吉林省扶余市第一中学2018_2019高二化学下学期第一次月考试题.doc
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1、- 1 -扶余市第一中学 2018-2019 学年度下学期月考试题高 二 化 学本试题分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试结束后,只交答题纸和答题卡,试题自己保留。(考试时间:90 分钟。试卷总分:100 分)。(提醒考生注意:必须在答题区域内答题,否则不给分)第 I 卷 (60 分) 可能用到的相对原子质量: H: 1 O: 16 Cu: 64 B: 11 Na: 23 N:14 C:12 S:32一、选择题(共 25 小题,1-15 题,每题 2 分,16-25 题,每题 3 分,共 60 分。每题只有 1个选项符合题意)1. 下列分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是
2、 ( )ACF 2Cl2 BPCl 5 CHCl D BF 32在下列所示的微粒中,氧化性最强的是 ( )A1s 22s22p2 B1s 22s22p5 C1s 22s22p63s1 D1s 22s22p63. 下面是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子在原子轨道上的排布情况,其中正确的是( )A. B. C. D. 4下列有关化学用语的说法不正确的是 ( )A. B. C. D. 5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以 E 表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 ( )A、E(3s)E(3p)E(3d) B、 E(3s)E(2s)E(1s)C、E(4
3、f)E(4s)E(3d) D、 E(5s)E(4s)E(4f)- 2 -6下列分子中,中心原子的杂化类型相同,分子空间构型也相同的是( )A. H2O、SO 2 B. BeCl2、CO 2 C. H2O、NH 3 D. NH3、CH 2O7下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 ( )A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH 3)2OH、硫酸铵B. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH 3)4SO4、氢化钠C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙8下列说法中,不正确的是 ( )A. 光谱分析可用于元素检测,稀有气体 He 就是在分析太阳光谱
4、时发现的B. X 射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C. 等电子体具有相同的价电子总数,导致它们具有相同的化学性质D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。9. 下列各组指定的元素,不能形成 AB2型化合物的是 ( )A、2s 22p2 和 2s22p4 B、3s 23p4 和 2s22p4 C、3s 2和 2s22p5 D、3s 1和 3s23p510. 4p 轨道填充一半的元素,其原子序数是 ( )A15 B35 C51 D3311关于化学式TiCl(H 2O)5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是 ( )A.配位体是 Cl 和 H2O,配位数是 9B.中心离子是 Ti
5、4 ,配离子是TiCl(H 2O)52C.内界和外界中的 Cl 的数目比是 12D.加入足量 AgNO3溶液,所有 Cl 均被完全沉淀12. 下列有关晶胞的叙述,正确的是 ( )A. 晶胞的结构是晶体的结构 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成13下列说法和解释错误的是 ( )A. 冰融化时,需破坏晶体中的全部氢键,所以冰融化时密度变大B. 卤化物 从 F 到 I,由于分子量增大,分子间范德华力增大,熔沸点也逐渐升高C.由于石墨晶体中层间距较远,电子不易实现迁移,所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向- 3 -D.
6、 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动,所以金属具有良好的导电性。14 下 列 比 较 中 不 正 确 的 是 ( )A. 键 角 : H2OFF C.键 能 : CC 键15以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修 3 第一章原子结构和性质的总结,其中与教材说法不符的是 ( )A. 同一原子的能层越高,s 电子云半径越大B. 任一能层的能级总是从 s 能级开始,而且能级数等于该能层序数C. 书写电子排布式时,按照构造原理,依据电子的填充顺序从左到右书写能级D. 处于最低能量的原子叫做基态原子,我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布16下列说法中不正确的是 ( )A. N
7、2O 与 CO2、CCl 3F 与 CC12F2互为等电子体B. CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用 sp3方式杂化C. H2CO3与 H3PO4的非羟基氧原子数均为 1,二者的酸性(强度)非常相近D. 由 I A 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38 的化合物,是含有共价键的离子化合物17. 有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道;Y 原子的特征电子构型为 3d64s2;Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道;Q 原子的 L 电子层的 p能级上只有一对成对电子;T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充
8、满。下列叙述不正确的是( )A.元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2Q3B.T 和 Z 各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物D.ZQ2是极性键构成的非极性分子18. 对于第三周期元素的有关叙述错误的是 ( )A. 碱性:NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3 B. 电负性:Si P SC. 第一电离能:Si P S D. Cl 核外电子排布式:1s22s22p63s23p6- 4 -19下列说法中正确的是 ( )A. ABn型分子中,若中心原子没有孤对电子,则 ABn为空间对称结构,属于非极性分子B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C. H
9、2O、NH 3、CH 4分子中的 O、N、C 分别形成 2 个、3 个、4 个键,故 O、N、C 原子分别采取 sp、sp 2、sp 3 杂化D. 配合物C u(H2O)4SO4中,中心离子是 Cu2+,配位体是 SO42-,配位数是 120. 下列关于共价键的说法不正确的是 ( )A.在双键中, 键比 键稳定B.N2与 CO 分子中 键和 键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有 1 个 键D.HCHO 分子中 键与 键个数比为 2121. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( )A. 在基态多电子原子中,p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B. 基态 Fe 原子的外围电子排布
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