内蒙古赤峰二中2018_2019学年高二化学4月月考试题.doc

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1、- 1 -内蒙古赤峰二中 2018-2019 学年高二化学 4 月月考试题本试卷共 20 题，满分 100 分。考试用时 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中不正确的是( )A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C气体单质中，一定有 键，可能有 键DN 2分子中有一个 键，两个 键2现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4；1

2、s 22s22p63s23p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：3化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3BF3，下列说法正确的是( )ANH 3与 BF3都是三角锥形 BNH 3与 BF3都是极性分子CNH 3BF3中各原子都达到 8 电子稳定结构DNH 3BF3中，NH 3提供孤电子对，BF 3提供空轨道4已知 H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关 H2O2结构的说法正确的是( )AH 2O2中有 3 个 键、1 个 键BH 2O2为非极性分子CH 2O2中氧原子为 sp 杂化- 2

3、 -DH 2O2沸点高达 158 ，可推测 H2O2分子间可形成氢键5下列关于晶体的说法，一定正确的是( )CaTiO3的晶体结构模型(图中 Ca2 、O 2 、Ti 4 分别位于立方体的体心、面心和顶角)A分子晶体中都存在共价键B如上图，CaTiO 3晶体中每个 Ti4 和 12 个 O2 相紧邻CSiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO 2和 SO3 晶体硼和 HCl CO 2和 SO2晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A BC D7液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说

4、法不正确的是( )ANH 3分子中氮原子的杂化方式为 sp3杂化BCu(NH 3)42 中，NH 3分子是配体CNH 与 PH 、CH 4、BH 互为等电子体 4 4 4D相同压强下，NH 3的沸点比 PH3的沸点低8氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3，下列有关说法中错误的是( )Aa 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 sp3- 3 -B另一种的化学式为 K2CuCl3 C铜元素在周期表中位于 d 区D该物质中存在配位键9.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 ( ) A.碳酸

5、钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质10.等物质的量浓度的下列五种溶液：CH 3COOH (NH 4)2CO3 NaHSO 4 NaHCO 3 Ba(OH) 2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A. B. C. D.11.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖” ，有毒但能入药，又知(CH 3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2 2CH 3COO =(CH3

6、COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )A0. 1 molL 1 的“铅糖”溶液中 c(Pb2 )0.1 molL 1B “铅糖”是强电解质C “铅糖”是共价化合物D “铅糖”溶液的导电性可能很弱12.某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如上图所示。据图判断正确的是（ ）A.为盐酸稀释时 pH 变化曲线B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强- 4 -C.a 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度13.已知 100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的 c(H )10 10 molL1

7、，该温度下将 pH8 的 Ba(OH)2溶液 V1 L 与 pH5 的 NaHSO4溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH7，则 V1 V2为( )A.29 B.19 C.11 D.1214.已知：25 时，HCOOH 的电离平衡常数 K1.7510 5 ，H 2CO3的电离平衡常数K14.410 7 ， K24.710 11 。下列说法正确的是( )A向 Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B25 时，向甲酸中加入 NaOH 溶液，HCOOH 的电离程度和 K 均增大C向 0.1 molL1 甲酸中加入蒸馏水， c(H )增大D向碳酸中加入 NaHCO3固体， c(H )减小15.25时,

8、向 25mL 0.1molL-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 molL-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.在 A、B 间任一点的溶液中一定都有:c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. 732.510aKCHOaC.c 点对应的溶液中,水电离出的 H+浓度大于10-7molL-1D.D 点对应的溶液中,存在如下系:c(CH 3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)16.常温下，0.1 molL 1 某一元酸(HA)溶液的 pH3.下列叙述正确的是( )A.该溶液中： c2(H ) c(H )c(A ) KwB.由 pH3

9、 的 HA 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：- 5 -c(Na )c(A )c(OH )c(H )C.浓度均为 0.1 molL1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液中：c(A )c(HA)c(Na )c(OH )c(H )D.0.1 molL1 HA 溶液与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2 c(H ) c(HA) c(A )2 c(OH )第卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）17.(12 分)按要求回答下列问题:.（1）下列措施中可以使 0.10molL-1 CH3COOH 溶液

10、的电离程度增大的是_(填序号)。a.加入少量 0.10molL-1的稀盐酸 b.加热 CH3COOH 溶液c.加水稀释至 0.010molL-1 d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量 0.10molL-1的 NaOH 溶液（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_V(醋酸)(填“ “”“”、”=”或 “; （3）HSO 4-; 18. （ 每空 2 分） 1.adcb; 2.BD; 3.ClO -+CO2+H2O=HCO3-+HClO4.9.910-7 molL-1(或 10-

11、6-10-8) 5.107b/(ab) 6. 19.（13 分）（每空 2 分）（反应方程式配平错扣 1 分，反应条件错不扣分）（1） 2NH 4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H 2O ，吸收尾气或防倒吸（1 分），防止右侧水蒸气进入反应器（1 分）， C （2） 在 HCl 的氛围中蒸干氯化镁溶液 （3） 将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置 ，含少量甲基橙和 0.054mol H+的强酸溶液） （或含少量酚酞和 0.054mol 一元弱酸溶液）（此空 3 分，其他每空 2 分）20.（15 分）4s 24p3 （1 分）ClPS （1 分）ClSP （1 分）氧的电负性大且原子半径小，H 2O 分子间及与 H 可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键 （2 分）sp （2 分） 键和 键 （1 分） （2 分）原子晶体 （1 分） （1/4，1/4，3/4） （2 分）（2 分）- 10 -