2015届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

《2015届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2015届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 将煤液化或气化，获得清洁燃料 对含 SO2、 NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能 A B C D 答案： A 试题分析： 将煤液化或气化，获得清洁燃料，正确； 对含 SO2、 NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，正确； 人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物容易造成触电而受到伤害， 错误； 飞机、汽车等交通工

2、具采用新能源，比如氢能，正确，答案：选 A。 考点：考查后续与生活的判断 在 2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)，有如下数据： 实验 温度 / 起始量 /mol 平衡量 /mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是 A正反应为吸热反应 B实验 1中， CO的转化率为 80% C 650 时，化学平衡常数 K D实验 1再加入 1.0 mol H2O，重新达到平衡时， n(CO2)为 1.6 mol 答案： C 试题分析： A、根据表中数据可

3、知实验 1中平衡时 CO2的物质的量是 0.8mol，则根据方程式可知消耗 CO和水蒸气的物质的量均是 0.8mol，失去氢气也是0.8mol，剩余 CO和水蒸气的物质的量分别是 1.2mol和 0.2mol，则平衡时 CO、H2O、 CO2、 H2的浓度分别是 0.6mol/L、 0.1mol/L、 0.4mol/L、 0.4mol/L，因此该温度下平衡常数 K ；同样可知实验中平衡常数 K ，这说明升高温度平衡常数减小，则升高温度平衡向逆反应方向进行，正方应是放热反应， A错误； B、实验 1中， CO的转化率为 ， B错误； C、根据以上分析可知 650 时，化学平衡常数 K ， C正确

4、； D、实验 1再加入 1.0 mol H2O，如果重新达到平衡时生成 CO2是 1.6mol，则根据平衡常数表达式可知此时 K ，这说明假设是不正确的， D错误，答案：选C。 考点：考查平衡常数以及可逆反应的有关计算和外界条件对平衡状态的影响 常温下，取 pH=2的两种二元酸 H2A与 H2B各 1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是 A H2A为二元强酸 B pH 4的 NaHA水溶液中离子浓度大小为： c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-) C含 NaHA、 NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为： c(Na+) c

5、(A2-) c(HB-) c(B2-) c(H2B) D Na2B的水溶液中，离子浓度大小为： c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+) 答案： B 试题分析： A、根据图像可知 H2A稀释 100倍后 pH 4，这说明在稀释过程中溶液中不存在电离平衡，因此 H2A是强酸， A正确； B、 H2A是强酸，在溶液中完全电离，则 pH 4的 NaHA水溶液中离子浓度大小为 c(Na+) c(A2-)c(H+)c(OH-)， B错误； C、 H2B稀释 200倍后 pH 4，这说明 H2B是弱酸，则根据物料失衡可知含 NaHA、 NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)c(A2-)

6、c(HB-) c(B2-) c(H2B)， C正确； D、 Na2B的水溶液中 B2 水解溶液显碱性，离子浓度大小为： c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)， D正确，答案：选 B。 考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及离子浓度大小比较 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是 A硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为： H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s) H2O(l) H 57.3 kJ/mol B向 0.1 mol L-1、 pH 1的 NaHA溶液中加入 NaOH溶液： H OH-=H2O C以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液： 2Cu2+

7、 2H2O 2Cu O2 4H+ D NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀： Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 4OH =AlO2- 2BaSO4 2H2O 答案： B 试题分析： A、由于反应中生成的硫酸钡存在溶解平衡，溶解是吸热的，则反应热不可能是 57.3 kJ/mol， A错误； B、 0.1 mol L-1、 pH 1的 NaHA溶液，这说明 NaHA完全电离，属于强电解质，则与 NaOH溶液反应的离子方程式可表示为 H OH- =H2O， B正确； C、金属银作阳极，则银失去电子转化为银离子，方程式错误， C不 正确； D、 NH4Al(SO

8、4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀时恰好生成氢氧化铝和一水合氨，离子方程式不正确， D 错误，答案：选 B。 考点：考查方程式的正误判断 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A常温下， 46 g 红棕色二氧化氮气体中含有 N、 O原子个数和为 3NA B标准状况下， 1 NA CH3Cl所占的体积约为 22.4 L C N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H a kJ/mol，现向一密闭容器中通入 2 NA个氨气分子反应完全后，吸收 a kJ热量 D足量铜与 1 L 18mol L-1浓硫酸反应可以得到 SO2的分子总数小于 9 NA 答案： C 试题

