河北省大名县一中2018_2019年度高二化学下学期第八周周测试题.doc

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1、- 1 -河北省大名县一中 2018-2019 年度高二化学下学期第八周周测试题(选修 3 第三章）一、单选题（每题 3 分共 78 分）1下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ）AVSEPR 模型可用来预测分子的立体构型B分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定2具有以下结构的原子一定属于 p 区元素的是( )最外层有 3 个电子的原子 价电子有 3 个电子的原子 最外层有 3 个未成对电子的原子 价电子有 3 个未成对电子的原子A B C D3下

2、列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DP、S、Cl4下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO 2和 SiO2 BO 2和 H2S CNaCl 和 HCl DCO 2和 KCl5下列叙述正确的是( )A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF 的沸点最低CNaHSO 4、Na 2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为 11D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰6下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是ACO 2和 SO3 BCH 4和 Si

3、H4 CBF 3和 PH3 DHCl 和 NH4Cl7下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BRbKNaCF 2Cl2Br2I2DCI 4CBr 4CCl 4CF 48根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种 -氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为- 2 -首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是A该晶体中的碳、氮原子核外都满足 8 电子稳定结构B氮化碳中碳显+4 价，氮显-3 价C每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D氮化碳的分子式为 C3N49下面的叙述不正确的是A晶胞空间利用率：金属铜金属镁

4、金属钾金属钋B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶体熔点由低到高：CH 4SiH 4GeH 4SnH 4D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10金刚石的熔点为 a，晶体硅的熔点为 b，足球烯(分子式为 C60)的熔点为 c，三者熔点的大小关系是Aabc Bbac Ccab Dcba.11二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是( )A晶体中 Si、O 原子个数比为 12B晶体中最小原子环上的原子数为 8C晶体中最小原子环上的原子数为 12D晶体中 Si、O 原子最外层都满足 8 电子稳定结构12意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等

5、人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N 4分子结构如图所示，下列说法正确的是 ( )- 3 -AN 4与 N2互为同分异构体BN 4分子中只含有共价键C1 mol N 4分子所含共价键数为 4NADN 4沸点比 P4(白磷)高13CO 2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO2 +H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）AC、N、O 原子采用相同的杂化方式 B分子中所有原子一定共平面C分子式为 C3H6N6 D生成该物质的上述反应为中和反应14在 N2F2分子中，所有原子均符合 8 电子稳定结构，

6、则该分子中的共价键类型是A仅有 键 B三个 键，两个 键C两个 键，两个 键 D三个 键，一个 键15下列说法中正确的是( )APCl 3分子是三角锥形，这是因为磷原子是 sp2杂化的结果Bsp 3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3杂化轨道C中心原子采取 sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或 V 形DAB 3型的分子空间构型必为平面三角形16下列叙述正确的是（ ）A氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有 4 种CN 2H4、CO 32 、H 3O+的中心原子都是 sp

7、3杂化DP 4和 CH4分子都是正四面体结构且键角都为 10928- 4 -17下列关于晶体的说法中，不正确的是( )A凡有有规则外形的固体一定是晶体B晶胞是晶体结构的基本单元C晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定18下列物质熔化时只克服分子间作用力的是A钢铁 B冰 C水晶 D食盐19下列各组品体物质中， “化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO 2和 SO3 晶体硼和 HCl CO 2和 SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A BC D20下列物质属于原子晶体的是( )A熔点是 1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点是 10.

8、31，液态不导电，水溶液能导电C不溶于水，熔点 3550，不导电D熔点是 97.80，质软、导电，密度是 0.97gcm-321已知食盐的密度为 gcm 3 ，其摩尔质量为 M gmol1 ，阿伏加德罗常数为 NA，则在食盐晶体里 Na 和 Cl 的间距大约是A cm B cm C cm D cm22下列物质属于分子晶体的是ACaO BCO 2 CSiO 2 DNaCl23石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )A23 B21 C13 D3224下列说法正确的是（ ）ANa 2O 与 Na2O2所含化学键的类型

9、完全相同- 5 -BNaHSO 4溶于水只需要克服离子键C碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石氯化钠水25下列说法不正确的是A硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构26根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是A在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的多个 Cl-构成正四面体B在 CaF2晶体中，Ca 2+的配位数为 4C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为 1：2D该气态团簇分子的分子式为 EF

10、或 FE二、填空题（每空 3 分共 22 分）27下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。钠晶胞是_；干冰晶胞是_；- 6 -金刚石晶胞是_；(2)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJmol1 ，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJmol 1 )，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJmol 1 。28Fe、Co、Ni 均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态 Co 原子的价电子排布式为_（2）已知 HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为 HN3

11、 H+N3-,与 N3-互为等电子体的一种分子为：_，N 3-离子杂化类型为_。（3）Co 3+的一种配离子Co(N 3)(NH3)52+中，Co 3+ 的配位数是_，1mol 该配离子中所含 键的数目为_（4）某蓝色晶体中，Fe 2+、Fe 3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个 CN-，K +位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_（5）NiO 的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，则 C离子坐标参数为_。- 7 -化学答案1D2D3A4B5D6B7D8D9A10A11B12B13C14D15C16B17A18B19A20C21B22B23A24D25C26C27E B D 20 3d74s2 CO2 sp 6 23NA KFe2(CN)6 (1，1/2，1/2)