山东省实验中学2019届高三化学上学期第二次诊断性考试试卷(含解析).doc
《山东省实验中学2019届高三化学上学期第二次诊断性考试试卷(含解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省实验中学2019届高三化学上学期第二次诊断性考试试卷(含解析).doc(22页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、12019 届高三第二次诊断性考试化学试题说明:本试卷满分 100 分,分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,第 I 卷为第1 页至第 5 页,第 II 卷为第 5 页至第 8 页。试题答案请用 2B 铅笔或 0.5mm 签字笔填涂到答题卡规定位置上,书写在试题上的答案无效。考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量: N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第 I 卷(共 50 分)一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理
2、的是A. 天工开物 “凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”是指 Ca(OH)2B. 黄白第十大 “曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 本草纲目 “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露” ,利用到蒸馏D. 梦溪笔谈 “以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰, “石灰”指的是碳酸钙,故 A 错误;B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜,铜为红色,反应方程式为:Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu,该反应为置换反应,故 B 正确;C.由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离,则该法为蒸馏操作,故 C 正确;D.
3、剑刃硬度要大,所以用的是铁碳合金,剂钢指的是铁合金,故 D 正确。故选 A。2.国际计量大会对摩尔的最新定义为:“1 摩尔包含 6.022140761023个基本单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(N A),单位为 mol-1。 ”下列叙述正确的是A. 标准状况下,224L SO 3含有 NA个分子B. 64g CH 4O 含有的 C-H 键为 06N AC. 01mol Na 2O2与 CO2反应转移的电子数为 02N AD. 01mol/L 的乙酸溶液中含有的 H+数目小于 01N A【答案】B【解析】2【详解】A.标准状况下,SO 3是固体,所以不能使用气体摩尔体积计算 SO3物质的量,故
4、 A错误;B.6.4gCH3OH 物质的量为 0.2mol,1 个甲醇分子中有 4 个氢原子,其中含有 3 个 C-H 键,1个 O-H 键,所以 0.2mol 甲醇分子中含有 0.6molC-H 键,故 B 正确;C.0.1mol Na2O2与足量的 CO2充分反应,生成 0.05mol 氧气,转移 0.1mol 电子,转移的电子数为 0.1NA,故 C 错误;D.溶液的体积不确定,无法确定氢离子的数目,H +离子数也可能大于 0.1NA,故 D 错误。故选 B。3.分类法是化学重要的研究方法,下列各组物质的分类或变化正确的有混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银 含有氧元素的化合物叫氧化物NO
5、2为酸性氧化物,Na 2O 为碱性氧化物 同素异形体:C 60、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强 熔融状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应是氧化还原反应 煤的气化、液化、干馏都是化学变化A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】水银是金属汞,属于纯净物,故错误;只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,故错误;NO 2不属于酸性氧化物,Na 2O 是碱性氧化物,故错误;C 60、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,故正确;强电解质的稀溶液由于离子浓度小,导电能力很弱,故错误;共价化合物在熔化状态下不导电,在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物,
6、故正确;有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化是非氧化还原反应,故错误;煤的气化、液化、干馏都是化学变化,故正确。所以正确的有。 故选 A。4.据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容,下列说法正确的是3A. 将该硫酸加水配成质量分数 49%的溶液时浓度为 9.2molLB. 1mol Al 与足量的该硫酸反应产生 3g 氢气C. 硫酸的摩尔质量为 98gD. 配制 500mL 4.6 molL 的稀硫酸需取该硫酸 125mL【答案】D【解析】【分析】A. 要配制质量分数为 49%的硫酸溶液需要将浓硫酸与等质量的水混合,混合后溶液的质量为原硫酸的 2 倍,稀释后溶
7、液的密度减小,故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的 2倍,根据稀释定律判断;B.铝与浓硫酸常温下发生钝化,加热时生成二氧化硫、硫酸铝和水;C.摩尔质量的单位为 g/mol;D.根据溶液稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,据此计算需要浓硫酸的体积。【详解】A.原硫酸物质的量浓度为 =18.4mol/L,要配制质量分数为1000/1.84/98%98/49%的硫酸溶液需要将浓硫酸与等质量的水混合,混合后溶液的质量为原硫酸的 2 倍,稀释后溶液的密度减小,故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍,则稀释后所得溶液的浓度小于 9.2mol/L,故 A 错误;B.铝与浓硫酸常温下发生钝化,加热时生成
