（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习7.2点点突破水的电离与溶液的酸碱性学案（含解析）.doc

《（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习7.2点点突破水的电离与溶液的酸碱性学案（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习7.2点点突破水的电离与溶液的酸碱性学案（含解析）.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第 2 课时 点点突破水的电离与溶液的酸碱性知识点一 水的电离(一 )水 的 电 离 平 衡1水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 H2OH 2OH 3O OH ，可简写为H2OH OH 。(2)25 时，纯水中 c(H ) c(OH )110 7 molL1 ；任何水溶液中，由水电离出的 c(H )与 c(OH )都相等。2水的离子积常数3水的电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。 (2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。4外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件 移动方向 KW电离程度c(OH)c(H )酸 逆 不变

2、减小 减小 增大碱 逆 不变 减小 增大 减小Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小可水解的盐 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大升温 正 增大 增大 增大 增大温度降温 逆 减小 减小 减小 减小其他，如加入 Na 正 不变 增大 增大 减小(二)水电离出的 c 水 (H )或 c 水 (OH )的相关计算1当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中 c(H )、 c(OH )较小的数值是水电离出来的。如下表：2溶液(25 )c(H )molL 1 c(OH )molL 1 水电离出来的c(H )或 c(OH ) molL1pH2 的盐酸 102 1012 1012pH13 的NaOH

3、溶液1013 101 10132当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中 c(H )、 c(OH )较大的数值是水电离出来的。如下表：溶液(25 )c(H )molL 1 c(OH )molL 1 水电离出来的c(H )或 c(OH ) molL1pH5 的NH4Cl 溶液105 109 105pH10 的Na2CO3溶液1010 104 104对点训练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)25 与 60 时，水的 pH 相等()(2)25 时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 时 NaCl 溶液的 KW()(3)任何水溶液中均存在 H 和 OH ，且水电离出的 c(H )和 c

4、(OH )相等()(4)室温下，0.1 molL1 的 HCl 溶液与 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中水的电离程度相同()(5)25 时，0.10 molL1 NaHCO3溶液加水稀释后， c(H )与 c(OH )的乘积变大()(6)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离， c(H )增大， KW不变()2水的电离过程为 H2OH OH ，在不同温度下其离子积为 KW(25 )1.010 14 ， KW(35 )2.110 14 ，则下列叙述正确的是( )A c(H )随温度的升高而降低B35 时， c(H )c(OH )C水的 pH：pH(35 )pH(25 )D35 时已电

5、离的水的浓度约为 1.45107 molL1解析：选 D 由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中3c(H )较高，pH 较小，但水中 c(H ) c(OH )，水呈中性，A、B、C 错误；已电离的水的浓度与电离生成的 c(H )或 c(OH )相等，利用水的离子积常数可判断 D 正确。325 时，0.1 molL1 的下列溶液：NaCl NaOH H 2SO4 (NH 4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A BC D解析：选 C 分别为碱、酸，抑制水的电离；中 NH 水解促进水的电离， 4NaCl 不影响水的电离。4室温下，pH11 的某溶液中水

6、电离出的 c(OH )为( )1.010 7 molL1 1.010 6 molL11.010 3 molL1 1.010 11 molL1A BC或 D或解析：选 D 该溶液中 c(OH )10 3 molL1 ， c(H )10 11 molL1 ，若是碱溶液，则 H 是由 H2O 电离出的，水电离出的 OH 与 H 浓度均为 1011 molL1 ；若是盐溶液(如 Na2CO3)，则 OH 是由 H2O 电离出的，即水电离出的 c(OH )10 3 molL1 。知识点二 溶液的酸碱性和 pH(一 )溶 液 的 酸 碱 性1溶液的酸碱性的判断(1)判断标准溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H

7、 )和 c(OH )的相对大小。c(H ) c(OH ) 溶液呈酸性，常温下 pH 7c(H ) c(OH ) 溶液呈中性，常温下 pH 7c(H ) c(OH ) 溶液呈碱性，常温下 pH 7(2)注意事项溶液中 c(H )越大， c(OH )越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；溶液中 c(H )越小，c(OH )越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。pH7 或 c(H )10 7 molL1 的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH7 的溶液呈中性，100 时 pH6 的溶液呈中性。2pH 及其测量(1)定义式：pHlg c(H )。(2)溶液的酸碱性与 pH 的关系(常温下)4(3)

