江苏省常州高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -江苏省常州高级中学 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题说明：1. 答案请填涂在答卷上。2本卷总分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65第 I 卷（选择题，共 60 分）一、选择题（本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。）1氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是A德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖 B汽油发动机工作时会产生一定量的 NO，处理不当会引发光化学污染C植物可以从土壤中直接吸收含氮化

2、合物制造蛋白质D空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定” 2下列化学用语表示正确的是AN 2的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC原子核内有 8 个中子的氧原子： 18O DS 2 的结构示意图：3下列叙述中，正确的是AO 2、O 3互为同位素B 1H、 2H、 3H 是三种核素C He 和 4He 互为同素异形体DH 2O 与 D2O 的组成元素不同4下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF 2 Na 2O2 KOH CO 2 NaClO H 2SO4 NH 3H2OA B C D5下列关于说法正确的是A氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂 B浓硝酸遇到铁、铝会钝

3、化，在任何情况下都不反应C稀硝酸和铜反应需要加热D碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解6通过一步反应不能直接完成的是N 2NO 2 NO 2NO NH 3NO NOHNO 3 CuCu(NO 3)2 HNO 3NO 2- 2 -A B C D7下列装置能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气8下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是AC+H 2O = CO+H2B氧化钙和水反应C铝热反应D一氧化碳气体的燃烧9下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热碘化氢气体使其分解C冰融化 D加热纯碱晶体使之熔化10 “盐水动力”

4、玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A镁片作为负极 B食盐水作为电解质溶液C电池工作时镁片逐渐被消耗 D电池工作时实现了电能向化学能的转化11在密闭容器中进行的反应：N 2+3H22NH3（正反应为放热反应） ，下列说法正确的是A降低温度能加快逆反应速率B保持体积不变，充入 N2，能加快反应速率C达到平衡时，反应速率：v （正） =v（逆） =0D达到平衡时，N 2和 H2能 100%转化为 NH312一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应 2NO2(g) 2NO(g) +

5、 O2(g)，下列可以作高温- 3 -为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成 n mol O2的同时生成 n mol NO2；单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO；NO 2、NO、O 2的物质的量之比为 2:2:1 的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中气体的密度不再改变的状态A B C D二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一

6、个，该小题就得 0 分）13下列叙述中正确的是 A原电池需要有两个活泼性不同的金属作电极B钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe -2e- =Fe2+ C铜锌原电池工作时，若有 13 克锌被溶解，溶液中就有 0.2mol 电子通过 D由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的 H+向正极移动14设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 0.1 mol/L 氨水中含有 0.1NA NH3分子B46g NO 2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 3NA C1mol Na 2O2中含有的阴离子数为 2NAD常温常压下，12g 14C 所含原子数为 NA15下列对元素周期表说法

7、不正确的是A共有 7 个周期和 16 个主族B在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂C如果已知元素的最外层电子数为 2，由此不能确定该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A 族元素为 5 种，所以该族元素共有 5 种单质16下列离子反应方程式正确的 A向氨水中加入浓 NaOH 并加热：NH 4+ + OH- NH 3+H 2OB碳与浓硝酸反应: C + 4H + + 2NO3- CO 2 + 2NO + 2H 2OC氨水与 FeCl3反应：3OH - + Fe3+ Fe(OH) 3D向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2使 SO42 恰好完全反应：2Ba2 4OH Al 3 2S

8、O 42 BaSO 4AlO 2 2H 2O17X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主族- 4 -且与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 5：4。下列说法正确的是A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C由 X、Y、Z 三种元素可组成酸，且受热易分解D由 X、Y、Z 三种元素可组成碱，且受热易分解18硝酸工业尾气中的 NO、NO 2进入大气后会破坏臭氧层可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH2NaNO 2

9、+H2O2NO2+2NaOHNaNO 2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO5N 2+6H2O将一定量 NO 和 NO2的混合气体通入 300 mL 5mol/L NaOH 溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的A原混合气体中 NO 在标准状况下的体积可能为 22.4 L B所得溶液中 NaNO3和 NaNO2的物质的量之比可能为 1:2 C若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为 1.6mol D若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为 17.92L第卷 非选择题（共 40 分）19(14 分) A、B、C、D、E、M、N 六