8、二氧化硫、硫酸铝和水,不能生成氢气,故 B错误;C.硫酸的摩尔质量为 98g/mol,故 C 错误;D.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为 xmL,则500mL4.6mol/L=xmL18.4mol/L,解得 x=125,所以应量取的浓硫酸的体积为 125mL,故 D 正确。4故选 D。【点睛】注意硫酸的浓度越大,密度越大。5.关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】试题分析:A、根据阿伏加德罗定律,物
9、质的量相等,因为摩尔质量不相等,则质量不等,根据密度的定义,密度不相等,故错误;B、两者都是双原子分子,原子数相等,则物质的量相等,前者中子数为 16,后者为 14,则中子数不等,故错误;C、根据阿伏加德罗定律,两者物质的量相等,前者电子为 14,后者为 14,因此等物质的量时,两种物质所含电子数相等,故正确;D、质量相等,两种物质的摩尔质量不等,则物质的量不相等,质子数不相等,故错误。考点:考查阿伏加德罗定律、微粒数等知识。【此处有视频,请去附件查看】6.下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=12 的溶液中:NH 4+、Na +、SO 42-、C1 -B. c(H+)=0.1molL-1
10、的溶液中:K +、I -、Cl -、NO 3-C. 含有大量 AlO2的溶液中:NH 4+、Na +、C1 -、H +D. 强碱溶液中;Na +、K +、CO 32-、NO 3-【答案】D【解析】【详解】A、pH=12 的溶液为强碱性溶液,含有大量的 OH-,NH 4+不能大量存在,故 A 错误;B、c(H +)0.1molL 1 的溶液中: I -被 NO3 氧化而不能大量共存,故 B 错误;C.含有大量 AlO2-的溶液呈碱性,NH 4 、H +不能大量存在,故 C 错误;D. 在强碱性溶液中,Na 、K 、CO 32 、NO 3 离子之间不反应,可以大量共存,故 D 正确;综上所述,本题
11、选 D。57.向铝粉中添加少量 NH4C1 固体并充分混合,将其加热到 1000时可与 N2反应制备 A1N,下列说法正确的是A. A1N 是一种金属材料B. A1N 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量 NH4C1 能够破坏 A1 表面的 Al2O3薄膜D. A1N 与足量盐酸反应的离子方程式为 AlN+3H+=Al3+NH3【答案】C【解析】AAlN 属原子晶体化合物,属于无机非金属材料,故 A 错误;BAl(OH) 3有两性,能溶于NaOH,则 AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气,故 B 错误;C在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合,有利于 AlN
12、 的制备,其主要原因是 NH4Cl 分解产生的 HCl能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜,故 C 正确;DAlN 与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+4H+=Al3+NH4+,故 D 错误;答案为 C。8.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,其中 X、Z 同族,Y、Z 同周期,W 是短周期主族元素中金属性最强的,X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍,Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是A. Y 最高价氧化物的水化物化学式为 H2YO4B. Y 能从 Z 的盐溶液中置换出 Z 的单质C. X、Z 两种元素的气态氢化物稳定性:ZXD. X 与 W 形成的化合物中阴、阳
13、离子个数比为 1:1 或 1:2【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,W 是短周期主族元素中金属性最强的,则 W 为 Na 元素;X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,只能为电子层数为 2,最外层电子数为 6,即X 为 O 元素,X、Z 同族,则 Z 为 S 元素;Y 的最高正价与最低负价代数和为 6,其最高价为+7 价,Y、Z 同周期,Y 为 Cl 元素,据此分析。【详解】A.Y 为 Cl,Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 HYO4,故 A 错误;B. Y 为 Cl 元素,Z 为 S 元素,非金属性 ClS,所以 Y 能从 Z 的盐溶液中置换出 Z 的
14、单质,故 B 正确;6C.非金属性 OS,则 X、Z 两种元素气态氢化物中,X 的气态氢化物比 Z 的稳定,故 C 错误;D.X 与 W 形成的两种化合物为 Na2O、Na 2O2,阴、阳离子物质的量之比均为 1:2,故 D 错误。故选 B。9.下列物质中可用于除去 CuCl2中混有的 Fe3+,且不引入新杂质的是A. Fe B. Cu C. CuO D. NaOH【答案】C【解析】【详解】A.CuCl 2能与铁粉反应生成氯化亚铁和铜,引入新的杂质,不符合除杂原则,故 A错误; B.Fe3+与 Cu 反应生成 Fe2+和 Cu2+,引入新的杂质,不符合除杂原则,故 B 错误; C.Fe3+水解
15、溶液显酸性,Fe 3+3H2OFe(OH) 3+3H+,加入 CuO 可以使平衡不断正移产生Fe(OH)3沉淀,同时不引入新的杂质,符合除杂原则,故 C 正确;D.CuCl2与 Fe3+都能与 NaOH 反应生成沉淀,不符合除杂原则,故 D 错误。故选 C。10.某心脏起搏器工作时发生反应:4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO2,下列判断正确的是A. 还原剂只有 Li B. SOCl2既是氧化剂又是还原剂C. 还原产物包括 LiC1 和 S D. 生成 1.12L SO2时,反应转移电子为 0.2mol【答案】A【解析】【分析】4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中,Li
