蒸馏是净化程度最高的净水方法 C可用煮沸的方法降低泉水的硬度 D过滤可以除去泉水中的可溶性杂质 答案：（ 1）混合物（ 2）在玻璃片或白瓷板上放一片 pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在 pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值。（ 3）肥皂水（ 4） D 试题分析：（ 1）趵突泉水是自然界中的水，故属于混合物；（ 2）用 pH 试纸粗略测定河水的酸碱性强弱，测定的具体方法是在玻璃片或白瓷板上放一片 pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在 pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值。（ 3）为了检验大明湖水是软水还是硬水，可向水样中加入肥皂水搅拌；（ 4）对泉水的下列说法中错误的是过滤

16、可以除去泉水中的可溶性杂质 考点：物质的分类、 pH试纸的使用、软硬水的检验、水的净化 （ 4 分）建国 60 多年来，我 国化学基础科学的发展，取得了举世瞩目的成就。我国科学家用滤纸和二氧化钛（ TiO2）薄膜制作出一种新型 “纳米纸 ”，又在纳米纸上 “铺 ”一层 “萘胺 ”（ C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。 （ 1）二氧化钛中 Ti 的化合价为 。 （ 2）萘胺的一个分子中， C、 H、 N 三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。 （ 3）已知 NaNO2 能发生如下反应（化学方程式已配平）： 2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M+2H2

17、O+Na2SO4+K2SO4，则 M 的化学式是 。 （ 4）根 据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别亚硝酸盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用下列生活中的常见物质为 _（填序号）。 食用油 白酒 食醋 牛奶 答案：（ 1） +4（ 2） 10 9 1（ 3） NO（ 4） 试题分析：根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，知（ 1）二氧化钛中 Ti 的化合价为 +4价，原子个数比是化学式中个元素右下角的角标之比，故（ 2）萘胺的一个分子中， C、 H、 N 三种原子的个数之比为 10 9 1；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知（ 3） M 的化学式

18、是 NO；根据（ 3）中的反应，可知需要酸性物质，故（ 4）的答案：为食醋 考点：化合价的计算、化学式的推断、相对分子质量计算 （ 4 分）按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氯化钾、氧气、硫酸钡、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （ 1）可用于气割、气焊的单质是 （ 2）其固体能用于人工降雨的是 （ 3）可用于含酸量超标污水处理的是 （ 4）一种难溶性的盐是 答案：（ 1） O2（ 2） CO2（ 3） Ca(OH)2（ 4） BaSO4 试题分析：根据物质的性质和用途可知（ 1）可用于气割、气焊的单质是氧气 化学式 为 O2（ 2）其固体能用于人工降雨的是二氧化碳化学式为 CO2

19、（ 3）可用于含酸量超标污水处理的是氢氧化钙化学式为 Ca(OH)2（ 4）一种难溶性的盐是硫酸钡化学式为 BaSO4 考点：物质的性质和用途 7 分）（ 1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【 Zn2(OH)2CO3】。若该物质通过化合反应生成，反应物除 Zn 外，还有 N2 O2 CO2 H2O中的（ ） A一种 B两种 C三种 D四种 （ 2）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数。他先取一洁净小烧杯，称其质量为 18 2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33 2g，之后，将一枚质量为 10 8g 的铁钉（已用砂纸打磨去除

20、铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43 9 g。请回答下列问题： 反应中产生的气体的质量是 g。 计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是 “偏大 ”“偏小 ”、 无影响 ”），理由是 。 答案：（ 1） C（ 1分） （ 2） 0 1（ 1分） 32 7%; 偏小（ 1 分）；硫酸与铁锈反应（ 1 分） 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知还要有，二氧化碳、水、氧气； （ 2）根据质量守恒定律知： 33 2g+10 8g-43 9g=0

21、1g 解：硫酸废液的质量为 33 2g18 2g=15g（ 0 5分） 设样品中 H2SO4的质量为 x Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2（ 1分） 98 2 x 0 1g x=4 9g（ 0 5分） 硫酸的质量分数为： 4 9g/15g100%32 7%（ 1分） 考点：质量守恒定律，根据化学方程式的计算 探究题 （ 7 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的 “白色污染 ”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。 （小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸

22、收空气中的二氧化碳与水蒸气） （ 1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。 （ 2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为 。装置 中 MnO2 粉末的作用是 。 （ 3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置 B中盛放的试剂应该是 _（写名称）。 （ 4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是_。 （ 5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器 D质量增重 5 4g，仪器 E 质量增重 8 8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为 _。 （ 6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果

23、（填 “一定偏大 ”、 “一定偏小 ”、“基本一致 ”之一）。 答案：（ 1）检查装置的气密性（ 2） 2H2O2MnO22H2O+O2；催化作用（ 3）浓硫酸（ 4） E装置中澄清石灰水变浑浊（ 5） 4 1；（ 6）基本一致 试题分析：（ 1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；（ 2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为 2H2O2MnO22H2O+O2，装置中 MnO2 粉末的作用是催化作用；（ 3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置 B中盛放的试剂应该是具有吸水性的浓硫酸；（ 4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是生成二氧

24、化碳，故 E装置中澄清石灰水变浑浊；（ 5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器 D质量增重5 4g，仪器 E 质量增重 8 8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为：8 8g12/44 :5 4g2/18= 2 4g:0 6g=4:1; （ 6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果基本一致。 考点：物 质成分的的探究 推断题 7 分）现欲通过实验确定一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NaCl、CuO、 Na2CO3、 Cu 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反

25、应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （ 1）气体 B 是 _（写化学式）。 （ 2）混合物 A 中，一定存在的物质是（写化学式） ，一定不存在的物质是（写化学式） 。 （ 3）滤液 D 中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号） 。 （ 4） 写出实验过程 中所发生的化学反应的化学方程式： 。 （ 5）某同学想进一步探究固体混合物 A 中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤： 取适量的固体混合物 A 放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤 液 M； 向滤液 M 中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液 N； 再向滤液 N 中滴加少量 （写化学式）溶液，观察到

26、有白色沉淀生成，证明这种物质存在。发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） CO2（ 2） Na2CO3、 CuO； Cu（ 3） Na+、 Cu2+ （ 4）Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 （ 5） AgNO3；AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 试题分析：由题中的框图可知（ 1）气体 B 是 CO2（ 2）混合物 A 中，一定存在的物质是 Na2CO3、 CuO；一定不存在的物质是 Cu, （ 3）滤液 D 中，一定存在的金属阳离子是 Na+、 Cu2+ ; （ 4）实验过程 中所发生的化学反应的化学方程式： Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 （ 5） 再向滤液 N 中滴加少量AgNO3；溶液，观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在。发 生反应的化学方程式为 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 考点：物质的推断