(通用版)2020高考化学一轮复习跟踪检测(四十一)关注2大解题关键平衡状态与平衡移动(含解析).doc
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1、1跟踪检测(四十一) 关注 2 大解题关键平衡状态与平衡移动1(2019沈阳段考)下列内容与结论不对应的是( )选项 内容 结论A H2O(g)变成 H2O(l) 该过程的 S0B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为 S0C 一个反应的 H0、 S0 该反应一定不能自发进行DH2(g) F2(g)=2HF(g)的 H271 kJmol1 、 S8 Jmol 1 K1该反应在任何温度下均可自发进行解析:选 A H 2O(g)变成 H2O(l),气体总分子数减小,则有 S0,A 符合题意。硝酸铵溶于水是一个可自发进行的吸热过程,硝酸铵发生电离:NH 4NO3=NH NO ,自由 4 3移动的离子数目增多
2、,则有 S0,B 不符合题意。若一个反应的 H0, S0,则有 H T S0,则该反应一定不能自发进行,C 不符合题意。反应 H2(g)F 2(g)=2HF(g)的 H0、 S0,则有 H T S0,该反应在任何温度下均可自发进行,D 不符合题意。2下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )ASO 2氧化为 SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g)O 2(g)2SO 3(g)B500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0,不改变其他条件,下列说法正确的是( )A加入催化剂,反应途径将发生改变, H 也将随之改变B升高温度,正、逆反应速率都增大,H 2S
3、 分解率也增大C增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D若体系恒容,注入一些 H2后达新平衡,H 2浓度将减小解析:选 B 焓变是一个状态函数,与反应发生的途径无关,A 错误;温度升高,正、逆反应速率均增大,因该反应的正反应是吸热反应,故平衡正向移动,H 2S 分解率增大,B正确;该反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡逆向移动,逆反应是放热反应,会使体系温度升高,C 错误;向体系中注入 H2,平衡将向 H2浓度降低的方向移动,但最终 H2的浓度比原来大,D 错误。10如图所示,三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在中加入 CaO,在中不加
4、其他任何物质,在中加入 NH4Cl 晶体,发现中红棕色变深,中红棕色变浅。已知反应 2NO2(红棕色)N 2O4(无色)下列叙述正确的是( )A2NO 2N 2O4是放热反应BNH 4Cl 溶于水时放出热量C烧瓶中平衡混合气体的相对分子质量增大D烧瓶中气体的压强增大解析:选 A 加 CaO 的烧杯中温度升高,中红棕色变深,说明平衡逆向移动,平衡混合气体的相对分子质量减小;中红棕色变浅,说明平衡正向移动,气体的压强减小,加 NH4Cl 晶体的烧杯中温度降低,由此可说明 2NO2N 2O4是放热反应,NH 4Cl 溶于水时吸收热量。11PCl 3和 PCl5都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和
5、 Cl2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于 10 min 时达到平衡:PCl 3(g)Cl 2(g)PCl 5(g) H” “0。(3)充入一定量 CO,CO 浓度增大,逆反应速率增大,之后逐渐减小;5 min 时 CO2浓度不变,正反应速率不变,充入 CO 后,平衡逆向移动,CO 2浓度增大,正反应速率逐渐增大。答案:(1)0.1 molL 1 min1 (2) (3)C b (4)Fe(或 FeO)的质量(或物质的量)保持不变;或固体总质量保持不变14肼(N 2H4)与 N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。7(1)800 时,某密闭容器中存在如下
6、反应:2NO 2(g)2NO(g) O 2(g) H0,若开始向容器中加入 1 molL1 的 NO2,反应过程中 NO 的产率随时间的变化如图中曲线所示。反应相对于反应而言,改变的条件可能是_。请在图中绘制出在其他条件与反应相同,反应在 820 时进行,NO 的产率随时间的变化曲线。(2)已知 N2O4(g)2NO 2(g) H57.20 kJmol1 ,开始时,将一定量的NO2、N 2O4充入一个容器为 2 L 的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:时间/min 0 5 10 15 20 25 30c(X)/(molL1 ) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1c(Y)
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