16、的化合价升高,作还原剂,S 元素的化合价降低,作氧化剂,非金属元素之间形成共价键,据此分析。【详解】A.Li 的化合价升高,作还原剂,故 A 正确;B.S 元素的化合价降低,SOCl 2作氧化剂,故 B 错误;C.Li 的化合价升高被氧化,LiCl 是氧化产物,S 元素的化合价降低被还原,单质 S 是还原产物,故 C 错误;D.反应 4Li+2SOCl24LiCl+S+SO 2中,每生成 1mol SO2转移 4mol 电子,则标准状况下生成71.12LSO2时,反应转移电子为 0.2mol,因题目中未说明 SO2是否处于标准状况,所以无法计算转移电子的物质的量,故 D 错误。故选 A。二、选
17、择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)11.下列有关金属的工业制法中,正确的是A. 制铜:火法炼铜,即将黄铜矿 CuFeS2受热分解以获得铜单质B. 制铁:以铁矿石为原料,CO 还原得铁C. 制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H 2还原得镁D. 制铝:从铝土矿制得氯化铝固体,再电解熔融的氯化铝得到铝【答案】B【解析】【详解】A.黄铜矿(CuFeS 2)中 Fe 的化合价为2,工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为:8CuFeS221O 2 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2,故 A 错误;B.工业上常用用 CO 在高温下还原铁矿石炼铁:
18、3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2,制得铁,故 B 正确;C.工业上以海水为原料,经过一系列过程获得无水氯化镁,工业制镁是电解熔融氯化镁:MgCl2(熔融) Mg+Cl2,故 C 错误;D.因为氯化铝是分子晶体,熔融状态下氯化铝不导电,工业制铝是电解熔融的氧化铝:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2,故 D 错误。故选 B。【点睛】金属的冶炼方法:Al 之前的金属很活泼,用电解盐或氧化物的方法冶炼;中等活泼的金属一般是热还原法,加热时,用合适的还原剂,如 H2、C、CO、或者较活泼的金属 Al(铝热反应)进行冶炼;后面的不活泼金属可以通过直接加热氧化物分解的方法得到金属单质。12.下列物质
19、溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是A. 氯气 B. 二氧化碳 C. 氯化钾 D. 醋酸钠【答案】D【解析】氯气是单质,既不是电解质又不是非电解质,故 A 错误;二氧化碳是非电解质,故 B 错误;8氯化钾属于电解质,是强酸强碱盐,不能水解,不会破坏水的电离平衡,故 C 错误;醋酸钠是电解质,能水解,促进水电离,故 D 正确。13.下列叙述中,正确的是A. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D. 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素【
20、答案】C【解析】【详解】A.微粒可能为不同的分子,也可能为阳离子与阴离子,如钠离子与氧离子,二者性质不同,故 A 错误;B.根据 H+的核外电子排布,可知核外无电子,故 B 错误;C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素,故 C 正确;D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性,而过渡元素都是金属,故 D 错误。故选 C。14.氯化亚铜(CuC1)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属 Cu 和 Cu2+。某小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuC1,并进行相关探究。下列说法正确的是A. 制备 CuC1 时产生的 Cl2可以回收循环利用,
21、也可以通入饱和 NaC1 溶液中除去B. Cu2(OH)2Cl2在 200时反应的化学方程式为:Cu 2(OH)2Cl2 2CuO+2HClC. X 气体可以是 N2,目的是做保护气,抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解D. CuC1 与稀硫酸反应离子方程式:2CuCl+4H +SO42-=2Cu2+2Cl-+SO2+2H 2O【答案】B【解析】【分析】A.Cl2在饱和 NaC1 溶液中的溶解度小,不能被吸收;9B.Cu2(OH)2Cl2加热至 200时生成 CuO,结合原子守恒书写化学方程式;C.X 气体是用于抑制 CuCl2水解;D.CuC1 在酸性条件下不稳定,易生成金属铜和 C
22、u2+。【详解】A.制备 CuC1 时产生的 Cl2可以转化为 HCl,回收循环利用,Cl 2在饱和 NaC1 溶液中的溶解度小,不能被吸收除去,故 A 错误;B.Cu2(OH)2Cl2加热至 200时生成 CuO,结合原子守恒可知,还生成 HCl,则化学方程式为:Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl ,故 B 正确;C.CuCl2水解生成氢氧化铜和 HCl,X 气体是用于抑制 CuCl2水解,则 X 为 HCl,不是氮气,故 C 错误;D.CuC1 在酸性条件下不稳定,易生成金属铜和 Cu2+,故 D 错误。故选 B。15.人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目
23、前,科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰” ,可形成气凝胶。下列有关说法正确的是A. “常态冰”和“气态冰”结构不同,是同素异形体B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C. 18g“气态冰”的体积为 22.4LD. 构成“气态冰”的分子中含有极性共价键【答案】D【解析】【详解】A.“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式,状态不同,但是同一种物质,故 A 错误;B.“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式,物理性质不同,但化学性质相同,故 B错误;C.“气态冰”是形成气凝胶的冰,标准状况下不是气体,18g“气态冰”的体积小于22.4L,故 C 错误;D.“气态
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
5000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 实验 中学 2019 届高三 化学 学期 第二次 诊断 考试 试卷 解析 DOC