8、测量方法pH 试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的 pH 试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照即可确定溶液的 pH。pH 计测量法。(二 )溶 液 的 pH计 算1计算类型(1)单一溶液的 pH 计算强酸溶液：如 HnA，设浓度为 c molL1 ， c(H ) nc molL1 ，pHlg c(H )lg ( nc)。强碱溶液(25 )：如 B(OH)n，设浓度为 c molL1 ， c(H ) 10 14ncmolL1 ，pHlg c(H )14lg ( nc)。(2)混合溶液的 pH 计算两种强酸混合：直接求出 c 混 (H )，再据此求 p

9、H。c 混 (H ) 。c1(H )V1 c2(H )V2V1 V2两种强碱混合：先求出 c 混 (OH )，再据 KW求出 c 混 (H )，最后求 pH。c 混 (OH ) 。c1(OH )V1 c2(OH )V2V1 V2强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 H 或 OH 的浓度，最后求 pH。c 混 (H )或 c 混 (OH ) 。|c酸 (H )V酸 c碱 (OH )V碱 |V酸 V碱(3)酸、碱溶液稀释时 pH 的变化(25 )酸(pH a) 碱(pH b)弱酸 强酸 弱碱 强碱稀释 10n倍 a n a n b n b n无限稀释 pH 趋向于 72计算溶液

10、pH 的解题思路5对点训练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)某溶液的 pH7，该溶液一定显中性()(2)某溶液的 c(H )10 7 molL1 ，则该溶液呈酸性()(3)用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小()(4)用广泛 pH 试纸测得 0.10 molL1 NH4Cl 溶液的 pH5.2()(5)用 pH 试纸测定氯水的 pH 为 3()(6)一定温度下，pH a 的氨水，稀释 10 倍后，其 pH b，则 a b1()2(2018浙江 4 月选考)下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )AKCl BNa 2OCNH 4Cl DCH 3COONa解析：选 C KC

11、l 为强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A 项不符合题意；Na 2O 溶于水生成 NaOH，使溶液显碱性，B 项不符合题意；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，溶于水因 NH 水解：NH 4H 2ONH 3H2OH 而显酸性，C 项符合题意；CH 3COONa 为强碱弱酸盐，溶于水因 4CH3COO 水解：CH 3COO H 2OCH 3COOHOH 而显碱性，D 项不符合题意。3(2018浙江 11 月选考)下列说法不正确的是( )A测得 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液 pH3.0，则 HA 一定为弱电解质B25 时，将 0.1 molL1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的

12、pH11.0C25 时，将 0.1 molL1 的 HA 溶液加水稀释至 pH4.0，所得溶液 c(OH )110 10 molL1D0.1 molL1 的 HA 溶液与 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH一定等于 7.0解析：选 D A 选项，0.1 molL1 一元酸 HA 溶液 pH3.0，说明 HA 部分电离，为弱电解质，正确；B 选项，0.1 molL1 NaOH 溶液 pH13.0 ，加水稀释 100 倍，pH11.0，正确；C 选项，25 时， pH4.0， c(H )110 4 molL1 ， c(OH )110 10 molL1 ，正确；D 选项

13、，若 HA 为弱酸，与 NaOH 溶液恰好反应生成 NaA，为强碱弱酸盐，常温下溶液呈碱性，错误。64计算常温时下列溶液的 pH(忽略溶液混合时体积的变化)：(1)pH2 的盐酸与等体积的水混合；_(2)pH2 的盐酸加水稀释到 1 000 倍；_(3)0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液(已知 CH3COOH 的电离常数 K1.810 5 )；_(4)0.1 molL1 NH3H2O 溶液(NH 3H2O 的电离度为 1%，电离度100%)；_已 电 离 的 弱 电 解 质 浓 度弱 电 解 质 的 初 始 浓 度(5)常温下，将 0.1 molL1 氢氧化钠溶液与 0.06 mol

14、L1 硫酸溶液等体积混合。_解析：(1) c(H ) molL1 ，pHlg 2lg 22.3。10 22 10 22(2)c(H ) molL1 10 5 molL1 ，pH5。10 21 000(3) CH 3COOHCH 3COO H c(初始)/molL 1 0.1 0 0c(电离)/molL 1 c(H ) c(H ) c(H )c(平衡)/molL 1 0.1 c(H ) c(H ) c(H )则 K 1.810 5 ，c2(H )0.1 c(H )解得 c(H )1.310 3 molL1 ，所以 pHlg c(H )lg (1.310 3 )2.9。(4) NH 3H2OOH NH 4c(初始)/molL 1 0.1 0 0c(电离)/molL 1 0.11% 0.11% 0.11%则 c(OH )0.11% molL 1 10 3 molL1 ，c(H )10 11 molL1 ，所以 pH11。(5)c(H )0.06 molL 12 0.1 molL 120.01 molL 1 ，所以 pH2。答案： (1)2.3 (2)5 (3)2.9 (4)11 (5)27