9、分析： A NO2与 N2O4的最简式均是 NO2，所以常温下， 46 g 红棕色二氧化氮气体中相当于含有 1molNO2，则其中含有 N、 O原子个数和为 3NA， A正确； B标准状况下三氯甲烷是气态， 1 NA CH3Cl的物质的量是 1mol，所占的体积约为 22.4 L， B正确； C N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H a kJ/mol，现向一密闭容器中通入 2 NA个氨气分子反应完全后，吸收的热量小于 a kJ，因为该反应是可逆反应， C错误； D浓硫酸与铜在反应过程中浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，则足量铜与 1 L 18mol L-1浓硫酸反应可以得到 SO2的分子总数

10、小于9 NA， D正确，答案：选 C。 考点：考查阿伏加德罗常数计算 下列实验 “操作和现象 ”与 “结论 ”都正确的是 操作和现象 结论 A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗 Na在空气中会生成 Na2O2 B 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2与 H2SO4不反应 C SO2通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 D 将充满 NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的 2/3处；缓慢通入 O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

11、答案： D 试题分析： A、钠在空气中转化为氧化钠，加热转化为过氧化钠， A错误； B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以溶液颜色变为棕黄色， B 错误； C、 SO2具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色， C 错误；D、在氧气存在的条件下 NO2通入水中可以完全转化为硝 酸，反应的方程式为4NO2 O2 2H2O 4HNO3， D正确，答案：选 D。 考点：考查实验现象、结论分析与判断 下表中关于物质分类的正确组合是 类别 组合 酸性 氧化物 碱性 氧化物 电解质 强电解质 高分子 物质 A CO2 CuO 氨气 NH3 H2O 葡萄糖 B SO3 Na2O 稀硫酸

12、NaOH 果糖 C SO2 CaO 冰醋酸 KOH 纤维素 D N2O5 Na2O2 -丙氨酸 Cu(OH)2 聚乙烯 答案： C 试题分析： A、氨气不能自身电离出阴阳离子，是非电解质，一水合氨是是弱电解质，葡萄糖不是高分子化合物， A错误； B、稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不是电解质，硫酸是电解质，果糖不是高分子化合物， B正确； C、分类均是正确的， C正确； D、过氧化钠与酸反应的生成物除了盐和水外还有氧气生成，不是碱性氧化物，氢氧化铜是弱电解质， D错误，答案：选 C。 考点：考查物质的分类 实验题 （ 15分） I、实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下图。 （ 1）装

13、置 A产生 SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。 （ 2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是 _。 II、 SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究 SO2气体还原 Fe3+、 I2，可以使用的药品和装置如图所示： （ 1）装置 A中的现象是 _。写出 B中发生反应的离子方程式 _。 （ 2）若要从 A中的 FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有 。 a酒精灯 b烧瓶 c漏斗 d烧杯 e玻璃棒 （ 3）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取 A中的溶液

14、，分成两份，并设计了如下实验： 方案 ：往第一份试液中加入少量酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案 ：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是 _。 （ 4）工业上通过煅烧黄铁矿产生 SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧 1 g FeS2产生 7.1 kJ热量，写出煅烧 FeS2的热化学反应方程式 _。 答案： I、（ 1） decb（ 2分）；（ 2）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（ 2分）； 、（ 1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色（ 2分）； I2 SO2 2H2O = 2I-SO42- 4H+（ 2分）； （ 2） b（ 2分

15、）；（ 3） （ 2分）； （ 4） 4FeS2(s) 11O2(g) = 2Fe2O3(s) 8SO2(g) H 3408 kJ/mol （ 3分） 试题分析： I、（ 1） SO2密度大于空气，用向上排空气法收集，收集之前需要浓硫酸干燥，多余的尾气用氢氧化钠溶液吸收，则正确的连接顺序为adecbf。 （ 2） SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热后可以恢复红色，所以检验SO2的实验操作 是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。 、（ 1） SO2具有还原性，能被氯化铁氧化生成硫酸，而铁离子被还原生成亚铁离子，则装置 A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色； SO2能被碘水氧化

16、生成硫酸， B中反应的离子方程式为 I2 SO2 2H2O 2I- SO42- 4H+； （ 2） A中得到硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可，所以不需要的是烧瓶，答案：选 b； （ 3）由于溶液中的氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，所以不能判断有亚铁离子产生，即方案 是不合理的。 （ 4）煅烧 1 g FeS2产生 7.1 kJ热量，则煅烧 4moleS2产生的热量是 41207.13408kJ，所以煅烧 FeS2的热化学反应方程式为 4FeS2(s) 11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g) H 3408 kJ/mol。 考点：考查 SO2实验室制备

