(通用版)2020高考化学一轮复习跟踪检测(十九)重点专攻氯水、氯气的制备(含解析).doc
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1、1跟踪检测(十九) 重点专攻氯水、氯气的制备1将新制氯水滴入以下溶液中,无明显现象的是( )A氢氧化钠 B硝酸银C氢硫酸 D石蕊解析:选 A 氯水能与氢氧化钠溶液反应,但实验现象不明显,A 正确;硝酸银与氯水反应生成白色氯化银沉淀,B 错误;氢硫酸与氯水反应生成单质硫沉淀,C 错误;石蕊遇到氯水先变红后褪色,D 错误。2下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A液氯较氯水的漂白作用更强B液氯与氯水均有酸性C液氯是纯净物,氯水是混合物D液氯是无色的,氯水呈浅黄绿色解析:选 C 氯水中含有 HClO,具有漂白性,液氯不具有,A 错误;液氯中不存在H ,则没有酸性;氯水中存在 H ,则有酸性,B 错
2、误;液氯为纯净物,而氯水为混合物,C 正确;液氯是黄绿色的,氯水呈浅黄绿色,D 错误。3下列实验过程中,不会产生气体的是( )解析:选 C 新制氯水中含有次氯酸,光照条件下次氯酸分解生成氧气,A 不符合题意;新制氯水呈酸性,NaHCO 3与氯水反应生成二氧化碳气体,B 不符合题意;氯水与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水,不会生成气体,C 符合题意;Na 2O2与水反应生成氧气,D 不符合题意。4下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是( )Cl 2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉 木炭 Na 2O2A BC D解析:选 A Cl 2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能使紫色石
3、蕊溶液由紫色变红,次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红,不能褪色;氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红,后褪色;盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红,后褪色;木炭不能使紫色石蕊溶液变红;Na 2O2与水反应生成碱,使紫色石蕊溶液变蓝。5在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )2A氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色
4、变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO解析:选 D 新制氯水中含有“三分子四离子”Cl2、HClO、H 2O、H 、Cl 、ClO 、OH (少),溶液呈浅黄绿色,说明有 Cl2,A 正确;加入 AgNO3溶液有 AgCl 沉淀生成,说明有 Cl ,B 正确;Cl 2与水反应生成 HCl 和HClO,H 与 NaHCO3反应生成 CO2,说明有 H ,C 正确;氯水中氯元素主要以 Cl2分子形式存在,Cl 2可以将 Fe2 氧化为 Fe3 ,D 错误。6下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化
5、锰和浓盐酸反应后的溶液D用装置丁蒸干反应后的溶液制 MnCl24H2O解析:选 C 用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热,A 不能达到实验目的;气体通过乙装置时应长进短出,除杂试剂应选用饱和食盐水,B 不能达到实验目的;二氧化锰不溶解,C 能达到实验目的;蒸干溶液会引起 MnCl24H2O 分解,D 不能达到实验目的。7某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的相关装置,其中设计正确且能达到相应目的的是( )A用装置制取氯气B用装置除去 Cl2中的 HClC用装置干燥氯气D用装置制取并收集 FeCl3解析:选 D 稀盐酸和二氧化锰不反应,所以不能实现实验目的,A 错误;氯气和氯化氢都能与
6、NaOH 溶液反应,HCl 极易溶于水,所以应用饱和食盐水除去氯气中的 HCl,B 错误;氯气能与碱反应,应该用酸性物质干燥,如 P2O5,C 错误;氯气和铁在加热条件下反应生成氯化铁,氯化铁是固体,D 正确。38(2019泉州质检)四氯化钛(TiCl 4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟” ,常用作烟幕弹。其熔点为25 ,沸点为 136.4 。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略),用 Cl2与炭粉、TiO 2制备 TiCl4。下列说法不正确的是( )A中应盛装饱和食盐水B冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C反应结束时,应先停止处的加热,后停止处的加热D该设计存在不足,如、之间缺
7、少防止水蒸气进入的装置解析:选 A 已知四氯化钛极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟” ,而制得的氯气中混有水蒸气,所以中应盛装浓硫酸,故 A 错误;TiCl 4的熔、沸点较低,制得的TiCl4应经过冷凝处理,则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用,故 B 正确;反应结束时,应先停止处加热,后停止处加热,可以使制得的 TiCl4在氯气氛围中冷却,防止空气进入装置中使 TiCl4变质,故 C 正确;因四氯化钛极易水解,所以应在装置和之间增加一个防止水蒸气进入的装置,故 D 正确。9二氯化二硫(S 2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂,甲同学查阅资料:将干燥的氯气在 110140
8、 间与硫反应,即可得 S2Cl2粗品;有关物质的部分性质如表所示:物质 熔点/ 沸点/ 化学性质S 112.8 444.6 略S2Cl2 77 137一种橙黄色的液体,遇水易水解,有淡黄色固体出现,同时产生能使品红溶液褪色的气体;300 以上完全分解;S2Cl2Cl 2 2SCl2。= = = = = 设计如图所示实验装置在实验室合成 S2Cl2:回答以下问题:4(1)仪器 A 的名称是_。(2)B 中所发生反应的离子方程式为_。(3)C 装置的作用是_。(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_。(5)乙同学发现,该装置中除了 E 处的温度不能过高外,还有一处重大缺陷需改进,否则会导致 S2C
9、l2的产率大大降低,原因是_(用化学方程式表示);请简要提出改进方案_。(6)H 中的溶液可以选择下列试剂中的_(填序号)。碳酸钠溶液 氯化铁溶液 亚硫酸钠溶液高锰酸钾溶液解析:(1)由装置图可知 A 为分液漏斗。(2)在装置 B 中制取氯气,离子反应方程式为MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。(3)在 E 中干燥纯净的 Cl2与 S 发= = = = = 生反应,而 B 中制取的 Cl2中含有 HCl 杂质,除杂后气体还需要干燥,故 C 中盛有饱和食盐水以除去 HCl,D 中盛有浓硫酸以干燥氯气。(4)结合题给信息,S 2Cl2能与 Cl2反应生成SCl2,知 S2Cl2粗品中
10、可能混有的杂质有 S、SCl 2、Cl 2。(5)观察装置图可知,H 中水蒸气可进入 G 中,发生反应:2S 2Cl22H 2O=3SSO 24HCl,导致 S2Cl2产率降低,可在G 和 H 之间增加干燥装置。(6)H 是除氯气装置,氯化铁和高锰酸钾都不与氯气反应,符合题意。答案:(1)分液漏斗(2)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (3)除去 Cl2中的 HCl 杂质(4)S、SCl 2、Cl 2(5)2S2Cl22H 2O=3SSO 24HCl 在 G 和 H 之间增加干燥装置(如盛有浓硫酸的洗气瓶)(6)10二氧化氯(ClO 2)是一种新型的环保饮用水
11、消毒剂,某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。5已知:常温下,亚氯酸钠(NaClO 2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯;常温常压下,ClO 2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。回答下列问题:(1)制备干燥、纯净的氯气:气体发生装置是_(填字母),反应的离子方程式为_。(2)制备二氧化氯:导管口连接顺序为 a_npj。本实验选择装置 I 而不选择装置 H 的原因是_。(3)写出装置 G 中发生反应的化学方程式: _。(4)装置 E 的作用是_。(5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性: _。(6)二氧化氯还会与 H2O2和 NaOH
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