重庆市大学城第一中学校2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -重庆市大学城第一中学校 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题总分：100 分 考试时间：90 分钟一、选择题:本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B卤水 C醋 D硝酸2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（ ）A.硅胶作袋装

2、食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的 Cl-4.1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表含元素最多的族是第B 族B元素周期表有 18 个族C第A 族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期5一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO3=2HNO3+4N2+9H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ ）A5:4 B4:5 C5:3 D3:56. 下列对浓硫酸的叙

3、述正确的是( )A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2时，浓硫酸表现出强氧化性- 2 -7下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水反应： 2Na+2H 2O2Na +2OH-+H2B向 FeCl3溶液中加入几滴 KSCN 溶液：3SCN - + Fe3+ Fe(SCN) 3 C稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO42-BaSO 4 D碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H+CO 2+H 2O 8下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）A.甲实验室制氯气

4、 B.乙实验室制取并收集氨气C.丙制备氢氧化亚铁 D.丁观察喷泉实验9三种正盐的混合溶液中含有 0.2molNa+，0.25molMg 2+，0.4molCl ，则溶液中 SO42 的物质的 量为（ ）A0.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol10设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L SO 3含有的分子数为 NAB1mol 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3NAC16 g O 2和 O3的混合气体中含氧原子数目为 NAD1mol L -1 Na2CO3溶液中含有 Na+数目为 2NA11. 下列实验过程中产生的现象与

5、对应的图形相符的是（ ）ANaHSO3 粉末加入 HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中CNaOH 溶液滴入 Ba（HCO 3） 2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中12. 下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )AH、Be、B 原子最外层电子数依次增多- 3 -BP、S、Cl 元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F 原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强13A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知 B、C 元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 符合的一组是 ( )ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl D

6、C、Al、P14. 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRDT 的单质是两性物质15用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( )选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液(H 2C2O4具有还原性) 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色164.6 g 铜镁合金完

7、全溶解于 100 mL 密度为 1.40 gmL1 、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 4 480 mL NO2和 336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 molL1 NaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是( )A该合金中铜与镁的物质的量之比是 4669B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL1C产生沉淀 8.51 gD离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 230 mL- 4 -二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分17. （10 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期 A

8、 A A A A A A 0 族二 三 四 (1)写出元素符号和名称：_，_，_，_。(2)写出下列反应的化学方程式：单质跟的氢氧化物溶液反应：_。的氧化物跟的氢氧化物溶液反应：_。的单质在的单质中燃烧：_。18 （13 分）某化学小组模拟工业生产制取 HNO3设计下图所示装置，其中 a 为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。(1)写出装置 B 中主要反应的化学方程式 。(2)装置 E 中主要反应的化学方程式 。(3)装置 C 中浓硫酸的作用是 。(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取 NH3的另一方案 。(5)装置 D 中的主要作用是 。(6)干燥管中的碱石灰用于干燥 NH3，某同学

9、思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设- 5 -计下图所示装置(仪器固定装置省略，挤出气体的气球紧套在玻璃管一端，玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用 CaCl2代替碱石灰。19(15 分)元素周期表中第A 族 元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl 2、Br 2、I 2的熔点 b Cl 2、Br 2、

10、I 2的氧化性cHCl、HBr、HI 的热稳定性 dHCl、HBr、HI 的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体：NaCl 溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体完成 I 中反应的总化学方程式：NaCl H 2O 电解 NaClO3 。II 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl 、 (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如xCl右图所示。- 6 -D 是 (填离子符号)。BAC 反应的离子方程式为 。20 （14 分）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，

11、比Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2该反应中还原剂是_。 （填化学式）（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH） 3、ClO 、OH 、FeO 42-、Cl 、H 2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。每生成 2mol FeO42-转移 mol 电子，若反应

12、过程中转移了 0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。已知：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 。（1）含有 1 mol FeI2和 1 mol FeBr2的溶液中通入 2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是 ，被氧化的离子对应的物质的量之比是 。（2）若向含 a mol FeI2和 b mol FeBr2的混合溶液中通入 c mol Cl2，当该混合溶液与通入的 Cl2恰好完全反应时，a、b、c 的关系为 （用含a、b、c 的代数式表示） 。- 7 -重庆大一中 18-19 学年下期高 2021 届第一次月考化学 答案1.D 2.

13、A 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.C 14.D 15.D 16.D17 （10 分） (1)C 碳 N 氮 Ar 氩 K 钾(2)Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2OAl2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O SO 2SO218 （13 分）（1）4NH 3+5O2催 化 剂 4NO+6H2O（2 分）（2）3NO 2+H2O=2HNO3+NO 或 4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2 分）（3）吸收多余的 NH3（2 分）(4）方案：加热浓氨水制取 NH3（或方案：向 NaOH 或 CaO 固体上滴加浓氨水制取 NH3）（其他合理答案也可以） （3 分）（5）收集气体（2 分） （6）气球膨胀（2 分）19 （15 分） b c 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体ClO 4 3ClO = ClO3 + 2Cl20 （每空 2 分，共 14 分） （1）FeSO 4 Na2O2（2）2Fe（OH） 3+3ClO +4OH = 2FeO42-+3Cl +5H2O 6 0.25 （1）I 、Fe 2 、Br 2:2:1 （2）c=1.5a + 1.5b- 8 -