17、、性质实验方案设计与探究、热化学方程式书写 填空题 （ 14 分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等， B的基态原子有 3个不同的能级且各能级中电子数相等， D的基态原子与 B的基态原子的未成对电 子数目相同， E的基态原子 s能级的电子总数与 p能级的电子数相等， F的基态原子的 3d轨道电子数是 4s电子数的 4倍， G2+的 3d轨道有 9个电子，请回答下列问题： （ 1） F的基态原子电子排布式为 。 （ 2） B、 C、 D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答） （ 3）下列关于 B2A2分

18、子和 A2D2分子的说法正确的是 。 a分子中都含有 键和 键 b B2A2分子的沸点明显低于 A2D2分子 c都是含极性键和非极性键的非极性分子 d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形 e中心原子都是 sp杂化 （ 4）由 B、 E、 F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示 B位于 E和 F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个 F原子距离最近的 F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。 （ 5）向 GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式： 。 （ 6）某电池放电时的总反应为： Fe F2O3 3H2O = Fe(OH)2

19、2F(OH)2（注：F2O3和 F(OH)2为上面 F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式 。 答案：（ 1） Ar 3d84s2（ 2分）；（ 2） C O N（ 2分）；（ 3） b（ 2分）； （ 4） 8（ 2分）； MgNi3C（ 2分）；（ 5） Cu(OH)2 4NH3 H2O = Cu(NH3)42+ 2OH- 4H2O或者 Cu(OH)2 4NH3= Cu(NH3)42+ 2OH-（ 2分）；（ 6） Ni2O3 3H2O 2e-=2Ni(OH)2 2OH-（ 2分） 试题分析： A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七种前四周期元素且原子序数依次增大， A的最高正

20、价和最低负价的绝对值相等，则 A是第 IA族或第 A族元素。 B的基态原子有 3个不同的能级且各能级中电子数相等，这说明 B是碳元素，所以 A是氢元素。 D的基态原子与 B的基态原子的未成对电子数目相同，则 D是氧元素，所以 C 是氮元素。 E 的基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子数相等，所以 E是镁元素。 F的基态原子的 3d轨道电子数是 4s电子数的 4倍，所以 F的原子序数是 18+8+2 28，即 F是镍元素。 G2+的 3d轨道有 9个电子，说明 G的原子序数是 18+9+2 29，即 G是铜。 （ 1） F的原子序数是 28，则根据核外电子排布规律可知，基态原子电子排布

21、式为 Ar 3d84s2。 （ 2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的 2p轨道电子处于 半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素的，则 B、 C、 D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 C O N。 （ 3）下列关于 B2A2分子和 A2D2分子的说法正确的是 。 a乙炔分子的结构式为 HCCH ，所以分子中都含有 键和 键。双氧水的结构式为 HOOH ，分子中只有 键， a错误； b双氧水分子间存在氢键，沸点高于乙炔， b正确； c都是含极性键和非极性键，但乙炔是非极性分子，而双氧水是极性分子， c错误； d二者的价电子数不相等，不能互为等电子体，分子的空间构型乙炔为直线形，双

22、氧水不是直线型， d错误； e中心原子碳原子是 sp杂化，氧原子是 sp3杂化， e错误，答案：选 b。 （ 4）根据晶胞结构可判断与一个 F原子距离最近的 F原子的数目为 8个。其中镁原子数是 81/8 1，镍原子数是 61/2 3，碳在晶胞内，因此化学式为MgNi3C。 （ 5）向 CuSO4(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，这是由于生成的氢氧化铜溶解在氨水中形成配合物，则沉淀消失的离子反应方程式为 Cu(OH)2 4NH3= Cu(NH3)42+ 2OH-。 （ 6）原电池中正极得到电子，发生还原反应，则根据方程式可知，正 极是Ni2O3得到电子，则该电池放电时

23、正极反应式为 Ni2O3 3H2O 2e-=2Ni(OH)22OH-。 考点：考查元素推断的有关分析与应用 （ 14分）钡盐生产中排出大量的钡泥主要含 BaCO3、 BaSO3、 Ba(FeO2)2等，某主要生产 BaCO3的化工厂利用钡泥制取 Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下： 已知： i Fe(OH)3和 Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的 pH分别为 3.2和 9.7。 ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。 iii KSP(BaSO4) 1.110-10， KSP(BaCO3)=5.110-9。 （ 1）该厂生产的 BaCO3因含有少量 BaS