10、种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A 可与 D、E 形成 10 电子分子，其中 B 的最外层电子数等于次外层电子数，C 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，M 的 L 层电子数为 K 层和 M 层电子数之和，D 和 M 同主族。回答下列问题：（1） 元素 B 的符号和名称分别是 ， ；在周期表中的位置是_。（2）元素 C 的原子结构示意图为_。（3）元素 C 与 M 可形成 CM2，C 与 N 可形成 CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为： 和 。（4）元素 A 与 D、E 形成 10 电子分子的结构式分别为： 和 。（5）元素 C 和 M 相比，非金属性较强的是 (用

11、元素符号表示)。（6）元素 D、M 的氢化物的沸点高低顺序为： (用化学式表示)。- 5 -（7）在一定条件下，A、D 的单质和 M 的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。（8）1 mol CA4与 D2完全反应生成两种气体时放出热量 802kJ，则该反应的热化学方程式为_。20(12 分) 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 molL-1、2.00 molL -1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒

12、与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g。实验温度为 298 K、308 K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项） ，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号 T/K 锌规格 盐酸浓度/molL -1 实验目的 298 粗颗粒 2.00 298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00()实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；()实验和 探究温度对该反应速率的影响；()实验和 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。（2）实验记录如下（换算成标况）：时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100氢气体积(mL)16.8 39.2 67

13、.2 224 420492.8520.8543.2554.4560计算在 30s40s 范围内盐酸的平均反应速率 (HCl)= （忽略溶液体积变化）。反应速率最大的时间段(如 0s10s)为 ，可能原因是 。反应速率最小的时间段为 ，可能原因是 。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生 H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；A氨水 BCuCl 2溶液 CNaCl 溶液 DKNO 3溶液- 6 -（4）另有某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 物质的量随时间的变化

14、关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为： 。21.（6 分）)有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。其中 A 是最常见的无色液体，B、C、D、E 均为单质，G 是一种极易溶于水的碱性气体，F 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应 4 是工业制 X 的主要反应之一。（1）G 的电子式为 。（2）I 的化学式为 。（3）写出反应 2 的离子方程式 。（4）写出反应 4 的化学方程式 。22 （8 分）含 1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有 NO)，回答下列问题：- 7 -（

15、1）曲线 a 表示 ；曲线 b 表示 （填写 Fe2+或 Fe 3+） 。（2）P 点时总反应的离子方程式可表示为 。（3）n 3n 2= （请写出计算过程） 。- 8 -江苏省常州高级中学2017 2018学年第二学期高一年级化学期中考试参考答案选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D B A D B D A C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B C D B AD A CD BC19.（14 分）（1）Be，铍；第二周期，A 族（每空 1 分）（2） （1 分） （3） ； （每空 1 分）（4）H-O-H；H-F（每空 1 分） （

16、5）F（2 分）（6）H 2O HF（2 分） （7）减小（2 分）（8）CH 4(g) + O2 (g)=CO2(g) + H2O(g) H= -802kJ/mol（2 分）20.（12 分）（1） （）（）；（每空 1 分）（2）0.056 molL-1s-1 （2 分） ； 40s50s，反应放热角度回答皆可（每空 1 分） ；90s100s,从盐酸浓度降低角度回答皆可 （每空 1 分） ； （3）C（2 分） ； （4）3X+Y 2Z（2 分） ；21.（6 分）（1 分） （2）AgNO 3（1 分）（3）4NH 3 + 5O2 催 化 剂 4NO+6H2O （2 分）（4） Ag + 2H + NO3- Ag + NO2 + H 2O （2 分）22.（8 分）（1）Fe 2+ ； Fe 3+（每空 1 分）（2）6Fe + 20H + 5NO3- 3Fe 2 + 3Fe3 + +5NO + 10H 2O （每空 2 分）（3）5:4（计算出 n2=0.3mol 得 2 分，算出 n3=0.375 得 2 分，答案和过程均正确得 4 分）- 9 -