24、O4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和 Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。 （ 2）上述流程酸溶时， Ba(FeO2)2与 HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。 （ 3）该厂结合本厂实际，选用的 X为 （从下列选项中选择）；废渣 2为 （写出化学式）。 BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 Ba(OH)2 （ 4）过滤 3后的母液应循环到容器 中。（填 “a”、 “b”或 “c”） （ 5）称取 w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为 m g，则该 Ba(NO3)2的纯度为 。

25、答案：（ 1） BaSO4(s) CO32-(aq) BaCO3(s) SO42-(aq)（不写 (s)、 (aq)不扣分）增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去 BaSO4 杂质（ 3 分）； （ 2） Ba(FeO2)2 8HNO3 = Ba(NO3)2 2Fe(NO3)3 4H2O （ 2分）； （ 3） （ 2 分）； Fe(OH)3（ 2 分）；（ 4） c（ 2 分）；（ 5） 100%（ 3 分） 试题分析：（ 1）在溶液中存在平衡： BaSO4(s) CO32-(aq) BaCO3(s) SO42-(aq)，加入饱和的碳酸钠溶液，增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动生成碳

26、酸钡而除去 BaSO4杂质； （ 2） Ba(FeO2)2与 HNO3反应生成两种硝酸盐，则根据原子守恒两种硝酸盐应该是硝酸铁和硝酸钡，同时还有水生成，反应的化学方程式为 Ba(FeO2)2 8HNO3 = Ba(NO3)2 2Fe(NO3)3 4H2O； （ 3） X是调节溶液 pH，以沉淀溶 液中的铁离子，由于不能引入杂质，实验根据本长的实际应该选择碳酸钡，答案：选 ；氢氧化铁在 pH 3.2时就已经完全沉淀，则滤渣 2的主要成分是 Fe(OH)3（ 2分）；（ 4）过滤 3后的母液中含有氢氧化钡，因此应循环到容器 c中； （ 5） mg 沉淀应该是硫酸钡，则碳酸钡的质量是 ，所以其纯度为

27、 100%。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用 推断题 （ 15分）已知： 。 醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路： （ 1） B中含碳官能团的结构式为 _， C的名称是 _。 （ 2）反应 的有机反应类型是 _。 （ 3）下列说法正确的是 _（填字母编号）。 a 1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成 2 mol Ag b F能与 NaHCO3反应产生 CO2 c检验 CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 （ 4）写出 E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 _； （ 5） 的同分异构体中同时符合下列条件的

28、芳香族化合物共有 _种。 a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 （ 6）写出反应 的化学方程式 _。 答案：（ 1） （ 2分）； 1， 2， 3-三溴丙烷（ 2分）；（ 2）消去反应（ 1分）；（ 3） b（ 2分）； （ 4） （ 3分，其余答案：合理也给分）； （ 5） 6（ 2分）； （ 6） （ 3分） 试题分析： 1 溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成 A，则 A是丙烯，丙烯与 NBS反应，根据已知信息可知 B的结构简式为 CH2 CHCH2Br。B继续与溴发生加成反应生成 C，则 C的结构简式为 CH2BrCHBrCH2Br。 C在氢氧化钠溶液中水解生成

29、D，则 D是丙三醇。 E能被新制的氢氧化铜氧化，说明还原醛基，则反应 是羟基的催化氧化 ，则 E的结构简式为 ， F的结构简式为 ， F与丙三醇发生缩聚反应生成高分子化合物。 （ 1）根据以上分析可知 B 中含碳官能团的结构式为 ， C 的名称是 1， 2，3-三溴丙烷。 （ 2）反应 的有机反应类型是消去反应。 （ 3）下列说法正确的是 _（填字母编号）。 a 1 mol E中含有 2mol醛基，则与足量的银氨溶液反应能生成 4mol Ag， a错误； b F中的羧基能与 NaHCO3反应产生 CO2， b正确； c检验 CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸、硝酸银溶液，c错误，答案：选 b。 （ 4） E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为； （ 5） a能发生消去反应，说明与羟基碳原子相连的碳原子上含有氢原子；b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，说明还含有酚羟基，则另外一种取代基上 CH 2CH2OH，或 CHOHCH 3，与酚羟基的位置均有邻间对三种，共计是 6种。 （ 6）反应 是缩聚反应，反应的化学方程式为。 考点：考查有机物推断与合成、官能团、命名、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写